第2讲 电解质 离子反应 （含答案 ） 2026届高三化学一轮总复习 教案

这是一份第2讲 电解质 离子反应 （含答案 ） 2026届高三化学一轮总复习 教案，共33页。教案主要包含了复习目标，微思考1，微思考2等内容，欢迎下载使用。
考点一 电解质及其电离
1.电解质和非电解质
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2.强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。
【微思考1】 今有15种物质：①Fe ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤SO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧BaSO4 ⑨Na2CO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫石墨⑬NaOH ⑭氨水 ⑮Na2O2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
提示：(1)②⑥⑭ (2)③ (3)⑦⑧⑨⑪⑬⑮ (4)⑧⑪ (5)④⑤⑩ (6)①②⑫⑭
3.电离及电离方程式
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式
①强电解质：全部电离，用“ ”表示。
②弱电解质：部分电离，用“⇌”表示。
③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2S⇌H＋＋HS－、HS－⇌H＋＋S2－。
④多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2的电离方程式： Cu(OH)2⇌Cu2＋＋2OH－。
⑤多元弱酸酸式盐的电离。
如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3 Na＋＋HCO3－、HCO3－⇌H＋＋CO32－。
【微思考2】 写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。
(1)H2S： 。
(2)HI： 。
(3)Ca(OH)2： 。
(4)BaSO4： 。
(5)NaHSO3： 。
(6)NaHSO4：
(7)NaHSO4(熔融)： 。
(8)Al2O3(熔融)： 。
提示：(1)H2S⇌H＋＋HS－、
HS－⇌H＋＋S2－
(2)HI H＋＋I－
(3)Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－
(4)BaSO4 Ba2＋＋SO42－
(5)NaHSO3 Na＋＋HSO3－、
HSO3－⇌H＋＋SO32－
(6)NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO42－
(7)NaHSO4熔融 Na＋＋HSO4－
(8)Al2O3熔融 2Al3＋＋3O2－
1.现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )
(3)向氨水中通入HCl直至过量( )
(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
(5)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
答案：(1)④ (2)③ (3)② (4)③ (5)①
2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
答案：D
解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，继续与CH3COOH反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
3.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题。
(1)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线。
①： ；②： 。
(2)b点，溶液中大量存在的离子是 。
(3)a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(4)曲线②中d点导电能力最弱的原因是 (用化学方程式表示)。
(5)c点，两溶液中含有相同量的离子是 。
答案：(1)①H2SO4 ②NaHSO4
(2)Na＋、OH－ (3)中性
(4)Ba(OH)2＋2NaHSO4 BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O (5)SO42－
解析：(1)Ba(OH)2溶液中导电离子为Ba2＋、OH－。若向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，发生离子反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ BaSO4↓＋2H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，导电能力接近0；继续加H2SO4，溶液中离子浓度又增大，导电能力又增强，曲线①代表加入H2SO4溶液。若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，开始Ba(OH)2过量，发生的反应为Ba(OH)2＋NaHSO4 BaSO4↓＋NaOH＋H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱；当Ba(OH)2恰好完全反应时，发生反应：Ba(OH)2＋2NaHSO4 BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，导电能力最小；继续加入NaHSO4溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力又增强，曲线②表示加入NaHSO4溶液。(2)根据上述分析，b点表示向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋NaHSO4 BaSO4↓＋NaOH＋H2O，此时溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－。(3)a点表示Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4 BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性。d点表示Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，OH－完全中和，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2NaHSO4 BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，此时溶液呈中性。a、d点对应的溶液均呈中性。(4)曲线②中d点溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2NaHSO4 BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4。(5)c点表示向两份相同的Ba(OH)2溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的H2SO4和NaHSO4溶液，等体积等浓度的H2SO4和NaHSO4溶液中SO42－相等，H＋不相等，Ba2＋消耗的SO42－相同，则两溶液中剩余的SO42－的量相同。
考点二 离子反应与离子大量共存的判断
1.离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
(3)常见离子反应的类型
2.离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
3.判断离子能否大量共存的四个方面
(1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存
(2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存
(3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。
判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。
(4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见离子如下：
①Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO32－。
②Fe3＋与CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、SiO32－。
【微思考】 判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？
(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋
(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
(3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
(4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋
(5)含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
(6)强碱溶液：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO32－
(7)常温下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
(8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K＋、Na＋、CO32－、SO42－
(9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－
(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－
(11)澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
提示：(6)(9)(11)
1.(2025·宁夏、陕西、山西、青海八省联考卷)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )
A.S2O32－、H＋、I－、Na＋
B.CO32－、Cl－、ClO－、K＋
C.NH4＋、Br－、Cu2＋、Ag＋
D.K＋、Fe3＋、CuNH342+、SO42－
答案：B
解析：S2O32－、H＋反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错误；CO32－、Cl－、ClO－、K＋互不反应，可以大量共存，B正确；Br－、Ag＋会生成溴化银沉淀，不能大量共存，C错误；Fe3＋在CuNH342+大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误。
2.(2024·重庆二模)室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是( )
A.0.1 ml/L NaHCO3溶液中：K＋、H＋、Cl－、NO3－
B.滴加酚酞变红的溶液：Na＋、CH3COO－、CO32－、NO3－
C.新制氯水中：K＋、NH4＋、SO32－、SO42－
D.与Al反应能产生气体的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、Cu2＋
答案：B
解析：H＋与HCO3－会发生反应生成二氧化碳和水，所给离子不能大量共存，A错误；滴加酚酞变红的溶液含有大量的OH－，所给离子两两不反应，可以大量共存，B正确；氯水中的Cl2、HClO具有强氧化性，可以将SO32－氧化，不能大量共存，C错误；与Al反应能产生气体的溶液可能为强酸、强碱溶液，酸性条件下所给离子可以大量共存，强碱条件下Cu2＋不能大量共存，D错误。
3.(2024·安徽合肥三模)下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是( )
答案：A
解析：该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H＋优先与[Al(OH)4]－反应，其离子方程式为H＋＋[Al(OH)4]－ Al(OH)3↓＋H2O，A正确；原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量Ba(NO3)2溶液后，酸性条件下NO3－具有氧化性，与Fe2＋发生氧化还原反应，离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＋Ba2＋＋SO42－ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O＋BaSO4↓，B错误；SiO32－与HCO3－不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为2CH3COOH＋SiO32－ H2SiO3↓＋2CH3COO－，C错误；通入少量SO2后，MnO4－氧化性更强，优先与SO2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2MnO4－＋5SO2＋2H2O 2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋，D错误。
考点三 离子方程式的书写及正误判断
1.离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
2.离子方程式中物质的“拆分”原则
(1)一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。除此之外的物质不能拆分。
(2)酸式酸根的拆分
①强酸的酸式酸根如硫酸氢根离子(HSO4－)在水溶液中拆分成“H＋”和“SO42－”，而在熔融状态下HSO4－不能拆写。
②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如HCO3－、HSO3－、HC2O4－等。
(3)微溶物的拆分
①微溶物作为生成物时，视为沉淀，不拆分。
②作为反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。
(4)生成物NH3·H2O的拆分
①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。
②加热或浓溶液中，写成“NH3”和“H2O”。
3.离子方程式规范书写的基本要求
(1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造生成物及反应。
(2)方程式正确：化学式与离子使用正确合理。
(3)符号正确：“ ” “↑”“↓”等使用正确。
(4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
多重反应离子方程式的书写
1.完成下列反应的离子方程式(以下物质均等浓度等体积混合)。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： 。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： 。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： 。
答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－ BaSO4↓＋2NH3·H2O
(3)Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
简单信息给予型离子方程式的书写
2.写出符合下列情况的离子方程式。
(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：
。
(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)： 。
(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3： 。
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式为PbSO4＋2CH3COONH4 (CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。
将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：
。
答案：(1)2Mg2＋＋2CO32－＋H2O Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3CO32－＋2H2O Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO3－]
(2)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO42－ ZnS·BaSO4↓
(3)Mn2＋＋2HCO3－ MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4)(CH3COO)2Pb＋S2－ PbS↓＋2CH3COO－
判断离子方程式的正误的“五个角度”
角度一 从“反应原理”视角判断
3.(1)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋ 2Na＋＋Cu( )
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑( )
(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑( )
(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋ H2↑＋Zn2＋( )
(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓( )
(6)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O( )
(7)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋ Fe2＋＋H2O( )
(8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4＋＋OH－ △ NH3·H2O( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
角度二 从“拆分”视角判断
4.(1)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O( )
(2)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－ CuS↓( )
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸CO32－＋2H＋ CO2↑＋H2O( )
(4)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )
(5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋NO↑＋3H2O( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
角度三 从“是否守恒”视角判断
5.(1)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O( )
(2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋ I2＋3H2O( )
(3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O( )
(4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋6H2O 2[Al(OH)4]－＋3H2↑( )
(5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋ SO42－＋3S↓＋2H2O( )
(6)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 Fe3＋＋2Cl－( )
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)×
角度四 从是否“强加反应”视角判断
6.(1)室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋( )
(2)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋ Cl－＋2Fe3＋＋H2O( )
(3)Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－( )
(4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋ SO2↑＋H2O( )
(5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O [Al(OH)4]－＋4NH4＋( )
(6)HS－的电离：HS－＋H2O H3O＋＋S2－( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
角度五 从是否符合“配比关系”视角判断
7.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( )
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2 HClO＋HCO3－( )
(3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2 2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O( )
(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－ HSO3－( )
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑( )
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－ CaCO3↓＋H2O( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
1.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO3－ Ag＋＋NO2↑＋H2O
B.工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－ PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O 2Br－＋SO42－＋4H＋
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
答案：C
解析：试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO3－ 3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A不正确；由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2＋用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2＋＋FeS PbS＋Fe2＋，B不正确；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O 2Br－＋SO42－＋4H＋，C正确；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D不正确。
2.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32－＋4F－＋6H＋ SiF4↑＋3H2O
B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu 3Cu2＋＋2Fe
C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32－＋2Cl2＋3H2O 2SO32－＋4Cl－＋6H＋
D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO32－ CaCO3＋SO42－
答案：D
解析：玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，HF是弱酸，不能拆成离子，反应的方程式为SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O，A错误；Fe3＋可以将Cu氧化成Cu2＋，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根生成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O32－＋4Cl2＋5H2O 2SO42－＋8Cl－＋10H＋，C错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋CO32－ CaCO3＋SO42－，D正确。
3.(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是( )
A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－ SiF4↑＋2H2O
B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O72－：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋ 6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C.用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCO3－ Al(OH)3↓＋3CO2↑
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O 电解 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
答案：A
解析：氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O，A错误。
4.(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是( )
A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2 Br2＋2Cl－
B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72－转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋ 6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C.用5％ Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO42－＋Ba2＋ BaSO4↓
D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CO32－ CaCO3↓
答案：D
解析：Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4＋CO32－ CaCO3＋SO42－，D错误。
5.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A.H＋、I－、Ba2＋、NO3－
B.Fe3＋、K＋、CN－、Cl－
C.Na＋、SiO32－、Br－、Ca2＋
D.NH4＋、SO42－、CH3COO－、HCO3－
答案：D
解析：H＋、I－、NO3－三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；Fe3＋、CN－会生成[Fe(CN)6]3－而不能大量共存，故B不符合题意；SiO32－、Ca2＋会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；NH4＋、CH3COO－、HCO3－虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意。
与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为难度相对较大，难以理清判断思路而误入题设陷阱。解答此类试题，要注意运用分类思想，对与量有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去寻找突破方法，并建立思维模型和解题模型。
一、连续反应型离子方程式的书写
1.反应生成的粒子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量： ；
②CO2过量： 。
(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应
①NaOH少量： ；
②NaOH足量： 。
(3)Fe与稀HNO3反应
①Fe少量： ；
②Fe足量： 。
(4)CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：
①Na[Al(OH)4]过量： ；
②Na[Al(OH)4]不足： 。
(5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应：
①Na[Al(OH)4]过量： ；
②强酸过量： 。
(6)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
①稀盐酸不足： ；
②稀盐酸过量： 。
(7)向AgNO3溶液中滴入氨水
①氨水不足： ；
②氨水过量： 。
(8)向CuSO4溶液中滴入氨水
①氨水不足： ；
②氨水过量： 。
答案：(1)①CO2＋2OH－ CO32－＋H2O
②CO2＋OH－ HCO3－
(2)①Al3＋＋3OH－ Al(OH)3↓
②Al3＋＋4OH－ [Al(OH)4]－
(3)①Fe＋4H＋＋NO3－ Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②3Fe＋8H＋＋2NO3－ 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)①2[Al(OH)4]－＋CO2 2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O
②[Al(OH)4]－＋CO2 Al(OH)3↓＋HCO3－
(5)①[Al(OH)4]－＋H＋ Al(OH)3↓＋H2O
②[Al(OH)4]－＋4H＋ Al3＋＋4H2O
(6)①CO32－＋H＋ HCO3－
②CO32－＋2H＋ CO2↑＋H2O
(7)①Ag＋＋NH3·H2O(少量) AgOH↓(白色)＋NH4＋
②Ag＋＋2NH3·H2O(过量) [Ag(NH3)2]＋＋2H2O
(8)①Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋
②Cu2＋＋4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
二、先后反应型离子方程式的书写
2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应
①NaOH溶液少量： ；
②NaOH溶液足量： 。
答案：①HCO3－＋OH－ CO32－＋H2O
②NH4＋＋HCO3－＋2OH－ NH3·H2O＋CO32－＋H2O
(2)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
①NaOH不足： ；
②NaOH过量： 。
答案：①H＋＋OH－ H2O
②NH4＋＋H＋＋2OH－ NH3·H2O＋H2O
(3)向含有H＋、Al3＋、NH4＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为： ；
；
；
。
答案：H＋＋OH－ H2O
Al3＋＋3OH－ Al(OH)3↓
NH4＋＋OH－ NH3·H2O
Al(OH)3＋OH－ [Al(OH)4]－
(4)向含有OH－、CO32－、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为： ；
；
；
。
答案：OH－＋H＋ H2O
[Al(OH)4]－＋H＋ Al(OH)3↓＋H2O
CO32－＋H＋ HCO3－
HCO3－＋H＋ CO2↑＋H2O
Al(OH)3＋3H＋ Al3＋＋3H2O
三、物质配比型离子方程式的书写
3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足： ；
②NaOH过量： 。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 此时溶液呈 性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。
(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶ ；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 。
答案：(1)①Ca2＋＋HCO3－＋OH－ CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
(2)①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ BaSO4↓＋H2O 碱
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ BaSO4↓＋2H2O 中 SO42－＋Ba2＋ BaSO4↓
(3)①3Ba2＋＋3SO42－＋2Al3＋＋6OH－ 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
②NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－ NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
四、其他类型
SO2与盐溶液[NaClO、Ca(ClO)2、Na2S]反应——氧化还原反应并非强酸制取弱酸
(1)向NaClO溶液中通入SO2气体
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
1.(2024·浙江宁波模拟预测)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.工业废水中Cr2O72－可用绿矾(FeSO4·7H2O)处理：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋ 6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
B.过量Na2S与FeCl3溶液混合：2Fe3＋＋S2－ 2Fe2＋＋S↓
C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O 2＋CO32－
D.向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2＋＋S2－ CuS↓
答案：A
解析：工业废水中Cr2O72－用绿矾处理，亚铁离子与Cr2O72－反应生成铁离子、Cr3＋和水，离子方程式正确，A正确；过量Na2S与氯化铁溶液反应生成FeS沉淀和S沉淀，离子方程式为2Fe3＋＋3S2－ 2FeS↓＋S↓，B错误；苯酚钠中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为＋CO2＋H2O ＋HCO3－，C错误；向硫酸铜溶液中加入少量NaHS，铜离子与HS－反应生成硫化铜沉淀和氢离子，离子方程式为Cu2＋＋HS－ CuS↓＋H＋，D错误。
2.(2024·湖南模拟预测)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2－＋5SO2＋2H2O 3S↓＋4HSO3－
B.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量烧碱溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HCO3－ MgCO3↓＋CO32－＋2H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－ CaCO3↓＋2HClO
D.向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O 2Fe2＋＋4H＋＋SO42－
答案：A
解析：硫化钠溶液中通入足量二氧化硫发生反应：2S2－＋5SO2＋2H2O 3S↓＋4HSO3－，A项正确；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量烧碱溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为4OH－＋Mg2＋＋2HCO3－ Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O，B项错误；向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，离子方程式为CO2＋H2O＋ClO－ HCO3－＋HClO，C项错误；向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2会有硝酸生成，硝酸的氧化性强于Fe3＋，二氧化硫先和硝酸反应，离子方程式为2NO3－＋3SO2＋2H2O 2NO↑＋3SO42－＋4H＋，D项错误。
3.(2024·全国高三专题练习)写出下列反应的离子方程式。
(1)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①加Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全： ；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 。
(2)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应
①Ba(OH)2少量： ；
②Ba(OH)2足量： 。
答案：(1)H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋ BaSO4↓＋H2O
2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋ BaSO4↓＋2H2O
(2)3Ba2＋＋6OH－＋3SO42－＋2Al3＋ 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－ [Al(OH)4]－＋2BaSO4↓
解析：(1)加Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全时，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按物质的量之比为1∶1反应，化学方程式为NaHSO4＋Ba(OH)2 BaSO4↓＋H2O＋NaOH，改写成离子方程式为H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋ BaSO4↓＋H2O。加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按物质的量之比为2∶1反应，化学方程式为2NaHSO4＋Ba(OH)2 BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，改写成离子方程式为2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋ BaSO4↓＋2H2O。(2)Ba(OH)2少量时，记Ba(OH)2为1 ml，1 ml Ba2＋消耗1 ml SO42－，2 ml OH－在Al3＋过量情况下生成23 ml Al(OH)3，即Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋23Al3＋ 23Al(OH)3↓＋BaSO4↓，改写成整数为3Ba2＋＋6OH－＋3SO42－＋2Al3＋ 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。Ba(OH)2足量时，记KAl(SO4)2为1 ml，2 ml SO42－消耗2 ml Ba2＋，1 ml Al3＋在OH－过量情况下生成[Al(OH)4]－。
课时测评2 电解质 离子反应对应学生用书P361
(时间：45分钟 满分：60分)
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
选择题1－12题，每小题4分，共48分。
1.(2024·海南高三阶段练习)下列叙述中，正确的是( )
A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B.CO2、SO2在水溶液中均能导电，所以它们都是电解质
C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
答案：C
解析：KNO3固体不导电，但是KNO3在水溶液或熔融态可以导电，属于电解质，故A错误；CO2、SO2在水溶液中均能导电，是因为它们分别和水反应生成了电解质碳酸和亚硫酸，CO2、SO2本身不能电离，属于非电解质，故B错误；熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质，故C正确；NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故D错误。
2.(2021·北京卷)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )
答案：D
解析：Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－ BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2＋、SO42－导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的NH4＋、 HCO3－导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H＋、SO42－导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH＋NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋＋H2O，反应后生成盐是强电解质，自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮→暗(或灭)→亮的变化，D符合题意。
3.(2022·天津卷)25 ℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是( )
A.H＋、NH4＋、ClO－、Cl－
B.H＋、Mg2＋、I－、NO3－
C.Na＋、Al3＋、HCO3－、SO42－
D.K＋、Na＋、SO32－、OH－
答案：D
解析：H＋与ClO－结合生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；H＋、I－、NO3－发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；Al3＋与HCO3－反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；K＋、Na＋、SO32－、OH－可以大量共存，故D符合题意。
4.(2024·重庆模拟预测)下列操作中，不会影响溶液中Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－离子大量共存的是( )
A.加入K2SO4B.加入Cu粉
C.加入氨水D.通入CO2
答案：D
解析：Ca2＋与SO42－会生成CaSO4沉淀，不能共存，故A项错误；Cu与Fe3＋发生氧化还原反应，不能共存，故B项错误；加入氨水，Mg2＋、Fe3＋会产生氢氧化物沉淀，不能共存，故C项错误；CO2与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D项正确。
5.(2024·甘肃1月九省联考)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.在澄清的KNO3溶液中：MnO4－、OH－、Zn2＋、Fe2＋
B.0.1 ml·L－1 Ba(NO3)2溶液中：Cl－、HCO3－、Mg2＋、NH4＋
C.在稀氢氧化钠溶液中：S2O32－、S2－、Ca2＋、Al3＋
D.在稀盐酸中：NO3－、SO42－、Na＋、K＋
答案：D
解析：OH－与Zn2＋和Fe2＋反应会生成沉淀，同时MnO4－具有氧化性，Fe2＋具有还原性，能发生氧化还原反应，均不能大量共存，A项错误；0.1 ml/L Ba(NO3)2溶液中，HCO3－水解产生OH－，NH4＋和Mg2＋水解均会产生H＋，水解会相互促进，不能大量共存，B项错误；在稀氢氧化钠溶液中，Ca2＋和Al3＋可以和氢氧化钠发生反应生成微溶的Ca(OH)2和Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C项错误；在稀盐酸中，NO3－、SO42－、Na＋、K＋均不互相反应，可以大量共存，D项正确。
6.(2024·广东广州高三阶段练习)下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是( )
答案：A
解析：NO3－在酸性条件下具有强氧化性，Fe2＋能被硝酸氧化成Fe3＋，其反应为3Fe2＋＋NO3－＋4H＋ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故A正确；根据以少定多原则，向含有Ca2＋、HCO3－的溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为Ca2＋＋HCO3－＋OH－ CaCO3↓＋H2O，故B项错误；[Al(OH)4]－和HCO3－不能共存，[Al(OH)4]－＋HCO3－ Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O，故C项错误；向含有NH4＋、Al3＋的溶液中加入少量Ba(OH)2，Al3＋结合OH－能力比NH4＋强，所以Al3＋先反应，离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－ 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，故D项错误。
7.(2025·四川八省联考卷)下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2－＋O2＋4H＋ 2S↓＋2H2O
B.锌粉与稀硝酸反应：Zn＋2NO3－＋4H＋ Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O
C.银氨溶液与溴化钠溶液反应：AgNH32＋＋Br－ AgBr↓＋2NH3
D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋HCO3－＋OH－ BaCO3↓＋H2O
答案：C
解析：硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的离子方程式为2H2S＋O2 2S↓＋2H2O，故A错误；锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Zn＋2NO3－＋8H＋ 3Zn2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2HCO3－＋2OH－ CO32－＋BaCO3↓＋2H2O，故D错误。
8.(2024·黑龙江三模)下列离子方程式书写正确的是( )
A.工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：
2Cl－＋2H2O 电解 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B.硅酸钠溶液中通入足量CO2：SiO32－＋2CO2＋3H2O H4SiO4↓＋2HCO3－
C.等体积、等浓度的FeI2溶液与氯水反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2 2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
D.CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2＋H2O＋CO32－ 2HCO3－
答案：B
解析：工业上用惰性电极电解饱和食盐水制氯气，若用铜电极电解饱和食盐水，阳极电极反应式为Cu－2e－ Cu2＋，阴极电极反应式为2H2O＋2e－ H2↑＋2OH－，无法制备氯气，A错误；向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳，发生反应的离子方程式为SiO32－＋2CO2＋3H2O H4SiO4↓＋2HCO3－，B正确；等体积、等浓度的FeI2溶液与氯水反应，FeI2溶液过量，还原性：I－＞Fe2＋，氯水先与I－反应：2I－＋Cl2 I2＋2Cl－，氯水恰好被消耗完全时Fe2＋还未参与反应，故对应的离子方程式为2I－＋Cl2 I2＋2Cl－，C错误；CO2通入饱和Na2CO3溶液中，离子方程式为2Na＋＋CO2＋H2O＋CO32－ 2NaHCO3↓，D错误。
9.(2024·安徽滁州二模)下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是( )
答案：A
解析：过量H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀，没有黑色沉淀生成，离子方程式为H2S＋2Fe3＋ 2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A不正确；过量的NaOH与NH4Al(SO4)2反应，NH4＋转化为NH3·H2O，Al3＋转化为[Al(OH)4]－，未生成沉淀，离子方程式为NH4＋＋Al3＋＋5OH－ [Al(OH)4]－＋NH3·H2O，B正确；等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应，生成BaSO4白色沉淀、NaOH和水，离子方程式为H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－ H2O＋BaSO4↓，C正确；苯酚钠溶液中通入CO2，不管CO2通入量如何，溶液都变浑浊，且都生成NaHCO3，离子方程式为＋H2O＋CO2 ＋HCO3－，D正确。
10.(2024·安徽芜湖模拟预测)已知25 ℃时几种酸的电离平衡常数：H2CO3：Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11；HClO：Ka＝4.0×10－8；：Ka＝1.0×10－10。下列有关反应原理的方程式错误的是( )
A.苯酚钠溶液通入少量CO2：＋CO2＋H2O ＋NaHCO3
B.漂白粉与少量CO2反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO
C.呼吸面罩中过氧化钠与CO2反应：2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2
D.向饱和碳酸钠溶液通入过量的CO2：CO32－＋CO2＋H2O 2HCO3－
答案：D
解析：相同温度时，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，即酸性强弱：H2CO3＞HClO＞＞HCO3－。酸性强弱：H2CO3＞＞HCO3－，所以CO2能和反应制取，同时只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，即苯酚钠溶液通入少量CO2的反应为＋CO2＋H2O ＋NaHCO3，故A正确；酸性强弱：H2CO3＞HClO＞HCO3－，所以少量CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3沉淀和HClO，即漂白粉与少量CO2反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO，故B正确； 过氧化钠能与CO2反应生成O2，呼吸面罩中过氧化钠与CO2的反应为2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2，故C正确；向饱和碳酸钠溶液通入过量的CO2，反应生成NaHCO3，由于碳酸钠的溶解度大于NaHCO3，反应消耗水，生成的NaHCO3的质量多于碳酸钠，所以反应会析出NaHCO3晶体，其离子方程式为CO32－＋CO2＋H2O＋2Na＋ 2NaHCO3↓，故D错误。
11.(2024·福建南平三模)某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是( )
A.①中：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.②中：H＋＋HCO3－ H2O＋CO2↑
C.③中：NH3＋CO2＋H2O NH4＋＋HCO3－
D.④中：NH4＋＋OH－ H2O＋NH3↑
答案：C
解析：①中实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，离子方程式为CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A正确；②中用饱和NaHCO3溶液吸收挥发出的HCl，离子方程式为H＋＋HCO3－ H2O＋CO2↑，B正确；③中侯氏制碱法制备NaHCO3，往饱和NaCl溶液中依次通入NH3和足量的CO2，从而析出溶解度相对较小的NaHCO3，离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O NH4＋＋NaHCO3↓，C错误；④中用NH4Cl浓溶液和NaOH固体制备NH3，离子方程式为NH4＋＋OH－ H2O＋NH3↑，D正确。
12.(2024·湖南衡阳三模)正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示：
下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是( )
A.“反应1”中：I－＋6e－＋6OH－ IO3－＋3H2O
B.“反应2”中：2Na＋＋IO3－＋Cl2＋3OH－ Na2H3IO6↓＋2Cl－
C.“反应3”中：Na2H3IO6＋5Ag＋ Ag5IO6＋2Na＋＋3H＋
D.“反应4”中：4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O 4H5IO6＋20AgCl＋5O2
答案：A
解析：“反应1”是电解NaI溶液生成IO3－，再加入NaOH溶液和氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，过滤得到Na2H3IO6，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤得到黑色Ag5IO6，加入氯气和水生成的次氯酸分解生成气体氧气，过滤得到高碘酸。“反应1”是电解NaI溶液生成IO3－，碘的化合价升高被氧化，失去电子，故“反应1”中的离子方程式为I——6e－＋6OH－ IO3－＋3H2O，A错误；由分析可知，“反应1”是电解NaI溶液生成IO3－，再加入NaOH溶液和氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，故“反应2”中：2Na＋＋IO3－＋Cl2＋3OH－ Na2H3IO6↓＋2Cl－，B正确；由分析可知，“反应3”为Na2H3IO6中加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，则“反应3”中：Na2H3IO6＋5Ag＋ Ag5IO6＋2Na＋＋3H＋，C正确；由分析可知，“反应3”后的溶液中加入氯气和水生成的次氯酸分解生成气体氧气，过滤得到高碘酸，“反应4”中：4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O 4H5IO6＋20AgCl＋5O2，D正确。
13.(12分)请按要求书写下列离子方程式。
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： 。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为
。
(2)0.2 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
。
(3)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：
。
(4)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液中：
。
(5)100 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 ml CH3COOH：
。
答案：(1)Ba2＋＋SO42－＋H＋＋HCO3－ BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ CO2↑＋H2O
(2)2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－ 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(3)Cu2＋＋2HS－ CuS↓＋H2S↑
(4)4CO2＋5OH－ CO32－＋3HCO3－＋H2O
(5)CO32－＋CH3COOH HCO3－＋ CH3COO－
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，熔融状态下能导电
(4)
电解质，但难溶于水
(5)
非电解质
(6)
既不是电解质，也不是非电解质，但能导电
依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。
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1.电解质溶液的导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
2.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b＞a＞c。
离子
不能大量共存的离子
Ba2＋、Ca2＋
SO42－、CO32－、SO32－、SiO32－、PO43－等
Ag＋
Cl－、Br－、I－、SO42－、CO32－、PO43－、S2－等
H＋
[Al(OH)4]－、SiO32－等
S2－
Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等
CO32－
Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Fe2＋、Ag＋等
OH－
Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等
[Al(OH)4]－
H＋、HCO3－、HSO3－等
离子
不能大量共存的离子
H＋
弱酸阴离子(CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等)
OH－
NH4＋、HCO3－、HSO3－、HS－等
S2－
SO32－
I－
Fe2＋
Br－
Cl－
MnO4－(H＋)
√
√
√
√
√
√
ClO－
√
√
√
√
√
√
(酸性)
NO3－(H＋)
√
√
√
√
Fe3＋
√
√
√
×
×
×
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选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K＋、[Al(OH)4]－、SO42－、CO32－
少量HCl溶液
H＋＋[Al(OH)4]－ Al(OH)3↓＋H2O
B
H＋、Fe2＋、
SO42－、Na＋
少量Ba(NO3)2溶液
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C
Cl－、Na＋、
SiO32－、HCO3－
过量醋酸溶液
2H＋＋SiO32－ H2SiO3↓
D
Fe3＋、H＋、
MnO4－、SO42－
通入少量SO2
2Fe3＋＋SO2＋2H2O 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
1.在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如
(1)“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。
(3)“酸性”“碱性”或其他指定离子。
2.常见有颜色的离子
Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO42－、Cr2O72－、MnO4－等。
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多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或离子之间能发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
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无少量、过量问题
1.向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题(酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－)
少量CO2与NaClO溶液反应
NaClO＋H2O＋CO2 NaHCO3＋HClO
2.向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题(酸性：H2CO3＞＞HCO3－)
少量CO2与溶液反应
＋CO2＋H2O ＋NaHCO3
3.向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量问题
AlCl3溶液与过量氨水
AlCl3＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4Cl
对于复分解型反应，依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH－、CO32－、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力：OH－＞[Al(OH)4]－＞CO32－＞Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为OH－＋H＋ H2O、[Al(OH)4]－＋H＋ Al(OH)3↓＋H2O、CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋ Al3＋＋3H2O。
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“以少定多”法书写离子方程式
配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目
SO2气体与少量NaClO溶液反应
SO2＋ClO－(少量)＋H2O Cl－＋SO42－＋2H＋
生成的H＋能与ClO－继续反应
H＋＋ClO－ HClO
SO2气体与过量NaClO溶液反应
SO2＋3ClO－(过量)＋H2O Cl－＋SO42－＋2HClO
SO2气体与少量Ca(ClO)2溶液反应
2SO2＋Ca(ClO)2(少量)＋2H2O CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4
生成的H＋能与ClO－继续反应
H＋＋ClO－ HClO
SO2气体与过量Ca(ClO)2溶液反应
2SO2＋3Ca(ClO)2(过量)＋2H2O 2CaSO4↓＋4HClO＋CaCl2
选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH3·H2O
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2＋、NO3－、NH4＋
NaHSO4溶液
3Fe2＋＋NO3－＋4H＋ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B
Ca2＋、HCO3－、Cl－
少量NaOH
溶液
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ 2H2O＋CaCO3↓＋CO32－
C
K＋、[Al(OH)4]－、HCO3－
通入少量CO2
2[Al(OH)4]－＋CO2 2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O
D
NH4＋、Al3＋、SO42－
少量Ba(OH)2
溶液
2NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋2NH3·H2O
选项
实验事实
离子方程式
A
过量H2S通入FeCl3溶液中产生黑褐色沉淀
3H2S＋2Fe3＋ 2FeS↓＋S↓＋6H＋
B
过量的NaOH与NH4Al(SO4)2反应未生成沉淀
NH4＋＋Al3＋＋5OH－
[Al(OH)4]－＋NH3·H2O
C
等物质的量NaHSO4
与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－ H2O＋BaSO4↓
D
苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊
＋H2O＋CO2
＋HCO3－
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