2026年高考化学总复习备课课件 第5讲 离子反应 离子方程式

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1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离,并能用电离方程式表示;2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质;3.建立反应现象与物质性质的联系,并用离子方程式表述。
现有12种物质:①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
(1)电离①概念:电解质溶于水或受热熔化时形成　　　　　　　　的过程。 ②电离条件:酸的电离条件是　　　　　　　,盐和碱的电离条件是　　　　或　　　　　。 (2)电离方程式
(1)按要求书写下列电解质的电离方程式:①Ba(OH)2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ②KAl(SO4)2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ③CH3COOH:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ④H2CO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ⑤Cu(OH)2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ⑥NaHSO4溶于水:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ⑦NaHSO4熔融:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ⑧NaHCO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
Ba(OH)2===Ba2++2OH-
(2)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高,金属导电性　　　　,原因是什么? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小,和电解质的强弱没有必然联系,电解质溶液的导电性和什么因素有关?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
金属阳离子振动幅度增大,自由电子定向移动阻力增大,金属导电性减弱
电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时,弱电解质电离程度增大,离子浓度增大,导电性会增强
(1)概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。(2)本质:反应物中某些　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)发生条件①复分解反应类型②氧化还原反应类型强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质。③配位反应类型,如Cu2++4NH3===[Cu(NH3)4]2+
(1)下列物质混合能发生化学反应,且属于离子反应的是　　　　。 ①H2和O2反应生成水②锌片投入稀硫酸中③KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2④NaOH溶液和K2SO4溶液混合⑤FeCl3溶液中加入铜粉⑥AgCl沉淀中滴加氨水
(2)判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应,能反应的打“√”,不能反应的打“×”。
1.下列说法正确的是　　　　(填序号)。 
(1)金属能导电,所以金属是电解质(2)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质(3)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质(4)SO2、NH3的水溶液能导电,所以SO2、NH3均是电解质(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子(7)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物(8)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。升温,弱电解质溶液导电能力增强
2.下列说法正确的是　　　　　　。 
3.下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
(1)概念:用　　　　　　　　　　　　　　　 来表示反应的式子。(2)意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用　　　　　　　　　　　　　　　　来表示。 
实际参加反应的离子符号
H++OH-===H2O
(1)书写要点①要符合书写总原则:符合客观事实,符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。②注意物质拆分:单质、氧化物、气体、难溶物(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4等)、弱电解质(如HF、H2S、HClO、H2CO3、NH3·H2O、H2SO3、H3PO4等)、多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。
根据“书写规律”,完成以下离子方程式的书写。(1)注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:　　　　　　　　　　　　　　　　　 。③小苏打溶液与乙酸溶液混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
MgO+2H+===H2O+Mg2+
OH-+H+===H2O
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
3.离子方程式的正误判断
1.(2025·八省联考云南卷)下列反应方程式错误的是(　　)
3.依据事实,书写离子方程式
(1)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)泡沫灭火器的工作原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 
(5)向漂白粉溶液中通入少量SO2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(6)向氢氧化镁悬浊液中滴加饱和氯化铵溶液,沉淀溶解:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (7)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
Ca2++3ClO-+H2O+SO2===2HClO+Cl-+CaSO4↓
ClO-+2NH3===N2H4+Cl-+H2O
体验真题 感悟高考
1.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)
2.(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
3.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　)
4.(2024·湖南卷)下列过程中,对应的反应方程式错误的是(　　)
5.(2023·全国甲卷)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料,采用下列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题:(1)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
S2-+Ca2+===CaS↓
BaCl2+TiCl4+H2O+2(NH4)2C2O4===BaTiO(C2O4)2↓+4NH4Cl+2HCl
分层训练 提升等级
基础落实选择题只有1个选项符合题意1.下列说法正确的是(　　)
2.(2024·江苏盐城三模)下列电离方程式书写正确的是(　　)
3.在下列反应中,不属于离子反应的是(　　)
A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应B.固体Na2O2和CO2反应C.电解饱和食盐水D.Na单质与H2O混合
4.下列方程式书写正确的是(　　)
A.氯酸钾的电离方程式:KClO3===K++Cl-+3O2-B.氯化铁与铜反应的离子方程式:Fe3++Cu===Cu2++Fe2+C.金属钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+===Cu+2Na+D.少量氯水滴入NaI的溶液中:2I-+Cl2===I2+2Cl-
5.仅能表示唯一化学反应的离子方程式是(　　)
6.(2021·北京卷)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　)
7.下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
8.(2024·广东东莞三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列离子方程式能完全表示相应事实的是(　　)
9.人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药,如NaHCO3等,②非吸收性抗酸药,如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所列举的抗酸药中有　　　　个是电解质。 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)　　　　(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
碳酸钡与酸反应生成Ba2+,Ba2+是重金属离子,对人体有害
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
解析　(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质,碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质,则上述所列举的抗酸药中有4个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应,则发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。(3)碳酸钡与酸反应生成钡离子,Ba2+是重金属离子,对人体有害,因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水,作抗酸药时和胃酸中H+反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。
能力提升10.常温下,向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体,随着二者的加入,溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是(　　)
A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,曲线变化可能完全重叠C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体,使溶液质量减小D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应
解析　A.加入硫酸铜固体后导电能力增强,所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液,A项正确;B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,导电能力应先基本不变,后上升,B项错误;C.M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体,使溶液质量减小,C项正确;D.N点时导电能力几乎为0,所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点,D项正确。
11.(2024·内蒙古三模)下列对应离子方程式或电极反应式书写正确的是(　　)
12.请按要求书写下列离子方程式。
2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O
13.(2024·河南信阳模拟预测)五氧化二钽(Ta2O5)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5的工艺流程如图所示:
已知:H2TaF7是弱酸。回答下列问题:
(1)“酸溶”时,Fe2O3发生反应的基本反应类型为　　　　　　　,滤渣的主要成分是　　　　(填化学式)。 (2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)常温下,“调pH”时,若过滤出沉淀后溶液的pH=5,Al3+是否沉淀完全?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (请写出简要步骤)。 已知:常温下,Ksp[Al(OH)3]=1.9×10-33,溶液中离子浓度小于或等于1×10-5时可视为沉淀完全。
2H++2Fe2++H2O2===2H2O+2Fe3+
解析　以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5,含钽废料先粉碎,然后加入稀硫酸酸溶,SiO2不溶于硫酸,FeO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+,加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+,然后加入氢氧化钠溶液调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,过滤得到对应沉淀,“调pH”后,溶液中溶质主要为NaTaO3,“浸钽”时生成H2TaF7和水,“沉钽”时,H2TaF7与NH3·H2O反应生成Ta(OH)5,焙烧得Ta2O5。据此分析解题。(1)“酸溶”时,Fe2O3发生Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O反应,属于复分解反应,SiO2不溶于硫酸,滤渣的主要成分是SiO2;(2)加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+,发生反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2===2H2O+2Fe3+;
(4)“浸钽”时,加入4 g·L-1的HF溶液,浸出时间为4 h,钽的浸出率随温度的变化如图所示,浸出的最佳温度为　　　　 ℃“调pH”后,溶液中溶质主要为NaTaO3,写出“浸钽”时生成H2TaF7的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(5)“沉钽”时,生成Ta(OH)5,反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
H2TaF7+7NH3·H2O===Ta(OH)5↓+7NH4F+2H2O或H2TaF7+7NH3+5H2O===Ta(OH)5↓+7NH4F