湖北省2024_2025学年高一化学下学期5月月考试卷含解析

这是一份湖北省2024_2025学年高一化学下学期5月月考试卷含解析，共9页。试卷主要包含了答题前，请将自己的姓名，选择题的作答，非选择题作答，考试结束后，请将答题卡上交等内容，欢迎下载使用。
本试卷共 8 页，19 题，全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符合题意。 1.戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色且与化学知识有关。某人物的
装扮如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．头上所带的银簪由金属材料制成 B．丝绸云袖的主要成分为蛋白质 C．衣服挂件上的珍珠属于硅酸盐
D．脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素
解析：C 纯金属和合金都属于金属材料，A 正确；丝绸的主要成分是蛋白质，B 正确； 珍珠主要是含有碳酸钙和几十种矿物质的固体颗粒，C 错误；木质鞋履的主要成分是纤维素 ，D 正确。
2.对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是( ) A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Al3＋
B．加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Cl－
C．加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在 SO2－4
D．加入浓 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中
存在 NH＋4
解析：D A 项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可
能存在 Mg2＋，不一定含有 Al3＋，错误；B 项，加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，该白色
沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有 CO2－3，不一定含有 Cl－，错误；C 项，加入盐酸
酸化的 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有 Ag＋，
不一定含有 SO2－4，错误；D 项，加入浓 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸
变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在 NH＋4，正确。
3.含 XO－3 的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知 Na2SO3 被氧化为
Na2SO4，并且参加反应的 XO－3 与 SO2－3 的个数比为 1∶2。则还原产物中元素 X 的生成
物可能是( )
A．XO－ B．XO－2 C．XO－4 D．X－
解析：A 参加反应的 XO－3 与 SO2-3 的个数比为 1∶2，设还原产物中元素 X 的价态 为 x，由得失电子守恒可知，1×(5－x)＝2×(6－4)，解得 x＝＋1，生成物可能是 XO－，故
选 A。
4.下列说法不正确的是( )
A．1 ml H2O 中含 2 ml H 和 1 ml O B．“摩尔”是物质的量的单位
C．1 ml 任何物质都约含 6.02×1023 个原子
D．1 ml 水所含的水分子数和 1 ml Al 所含的 Al 原子数都约为 6.02×1023
解析：C 1 ml 水分子中含 2 ml 氢原子和 1 ml 氧原子，A 正确；物质的量的单位是
摩尔，B 正确；物质不一定由原子直接构成，有的物质由分子或离子构成，故 1 ml 物质中
不一定约含 6.02×1023 个原子，C 错误；水是由水分子构成的，1 ml 水所含的水分子数约为
6.02×1023，Al 是由 Al 原子构成的，1 ml Al 所含的 Al 原子数约为 6.02×1023，D 正确。
5.硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制 500 mL 0.10
ml·L－1 Na2S2O3 溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是( )
A．用托盘天平称取 7.9 g Na2S2O3·5H2O
B．定容时，仰视容量瓶刻度线
C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D．用 Na2S2O3 溶液润洗过的容量瓶配制溶液
解析：D 500 mL 0.10 ml·L－1 Na2S2O3 溶液中 Na2S2O3 的质量＝cVM＝0.5 L×0.10 ml·
L－1×158 g·ml－1＝7.9 g，用托盘天平称取 7.9 g Na2S2O3·5H2O 时，7.9 g Na2S2O3·
5H2O 中 Na2S2O3 的质量为 7.9 g×158 g·ml－1248 g·ml－1≈5.0 g，n 的值偏小，浓度偏
低，故 A 不符合题意；定容时，仰视容量瓶刻度线，会使 V 的值偏大，根据 c＝nV 分析，
浓度偏低，故 B 不符合题意；没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使 n 的值偏小，
浓度偏低，故 C 不符合题意；用 Na2S2O3 溶液润洗过的容量瓶配制溶液，会使 n 的值偏大，
浓度偏高，故 D 符合题意。
6.28 g 铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后过滤，将滤渣加强 热，最终得到的固体质量为( )
A．36 g B．40 g C．80 g D．160 g
解析：B 铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁，然后加入足量的 Na2O2 固体，由于 Na2O2 固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气，充分反应后生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣加强热， 最终得到的固体为 Fe2O3，根据铁原子守恒，n(Fe2O3)＝12n(Fe)＝12×28 g56 g·ml－1＝0.25
ml，所得 Fe2O3 固体的质量为 0.25 ml×160 g·ml－1＝40 g。
7.下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是( )
选项 实验操作 实验现象
A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
解析：A 切开钠，钠与空气中的 O2 反应生成 Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，
A 项错误；把一小块钠投入 CuSO4 溶液中，钠先与水反应生成 NaOH 与 H2，钠熔化成闪亮
的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH 与 CuSO4 反应生成 Cu(OH)2 蓝色
沉淀，B 项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成 NaOH 与 H2，钠
熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C 项正确；
钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D 项正确。
8.中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛 用途，其生产过程的部分流程如下所示。
FeCl3·6H2O――→环丙胺①FeOOH――→CO②纳米四氧化三铁
下列有关叙述不合理的是( )
A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与 FeCl3 溶液中分散质直径大小相等
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应②的化学方程式为 6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2
解析：B 纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，A
合理；纳米四氧化三铁分散在适当的分散剂中形成胶体，不同于溶液中溶质粒子的直径，B
不合理；反应①中环丙胺不参加反应，但加入环丙胺后 FeCl3 发生水解生成 FeOOH，即环
丙胺会促进氯化铁的水解，C 合理；由制备过程可知，反应②的反应物为 FeOOH 和 CO，
由一种生成物为 Fe3O4 和质量守恒定律可知，反应为 6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2
，D 合理。
9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
B．铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属 C．电解 AlCl3 饱和溶液可制得金属铝
D．Al2O3、MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
解析：C 铝比铁活泼，但铝制品表面容易形成致密的氧化物薄膜，比铁制品在空气中
耐腐蚀，A 正确；铝属于活泼的金属元素，具有较强的还原性，铝热反应不仅被用于焊接钢
轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属，B 正确；冶炼铝，一般电解熔融状态的氧化铝，铝
属于活泼的金属元素，电解氯化铝饱和溶液，得不到铝，C 不正确；Al2O3、MgO 的熔点很
高，可用于制作耐高温材料，D 正确。
10.用铬铁合金(含少量 Ni、C 单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
已知浸出液中主要金属阳离子为 Ni2＋、C2＋、Cr3＋、Fe2＋，下列说法正确的是( ) A．“浸出”产生的气体主要为 SO2
B．“滤渣 1”的主要成分为 NiS、CS
C．“沉铁”步骤主要反应的离子方程式为：Fe2＋＋C2O2－4===FeC2O4↓ D．整个流程中铬元素先被氧化为＋6 价，后被还原为＋3 价
解析：B 加入稀硫酸溶解合金，产生的气体为氢气，A 错误；共有四种金属，由流程 可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂”的目的是除去 Ni、C 元素，所以“滤渣 1”的主
要成分为 NiS、CS，B 正确；“沉铁”所用物质草酸是一种弱酸，不能拆，正确的离子方程
式为：Fe2＋＋H2C2O4===FeC2O4↓＋2H＋，C 错误；流程中未产生六价铬化合物，D 错误。
11.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次增
大的短周期主族元素，基态 W 原子的 s 和 p 能级电子数之比为 2∶3。下列说法错误的是( )
A．电负性：Y>X
B．第一电离能：Z>W C．简单离子半径：Y>Z
D．Y 单质氧化性强于 Z 单质的氧化性
解析：D 由分析可知 X、Y、Z、W 分别为 C、O、F、P。同周期从左到右元素电负性
增强，故电负性：O>C，A 项正确；第一电离能：F>P，B 项正确；O2－、F－电子层结构相
同，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：O2－>F－，C 项正确；元素非金属性：O
B 把一小块钠投入 CuSO4 溶液中
钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动
，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀
C
把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷
水中
钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动
，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝
D
把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热
坩埚片刻
钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火
焰，生成淡黄色固体
＜F，则氧化性 O2＜F2，D 项错误。
12.下列常见分子中σ键、π键判断正确的是( )
A．C2－2 与 O2＋2 互为等电子体，1 ml O2＋2 中含有的π键数目为 2NA
B．CO 与 N2 结构相似，CO 分子中σ键与π键数目之比为 2∶1
C．CN－与 N2 结构相似，CH2===CHCN 分子中σ键与π键数目之比为 1∶1
D．已知反应 N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有 4 ml N—H 键断裂，
则形成的π键数目为 6NA
解析：A C2－2 与 O2＋2 是等电子体，所以 O2＋2 中含有一个 O≡O 键，因此 1 ml O2＋2 中含有π键 2NA 个，故 A 项正确；CO 与 N2 结构相似，CO 中含有一个 C≡O 键，分
子中σ键与π键数目之比为 1∶2，故 B 项错误；CN－与 N2 结构相似，CH2===CHCN 分子中
含有一个 C===C 键和一个 C≡N 键，因此 CH2===CHCN 分子中含有 6 个σ键和 3 个π键，σ
键与π键的数目之比为 2∶1，故 C 项错误；若该反应中有 4 ml N—H 键断裂，即 1 ml N2H4
参与反应，则生成 1.5 ml 氮气，氮气中含有 N≡N 键，形成π键的数目是 3NA，故 D 项错
误。
13.下列关于硫的叙述正确的是( )
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都做氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
解析：B 硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，
故 A 错误；硝酸钾易溶于水，而硫黄难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的
混合物，故 B 正确；硫与金属反应时做氧化剂，与非金属反应时既可做氧化剂，也可做还
原剂，故 C 错误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故 D 错误。
14.有一瓶 Na2SO3 溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入
Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此
实验的下列叙述正确的是( )
A．实验证实 Na2SO3 已部分氧化
B．实验中加入 Ba(NO3)2 溶液后的沉淀一定是 BaSO4
C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是 BaSO4 和 BaSO3 的混合物 D．此次实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化
解析：D Na2SO3 溶液可能部分被氧化变质，则滴入 Ba(NO3)2 溶液，生成的白色沉淀
一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量的稀 HNO3，BaSO3 被氧化成 BaSO4，即此时的
白色沉淀是 BaSO4，则此次实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化。
15.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 b、d 代表 MgO 或 Mg (OH)Cl 中的一种。下列说法正确的是( )
A．a、c 分别是 HCl、NH3
B．d 既可以是 MgO，也可以是 Mg(OH)Cl
C．已知 MgCl2 为副产物，则通入水蒸气可减少 MgCl2 的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
解析：C NH4Cl 分解的产物是 NH3 和 HCl，分解得到的 HCl 与 MgO 反应生成 Mg
(OH)Cl，Mg(OH)Cl 又可以分解得到 HCl 和 MgO，则 a 为 NH3，b 为 Mg(OH)Cl，c 为 HCl，
d 为 MgO，A、B 项错误；MgCl2 可以水解生成 Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少 MgCl2 的
生成，C 正确；反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条
件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D 错误。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16、（13 分）高铁酸钠(Na2FeO4)为紫色固体，易溶于水，微溶于 NaOH 溶液，具有强 氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用 NaClO 在碱性介质中与 FeCl3 溶液的反应制备 Na2FeO4 并探究其性质，实验装置如图所示。
甲 乙 丙 丁
请回答下列问题：
(1)橡胶管 a 的作用是_________________________________________，装置甲中反应的
化 学 方 程 式 为 ________________________________________________
____________________________________________________________。
(2)若去掉装置乙，其不足之处为____________________________________。
(3)当装置丁中出现________________________________________现象时，关闭 K1；此
时向装置丙中加入 FeCl3 溶液。
(4)装 置 丙 中 生 成 Na2FeO4 的 离 子 方 程 式 为 ___________________________ _____________________________________________。
(5)反应后，向装置丙中加入饱和的______________(填化学式)溶液，析出紫色晶体，过 滤、洗涤、干燥。
(6)取少量 Na2FeO4 晶体加入浑浊的泥浆水中，泥浆水很快澄清，同时产生气体。请结
合 化 学 方 程 式 分 析 Na2FeO4 的 净 水 原 理 ： ____________________
_______________________________________________________________________________
_____________________________________________。
解析：(1)由实验装置图可知，装置甲中橡胶管 a 的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利 流下；装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为
△
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O。(3)若装置甲中生成的氯气将装置中的空气完全
排出后，过量的氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，FeCl3 与溶液中的硫氰化钾反应，使溶液变
为红色。(4)装置丙中在碱性条件下，次氯酸根离子与铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸
根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为 3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋
5H2O。
△
答案：(1)平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O
(2)挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰 Na2FeO4 的制备 (3)溶液变为红色
(4)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O (5)NaOH
(6)Na2FeO4 与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气：4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体) ＋3O2↑＋8NaOH，氢氧化铁胶体能吸附水中的泥浆达到净水的作用
17.（14 分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a 和 b 分成甲、乙两室。
标准状况下，在乙室中充入 0.6 ml HCl，甲室中充入 NH3、H2 的混合气体，静止时隔板位
置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为 10.9 g。
甲室 乙室
(1)甲室中气体的物质的量为____________ ml。 (2)甲室中气体的质量为______________ g。
(3)甲室中 NH3、H2 的平均相对分子质量为______________。
(4)经过查资料知道 HCl＋NH3===NH4Cl(NH4Cl 常温下是固体)，如果将隔板 a 去掉，当
HCl 与 NH3 完全反应后，隔板 b 将静置于刻度“____________”处(填数字)。
解析：(1)同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲室中气体的
物质的量为 5×0.6 ml3＝1 ml。(2)乙室中 HCl 气体的质量为 0.6 ml×36.5 g·ml－1＝21.9 g
，则甲室中气体的质量为 21.9 g－10.9 g＝11 g。(3)甲室中气体的物质的量为 1 ml，质量为
11 g，平均摩尔质量为 11 g1 ml＝11 g·ml－1，则甲室中 NH3、H2 的平均相对分子质量为 11。
(4)设甲室中氨气的物质的量为 x，氢气的物质的量为 y，根据其物质的量、质量列方程组为
x＋y＝1 ml，17 g·ml－1×x＋2 g·ml－1×y＝11 g，可得 x＝0.6 ml、y＝0.4 ml；如果将
隔板 a 去掉，0.6 ml HCl 与 0.6 ml NH3 恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余 H2 的物质的
量为 0.4 ml，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板 b 将会左移至
刻度“2”处。
答案：(1)1 (2)11 (3)11 (4)2
18.（14 分）下图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的混合气体的装置图，按要求回 答下列问题：
(1)B 中 加 入 的 试 剂 是 ____________， 作 用 是 ____________________________
_______________________________________________________________________________
_____________________________________。
(2)C 中 加 入 的 试 剂 是 ____________， 作 用 是 ____________________________
_______________________________________________________________________________
_____________________________________。
(3)D 中 加 入 的 试 剂 是 ____________， 作 用 是 ___________________________
_______________________________________________________________________________
______________________________________。
(4)实 验 时 ， C 中 应 观 察 到 的 现 象 是 ________________________________
_______________________________________________________________________________
_________________________________。
解析：检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性 KMnO4 溶液，检验二氧化碳用 澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变 浑浊。C 装置的作用是除去 SO2 并检验 SO2 是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅， 但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
答案：(1)品红溶液 检验 SO2 (2)酸性 KMnO4 溶液 除去 SO2 并检验 SO2 是否除尽 (3)澄清石灰水 检验 CO2 (4)酸性 KMnO4 溶液的颜色变浅但不褪成无色
19.（14 分）如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气
体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，
且溶质不扩散)。
(1)若用 HCl 气体，则 c(HCl)＝____________________________。
(2)若用 NO2 气体，则 c(HNO3)＝___________________________。
(3)若用 n(NO2)∶n(O2)＝2∶1 的混合气体，则 c(HNO3)＝__________。
解析：设烧瓶的容积为 V L，则气体(混合气体)的物质的量均为 V22.4 ml。
(1)若用 HCl 气体，喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液的体积为 V L，c(HCl)＝V22.4V L＝ 122.4 ml·L－1。
(2)若用 NO2，喷泉后，溶质为 HNO3， 3NO2 ＋ H2O=== 2HNO3＋NO V22.4 ml 23×V22.4 ml
则喷泉后溶液的体积为 23V L，c(HNO3)＝2V22.423＝122.4 ml·L－1。
(3)若为 n(NO2)∶n(O2)＝2∶1 的混合气体，喷泉后，溶质为 HNO3，
4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O=== 4HNO3
V22.4×23 V22.4×23×14 V22.4×23
则喷泉后溶液的体积为 56V L，c(HNO3)＝V2356＝128 ml·L－1。
答案：(1)122.4 ml·L－1 (2)122.4 ml·L－1 (3)128 ml·L－1