2026年高考化学一轮复习PPT课件 第46讲　水的电离和溶液的pH

这是一份2026年高考化学一轮复习PPT课件 第46讲　水的电离和溶液的pH，共60页。PPT课件主要包含了内容索引，B＞C＞A＝D＝E，×10－10，练后归纳，④＞①＞②＞③，溶液的酸碱性与pH，－lgcH＋，玻璃片，表面皿，标准比色卡等内容，欢迎下载使用。
1.了解水的电离和水的离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3.能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
考点一　水的电离与水的离子积常数
考点二　溶液的酸碱性与pH
水的电离与水的离子积常数
1.水的电离(1)水的电离方程式为_________________________________，简写为：H2O⥫⥬H＋＋OH－。(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝____________________。2.水的离子积常数(1)水的离子积常数：Kw＝____________________。(2)影响因素：只与______有关，升高温度，Kw______。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。(4)意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要______不变，Kw不变。
H2O＋H2O⥫⥬H3O＋＋OH－
1×10－7ml·L－1
c(H＋)·c(OH－)
甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。
提示：甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)＞Kw，平衡左移。
3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度______，Kw______。(2)加入酸或碱，水的电离程度均______，Kw______。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度______，Kw______。
考向1 正确理解水的电离平衡曲线1.水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。(1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：______________________。(2)在水中加少量酸，可实现A点向_______点移动。
正确理解水的电离平衡曲线1.曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。2.曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。3.实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
考向2 从定性、定量两个角度理解水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)2.(1)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度　　　　　；常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度　　　　　(均填“前者大”“后者大”或“相同”)。
1×10－12 ml·L－1　
1×10－10 ml·L－1
1×10－4 ml·L－1
25 ℃时，计算c水(H＋)或c水(OH－)的思维方法1.中性溶液：c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－7 ml/L2.酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水，故有c水(OH－)＝c水(H＋)＝c溶液(OH－)。3.碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水，故有c水(H＋)＝c水(OH－)＝c溶液(H＋)。4.水解呈酸性的盐溶液：c水(H＋)＝c溶液(H＋)。5.水解呈碱性的盐溶液：c水(OH－)＝c溶液(OH－)。
1.溶液的酸碱性(1)溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(2)填写空格：
2.溶液的pH及测定方法(1)计算公式：pH＝______________。(2)25 ℃时，pH与溶液中的c(H＋)的关系：
(3)范围：25 ℃时，0～14。(4)测定方法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的________或________上，用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与____________对照。(5)溶液酸碱性的另外一种表示——pOH①pOH＝________________；②常温下：pH＋pOH＝____。
用湿润的pH试纸测溶液的pH，有什么误差？请分析。
提示：测定中性溶液，无误差，酸性溶液偏大，碱性溶液偏小。
考向1 溶液酸、碱性的判断1.常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合 (　 　)(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(　 　)(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(　 　)(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　 　)
(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合 (　 　)(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　 　)(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　 　)(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(　 　)
溶液混合后酸碱性的判断方法1.等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。2.室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。
3.室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析(两强混合)(1)若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。(2)若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。(3)若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7。
考向2 走出溶液稀释时pH的判断误区2.(1)1 mL pH＝5的盐酸，加水稀释到10 mL pH＝　　　　；加水稀释到100 mL，pH　　　　7。
稀释酸、碱溶液时pH变化规律
考向3 多角度计算溶液的pH3.按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：(1)0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液，求该溶液的pH(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)0.1 ml·L－1NH3·H2O溶液，求该溶液的pH(已知NH3·H2O的电离度α＝1％)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)pH＝2的盐酸与等体积的水混合，求混合溶液的pH。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。
(4)常温下，将0.1 ml·L－1氢氧化钠溶液与0.06 ml·L－1硫酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH。　　　　　 　　。
(5)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的浓度。　　　 　　　　。
0.05 ml·L－1
考向4 混合溶液pH计算的规律4.在某温度时，测得0.01 ml·L－1 NaOH溶液的pH为11。(1)该温度下水的离子积常数Kw＝　　　 　。
由题意知，溶液中c(H＋)＝10－11 ml·L－1，c(OH－)＝0.01 ml·L－1，故Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－13。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝　　　　。
②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝　　　　。
　　25 ℃，强酸(pH酸)与强碱(pH碱)混合至中性时，二者的体积与pH的关系(1)若pH酸＋pH碱＝14，浓度相等，V酸∶V碱＝1∶1。(2)若pH酸＋pH碱＞14，碱浓度大，V酸∶V碱＝10(pH酸＋pH碱－14)∶1。(3)若pH酸＋pH碱＜14，酸浓度大，V酸∶V碱＝1∶10(14－pH酸－pH碱)。
强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
1.室温下，相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液。(1)分别加入足量且质量、颗粒大小均相同的锌，在图甲中画出盐酸和醋酸溶液中H2的体积随时间变化曲线。
(2)加水稀释，在图乙中画出盐酸和醋酸溶液pH随V(水)变化曲线。
2.室温下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液。(1)分别加入足量且质量、颗粒大小均相同的锌，在图丙中画出盐酸和醋酸溶液中H2的体积随时间变化曲线。
(2)加水稀释，在图丁中画出盐酸和醋酸溶液pH随V(水)变化曲线。
3.25 ℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是A.MOH是一种弱碱B.在x点：c(M＋)＝c(R＋)C.稀释前，c(MOH)＝10c(ROH)D.稀释前，MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)：前者是后者的10倍
由题图可知，两溶液分别稀释100倍，MOH溶液的pH减小2，ROH溶液的pH减小1，则MOH是强碱，ROH是弱碱，A错误。x点两溶液的pH相等，则两溶液中c(H＋)、c(OH－)分别相等；据电荷守恒可得：c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)、c(R＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，从而推知x点时c(M＋)＝c(R＋)，B正确。 MOH是强碱，起始溶液的pH＝13，
则有c(MOH)＝0.1 ml·L－1；ROH是弱碱，部分电离，起始溶液的pH＝12，则有c(ROH)＞0.01 ml·L－1，从而可知稀释前，c(MOH)＜10c(ROH)，C错误。稀释前，MOH溶液的pH＝13，则由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 ml·L－1；ROH溶液的pH＝12，则由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 ml·L－1，故稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)：后者是前者的10倍，D错误。
4.在一定温度下，有a.盐酸　b.硫酸　c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________　　　　　　(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是　　　　　　。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________ _ 。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是　　　　　　　。
(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为　　　　　，反应所需时间的长短关系是　　　　　　。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是　　　　　　　。
解答本题要注意以下三点：①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。③醋酸溶液中存在CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋的电离平衡。
5.(2015·广东卷)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
由题图可知，a、b、c三点对应的平衡常数不变，该曲线上的点温度相等，升高温度，不能引起由c向b的变化，故A项错误；b点c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 ml·L－1，故Kw＝1.0×10－14，故B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3＋结合水电离出的OH－，促进水的电离平衡右移，c(H＋)增大，c(OH－)减小，可能引起由b向a的变化，故C项正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，但温度不变，Kw不变，则稀释溶液不能引起由c向d的变化，故D项错误。
根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2＞CH3COOH，相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，较弱的酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离均受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H＋)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：
NaCl、CH3COONa和NaOH
由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时CH3COOH反应掉一半，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。
1.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B.pH＜7的溶液可能呈碱性C.当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
当c(H＋)或c(OH－)小于1 ml·L－1时，使用pH表示其酸碱性更为方便，C正确；把pH试纸直接插入待测溶液中会污染待测液，D错误。
2.已知：25 ℃时，Kw＝1.0×10－14；35 ℃时，Kw＝2.1×10－14。下列有关水的电离的叙述正确的是 A.c(H＋)随温度的升高而减小B.水的电离属于吸热过程C.向蒸馏水中加入NaOH溶液，Kw增大D.35 ℃时，水中c(H＋)＞c(OH－)
水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)，升高温度，Kw增大，说明升高温度，水的电离程度增大，则水电离吸热，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)均增大，A错误，B正确；Kw仅与温度有关，向蒸馏水中加入NaOH溶液，c(OH－)增大，由于温度不变，则Kw不变，C错误；任何温度下水都呈中性，则35 ℃时，水中c(H＋)＝c(OH－)，D错误。
3.下列溶液一定呈中性的是 A.pH＝7的溶液B.c(H＋)＝c(OH－)的溶液C.由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液
pH＝7的溶液不一定是在常温下，故水的离子积不一定是Kw＝1×10－14，如100 ℃时，水的离子积常数是10－12，pH＝6时溶液呈中性，当pH＝7时溶液呈碱性，A错误；氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液酸碱性的依据，所以c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性，B正确；由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液不一定呈中性，如等物质的量NaOH与H2SO4反应生成NaHSO4，溶液呈酸性，C错误；三氧化硫是非电解质，但它溶于水后生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，D错误。
5.某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为 A.1∶10B.9∶1C.1∶9D.99∶21
设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，则10－3b－10－4a＝10－5(a＋b)，a∶b＝9∶1。
6.下列事实中，能说明MOH是弱碱的是 A.0.1 ml·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红B.常温下，0.1 ml·L－1MOH溶液中c(OH－)＜0.1 ml·L－1C.MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱D.等体积的0.1 ml·L－1MOH溶液与0.1 ml·L－1盐酸恰好完全反应
0.1 ml·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，但不能说明MOH是弱碱，A错误；常温下，0.1 ml·L－1 MOH溶液中，c(OH－)＜0.1 ml·L－1，说明MOH没有完全电离，则MOH为弱碱，B正确；等体积的0.1 ml·L－1MOH溶液与0.1 ml·L－1盐酸混合，无论MOH是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，D错误。
7.在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a ml/L，c(OH－)＝10－b ml/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 A.3B.4C.5D.6
8.已知：pH＝－lg c(H＋)，pOH＝－lg c(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是 A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等B.B点和D点水的电离程度相同C.将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，该图曲线不变D.升高温度，滴定过程中pOH＋pH＞14
由题图可知，未滴加NaOH溶液时盐酸的pH＝0，则c(H＋)＝1 ml·L－1，即c(HCl)＝1 ml·L－1，最终pH＝14，则c(OH－)＝1 ml·L－1，由于最终所得溶液是NaCl和NaOH的混合溶液，相当于对原NaOH溶液进行稀释，故原c(NaOH)＞1 ml·L－1，A项错误；B点、D点水的电离均受到抑制，
且由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 ml·L－1，B项正确；若将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，由于NH3·H2O为弱碱，故最终所得溶液pH不可能为14，C项错误；升高温度，水的离子积Kw增大，即c(H＋)·c(OH－)＞10－14，pH＝－lg c(H＋)，pOH＝－lg c(OH－)，故pOH＋pH＜14，D项错误。
当B点加入40.00 mL NaOH溶液时，所得溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH混合溶液，加入酸的物质的量是碱物质的量的一半，根据元素守恒得c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，故C错误；A点溶质为CH3COONa和CH3COOH，B点溶质为CH3COONa和NaOH，NaOH与醋酸溶液恰好完全中和前，水的电离度增大，恰好中和后，水的电离度逐渐减小，所以从A到B，水的电离程度先增大后减小，故D错误。
10.常温下，向10 mL 1 ml·L－1一元酸HA溶液中，不断滴加1 ml·L－1的NaOH溶液，所加碱的体积与－lg c水(H＋)的关系如图所示。c水(H＋)为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是 A.常温下，Ka(HA)的数量级为10－4B.a、b两点pH均为7C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D.溶液的导电性逐渐增强
由起点溶液中－lg c水(H＋)＝12可知，酸电离的c(H＋)＝10－2 ml·L－1，故Ka(HA)＝10－4，故A正确；从图像中可知，HA是弱酸，曲线的最高点为NaA溶液，b点溶液的溶质是NaA和NaOH，溶液呈碱性，pH＞7，故B错误；a点到b点，发生酸碱中和反应生成可水解的盐，然后碱过量，所以水的电离程度先增大后减小，故C正确；不断加入NaOH溶液，反应生成强电解质，溶液中的离子总浓度不断增大，溶液的导电性逐渐增强，故D正确。
11.如图所示的酸碱溶液恰好完全中和，则下列叙述正确的是 A.实验②的混合溶液可能呈酸性B.若V1＞V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸C.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D.若实验①中，V＝V1，则混合溶液中c(Na＋)＝c(A－)
当HB为弱酸时，与NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的溶质为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，当HB为强酸时，与NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的溶质为强碱强酸盐，溶液呈中性，故实验②的混合溶液不可能呈酸性，A项错误；若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的强，但不能证明HA是强酸，B项错误； pH均为2的两种酸溶液中氢离子浓度相同，
由于酸的电离程度与其酸性强弱有关，若HA的酸性比HB的强，则V1＞V2，反之，则V1＜V2，若HA的酸性和HB的相同，则V1＝V2，C项错误；V1＝V说明HA为强酸，则所得混合溶液为中性，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)及中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，可得混合溶液中c(Na＋)＝c(A－)，D项正确。
13.(8分)(1)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。①与常温常压下的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因：___________________________________________ ____ ___________________。②如果水的离子积Kw从1.0×10－14增大到1.0×10－10，则相应的电离度是原来的　　　　倍。
水的电离为吸热过程，升高温度有利于水的电离(压强对电离平衡影响不大)
(2)已知H2O2是一种二元弱酸，常温下，Ka1＝1.0×10－12、Ka2＝1.05×10－25，则H2O2的电离方程式为　　　　　 　　，则该温度下1 ml·L－1的H2O2溶液的pH近似为　　　　(不考虑H2O2的第二步电离和水的电离)。
14.(16分)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为　　　 　。造成水 的离子积变化的原因是_____________________________ __________________________ ____。
水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－12。造成水的离子积变化的原因是水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大。
(2)下列说法正确的是　　　　(填字母)。a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＝Db.在T1温度下，向水中加入少量的NaOH可实现由A点向D点移动c.AB线上任意点的溶液均呈中性d.图中温度T1＞T2
Kw只和温度有关，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大；图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＝D，a正确；在T1温度下，向水中加入少量的NaOH，氢氧根离子浓度增大，而氢离子浓度减小，不可实现由A点向D点移动，b错误；AB线上任意点的溶液均符合c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，c正确；温度升高水的离子积增大，故图中温度T1＜T2，d错误。
(3)①在T2温度下，浓度为1.0×10－4 ml·L－1的H2SO4溶液中由水电离的c(H＋)＝　　　 　 ml/L。
②保持T2温度不变，将pH＝2的NaHSO4溶液Va L与pH＝11的KOH溶液Vb L混合后溶液pH＝6(忽略混合时溶液体积变化)，则Va∶Vb＝　　　　。
③T1温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1　　　　(填“＞”“＝”或“＜”)α2。
T1温度下，pH＝2的HCl溶液中氢离子浓度为0.01 ml/L，pH＝11的某BOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001 ml/L，酸和碱都会抑制水的电离，由于盐酸中氢离子浓度更大，对水电离抑制更大，故α1＜α2。