2026年高考化学总复习备课课件 高考热点4 信息型氧化还原方程式的书写

这是一份2026年高考化学总复习备课课件 高考热点4 信息型氧化还原方程式的书写，共15页。PPT课件主要包含了Na2TeO3，请回答下列问题，CO2，作催化剂等内容，欢迎下载使用。
1.信息型化学方程式书写的思路
首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式,再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型:
2.氧化还原反应方程式的书写步骤
热点训练(一)依据事实和实验现象推理书写方程式1.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
解析　由题给信息可知,反应物为HNO2、(NH2)2CO,生成物为CO2和N2,根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO2+(NH2)2CO===2N2↑+CO2↑+3H2O。
2HNO2+(NH2)2CO===2N2↑+CO2↑+3H2O
2.按要求完成下列方程式。
3.推理书写离子方程式
(1)(2023·上海卷)请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 当反应一段时间后,随着溶液变蓝,气泡产生的速率加快,其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色,写出相关反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)Fe3S4能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L-1),写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。
Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O
生成的Cu2+催化H2O2分解
Fe3S4+6H+===3H2S↑+3Fe2++S
(二)依据流程信息书写方程式4.碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属,其工艺流程如图:
已知:TeO2微溶于水,易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题:
Cu2Te+2O2+2H2SO4===2CuSO4+TeO2+2H2O
5.三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示:
(1)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧,可制得Ni2O3,同时获得混合气体,该混合气体的主要成分为(水除外)　　　　　　。 (3)工业上还可用电解法制取Ni2O3,用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5,加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-,再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
ClO-+2Ni(OH)2===Cl-+Ni2O3+2H2O
解析　(1)加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。(2)NiC2O4·2H2O在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧可制得Ni2O3,Ni元素的化合价升高,则必有元素化合价降低,故生成CO,又生成的是混合气体,必有CO2生成。(3)ClO-具有强氧化性,将Ni(OH)2氧化成Ni2O3,自身被还原为Cl-,反应的离子方程式为ClO-+2Ni(OH)2===Cl-+Ni2O3+2H2O。
(三)依据反应机理图信息书写方程式6.NaClO氧化可除去氨氮,反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去):
NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
2NH3+3NaClO===N2+3H2O+3NaCl
7.在酸性条件下,黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式:①反应Ⅰ:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②反应Ⅱ:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)NO在总反应中的作用是　　　　　　　　　　。 
4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O
循环转化关系图中物质变化分析思路(1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物:箭头进入的是反应物,箭头出去的是生成物。(2)若上一步反应生成某物质,下一步该物质又参加反应,则该物质为中间产物。(3)若某物质先参加反应,后又生成该物质,则该物质为催化剂。