2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（贵州卷）（考试版）

这是一份2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（贵州卷）（考试版），共8页。试卷主要包含了化学与生活、生产、科技密切相关，请结合材料回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-197
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国“十四五”规划中提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法有利于实现该目标的是
A．驾燃油车出行，节约时间成本B．加高工厂烟囱，废气高空排放
C．积极植树造林，扩大植被面积D．露天焚烧垃圾，减少土壤污染
2．下列实验操作不正确的是
A．加热液体B．倾倒液体
C．点燃酒精灯D．检查气密性
3．近期AI技术火爆全球，AI中同样也蕴含化学原理，它的传感器硬件使用的是，其中O的化合价为价，则Sn的化合价为
A．价B．价C．价D．价
4．《神农本草经》中记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解之。”贵州都匀毛尖中的儿茶素()是从茶水中提取的一种物质。下列关于儿茶素说法错误的是
A．能溶于水B．碳元素的质量分数最大
C．由三种元素组成D．儿茶素由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成
5．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法不正确的是
A．化学观念：化学反应遵守质量守恒定律原因是化学反应前后分子数目不变
B．科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定显碱性
C．科学探究与实践：在火焰上方罩一个干燥的烧杯，探究燃烧产物是否有水
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，所以加油站要严禁烟火
6．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是
A．AB．BC．CD．D
7．某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，进行如图1甲、乙所示实验。为了探究甲、乙实验所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。
下列说法错误的是
A．甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠
B．乙实验所得沉淀质量为g
C．将b点时烧杯内溶液静置后，所得上层清液一定呈红色
D．c、d点对应的烧杯中所含离子种类相同
第II卷（非选择题 共46分）
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8．（6分）化学与生活、生产、科技密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)下列气体中，常用于充入食品包装袋防腐的是___________(填字母)。
A．氮气B．氧气C．氢气
(2)《书经·益稷》记载，“烝民乃粒，万邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物，从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是 。
(3)钾肥可以增强果树的抗病虫害能力，下列物质属于钾肥的是_____(填字母序号)。
A．Ca3(PO4)2B．NH4NO3C．K2SO4
(4)劳动节期间，化学兴趣小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。豆腐能补钙，老年人缺钙容易导致 。
(5)安顺黄果树瀑布周边河流生态保护是重点。为保护河流水质，减少生活污染。请给游客提出一条合理建议： 。
(6)贵州省大力开发新能源有助于缓解化石燃料带来的负面影响，请列举一种新能源： 。
9．（8分）请结合材料回答下列问题：
天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。

利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、Cu - Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯， 石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
(1)若64g甲烷完全燃烧生成H2O为 g。
(2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①甲烷所属的类别为 （填“有机物”或“无机物”）。
②该反应过程中变化的是 （填标号）。
A．分子的数目 B．原子的种类 C．物质的总质量
(3)结合图2，分析甲烷、水蒸气制氢反应。
①甲烷、水蒸气制氢反应的化学方程式为 。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。
(4)下列说法正确的是________（填标号）。
A．天然气属于纯净物
B．透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离
C．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
(5)石墨烯和金刚石均属于碳单质，但物理性质差异较大，主要原因是 。
10．（7分）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养，请回答下列问题：
(1)小花同学用高锰酸钾制取并收集O2进行铁丝燃烧实验，应选用装置 (从A-G中选择)组合进行制取，该反应的化学方程式为 。
(2)图2实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是 。
(3)选用发生装置C制取氧气平缓地通入图3中，观察到 ，证明可燃物燃烧需要的条件是 。
(4)用装置D制氢气时，装入试剂后，让反应开始发生的操作是 。
(5)实验室若用H装置除去CO2中的水蒸气，写出装置中药品名称 。
11．（8分）海洋约占地球表面积的71%，是人类宝贵的自然资源，具有十分巨大的开发潜力。
（一）海水制盐：如图是兴趣小组同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
(1)粗盐提纯的操作顺序为_______________（填字母），称量精盐并计算产率。
A．①⑤③⑥②④B．①⑤②③⑥④C．①②③⑤⑥④D．①⑤②⑥③④
(2)操作④，当 时，停止加热。
（二）海水制“碱”：1926年我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图所示。
(3)氨厂的原料来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。
(4)综合图一、二分析，下列叙述中，不正确的是_____________。
A．NaCl中混有少量的，提纯NaCl的常用方法是蒸发结晶
B．吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是30℃~35℃时，NaCl、、的溶解度相比较，的溶解度最小，易达到饱和而析出
C．70℃时，将加入到50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为44.4%
D．40℃时，将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液的质量：
（三）淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁。是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为：和，还含有少量，其它成分忽略）为原料制备的主要流程如下：
查阅资料：①既不溶于水也不溶于稀硫酸；②已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：
请回答下列问题：
(5)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为______（填字母）。
A．将镁矿石粉碎B．适当降低反应温度
C．用稀硫酸多次浸泡D．适当延长浸泡时间
(6)溶液A中加入H2O2溶液的作用是 。
(7)加氧化镁调节后溶液的pH范围是 （用不等式表示）。
12．（8分）某化学学习小组的同学以“保护金属资源的有效途径”为主题开展以下学习活动。
Ⅰ.寻找金属的代用品。
(1)目前已经广泛使用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。塑料属于 （填字母）。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
Ⅱ.有计划、合理地开采金属矿物。
(2)在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 （用化学方程式表示）。
Ⅲ.防止金属腐蚀。
【进行预测】铜制品在空气中会发生锈蚀。已知铜锈主要成分的化学式为，根据质量守恒定律，预测铜生锈需要氧气、二氧化碳、水。
【文献验证】经查阅资料可知，铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可。
【实验验证】
(3)该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，以下7个实验中（试管内的“”为铜片），必须完成的是 （填字母）。
Ⅳ.回收利用废旧金属。
回收利用铝质饮料罐与制造新的铝质饮料罐相比，既能节约金属资源，又能节约能源。该小组同学对某种铝质易拉罐中铝的含量进行了以下探究。
【查阅资料】
①铝质易拉罐的主要成分是铝，还含有少量镁、铁、铜等其他金属。
②铝能与氢氧化钠溶液发生反应：；镁、铁、铜不能与氢氧化钠溶液发生反应。
【设计实验】实验装置如图所示，量气管D是带有刻度的仪器，其高度可以上下调节。实验步骤如下：
(4)①C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D， ，证明装置的气密性良好。
②装入试剂，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。
③由A向B中逐滴加入氢氧化钠溶液，至B中不再产生气体为止。
④恢复至室温后，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。
【数据分析】
(5)两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积。要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是 。
【反思评价】(6)若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的氢气的体积会 （填“偏大”或“偏小”），请说明理由： 。
13．（9分）家用除湿盒能有效除湿防潮，小组同学对除湿剂进行了如下探究活动。
【活动一】初识除湿剂
(1)CaCl2能除湿，说明其具有的性质是 (“吸水性”或“腐蚀性”)。
(2)春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大了，其原因分析有道理的是___________(填序号)。
A．见光分解，生成氯化氢气体
B．与水发生化合反应，生成了新物质
C．内部有空隙，水进入空隙发生物理膨胀
【活动二】再探除湿剂
(3)生石灰(主要成分：CaO)也是常用的除湿剂，除湿原理是 (用化学方程式表示)。
(4)为了比较CaCl2与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取1g生石灰与粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。
根据上述现象和数据，分析除湿剂选用CaCl2的优势是 。
(5)同学们猜测 CaCl2溶液能继续吸湿，依据是 。
(6)为了进一步研究CaCl2溶液溶质质量分数与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验：
①基本思路：在同一环境中，测量 的质量变化。
②定量计算：在20℃下配制50gCaCl2饱和溶液(20℃时CaCl2的溶解度为74.5g)，需CaCl2的质量为 g(精确到0.1)。按此方法继续对所需的其他溶液进行计算。
【活动三】自制除湿剂
反应原理：
(7)为了将制得的CaCl2溶液调节至中性，可加入过量的 (填“氧化钙”或“氢氧化钙”或“碳酸钙”)，理由是 。选项
实验问题
实验方案
A
鉴别和空气
将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象
B
除去中混有的少量
将气体通入澄清的石灰水
C
验证、的金属活动性
将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象
D
分离和的混合物
溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
2.7
3.7
8
10.1

5小时
10小时
15小时
23 小时
CaCl2
少量溶解
大量溶解，质量2.00g
全部溶解，质量2.08g
全部溶解，质量2.11g
CaO
无明显变化
无明显变化，质量1.00g
无明显变化，质量1.03g
无明显变化，质量1.12g