2026年高考化学总复习备课课件 第3讲 酸碱中和滴定及pH曲线

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1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法,知道指示剂选择的方法;2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析方法;3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点二　酸碱滴定中溶液pH曲线
利用酸碱中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液,待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=　　　　　　　　　　　　　。 
常见酸碱指示剂的变色范围
(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。(2)选取适当指示剂①滴定终点溶液为碱性时,用酚酞作指示剂,例如用NaOH溶液滴定醋酸。②滴定终点溶液为酸性时,用甲基橙作指示剂,例如用盐酸滴定氨水。③强酸滴定强碱一般用甲基橙,但用酚酞也可以。(3)准确判断滴定终点。
(1)酸、碱恰好中和与中和至中性的区别是。(2)酸碱中和滴定一般不选择石蕊,其理由为　　　　　　　　　　　　　　　。(3)常温下向少量稀盐酸中滴入几滴甲基橙,溶液的颜色为　　　　,然后再向其中逐滴加入NaOH稀溶液,溶液的颜色会逐渐变成　　　　,又逐渐变成　　　　。此时溶液呈　　　　　　　　(酸性、碱性、酸性或碱性)。 
酸、碱恰好中和所得溶液不一定呈中性,而中和至中性,酸、碱也不一定恰好反应。溶液的酸碱性取决于酸、碱中和反应后所得盐的特点
颜色变化不明显,不易确定终点
4.实验仪器与操作过程
(2)滴定前准备滴定管:　　　　→洗涤→　　　　→装液→排气泡调液面→记录。 锥形瓶:洗涤→装待测液→加指示剂。(3)滴定操作
(1)下列说法错误的是　　　　　　　。 ①滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗②酸碱指示剂越多变色越明显,指示剂至少加入2~3 mL③滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁④将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出,液体的体积为25 mL⑤滴定终点就是酸碱恰好中和的点,溶液呈中性
(2)用a ml·L-1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,用酚酞作指示剂,达到滴定终点的现象是; 若用甲基橙作指示剂,滴定终点现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
当滴入最后半滴标准液后,溶液由红色变为无色,且半分钟内不恢复红色
当滴入最后半滴标准液后,溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复黄色
(3)以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例,用酚酞作指示剂分析实验误差(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
1.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作正确的是(　　)
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C.滴定时没有排出滴定管中的气泡D.读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平解析　滴定管在装液之前必须要用标准液润洗,否则将稀释标准液,A错误;锥形瓶用蒸馏水洗净,不必干燥就能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液,瓶中残留的蒸馏水对测定结果无影响,B错误;在滴定之前必须排尽滴定管下端的气泡,然后记录读数,进行滴定,C错误。
2.如图是用0.100 0 ml·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题:(1)仪器A的名称是　　　　　　。 (2)盐酸的体积读数:滴定前读数为　　　　 mL,滴定后读数为　　　　 mL。 (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是　　　　 ml·L-1(保留四位有效数字)。 
(4)对下列几种假定情况进行讨论:①取待测液的滴定管,滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,对测定结果的影响是　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同); ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗,对测定结果的影响是　　　　; ③标准液读数时,若滴定前俯视,滴定后仰视,对测定结果的影响是　　　　。 解析　(2)滴定管的刻度由上到下逐渐增大,精确度为0.01 mL,因此滴定前的读数为0.80 mL,滴定后的读数为22.80 mL。(3)第2组读数与其他两组差别较大,属异常值,应舍去,分别求出第1组、3组的c(NaOH),两组的平均值c(NaOH)=0.110 0 ml·L-1。(4)①会使V(HCl)偏小,c(NaOH)偏低;②对测定结果无影响;③会使V(HCl)偏大,c(NaOH)偏高。
1.强酸与强碱滴定过程中pH曲线
如以0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1盐酸的滴定曲线如下:
某实验小组在常温下,用0.100 ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 ml·L-1的HCl溶液。(1)若滴加20.02 mL NaOH溶液,所得溶液的pH≈9.7,试计算滴加19.98 mL NaOH溶液,所得溶液的pH=　　　　(保留一位小数)。 (2)在酸、碱中和滴定过程中,溶液的pH在接近滴定终点时的变化是　　　　　。
2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较
如图表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸,由图可确定酸性最强的是　　　　。 
1.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是(　　)
A.盐酸的物质的量浓度为1 ml·L-1B.P点时恰好完全反应,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂
解析　曲线a所表示的中和反应刚开始时,溶液的pH=1,说明原溶液是盐酸,所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线,故c(HCl)=c(H+)=0.1 ml·L-1,A、C项错误;P点时二者恰好完全中和,生成氯化钠,则溶液呈中性,B项正确;甲基橙的变色范围是3.1~4.4,酚酞的变色范围是8.2~10.0,且变色现象较明显,所以该中和滴定实验可以用酚酞或甲基橙作指示剂,D项错误。
2.一元酸HX和HY都是20 mL,分别用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定,滴定曲线如图,下列说法正确的是(　　)
A.用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定HX时,选用甲基橙作指示剂,测定结果偏低B.HX可能是HCl,HY可能是CH3COOHC.HX和HY的物质的量浓度可能都为1.000 ml·L-1D.a点和b点对应溶液的导电性相同
解析　NaOH溶液滴定HX,恰好完全反应时溶液显碱性,甲基橙在酸性时就变色,故NaOH消耗量会减小,测定结果偏低,故A正确;0.100 0 ml·L-1 NaOH与20 mL酸恰好反应时消耗的碱的体积为20.00 mL,所以酸的浓度都是0.100 0 ml·L-1,根据图像纵坐标可知,HX为弱酸,HY为强酸,故B、C错误;a点对应溶质是NaX和HX,HX为弱电解质,b点对应溶质是NaY和HY,HY是强电解质,虽然各物质的浓度都相同,但是溶液中离子浓度不相同,故导电性不同,故D错误。
3.常温下,下列图示与对应的叙述相符合的是(　　)
A.图甲是常温下用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1醋酸溶液的滴定曲线,Q点表示酸碱中和滴定终点B.图乙可表示常温下0.1 ml·L-1盐酸滴加到40 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液的滴定曲线C.图丙表示用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.080 0 ml·L-1D.图丁表示0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1醋酸溶液的滴定曲线答案　C
滴定曲线分析步骤首先看横、纵坐标,搞清楚是酸加入碱中,还是碱加入酸中;其次看起点,起点可以看出酸性或碱性的强弱;再次找滴定终点和pH=7的中性点,判断滴定终点的酸碱性,然后确定中性点(pH=7)的位置;最后分析其他的特殊点(如滴定一半点,过量一半点等),分析酸、碱过量情况。但要注意中性点与恰好反应点的区别。
体验真题 感悟高考
1.(2025·八省联考内蒙古卷)25 ℃时,用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.100 0 ml·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH),滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是(　　)
A.M点对应溶液中,c(A-)=10c(HA) B.25 ℃时,Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52C.Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线D.酸性强弱:CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
解析　卤素原子为吸电子基团,且电负性:F>Cl,含有电负性越大的原子越多,吸电子效应越大,使得羧基中O—H键的共用电子对更加靠近吸电子基团,更容易电离出H+,使酸性增强,因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱:CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的浓度下,HA的酸性越强,电离出的c(H+)越大,pH越小。根据图像,滴定还未开始时,溶液的pH:曲线Ⅰ>曲线Ⅱ>曲线Ⅲ,则酸性:曲线Ⅰc(H+)>c(HCOOH)
解析　结合起点和终点,向20 mL 0.10 ml·L-1 NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液,发生浓度改变的微粒是OH-和HCOO-,当V(HCOOH)=0 mL,溶液中存在的微粒是OH-,可知随着甲酸的加入,OH-被消耗,逐渐下降,即经过M点在下降的曲线表示的是OH-浓度的改变,经过M点、N点的在上升的曲线表示的是HCOO-浓度的改变。A.M点时,仍剩余有未反应的NaOH,对水的电离是抑制的,N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,此时仅存在HCOONa的水解,此时水的电离程度最大,故A正确;B.M点时,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)= c(HCOO-)+c(OH-),M点为交点可知c(HCOO-)=c(OH-),联合可得2c(OH-)=c(Na+)+
3.(2021·广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为(　　)
解析　该实验操作中涉及溶液的配制,需要用到容量瓶;移取待测液,用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定,需要用到锥形瓶和碱式滴定管,不需要用到分液漏斗,故选B。
4.(2023·广东卷节选)盐酸浓度的测定:移取20.00 mL待测液,加入指示剂,用0.500 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液22.00 mL。
(1)上述滴定操作用到的仪器有　　　　。 
(2)该盐酸浓度为　　　　 ml·L-1。 
分层训练 提升等级
基础落实选择题只有1个选项符合题意1.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(　　)
解析　洗净的锥形瓶和滴定管都不需要烘干,滴定管只需要用待测液或标准液润洗,故A错误;将碱式滴定管尖嘴部分向上倾斜45°,慢慢挤压玻璃珠排气,如题图,故B正确;锥形瓶不需要润洗,用待测溶液润洗锥形瓶增大了标准液的用量,增大实验误差,故C错误;KMnO4为强氧化剂,会腐蚀橡胶管,故强氧化剂用酸式滴定管量取,故D错误。
2.已知常温常压下,饱和CO2的水溶液pH=3.9,则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时,适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是(　　)
A.石蕊,由蓝变红B.甲基橙,由橙变黄C.酚酞,红色褪去D.甲基橙,由黄变橙解析　标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时,发生的反应是NaHCO3+HCl ===NaCl+CO2↑+H2O,滴定终点时pH=3.9,因此滴定终点时溶液显酸性,而指示剂选用甲基橙(3.1~4.4),滴定终点时溶液pH降低到3.9,颜色由黄变橙。
3.下列有关滴定操作的说法正确的是(　　)
A.用25 mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,则测定结果偏低C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高
4.NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是(　　)
A.图甲:转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中B.图乙:准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体C.用图丙所示操作排出碱式滴定管中的气泡D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
解析　向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流,故A错误;托盘天平的精确度为0.1 g,故B错误;NaOH溶液应装在碱式滴定管中,故D错误。
5.实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　)
A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色
解析　量筒的精确度不高,不可用量筒量取Na2CO3标准溶液,应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中,A说法错误;Na2CO3溶液显碱性,盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞,以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住,故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液,B说法正确;Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性,故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体,C说法正确;Na2CO3溶液显碱性,甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色,当滴入最后半滴盐酸时,溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点,故达到滴定终点时溶液显橙色,D说法正确。
6.用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.b点时,加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B.选指示剂时,其变色范围应在4.30~9.70之间C.若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液,曲线ab段将会上移D.都使用酚酞作指示剂,若将NaOH溶液换成同浓度的氨水,所消耗氨水的体积较NaOH溶液小
解析　b点在突变范围内,极少量NaOH溶液也会引起pH的突变,A正确;题图中反应终点的pH在4.30~9.70之间,选择指示剂的变色范围应在反应终点的pH范围内,B正确;醋酸是弱酸,等浓度时醋酸溶液的pH大于盐酸,滴定终点时醋酸钠溶液水解显碱性,曲线ab段将会上移,C正确;使用酚酞作指示剂,用同浓度氨水代替NaOH溶液,滴定终点时溶质为NH4Cl,溶液显酸性,要使溶液由无色变为浅红色,pH在8.2~10之间,则消耗氨水的体积大于NaOH溶液,D错误。
8.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤(1)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL的　　　　(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴　　　　　做指示剂。 (3)用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液进行滴定,滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
当滴入最后半滴标准液,溶液由无色恰好变为浅红色,且在半分钟内不褪色
Ⅲ.数据处理(4)c(市售白醋)=　　　　 ml·L-1,该白醋的总酸量=　　　　 g/100 mL。 
能力提升9.25 ℃时,用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1的一元强酸甲和一元弱酸乙,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是(　　)
A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.电离常数Ka(乙)=1.01×10-5D.图像中的x>20.00
11.Ⅰ.已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下,向20 mL 0.01 ml·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 ml·L-1 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:(已知lg 4=0.6)
(1)a点溶液中c(H+)为　　　　　　　　,pH约为　　　　。 (2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是点,滴定过程中宜选用　　　　作指示剂,滴定终点在　　　　　(填“c点以上”或“c点以下”)。 
4×10-4 ml·L-1
Ⅱ.(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,则下列变化趋势正确的是　　　　(填字母)。 
测定产品的盐基度。Cl-的定量测定:称取一定量样品,配成溶液,移取25.00 mL溶液于锥形瓶中,调pH=6.5~10.5,滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下,用0.100 0 ml·L-1 AgNO3标准溶液滴定至浅红色(有Ag2CrO4沉淀),30秒内不褪色。平行测试3次,平均消耗AgNO3标准溶液22.50 mL。另测得上述样品溶液中c(Al3+)=0.100 0 ml·L-1。
pH过低,指示剂会与氢离子反应生成重铬酸根离子,会氧化氯离子,导致消耗的硝酸银偏少,而pH过高,氢氧根离子会与银离子反应,导致消耗的硝酸银偏多