2026年高考化学总复习备课课件 第6讲 溶液中粒子浓度的变化曲线

这是一份2026年高考化学总复习备课课件 第6讲 溶液中粒子浓度的变化曲线，共60页。PPT课件主要包含了课时要求，考点一中和滴定曲线，考点二分布系数曲线，CONTENTS，体验真题感悟高考，分层训练提升等级，考点三对数图像，知识梳理，知能通关，认识分布曲线等内容，欢迎下载使用。
1.能正确识别图像,能从图像中找到曲线代表的物质、趋势、关键点;2.利用溶液中的平衡关系,学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。
1.巧抓“5点”,突破滴定曲线中粒子浓度关系
(1)抓反应的“起始”点:判断酸、碱的相对强弱。(2)抓反应“一半”点:判断是什么溶质的等量混合。(3)抓“恰好”反应点:生成的溶质是什么,判断溶液的酸碱性。(4)抓溶液的“中性”点:生成什么溶质,哪种物质过量或不足。(5)抓反应的“过量”点:溶液中的溶质是什么,判断哪种物质过量。
2.抓住滴定曲线中的5个关键点——模型构建
以室温时用0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L-1 HA溶液为例。如图所示:
【例】　已知常温下,向20 mL 0.1 ml·L-1 HA溶液中滴入0.1 ml·L-1的NaOH溶液,所得滴定曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.HA为一元弱酸,其电离平衡常数的数量级为10-5B.b点溶液中:c(A-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(HA)C.c点溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.若d点溶液的pH=8.4,则水电离出的c(H+)=10-8.4 ml·L-1
1.常温下,向20 mL 0.1 ml·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是(　　)
3.(2024·山东烟台高三联考)室温下,将1.00 ml·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.00 ml·L-1的氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
【例】　某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
2.破解对数图像的数据
3.破解对数图像的步骤
A.298 K时,CH3COCOOH的电离常数的数量级为10-3B.E点溶液中,a=2C.G点对应的NaOH溶液的体积为20 mLD.E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度:E