2026年高考化学一轮复习PPT课件 第45讲　弱电解质的电离平衡

这是一份2026年高考化学一轮复习PPT课件 第45讲　弱电解质的电离平衡，共60页。PPT课件主要包含了内容索引，结合成弱电解质分子，练后归纳，电离平衡常数，第一步电离，①②④，·Ka1，电离常数的相关计算，×10－5，2×10－7等内容，欢迎下载使用。
1.能用化学用语正确表示弱电解质的电离平衡，能通过实验证明水溶液中存在的 电离平衡，能举例说明电离平衡在生产、生活中的应用。2.了解电离平衡常数的含义和应用；掌握电离平衡常数的相关计算。
考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
弱电解质的电离平衡及影响因素
1.电离平衡的含义在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2.电离平衡的建立及特征(1)开始时，v(电离)______，而v(结合)为0。(2)平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。(3)当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3.外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越___，越易电离。(2)温度：温度越高，电离程度______。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向________________________的方向移动。(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向______方向移动。
(1)以0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液为例，只改变一种条件对CH3COOH(aq)⥫⥬CH3COO－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＞0的影响，完成下表：
(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。
考向1 电离平衡的移动1.H2S水溶液中存在电离平衡H2S⥫⥬H＋＋HS－和HS－⥫⥬H＋＋S2－。若对H2S溶液进行以下操作，说法正确的是A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
考向2 多角度证明弱电解质2.下列事实，可以说明次氯酸是弱酸的是A.次氯酸不稳定难保存B.次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成C.能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠D.0.1 ml·L－1次氯酸溶液中c(H＋)＝10－4 ml·L－1
次氯酸不稳定难保存，不能说明次氯酸是弱酸，A不选；次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成，说明硫酸酸性大于次氯酸，不能说明次氯酸是弱酸，B不选；次氯酸能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，是酸的通性，不能说明次氯酸是弱酸，C不选；0.1 ml·L－1次氯酸溶液中c(H＋)＝10－4 ml·L－1，说明HClO在水溶液中不能完全电离，说明次氯酸是弱酸，D选。
判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。角度三：弱电解质形成的盐类能水解。
1.电离常数的表达式(1)一元弱酸或弱碱
(2)多元弱酸(以H2CO3为例)
2.电离常数的意义(1)反映弱电解质的相对强弱，电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越强。(2)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1＞Ka2＞Ka3……，当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑____________。3.电离常数的影响因素(1)内因：相同温度下，电解质越弱，其电离常数______；反之，电离常数______。(2)外因：电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K______。
(1)25 ℃时，0.01 ml·L－1的HA溶液中HA的电离度为0.1％，则25 ℃时，c(H＋)和Ka(HA)分别为多少？写出解题步骤。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)思考下列问题，并分析总结①改变条件，电离度增大，电离常数一定增大吗？为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡右移，电离度增大吗？为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
不一定，升温引起电离度增大，电离常数一定增大，否则不变(如改变C，电离常数不变)
不增大，根据勒夏特列原理可知，电离程度变小，电离度变小
HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO
稀释时醋酸的电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO－)增大，因此其比值变大。
分析微粒浓度比值变化的三种方法1.将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目的变化即可。2.“假设法”，如上述问题(3)，假设无限稀释，c(CH3COO－)趋近于0，c(H＋)趋于10－7 ml·L－1，故比值变小。3.“凑常数”，解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子浓度的乘积或相除的关系。
醋酸属于弱电解质，则含0.1 ml醋酸的溶液中CH3COO－的粒子数小于6.02×1022，A错误；加入少量CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，溶液的pH升高，故B错误；根据元素守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 ml，故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，故D错误。
1024·Ka1·Ka2
　常温下，向20 mL 0.010 ml·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010 ml·L－1的NaOH溶液，溶液中lg c(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。(1)判断HA为　　　酸(填“强”或“弱”)。
纵坐标为lg c(OH－)，在M点时，溶液中c(OH－)＝10－10ml·L－1，常温时c(H＋)＝10－4ml·L－1＜0.010 ml·L－1，HA为弱酸。
(2)若HA为弱酸，请计算P点的电离平衡常数。
答案：1.0×10－6
1.已知25 ℃时，测得浓度为0.1 ml·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1。(1)写出BOH的电离方程式：　　　　　　 　。(2)BOH的电离度α＝　　　　。(3)BOH的电离平衡常数Kb＝　　　　　　　。
BOH⥫⥬B＋＋OH－
3.(1)常温下，向a ml·L－1 CH3COONa溶液中滴加等体积的b ml·L－1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka＝　　　____________(用含a和b的代数式表示)。
(2)常温下，将a ml·L－1的醋酸与b ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝　　　　　　(用含a和b的代数式表示)。
5.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。(1)写出亚磷酸电离的方程式：______________________、_____________________________。
(3)根据图像计算亚磷酸的Ka1＝　　　　。
1.等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液，导电能力最弱的是A.NaOH　　　　　　D.CH3CH2OH
NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，故其中自由移动的离子浓度最大，导电能力最强，A错误；H3PO4是弱电解质，在水溶液中部分电离，故其中自由移动的离子浓度较小，导电能力较弱，B错误；NH3溶于水，与水反应生成的NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，故其中自由移动的离子浓度较小，导电能力较弱，C错误；CH3CH2OH是非电解质，其水溶液几乎不导电，导电能力最弱，D正确。
若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，c(H＋)减小，体液的pH增大。
3.下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A.NaNO2溶液呈碱性B.向HNO2溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色C.用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗D.10 mL 0.1 ml·L－1 HNO2溶液恰好与10 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液完全反应
4.液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB⥫⥬A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是A.c(A＋)随温度的升高而降低B.35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)C.AB的电离程度：α(25 ℃)＞α(35 ℃)D.AB的电离是吸热过程
升高温度，K增大，说明AB的电离程度增大，所以c(A＋)随着温度的升高而增大，A项错误；根据题给信息，无法推出35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)，B项错误；升高温度，K增大，AB的电离程度增大，所以AB的电离程度：α(25 ℃)＜α(35 ℃)，C项错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，AB的电离程度增大，则AB的电离是吸热过程，D项正确。
6.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是
乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大，在水中的电离度越小，排除C项、D项。电离平衡常数：CH3COOH＜CH2ClCOOH，浓度相同时，电离平衡常数越大，酸性越强，电离度越大，排除A项，故选B项。
a点到c点，溶液的pH增大，其原因是醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3COOH ⥫⥬ CH3COO－＋H＋，向醋酸溶液中加入醋酸铵固体，c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，则溶液中的c(H＋)减小，溶液的pH增大，常温下，醋酸铵的水溶液pH＝7，即醋酸铵溶液显中性，D错误。
8.已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是A.该溶液的pH＝4B.升高温度，溶液的pH增大C.室温时，此酸的电离常数约为1×10－7D.稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小
11.(10分)食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知：请回答下列问题：(1)CO2通入NaNO2溶液中，　　　(填“能”或“否”)生成HNO2，理由是　　　　　　 　　　　　 　　　。(2)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为_______________________ ____ _____。
H2CO3的Ka1小于HNO2的Ka，H2CO3比HNO2的酸性弱
12.(8分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 ml·L－1 H3PO2与20 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：(1)NaH2PO2属于　　　　　(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
计算可知NaOH过量，只生成NaH2PO2，说明次磷酸只能电离出一个H＋，因而NaH2PO2是正盐。
(2)若25 ℃时，Ka(H3PO2)＝1×10－2，则0.02 ml·L－1的H3PO2溶液的pH约为　　。
(3)设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：___________________________________________________；_______________________________________________________________________________________________________________________________。
测NaH2PO2溶液的pH，若pH
＞7，则证明次磷酸为弱酸
向等体积、等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸(答案合理即可)
可从NaH2PO2溶液存在水解平衡以及H3PO2存在电离平衡等角度设计实验。
(2)pH＝1时，H2A溶液中存在的含A元素的微粒为　　 　 　。
H2A、HA－、A2－
由于H2A为二元弱酸，任何溶液中均存在的含A元素的微粒为H2A、HA－、A2－；
(3)已知碳酸的电离平衡常数为Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。向足量Na2CO3溶液中加入少量H2A，反应的离子方程式为__________________________________。
(4)下列说法正确的是　　　　(填字母)。A.pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B.pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)C.pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)D.pH＞6时，H2A溶液中只有A2－一种阴离子
当pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)，A正确；pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)，B正确；pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)≈0.05 ml/L＞c(H＋)＝10－4.2 ml/L，C错误；H2A为二元弱酸，故任何溶液中均存在H2A、HA－、A2－等三种含A的微粒，故pH＞6时，H2A溶液中有HA－、OH－和A2－三种阴离子，D错误；
(5)0.1 ml·L－1NaHA溶液呈　　　　(填“酸”“中”或“碱”)性。