湖北省2023_2024学年高一化学下学期5月月考试卷

这是一份湖北省2023_2024学年高一化学下学期5月月考试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（全卷满分100分 考试用时75分钟）
可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cu-64
第I卷（选择题）
一、单选题：本题包括15个小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。
1.化学与人们的生活和社会的发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.足球烯结构如图所示，属于一种烯烃
B.在储存水果的仓库中放入浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土达到保鲜效果
C.抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.氮化镓具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于金属材料
2. “有机”一词译自“Organic”，词源解释为“属于、关于或者源自生物的”。下列关于有机化学的说法错误的是（ ）
A.有机物种类繁多的原因之一是有机物中普遍存在同分异构现象
B.1828年，维勒用氰酸铵合成了尿素，实现了实验室中无机物到有机物的转化
C.宣德青花瓷所用青料“苏麻离青”属于低锰高铁类钴料，是纯天然有机材料
D.我国非遗中以板蓝根、蓝靛等为染料的扎染工艺是经验性利用有机化合物的典范
3.微粒有多种表示方式，下列表示正确的是（ ）
A.二氧化硅的分子式：SiO2
B.四氯化碳空间填充模型可表示为：
C.乙烷的最简式：CH3
D.的电子式：
4.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1ml甲烷可与3ml Cl2反应，生成1ml CHCl3和3ml HCl
B.标准状况下，22.4L 乙醇可与1ml Na反应，生成11.2 L H2
C.标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
过氧化钠和6.2g氧化钠所含阴离子个数比为2：1
5.下列有关有机高分子材料的说法错误的是（ ）
A.等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧生成CO2的物质的量相等
B.聚丙烯不可以可使溴水因发生化学反应而褪色
C.苯乙烯通过加聚反应得到
D.橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，均具有一定弹性
6. 1ml某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是（ ）
A． B．
C． D．
7.下列离子方程式书写中，正确的是（ ）
A．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
C．NaHCO3溶液与少量 Ba(OH)2溶液混合：
D．次氯酸钙溶液和过量二氧化碳反应：2ClO-+ CO2 + H2O =2 HClO +CO32-
8.完成下述实验，所选用装置及试剂均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与2.8L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为( )
A．16gB．64gC．32gD．无法计算
10.一种微生物电池处理含氮废水的装置如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A.电池放电时将电能转化为化学能
B.放电时，由电极B移向电极A
C.放电时的负极反应为：
D.理论上，电极A每消耗，电极B处生成
11.为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的 CO2体积与反应时间的关系图(0-t1、t1-t2、t2-t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是（ ）
A.0-t1时间段，CO2的化学反应速率 v= ml/(L·min)
B.t1-t2与 0-t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的 CO2气体增多
C.t2-t4时间段，反应速率逐渐减慢的原因可能是盐酸浓度减小
D.在 t4 后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
12.某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，时生成C的物质的量为(过程如图所示)。下列说法中正确的是（ ）
A.时，用A表示反应的瞬时速率为
B.
C.图中m点达到了反应进行的限度
D.时容器内的压强为起始压强的
13. 豪猪烯形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图（虚线处表示未相交），下列有关豪猪烯的说法正确的是（ ）
A.豪猪烯最多可以和6 mlBr2加成
B.是乙烯的同系物
C.分子式为C14H12
D.完全燃烧相同质量的豪猪烯和乙炔，消耗的氧气的量相等
14．将体积为10 mL的两种气态烃的混合物与过量的氧气混合后充分燃烧，将生成物先通过浓H2SO4体积减小15 mL，再通过碱石灰气体体积又减小20 mL(气体体积均为同温同压下)。则混合烃的组成可能为（ ）
A．C2H4和C2H2B．C2H6和C2H4
C．CH4和C3H4D．C4H10和C2H4
15．已知：①在催化剂作用下，烯烃分子间的双键碳原子可以互换而发生烯烃复分解反应(R代表烃基或氢原子)：
②武兹反应（R代表烃基）：
以烃X为原料合成有机物W的路线为：
下列说法正确的是（ ）
A.X的键线式为：
B.与反应，最多可消耗
C. Z分子有2种不同环境的氢
D.W分子中所有碳原子共平面
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16.W、X、Y和Z都是元素周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W2Y的化合物；
②Y 和Z属同族元素，他们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，他们能形成两种气态化合物；
④W和Z能形成组成为W2Z和W2Z2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，他们能形成组成为XY2的化合物。请回答：
（1）Y元素名称是；
（2）用一方程式证明Y与X非金属性的强弱，证明Y与Z非金属性的强弱。
（3）标准状况22.4LXZ2通过足量的W2Z2时，转移的电子数是，W2Z2的质量将增加 g。
（4）观察W元素的焰色的操作注意事项
17.实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，为了探究甲烷的化学性质，进行了以下实验，B装置中的试剂为溴水或酸性KMnO4溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。所需装置如图(部分夹持仪器已略去)，H装置的烧瓶中为紫色粉末：
（1）写出H装置中反应的离子方程式：。
（2）C装置中的试剂为，作用是。
（3）实验测得消耗的CH4和CuO的质量比为1：20，则D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为。
（4）有关该实验的说法，正确的是(填字母)。
A．若B装置中的试剂是溴水，溴水无明显变化，说明CH4不能与卤素单质反应
B．若B装置中是酸性高锰酸钾溶液，溶液无明显变化，说明通常情况下甲烷难以被强氧化剂氧化
C．硬质玻璃管中的黑色固体粉末变红，说明甲烷具有氧化性
D．为了加快反应速率，装置G处反应时可用强光直射
（5）实验室还可用碳化铝(Al4C3)固体与H2O反应制备甲烷，写出反应的化学方程式：。
（6）实验中存在一处明显不足的地方，是：。
18.有机化合物A(相对分子质量为28)是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示，回答下列问题。
(1)A→B的化学方程式是。
(2)A→C化学方程式是，C的名称是。
(3)D→E为加聚反应，则反应的化学方程式是。
(4)F分子中含有碳碳双键，其结构简式是。
(5)图中的也可由B与在AlCl3作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是 ，反应类型是。
（6）的一氯代物有种。
19.二甲醚(CH3OCH3)是一种绿色、可再生的新能源。
(1)①二甲醚(CH3OCH3)与乙醇(CH3CH2OH)的关系是。
②25℃、101kPa时，若1g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出mkJ的热量，则1ml二甲醚完全燃烧，放出的能量是KJ。
(2)一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
①在体积为2L密闭容器中，通入一定量的一氧化碳和氢气，2min末生成9g的水，2min内CO的平均反应速率ml/(L·min)。
②下列措施能够使该反应速率加快的是。
A．升高温度 B．降低压强 C．及时移走二甲醚
③若该反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是。
A．单位时间内生成1ml CO，同时生成2ml H2
B．CH3OCH3的浓度不再变化
C．容器内气体的压强不再变化
D．CH3OCH3与H2O的物质的量相等
(3)二甲醚(CH3OCH3)“燃料电池”的工作原理如图所示：
b电极的名称是（填“正极”或“负极”）。
②a电极的电极反应式为。
选择题
BCCBC CACAC CDDAA
非选择题
16.（1）硫（2）H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑ O2+2H2S＝（点燃）=2H2O+2S （3）NA 28 （4）隔着蓝色钴玻璃观察
17（1）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）浓硫酸（1分）干燥甲烷（3）CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
（4）B
（5） Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑（6）没有尾气处理装置
18.(1)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
(2) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 1,2-二溴乙烷
(3)nCH2=CHCl催化剂
(4)
(5) 取代反应
(6) 5
19.(1) ①同分异构体② 46m
(2) ① 0.25② A ③ BC
(3) 正极 CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
A．测量NO2的体积
B．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体
C．除去乙烷中的乙烯
D．制备氨气