2026年高考化学总复习备课课件 高考热点3 与量有关的离子方程式的书写

这是一份2026年高考化学总复习备课课件 高考热点3 与量有关的离子方程式的书写，共19页。PPT课件主要包含了解题思路等内容，欢迎下载使用。
方法一　反应连续型——“分步分析”法1.反应特点反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关。2.解题思路首先分析判断出物质过量与否,再根据原理书写。3.应用举例如H2S与碱(OH-)反应(1)酸不足时生成正盐,如H2S+2OH-===S2-+2H2O;(2)酸过量时生成酸式盐,如H2S+OH-===HS-+H2O。
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
(4)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应:Na[Al(OH)4]过量:　　　　　　　　　　　　　　　 ; 强酸过量:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O
[Al(OH)4]-+4H+===Al3++4H2O
方法二　物质配比型——“少定多变”法1.反应特点
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。
【练一练2】　写出下列反应的离子方程式(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:①NaOH不足:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ; ②NaOH过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应:①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 此时溶液呈　　　　性; ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　,此时溶液呈　　　　性, 若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液,反应为　　　　　　　　　　　　　 。 
(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应:①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　; ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 
方法三　先后反应型——“先强后弱”法1.反应特点
一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟同一种反应物反应,但因反应顺序不同而离子方程式不同,又称为竞争型。
H++OH-===H2O
Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
(3)向FeBr2溶液中通Cl2:Cl2少量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; Cl2过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 
Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
热点训练1.(2025·八省联考河南卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　)
2.(2024·河北沧州三模)电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是(　　)
3.请按要求书写下列离子方程式:
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)0.2 ml·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 ml·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
Cu2++2HS-===CuS↓+H2S↑
(4)标准状况下,2.24 L CO2通入250 mL 0.5 ml·L-1的 NaOH溶液中:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)100 mL 0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液中加入0.01 ml CH3COOH:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。