2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（贵州卷）（解析版）

这是一份2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（贵州卷）（解析版），共14页。试卷主要包含了化学与生活、生产、科技密切相关，请结合材料回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-197
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国“十四五”规划中提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法有利于实现该目标的是
A．驾燃油车出行，节约时间成本B．加高工厂烟囱，废气高空排放
C．积极植树造林，扩大植被面积D．露天焚烧垃圾，减少土壤污染
【答案】C
【详解】A、驾燃油车出行，会消耗大量的化石燃料，产生大量空气污染物，不利于绿色发展目标的实现，故A错误；
B、加高工厂烟囱，废气高空排放，会对空气造成污染，不利于绿色发展目标的实现，故B错误；
C、积极植树造林，扩大植被面积，可以改善环境，有利于绿色发展目标的实现，故C正确；
D、垃圾露天焚烧，会产生大量有毒有害气体，污染空气，不利于绿色发展目标的实现，故D错误。
故选：C。
2．下列实验操作不正确的是
A．加热液体B．倾倒液体
C．点燃酒精灯D．检查气密性
【答案】C
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以免失火，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
故选C。
3．近期AI技术火爆全球，AI中同样也蕴含化学原理，它的传感器硬件使用的是，其中O的化合价为价，则Sn的化合价为
A．价B．价C．价D．价
【答案】B
【详解】中O的化合价为价，设Sn的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有x+（-2）×2=0，x=+4；
故选B。
4．《神农本草经》中记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解之。”贵州都匀毛尖中的儿茶素()是从茶水中提取的一种物质。下列关于儿茶素说法错误的是
A．能溶于水B．碳元素的质量分数最大
C．由三种元素组成D．儿茶素由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成
【答案】D
【详解】A、儿茶素是从茶水中提取的一种物质，说明儿茶素能溶于水，说法正确，不符合题意；
B、儿茶素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则儿茶素中碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意；
C、儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意；
D、儿茶素由儿茶素分子构成，一个儿茶素分子由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成，说法错误，符合题意。
5．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法不正确的是
A．化学观念：化学反应遵守质量守恒定律原因是化学反应前后分子数目不变
B．科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定显碱性
C．科学探究与实践：在火焰上方罩一个干燥的烧杯，探究燃烧产物是否有水
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，所以加油站要严禁烟火
【答案】A
【详解】A、化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，而不是分子数目不变 ，很多化学反应中分子数目是改变的，例如，反应前分子数是 3，反应后是 2 ，该选项说法错误；
B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，这是酚酞作为酸碱指示剂的基本性质，该选项说法正确；
C、氧气（O2）只含氧元素，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，如果烧杯内壁出现水珠（H2O），根据反应前后元素种类不变，可以证明燃烧产物中有水，这是探究燃烧产物是否有水的常用方法，属于科学探究与实践范畴，该选项说法正确；
D、可燃性气体与空气混合，遇明火可能发生爆炸，加油站有汽油等可燃性气体挥发，所以要严禁烟火，这体现了科学态度与责任，该选项说法正确。
故选A。
6．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象，木条复燃的是氧气，木条没有复燃的是空气，能鉴别和空气，实验方案合理，不符合题意；
B、将气体通入澄清的石灰水，二氧化碳能与澄清石灰水反应，一氧化碳与澄清石灰水不反应，除去了原物质二氧化碳，不能除去杂质一氧化碳，不符合除杂原则，实验方案不合理，符合题意；
C、将洁净的铝丝浸入溶液中，铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铝丝表面有红色固体析出，说明金属活动性，能验证、的金属活动性，实验方案合理，不符合题意；
D、氯化钠易溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，将固体洗涤、干燥得到二氧化锰，将溶液蒸发结晶得到氯化钠，能分离和的混合物，实验方案合理，不符合题意。
故选：B。
7．某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，进行如图1甲、乙所示实验。为了探究甲、乙实验所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。
下列说法错误的是
A．甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠
B．乙实验所得沉淀质量为g
C．将b点时烧杯内溶液静置后，所得上层清液一定呈红色
D．c、d点对应的烧杯中所含离子种类相同
【答案】B
【详解】A、甲中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，乙中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，根据图2中的沉淀质量变化，可知，甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠，乙实验所得的溶液中一定含有氢氧化钡和氢氧化钠，将甲中物质滴入乙，硫酸根与氢氧化钡中的钡离子结合成硫酸钡沉淀，氢离子与氢氧化钡及氢氧化钠中的氢氧根结合成水，则ab段沉淀质量增加，过程中氢氧化钡量少，先于氢氧化钠被反应掉，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则bc段沉淀质量不变，继续滴加，硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，由于碳酸钠和硫酸钠的质量比为197：233（参照B中质量关系），则cd段质量增加，由此可知，甲实验所得溶液中一定含有硫酸钠和硫酸，该选项说法正确；
B、设乙实验所得沉淀质量为x，则：

x
该选项说法错误；
C、由前面分析可知，b点时溶液中含有氢氧化钠，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则上层清液呈红色，该选项说法正确；
D、cd段发生的反应为硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，则该过程中溶液中的溶质种类不变，该选项说法正确。
第II卷（非选择题 共46分）
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
8．（6分）化学与生活、生产、科技密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)下列气体中，常用于充入食品包装袋防腐的是___________(填字母)。
A．氮气B．氧气C．氢气
(2)《书经·益稷》记载，“烝民乃粒，万邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物，从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是 。
(3)钾肥可以增强果树的抗病虫害能力，下列物质属于钾肥的是_____(填字母序号)。
A．Ca3(PO4)2B．NH4NO3C．K2SO4
(4)劳动节期间，化学兴趣小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。豆腐能补钙，老年人缺钙容易导致 。
(5)安顺黄果树瀑布周边河流生态保护是重点。为保护河流水质，减少生活污染。请给游客提出一条合理建议： 。
(6)贵州省大力开发新能源有助于缓解化石燃料带来的负面影响，请列举一种新能源： 。
【答案】(1)A (2)糖类 (3)C (4)佝偻病
(5)不向河流中丢弃垃圾（或不向河水排放生活污水等） (6)太阳能（合理即可）
【详解】（1）A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用于食品包装防腐，可隔绝氧气防止食物氧化变质，故正确；
（2）小麦中含有的主要营养物质是淀粉，淀粉属于糖类。
（3）老年人缺钙易患佝偻病。
（4）A、碳酸钙中不含钾元素，不属于钾肥，该选项不符合题意；
B、氢氧化钙中不含钾元素，不属于钾肥，该选项不符合题意；
C、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，该选项符合题意。
（5）为保持河流水质优良，合理建议有：不向运河中丢弃垃圾（或不向河水排放生活污水等 ）。
（6）目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能、核能等。
9．（8分）请结合材料回答下列问题：
天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。

利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、Cu - Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯， 石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
(1)若64g甲烷完全燃烧生成H2O为 g。
(2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①甲烷所属的类别为 （填“有机物”或“无机物”）。
②该反应过程中变化的是 （填标号）。
A．分子的数目 B．原子的种类 C．物质的总质量
(3)结合图2，分析甲烷、水蒸气制氢反应。
①甲烷、水蒸气制氢反应的化学方程式为 。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。
(4)下列说法正确的是________（填标号）。
A．天然气属于纯净物
B．透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离
C．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
(5)石墨烯和金刚石均属于碳单质，但物理性质差异较大，主要原因是 。
【答案】(1)144 (2) 有机物 BC
(3) 在膜外侧通入O₂，使膜透过的部分H₂与O₂反应放热，从而为吸热的制氢反应提供能量 (4)B (5)碳原子排列方式不同
【详解】（1）设生成水的质量为x，在
解得x=144g
则生成水的质量为144g。
（2）①甲烷含有碳元素，属于有机化合物。
②A、由图可知，反应前后分子数目改变，该选项不正确；
B、反应前后原子种类改变，该选项正确；
C、反应前后，物质的总质量不变，该选项正确。
故选BC。
③催化剂能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变。
（3）由图2可知，甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。
②氢气和氧气反应生成水，该反应放出大量的热，故在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是：H2与O2反应放热，为制氢提供热量。
（4）A、天然气的主要成分为甲烷，属于混合物，该选项说法不正确；
B、一氧化碳和氢气均是气体，透氢膜反应器内生成的CO与H2混合在一起，未被完全分离，该选项说法正确；
C、石墨烯为碳单质，属于非金属单质，该选项说法不正确。
故选B。
（5）石墨烯和金刚石均属于碳单质，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同。
10．（7分）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养，请回答下列问题：
(1)小花同学用高锰酸钾制取并收集O2进行铁丝燃烧实验，应选用装置 (从A-G中选择)组合进行制取，该反应的化学方程式为 。
(2)图2实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是 。
(3)选用发生装置C制取氧气平缓地通入图3中，观察到 ，证明可燃物燃烧需要的条件是 。
(4)用装置D制氢气时，装入试剂后，让反应开始发生的操作是 。
(5)实验室若用H装置除去CO2中的水蒸气，写出装置中药品名称 。
【答案】(1) A、E
(2)火柴燃烧消耗了过多氧气，使氧气不足等（合理即可）
(3)甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧 温度达到可燃物的着火点
(4)打开弹簧夹 (5) a
【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，发生装置应选A，进行铁在氧气中燃烧实验，需要收集较纯净的氧气，集气瓶底部预留少量水（防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底），氧气不易溶于水，排水法收集的氧气更纯净，且方便预留少量的水，所以收集装置选E，故用高锰酸钾制取并收集氧气进行铁丝燃烧实验，应选用装置AE；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）图2实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是火柴燃烧消耗了过多氧气，使氧气不足；
（3）选用C装置制取氧气，C装置为固液常温型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，将氧气平缓地通入图3中，甲中白磷与氧气接触，但温度未达到白磷的着火点，不燃烧；乙中白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，燃烧；故可观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧， 证明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；
（4）用装置D制取氢气时，装入试剂后，让反应开始发生的操作是打开弹簧夹，使稀硫酸滴入锥形瓶中与锌粒接触。
11．（8分）海洋约占地球表面积的71%，是人类宝贵的自然资源，具有十分巨大的开发潜力。
（一）海水制盐：如图是兴趣小组同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
(1)粗盐提纯的操作顺序为_______________（填字母），称量精盐并计算产率。
A．①⑤③⑥②④B．①⑤②③⑥④C．①②③⑤⑥④D．①⑤②⑥③④
(2)操作④，当 时，停止加热。
（二）海水制“碱”：1926年我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图所示。
(3)氨厂的原料来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。
(4)综合图一、二分析，下列叙述中，不正确的是_____________。
A．NaCl中混有少量的，提纯NaCl的常用方法是蒸发结晶
B．吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是30℃~35℃时，NaCl、、的溶解度相比较，的溶解度最小，易达到饱和而析出
C．70℃时，将加入到50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为44.4%
D．40℃时，将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液的质量：
（三）淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁。是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为：和，还含有少量，其它成分忽略）为原料制备的主要流程如下：
查阅资料：①既不溶于水也不溶于稀硫酸；②已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：
请回答下列问题：
(5)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为______（填字母）。
A．将镁矿石粉碎B．适当降低反应温度
C．用稀硫酸多次浸泡D．适当延长浸泡时间
(6)溶液A中加入H2O2溶液的作用是 。
(7)加氧化镁调节后溶液的pH范围是 （用不等式表示）。
【答案】(1)B (2)蒸发皿中出现较多固体 (3)沸点 (4)C
(5)ACD (6)将溶液中的Fe2+转化为Fe3+。 (7)3.7NH4Cl，D选项正确。
故选：C。
（5）A、反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分，将镁矿石粉碎，可以让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，A选项正确；
B、温度越高，反应速率越快，反应越充分，适当降低反应温度，不能让镁矿石与稀硫酸充分反应，不能提高原料利用率，B选项错误；
C、用稀硫酸多次浸泡，能让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，C选项正确；
D、适当延长浸泡时间，能让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，D选项正确。
故选：ACD。
（6）溶液A中加入H2O2溶液的作用是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+。
（7）根据表格信息，Fe3+完全沉淀时的pH是3.7，Mg2+开始沉淀时的pH是8，调节pH需使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，而Mg2+不能转化为Mg(OH)2沉淀，所以加氧化镁调节后溶液的pH范围是：3.7