备战2025届新高考化学一轮总复习第1章物质及其变化热点专攻2与量有关的离子方程式的书写课件

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1.连续型离子方程式的书写反应生成的离子(或物质)又能与剩余(过量)的反应物继续反应而跟反应物的用量有关。(1)多元弱酸盐与强酸反应,如Na2CO3溶液与稀盐酸反应:①盐酸不足: ________________________________; ②盐酸过量: ________________________________。 
(2)工业上用纯碱溶液吸收工业生产硫酸的尾气:①纯碱过量: ________________________________________。 ②纯碱不足: ________________________________________。 
2.竞争型离子方程式的书写一种反应物的两种(或多种)离子与另一反应物的某种离子反应,反应的先后顺序不同,存在竞争关系。(1)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液: ________________________________________________________。 (2)向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2: ________________________________________________________。 (3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液: ________________________________________________________。 
2I-+Cl2═I2+2Cl-
Al3++3OH-══Al(OH)3↓
3.配比型离子方程式的书写一种反应物中有两种或多种离子参与反应,当一种离子恰好完全反应时,其他离子不能恰好完全反应(剩余或不足),要考虑离子配比关系。(1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液: __________________________________________。 (2)向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液: __________________________________________。 (3)过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应: __________________________________________。 
题型1 连续型离子方程式的书写1.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。按要求写出下列反应的离子方程式。(1)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2: _______________________________。(2)向AlCl3溶液中滴加过量KOH溶液: _____________________________。(3)将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI): ________________________________。 (4)将过量CO2通入Ca(OH)2溶液中: _______________________________。
Al3++4OH-═[Al(OH)4]-
2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O