2026年人教版高考化学一轮复习课件 第2章 微专题3 突破与“量”有关的离子方程式的书写

这是一份2026年人教版高考化学一轮复习课件 第2章 微专题3 突破与“量”有关的离子方程式的书写，共23页。PPT课件主要包含了常见类型等内容，欢迎下载使用。
一、反应连续型——“分步分析”
1.反应特点一种反应物A随另一种反应物B量的多少,而发生连续的两种反应,导致反应物B用量不同时,发生不同的离子反应。2.书写思路(1)明确反应物B量不同时,发生的不同反应。(2)根据题目要求确定发生的离子反应。
3.常见类型(1)多元弱酸(酸酐)与一元强碱反应,随碱量的不同而生成酸式盐或正盐。(2)多元弱酸盐与强酸反应,随强酸的量的不同而生成酸式盐或多元弱酸。(3)铝盐与强碱反应,随强碱量的不同而生成氢氧化铝或四羟基合铝酸盐。(4)四羟基合铝酸盐与强酸反应,随强酸量的不同而生成氢氧化铝或铝盐。
[示例] 试写出下列反应的离子方程式。(1)多元弱酸盐与强酸反应。Na2CO3溶液与少量盐酸: 　　　　 　　; Na2CO3溶液与过量盐酸: 　　　 　　　。 
(2)铝盐溶液与强碱反应。少量强碱:　 ; 足量强碱:　 。 (3)四羟基合铝酸盐溶液与强酸反应。少量强酸:　 ; 足量强酸:　 。 
二、反应先后型——“先强后弱”
1.反应特点一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,由于另一种反应物量的不同而发生不同的离子反应。2.书写思路(1)明确离子的“强弱”顺序→“竞争反应,强者优先”。
(2)不明确离子的先后顺序。
(2)离子的氧化性(还原性)不同,与同一种还原性(氧化性)物质反应,依次发生不同的反应。
[示例] 试写出符合下列要求的离子方程式。
(3)氧化还原型(以Cl2与FeBr2溶液反应为例)。少量Cl2与FeBr2溶液反应: 　　 　; 足量Cl2与FeBr2溶液反应: 　　　　 　 　。
三、物质配比型——“少定多变”
1.反应特点当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而离子方程式跟用量有关。
2.书写思路根据试题要求的反应物的量或反应程度,写出发生的离子反应。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应。
[示例] 试根据题目描述,写出符合比例要求的离子方程式。(1)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应。n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1时:  　; n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2时:  　。 
(2)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应。NaOH溶液少量:　 ; NaOH溶液足量:　 ; n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)=1∶4时:  　。 
1.(2024·山东青岛阶段检测)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
2.下列离子方程式正确的是(　　)
3.写出下列反应的离子方程式。
②向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)①FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:  　。 ②向含1 ml FeBr2和1 ml FeI2的混合溶液中通入2.5 ml Cl2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。