2026年人教版高考化学一轮复习课件 第2章 第2讲 电解质的电离 离子反应

这是一份2026年人教版高考化学一轮复习课件 第2章 第2讲 电解质的电离 离子反应，共60页。PPT课件主要包含了电解质及其电离，考点一，电解质及其分类，水溶液，状态下，自由移动的离子，亮→暗或灭→亮，暗→亮，离子反应与离子共存，考点二等内容，欢迎下载使用。
1.了解电解质及非电解质的概念,并能区分强、弱电解质。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液导电的原理。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写离子方程式。4.掌握常见离子的检验方案,并能通过实验现象对溶液中可能存在的离子做出推断。
[示例] 现有下列物质:
按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
2.电解质导电的原因——电离(1)电离:电解质溶于水或受热熔化时解离成 的过程。(2)电离方程式的书写。
③多元弱酸分步电离,一般以第一步电离为主;多元弱碱分步电离,一步书写。
3.不同电解质电离条件的差异
[示例] 按要求书写下列电解质的电离方程式。(1)强酸的酸式盐:硫酸氢盐,如NaHSO4。①水溶液:　 。 ②熔融态:　 。 
(2)弱酸的酸式盐。①NaHCO3:　 、 　　　　　　　　　　。②KH2PO4:　 、 　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　 　　　　。 (3)多元弱酸分步电离,以第一步为主,不可合并。H2CO3:　　　　　　 　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。 
(4)多元弱碱分步电离,一步书写。Fe(OH)3:　 。 (5)借水型电离。①Al(OH)3酸式电离: 　　　 　　　。②H3BO3:　 。 
(6)自耦电离:一个分子失去H+,另一个分子得到H+。①H2O(l):　 。 ②NH3(l):　 。 (7)复盐的电离。KAl(SO4)2:　 。 
[理解·辨析] 判断正误(1)Na2O的水溶液能导电,Fe2O3难溶于水,故Na2O是电解质,Fe2O3是非电解质。(　 　)
【提示】 (1)熔融状态的Na2O、Fe2O3都能够导电,二者都是电解质。
(2)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。(　 　)
【提示】 (2)共价化合物也可以是强电解质,如H2SO4是共价化合物,属于强电解质。
【提示】 (4)电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数等有关,与电解质类型无关。
(3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(　 　)
【提示】 (3)NaCl溶液在电流的作用下发生电解,得到氢气、氯气和氢氧化钠溶液,NaCl溶于水时,在水分子作用下电离成Na+和Cl-。
(4)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。(　 　)
(5)Cu、NaCl溶液均能导电,故二者都属于电解质。(　 　)
【提示】 (5)Cu是单质,NaCl溶液是混合物,二者既不属于电解质,也不属于非电解质。
离子反应与溶液导电性变化的分析1.使用如图甲装置(搅拌装置略)探究溶液中离子浓度的变化(通过灯泡的亮度表征溶液的导电性)。
(1)选择与相应实验过程中导电性变化最接近的示意图,将其对应的字母填在表格相应位置。(试剂a、b为等物质的量浓度)
A B C D
④CH3COOH、NH3·H2O均为弱电解质,发生离子反应,自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,继续滴加CH3COOH溶液,自由移动的离子浓度减小,与图D吻合;⑤NH3·H2O为弱电解质,HCl为强电解质,发生离子反应,自由移动的离子浓度增大,与图B吻合;⑥SO2饱和溶液中存在亚硫酸,亚硫酸属于弱电解质,滴加适量H2O2溶液,生成的H2SO4是强电解质,自由移动的离子浓度明显增大,导电能力明显增强,继续滴加H2O2溶液,自由移动的离子浓度减小,与图D接近。
(2)若利用图乙进行实验,写出装置中的灯光变化情况。
①向NaOH溶液中通入少量Cl2:　　　　　　。 ②向饱和石灰水中不断通入CO2:　　　 　。 ③向H2S溶液中通入Cl2直至过量:　 。 
【解析】 (2)①发生离子反应,但自由移动离子的浓度基本未发生改变,因此灯光亮度不变。②开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,自由移动的离子浓度减小,Ca(OH)2完全反应后,继续通入CO2,CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2,自由移动的离子浓度又增大,灯光出现亮→暗(或灭)→亮的变化。③H2S为弱酸,溶液中自由移动的离子浓度较小,通入Cl2生成HCl,自由移动的离子浓度增大,灯泡由暗变亮。
2.(2024·山东泰安期中)向100 mL 0.01 ml/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1 ml/L NaHCO3溶液,测得溶液的电导率变化如图。下列说法正确的是(　　)
电解质溶液导电原理与影响因素(1)电解质溶液的导电原理。电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下,发生定向移动而实现导电。(2)影响因素。①离子浓度:对于带相同电荷的离子而言,自由移动的离子浓度越大,电解质溶液导电能力越强。
②离子电荷:离子浓度相同时,离子所带电荷数越多,电解质溶液导电能力越强。③溶液温度:一般情况下,温度升高,电解质溶液导电能力增强。若同温度下的强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同,升高温度,它们的导电能力大小顺序为b>a>c。
1.离子反应(1)定义:有离子 的化学反应称为离子反应(绝大多数离子反应在溶液中进行)。(2)本质:溶液中某些离子的物质的量的 。
(3)离子反应的类型。
[示例] 下列过程中的反应属于离子反应的有　　　　 　　　　(填序号)。 ①氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应②氯气通入NaOH溶液中③浓硫酸与铜片加热反应制取二氧化硫④硫化亚铁与稀盐酸制取硫化氢气体⑤电解熔融氯化钾得到金属钾⑥配制银氨溶液
2.离子能否共存的判断(1)离子能否共存的实质。就是判断溶液中的几种离子,相互之间能否发生离子反应。若能发生离子反应,则不能大量共存;若离子之间不发生任何反应,则能大量共存。(2)离子能否共存的判断依据。根据离子反应发生的四种类型,判断所给离子组中的离子之间能否发生离子反应。
[示例] (1)已知Ⅰ列的离子与Ⅱ列的离子都不能大量共存,试确定不能大量共存的原因。
完全相互促进的水解反应
(2)判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应,能反应的打“√”,不能反应的打“×”。
[理解·辨析] 判断正误(1)有水生成的反应一定是离子反应。(　 　)
(2)离子反应只能在水溶液中进行。(　 　)
【提示】 (2)判断离子反应的根本依据是是否有离子参与化学反应,如电解熔融氯化钠的反应属于离子反应。
【提示】 (3)电解池与原电池的反应是一种特殊的氧化还原型离子反应,氧化反应与还原反应分开在两个电极上进行。
(4)离子不能共存的根本原因是离子之间发生化学反应造成离子浓度的变化。(　 　)
(5)澄清透明的溶液中,Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-不能大量共存。(　 　)
【提示】 (5)澄清透明只是表明溶液中不存在悬浮物,与溶液是否有颜色无关。如蓝色的硫酸铜溶液是澄清透明的。
限制条件下的离子共存判断1.明确给定条件含义,确定离子在指定溶液里一定能大量共存的是(填序号)。 
2.(2025·湖南衡阳期中)在下列条件下,一定能大量共存的离子组是(　　)
限制条件的离子共存的判断(1)明确题目要求:“一定”“可能”还是“不能”大量共存。
(2)常见限制条件解析。
离子方程式的书写与正误判断
1.离子方程式(1)概念:用 的离子符号来表示反应的式子。(2)意义:不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示 的离子反应。
2.离子方程式的书写步骤方法一:书写步骤[以稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应为例]。
方法二:书写步骤(以CaCO3和盐酸的反应为例)。
3.利用电解质相关知识,确定物质在溶液中的主要存在形式(1)易溶的强电解质,包括 、 、绝大多数可溶性盐,全部以离子形式存在。①常见的强酸、弱酸。
(2)酸式酸根离子的存在形式。
(3)微溶物的处理。①微溶物作为产物视为沉淀,不拆分。如CaSO4、Ag2SO4等。②作反应物时,澄清溶液中,微溶物拆分为离子,悬浊液中微溶物不拆分,如Ca(OH)2。(4)产物NH3·H2O的拆分。①不加热或稀溶液中,写成“NH3·H2O”。②加热或浓溶液中,写成“NH3↑”和“H2O”。
4.离子方程式书写的原则(1)符合事实:离子方程式要符合实际发生的化学反应,不要遗漏离子反应。(2)准确表达物质的存在形式:物质的化学式或离子符号合理。
(4)三个守恒:两边原子数、电荷数必须守恒,氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
[理解·辨析] 判断下列指定条件下的离子反应是否正确
【提示】 (5)Zn与浓硫酸反应产生SO2气体,且浓硫酸中H2SO4以分子形式存在,不能拆成离子。
1.把握特殊物质的拆分原则。(1)氧化物的处理。①氧化镁溶于稀硫酸: 　　　 　　　。 ②过氧化钠溶于水: 　　 　　　　。
(2)酸式盐的处理。向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液:  　。(3)微溶物的处理。①澄清石灰水中加入稀盐酸:　 。 ②石灰乳与Na2CO3溶液反应: 　　　　　　　 　　 　　　。③Na2SO4溶液与CaCl2溶液混合: 　　　　　　 　　　　　　。 
(4)浓酸的处理(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2: 　 。②铜与浓硝酸反应: 　　　 　　　　　　。 (5)氨或NH3·H2O的处理。①AlCl3溶液中滴加过量的氨水:  　。 ②NH4Cl与NaOH两稀溶液混合: 　　　　　　　　　　　　。 ③NH4Cl与NaOH两溶液混合加热: 　　　　　　　 　　　　　。 
2.多角度判断离子方程式的正误。(1)从“拆分”角度判断。
(2)从“反应原理”角度判断。
(3)从“原子、电子、电荷”守恒角度判断。
离子方程式正误判断的“四角度”
1.(2024·浙江1月选考,5)在溶液中能大量共存的离子组是(　　)
2.(2023·福建卷,3)在指定溶液中能大量共存的离子组是(　　)
【解析】 A项所给各离子在0.1 ml·L-1氯化钡溶液中可以大量共存;B项中醋酸根离子在酸性条件下不能大量存在;C项中碳酸氢根离子与铁离子发生相互促进的水解反应,不能大量共存;D项中碘离子、亚铁离子与氯水发生氧化还原反应,不能大量共存。
3.(2023·重庆卷,2)下列离子方程式中,错误的是(　　)
4.(2023·湖南卷,5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　)
5.(2023·北京卷,6)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　)
6.书写下列反应的离子方程式。(1)(2023·重庆卷)向FeCl2溶液中加入CaO并通入空气的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)(2023·山东卷)[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-,该水解反应的离子方程式为 　　 　 　　　。 
(3)(2022·湖南卷)再生塔中KHCO3溶液受热产生CO2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)(2022·浙江6月选考)BaCu3O4难溶于水,但可溶于氨水中,写出该反应的离子方程式:  　。
课时作业5　离子反应和离子方程式
(时间:30分钟　满分:100分)
一、选择题(共12小题,每小题6分,共72分)1.下列说法中不正确的是(　　)①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电[A] 仅①④[B] 仅①④⑤ [C] 仅②③ [D] ①②③④⑤
【解析】 ①将硫酸钡放入水中不能导电,但硫酸钡在熔融状态时能导电,是电解质,故错误;②氨溶于水得到的氨水能导电,氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,一水合氨是电解质,故错误;③固态HCl不导电,熔融态的HCl不能电离,不能导电,故错误;④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,也有钠离子,不是酸而是盐,故错误;⑤电解质放在水中不一定能导电,有些电解质在水中溶解度小,放在水中不能导电,非电解质放在水中也不一定不导电,如二氧化碳是非电解质,但溶于水后生成碳酸,碳酸为电解质,水溶液能导电,故错误。
2.下列电离方程式书写正确的是(　　)
3.下列有关反应中不属于离子反应的是(　　)[A] Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应[B] 氢氧化铜与稀硫酸的反应[C] 锌与氯化铜溶液的反应[D] 二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
【解析】 Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应是盐和碱发生的反应,是复分解反应,实质是碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀的离子反应,故A不符合题意;氢氧化铜与稀硫酸的反应是碱和酸的反应,属于复分解反应,实质是氢氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水的离子反应,故B不符合题意;锌与氯化铜溶液的反应是金属和盐溶液发生的置换反应,实质是锌还原氯化铜溶液中的铜离子生成单质铜和锌离子的离子反应,故C不符合题意;二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应是气体和固体发生的化合反应,不是在溶液中发生的,不是离子反应,故D符合题意。
4.(2024·山东济宁月考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
5.(2025·河南高考适应性考试)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　)
6.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。
下列说法不正确的是(　　)
7.(2025·山东济宁阶段练习)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　)
8.(2025·福建宁德期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)
[A] [B] [C] [D]
【解析】 向澄清石灰水中通入CO2,生成难溶的CaCO3,溶液中自由移动离子的浓度减小,故导电能力减弱,当氢氧化钙完全转化为碳酸钙,继续通入二氧化碳,碳酸钙、二氧化碳与水反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2,自由移动离子浓度增大,导电能力增强,此时溶液中钙离子浓度与通二氧化碳前相等,碳酸氢根离子的浓度与通二氧化碳前溶液中氢氧根离子浓度相等,但氢氧根离子的摩尔电导率大于碳酸氢根离子,因此最终溶液导电能力小于初始状态,D项图像符合。
10.(2024·甘肃高考适应性考试)室温下,下列离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
11.(2024·山东泰安期末)下列各组离子能大量共存,且加入或通入少量相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　　)
12.(2024·福建南安侨光中学月考)取某固体样品,进行如下实验:①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;②取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;③取①、②少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是(　　)[A] K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3[B] K2CO3、AgNO3、NaNO3[C] Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2[D] KNO3、MgCl2、NaOH
【解析】 K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3三者溶解后能发生反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀,硫酸钡不溶于盐酸,不符合③,A错误;K2CO3、AgNO3、NaNO3三者溶解后能够反应生成碳酸银沉淀,与盐酸反应会生成氯化银沉淀,氯化银不溶于盐酸,不符合③,B错误;Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2三者溶解后能够反应生成碳酸钡沉淀,滤液中可能含有碳酸根离子,加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀,滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解,符合题述实验过程,C正确;KNO3、MgCl2、NaOH三者溶解后能够反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出,不符合③,D错误。
二、非选择题(共2小题,共28分)13.(16分,每空4分)按照题目要求,写出相应变化的离子方程式。(1)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 
(3)在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
14.(12分,每空4分)铬元素是一种重金属元素,工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种,其中两种工艺如图所示:
回答下列问题。(1)“还原”时,先加入H2SO4酸化,再加入Na2S2O5固体,其发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 
(2)“中和”过程中,有大量气泡生成,写出“中和”时产生Cr(OH)3的离子方程式:　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。 
(3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。