2026年高考化学一轮复习PPT课件 第2讲 电解质　离子反应

这是一份2026年高考化学一轮复习PPT课件 第2讲 电解质　离子反应，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，内容索引，课时测评，重点强化，电解质及其电离，水溶液里，熔融状态下，化合物，②⑥⑭，⑦⑧⑨⑪⑬⑮等内容，欢迎下载使用。
1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式及判断正误。
考点一　电解质及其电离
考点二　离子反应与离子大量共存的判断
考点三　离子方程式的书写及正误判断
1.电解质和非电解质(1)电解质：在__________或____________能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的________。2.强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能______电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐。(2)弱电解质：在水溶液中只能______电离的电解质。包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。
今有15种物质：①Fe　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤SO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫石墨 ⑬NaOH　⑭氨水　⑮Na2O2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆　　ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。　　ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。　　ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。　　ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。　　ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。　　ⅥA：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。　　ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。　　过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。
写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)H2S：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。(2)HI：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。(3)Ca(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。(4)BaSO4：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。(5)NaHSO3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(6)NaHSO4：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(7)NaHSO4(熔融)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(8)Al2O3(熔融)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
1.现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )(2)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )(3)向氨水中通入HCl直至过量( )(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(5)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，继续与CH3COOH反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
3.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题。(1)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线。①：　　　　　　；②：　　　　　　。
(2)b点，溶液中大量存在的离子是　　 　　。
(3)a、d两点对应的溶液均显　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(4)曲线②中d点导电能力最弱的原因是______________________________________________________(用化学方程式表示)。
＋Na2SO4＋2H2O
(5)c点，两溶液中含有相同量的离子是　　　　。
1.电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。2.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b＞a＞c。
离子反应与离子大量共存的判断
1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。(3)常见离子反应的类型
2.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间________________；若离子之间能__________，则不能大量共存。
3.判断离子能否大量共存的四个方面(1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存
(2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存
(3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。
3.(2024·安徽合肥三模)下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是
离子方程式的书写及正误判断
1.离子方程式(1)概念：用________________________来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示______________________，还可以表示___________________。2.离子方程式中物质的“拆分”原则(1)一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括______、______、大多数__________。除此之外的物质不能拆分。
实际参加反应的离子符号
考向1 多重反应离子方程式的书写1.完成下列反应的离子方程式(以下物质均等浓度等体积混合)。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：_________________________________ 　　　　　　　　　　　　　　 。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： _____________________________　　　　　　　　　　　　　 。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： ________________________________　　　　　　　　　　　　　　 。
BaSO4↓＋2H2O
Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
多重反应离子方程式书写时的注意点　　两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或离子之间能发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
考向2 简单信息给予型离子方程式的书写2.写出符合下列情况的离子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：_________　　　　　　　　　　________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_______________　　　　　　 。(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：_______________________　　　　　　　　　。
Zn2＋＋Ba2＋＋S2－
PbS↓＋2CH3COO－
与量有关的离子方程式的书写
与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为难度相对较大，难以理清判断思路而误入题设陷阱。解答此类试题，要注意运用分类思想，对与量有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去寻找突破方法，并建立思维模型和解题模型。
一、连续反应型离子方程式的书写1.反应生成的粒子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中①CO2少量：　　　　　　　　　　　　　　 ；②CO2过量：　　　　　　　　　　　　　　 。(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应①NaOH少量：　　　　　　　　　　　　　 ；②NaOH足量：　　　　　　　　　　　　　 。
(3)Fe与稀HNO3反应①Fe少量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；②Fe足量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(4)CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：①Na[Al(OH)4]过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ；②Na[Al(OH)4]不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。(5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应：①Na[Al(OH)4]过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；②强酸过量：　　　　　　　　　　　　　_　　　　　　　　　　　。
(6)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：①稀盐酸不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；②稀盐酸过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(7)向AgNO3溶液中滴入氨水①氨水不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；②氨水过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(8)向CuSO4溶液中滴入氨水①氨水不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；②氨水过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
二、先后反应型离子方程式的书写2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。(1)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应①NaOH溶液少量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；②NaOH溶液足量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。(2)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：①NaOH不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；②NaOH过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
三、物质配比型离子方程式的书写3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；②NaOH过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1___________________________________　 ________此时溶液呈____性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 __________________________________________________ ，此时溶液_____性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为　　　　　　 　　　　 。(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶________________________________　 ；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2_______________________________　　 。
“以少定多”法书写离子方程式　　配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目
四、其他类型SO2与盐溶液[NaClO、Ca(ClO)2、Na2S]反应——氧化还原反应并非强酸制取弱酸(1)向NaClO溶液中通入SO2气体
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
(2)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应①Ba(OH)2少量：　　　　　　　 ；②Ba(OH)2足量：　　　　　　 　。
1.(2024·海南高三阶段练习)下列叙述中，正确的是A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B.CO2、SO2在水溶液中均能导电，所以它们都是电解质C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
KNO3固体不导电，但是KNO3在水溶液或熔融态可以导电，属于电解质，故A错误；CO2、SO2在水溶液中均能导电，是因为它们分别和水反应生成了电解质碳酸和亚硫酸，CO2、SO2本身不能电离，属于非电解质，故B错误；熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质，故C正确；NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故D错误。
2.(2021·北京卷)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
6.(2024·广东广州高三阶段练习)下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是
9.(2024·安徽滁州二模)下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是
13.(12分)请按要求书写下列离子方程式。(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为 ______________　 　 。(2)0.2 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：　　　　　　　　　　 。(3)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：______　　　　　　 　 。
(4)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液中：____　　　　　　　　　　 。(5)100 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 ml CH3COOH：______ 　　　　　　　　　 。