化学九年级上册（2024）元素教学设计及反思

这是一份化学九年级上册（2024）元素教学设计及反思，共5页。教案主要包含了素养目标，教学重点，教学难点，课前预习，教学过程，特别提醒，板书设计，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是本课题教学重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。
学生在学本单元之前，并没学多少元素，尚难以理解元素周期律。本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。
第1课时 元素及元素符号
【素养目标】
1.了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
4.通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
5.进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的理解。
【教学重点】
1.元素的概念。
2.元素符号。
【教学难点】
1.元素符号的含义。
2.元素与原子的区别和联系。
【课前预习】
1.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2.元素符号的意义：表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子，有时还能表示一种物质。
【教学过程】
一、新课导入
我们每时每刻都在与化学元素打交道，吸入的空气中含有氧气，氧气由氧元素组成；水中含有氧元素；二氧化硫、二氧化碳中也含有氧元素……含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。
二、进行新课
知识点1 元素
［课件展示］介绍几种原子
质子数6中子数6
碳原子 质子数6中子数7 碳元素
质子数6中子数8 质子数8中子数8
氧原子 质子数8中子数9 氧元素
质子数8中子数10
我们把质子数都是6的一类原子叫作碳元素，而质子数都是8的一类原子叫作氧元素等等。
（1）定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
［思考］怎样区分氢元素和氧元素？
［归纳］元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。例：所有核电荷数为8的氧原子总称为氧元素，所有核电荷数为1的氢原子总称为氢元素等等。
（2）特点：元素是一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。
（3）元素在自然界中的存在。
要点提示：
①元素是以质子数（核电荷数）为标准对原子进行分类的，所以决定元素种类的是质子数。②元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。同一种元素的原子，原子核内的中子数不一定相同。
【特别提醒】
元素是一类原子（质子数相同的原子）的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念。原子是微观概念，既表示种类，又有数量含义。
［过渡］物质的种类很多，但组成物质的元素种类并不多，到目前为止，发现的元素种类仅一百多种。它们在地壳中的含量分别是多少呢？
［分析］在地壳中，含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁。
［图片展示］
［分析］由上图可看出地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝。
［提问］日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？
［回答］都是指元素。
［讨论］在发生化学反应S+O2 SO2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
［结论］化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。
［小结］化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。
（4）原子和元素的区别
［思考］元素和原子又是什么关系？
［讲解］原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。
原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。
［总结］分子、原子、元素、物质之间的关系：
①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。
②原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。
【特别提醒】
地壳中的元素含量是以质量分数计的，空气中各成分的含量是以体积分数计的。
巧学妙记：
地壳中含量较多的元素依次为氧、硅、铝、铁、钙，可巧记为“养龟用铝和铁盖住”。空气中含量最多的是氮元素。
［课件展示］展示下列练习：判断下列说法是否正确，并将错误的说法加以改正。
a.加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
b.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c.水是由氧原子和氢原子构成的。
［答案］a.错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。b.错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。c.错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。
［小结］描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质的宏观结构时一般用“组成”，对应关系如下：
宏观→物质→元素→组成
微观→分子→原子→构成
知识点2 元素符号
（1）书写
［过渡］了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。“知识是无国界的”，但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号——元素符号，来表示元素。
［阅读］请大家阅读资料，了解元素符号的来源和书写方法。
［小结］①道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，这种符号不便于书写和记忆，因此未能广泛采用。
②现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。如，氧——O，氢——H，碳——C。
[课外拓展]
据报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有许多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中一种。二氯甲烷（CH2Cl2）是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物。
③若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。如，铜——Cu，钙——Ca，氯——Cl。
［归纳］元素符号的书写方法：第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，即“一大二小”。
［提问］从课本的表格中，我们可以得到哪些信息？
［回答］①知道一种元素，可以查出元素符号。②知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。
［说明］相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须要记下来。
（2）意义
［思考］元素符号表示什么意义呢？
［讲解］
［思考］如果在元素符号前面加上化学计量数是否还能表示该元素？
［小结］如果在元素符号前面加上化学计量数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。(元素符号前面加数字只具有微观意义)
［练习］下列符号各表示什么意义？①2N ②3S ③nFe
［答案］①2N表示2个氮原子②3S表示3个硫原子③nFe表示n个铁原子(3)元素的分类
易错提醒：
书写由两个字母组成的元素符号时，一定要注意“一大二小”原则，否则容易出错。如C表示钴元素，若写成CO,则表示一氧化碳。
要点提示：
元素符号既表示一种元素，又表示一个原子，但不一定都表示该物质，只有由原子直接构成的物质，元素符号才能表示该物质。
［思考］我们已经知道了元素符号的书写方法和意义，再来想想元素中文名称有什么特点呢？
［回答］元素中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有“钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素。只有金属元素汞例外，通常状况下它是液态。
［思考］请大家结合教材资料，来分析一下元素可以怎么分类？
【板书设计】
课题3元素 第1课时 元素及元素符号
1.元素
（1）定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
（2）地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁
（3）特点：元素只讲种类，不讲个数
（4）分子、原子、元素、物质之间的关系
2.元素符号
（1）写法：一大二小
（2）意义：
①表示一种元素;
②表示该元素的一个原子
（3）分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
【课堂小结】
通过本节课我们知道，元素表示物质的宏观组成，它只讲种类不讲个数。现已发现的元素有一百多种，世界上形形色色的物质就是由这一百多种元素组成的。元素用统一的元素符号表示，我们不仅要认识元素符号，还要会写、会读、会用元素符号来表示元素。元素符号具有两个意义；它既可表示一种元素，又可表示该元素的一个原子。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
第2课时 元素周期表
【素养目标】
1.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
2.通过展示元素周期表，让学生进一步了解元素的有关知识，并能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
3.使学生感受到元素在人类发展中的重要作用，感受到化学学科的实践价值。
【教学重点】
元素周期表的认识。
【教学难点】
利用元素周期表查取一些简单信息。
【课前预习】
1.元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。
2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的序号，叫作原子序数。元素的原子序数与原子的核电荷数在数值上相同。
【教学过程】
一、新课导入
超市中的商品成千上万种，为了便于顾客选购，必须将商品分门别类、有序地摆放。同样组成物质的一百多种元素，为了便于研究元素的性质和用途，也需将它们按其内在规律排列。那么这一百多种元素是按怎样的规律排列的呢？
知识点一、元素周期表
［简介］许多化学家致力于元素周期表的创作，尤其是俄国化学家门捷列夫。他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献。我们现在就来学习有关元素周期表的知识。
［提问］元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？
［回答］在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
课堂拓展：
随着原子序数的递增，原子最外层上的电子数由1递增到8（或2），达到稀有气体原子的相对稳定结构，然后又重新出现原子最外层电子数从1递增到8的变化规律，这种呈规律性的变化就是“元素周期表”名称的来源。
［提问］关于核电荷数我们学过什么等量关系？
［回答］核电荷数=核内质子数=核外电子数
［分析］原子序数和核电荷数在数值上相等，所以我们可将以上等量关系拓展为如下等量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
［提问］在元素周期表中有几个横行和纵行，分别叫什么？
［回答］元素周期表每一横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一族。
［小结］元素周期表每一横行叫作一个周期，共有7个横行。周期表的18个纵行中，每一个纵行叫作一族（第8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有16个族。（记忆：横是周期，纵是族。）
［思考］元素周期表上有几种颜色？不同颜色表示的元素有什么区别？
［回答］共有三种颜色，三种颜色将元素周期表中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素进行了区分。
［过渡］通过前面的学习我们已经认识元素周期表，但是我们还要学会熟练地使用元素周期表，了解学习元素周期表的意义。
［小结］元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。
①寻便于研究元素的性质和用途，寻求它们之间的规律。
②便于学习和记忆。
［活动］以邻座的同学为一小组，从元素周期表上查找原子序数为6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素，每个同学查找几种元素，并互相订正答案。
［活动（1）］①6号元素为碳，符号C，核外电子数6，相对原子质量12，非金属元素(以下顺序相同)。②7号：氮，N，7，14，非金属。③12号：镁，Mg，12，24，金属。④14号：硅，Si，14，28，非金属。⑤16号：硫，S，16，32，非金属。⑥18号：氩，Ar，18，39.95，稀有气体。⑦20号：钙，Ca，20，40，，：
小组问题讨论：
元素周期表中，每格左上角的数字（原子序数）在数值上等于什么数？（原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数）
金属。⑧29号：铜，Cu，29，63.5，金属。⑨47号：银，Ag，47，108，金属。
［设问］考查每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？“元素周期表”这个名称与这个规律有没有关系？
［讲解］除第一周期外，每周期开头为金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。这说明元素之间随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。“元素周期表”的名称与这一规律有关。
【板书设计】
课题3 元素 第2课时 元素周期表
元素周期表
（1）每一格：包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
（2）周期表每一横行叫作一个周期，每一纵行叫作一个族。
（3）原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
【课堂小结】
今天我们认识了一种非常重要的化学工具——元素周期表。通过元素周期表，我们可以获得许多化学知识，知道原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。