辽宁省部分学校2025届高三下学期5月联考化学试题（原卷版+解析版）（高考模拟）

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2025届高三年级5月份联合考试
化学
本卷满分100分，考试时间75分钟，
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回，
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Cd 112
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是
A. 顺丁橡胶具有良好的弹性，耐磨、耐寒性，可用于制轮胎
B. 在钢中加入稀土元素，可以增强钢的耐腐蚀性和抗氧化性能等
C. 将变黑的银首饰浸泡在装有浓食盐水的锡制容器中清洗，利用了原电池原理
D. 用蔗糖炒糖色制作“红烧肉”，利用蔗糖在高温下充分炭化为食物增色
2. 下列有关化学用语错误的是
A. 固体HF中的链状结构：
B. 二氯化二硫的电子式为
C. 是极性分子，在水中的溶解度低于在中的
D. 葡萄糖的一种环状结构简式：
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有几项
①的溶液中的数目小于
②化合物中离子键百分数：
③与足量水反应，所得溶液中的数目为
④1.45g熟石膏中的钙离子数目大于
⑤晶体中含离子数目
A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项
4. 利用下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. 验证大于
B. 灼烧碳酸钠晶体
C. 证明溶液对分解具有催化作用
D. 证明浓硫酸具有脱水性和氧化性
5. 下列对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
A. 高铜酸钠难溶于水、有强氧化性，在稀硫酸中溶解并产生无色气体：4
B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C. 用制备硫黄：
D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
6. 有机物G(结构如图所示)是有机合成的中间体。下列关于G的说法正确的是
A. 1mlG分别与足量盐酸或NaOH反应，消耗HCl、NaOH的物质的量相等
B. G与足量H2加成后的产物中有3个手性碳原子
C. G能发生加成反应、氧化反应、消去反应
D. 分子中所有C原子不可能处于同一平面内
7. M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。这五种元素形成的一种含有配位键的化合物的结构式如图所示，M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等，基态Y原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍。下列说法错误的是
A. 电负性：
B. Y的常见氧化物中Y的杂化方式相同，都是sp杂化
C. 最简单氢化物的沸点：
D. Z形成的常见单质中，有极性分子也有非极性分子
8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
A. 配离子中的空轨道接受中C提供的孤电子对，形成配位键
B. —是吸电子基团，—也是吸电子基团，的酸性弱于
C. 分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转会很大程度地影响键的强度
D. 受溶剂极性等因素影响，在中电离比在中容易
9. 为了减少工业烟气中余热与的排放，科研人员设计了一种热再生电池——二氧化碳电化学还原池系统，消除的同时产生和CO，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 装置中A电极作正极
B. 工作时，从左向右移动
C. 阴极的电极反应为
D. 工作时，C电极生成2.24L(标准状况)氧气，A电极质量减少12.8g
10. 氮元素的“价-类”二维图如图所示。下列有关说法正确的是
A. 常温下，可用e的浓溶液除去铁制品表面的铜镀层
B. 工业制备e的路线是b→d→e
C. 实验室可用浓氨水和熟石灰反应快速制取少量a，且用无水干燥
D. d可与NaOH溶液发生反应，因此d为酸性氧化物
11. 用黄铜矿(主要成分为，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示：
已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、；。
下列说法正确的是
A. “二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离
B. 滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得
C. “一次浸取”时，若改用溶液也能生成CuCl和S
D. “调节pH”过程中每转移4ml电子，生成
12. 以Fe3O4为催化剂，苯乙烯、H2O2为原料制备苯甲醛(部分其他产物已省略)，催化反应机理如图所示。下列说法错误是
A. 以上转化过程中，属于氧化还原反应的是①②⑥
B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面
C. 反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成
D. 每生成2ml苯甲醛，实际上消耗H2O2的物质的量大于4ml
13. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 闪锌矿中所含成分——硫化锌和硫化镉的立方晶胞结构相同，如图所示为硫化镉的立方晶胞。已知该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 和的配位数之比为
B. 晶体中，与最近的有4个
C. 距离3号原子最远的的坐标为
D. 该晶体的密度为
15. 一定温度下在不同pH的溶液中存在形式不同。图甲中的两条曲线分别为，的沉淀溶解平衡曲线，图乙为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线
B. 的的数量级为
C. 、时，发生反应
D. 、时，平衡后溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 蜂胶是营养全面的食疗佳品和天然药品，其中含有的肉桂酸()()对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用。
I．肉桂酸的制备：
实验原理：
实验步骤：
i．合成：在三颈烧瓶中加入适量醋酸钯和三聚氰胺。再加入50mL蒸馏水，室温搅拌6min；用注射器分别移取1.7mL碘苯(15mml)和1.2mL丙烯酸(17.5mml)，加入三颈烧瓶中，再缓慢加入固体，在、搅拌下回流45min；
ii．分离：趁热过滤。将滤液转移至烧杯中，边搅拌边滴加盐酸，析出白色固体，减压过滤，用少量冷水洗涤。干燥，称重。
II．肉桂酸纯度的测定：
用已知浓度的NaOH溶液来测定其纯度，在润洗后的碱式滴定管中加入一定浓度的NaOH溶液，并在锥形瓶中加入肉桂酸和10mL无水乙醇，再加入10mL蒸馏水，在锥形瓶中滴入2~3滴指示剂，进行滴定操作。
回答下列问题：
（1）肉桂酸()()系统命名是_______。(不考虑顺反异构)
（2）在合成操作中所使用的三颈烧瓶的规格为_______mL(选填“50”“100”或“250”)，为了达到更佳的冷凝回流效果，所使用冷凝管的名称为_______。
（3）三聚氰胺()分子中六元环上的N原子的杂化方式为_______。
（4）步骤ii中减压过滤在如图装置中进行，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：_______。
在布氏漏斗中加入润湿的滤纸→微开水龙头→_______→_______→_______→_______。
①确认抽干；②关闭水龙头；③转移固液混合物；④开大水龙头。
与普通过滤相比，“减压过滤”的优点是_______。
（5）测定纯度的过程中，在锥形瓶中加入的指示剂为_______。
（6）常温下，用水电离出的的NaOH溶液来测定其纯度时，消耗NaOH溶液的体积为，则肉桂酸的纯度为_______%(用含a、m的代数式表示)。
17. 稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一。铈(Ce)是一种典型的稀土元素，工业上利用某种含氟碳铈矿(主要成分为，还含少量BaO，等)制取金属铈的一种工艺流程如图。回答下列问题：
已知：①硫酸体系中，在中溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反，能与结合成；
②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，Ce的萃取率。
（1）中所含的大键可表示为_______；焙烧时从氧化炉上口加入矿石、从下口鼓入空气可大大缩短氧化时间的原因是_______。
（2）滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
（3）步骤III萃取时存在反应，萃取最适宜的条件：温度为，硫酸浓度为当硫酸浓度过大时，萃取率降低的原因是_______。
（4）步骤IV反萃取中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为_______。该步骤通常控制温度为40~50℃的原因是_______。
（5）某工厂取1000L含浓度为的溶液，加入500L某萃取剂，若，则单次萃取率_______%(保留一位小数)。若要提高萃取率，需优化的工艺条件为_______(写一条即可)。
（6）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入钙冶炼Ce的方法相似的是_______(填标号)。
A.熔融氯化钠制取金属钠 B.氧化银制银 C.铝热反应制钒
18. 我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，将二氧化碳资源化尤为重要。回答下列问题：
（1）资源化利用之一，涉及主要反应如下：
①
②
则的_______。
（2）资源化利用之二，以和为原料合成的主要反应如下：
I． ；
II． ；
III．
将和按物质的量之比通入容积为VL的密闭容器中，假设只发生反应I和反应II，改变反应温度，分别测得、、(单位MPa)下的平衡转化率()以及时生成、CO选择性(S)的变化如图甲[选择性为目标产物在总产物中的比率，即；]。
①图甲中a、b和c分别代表代表、、下随温度变化趋势的曲线，则、、从小到大的关系为_______。
②随着温度升高，a、b和c三条曲线接近重合的原因是_______。
③P点对应的反应II的平衡常数_______(保留2位有效数字)。
④恒温恒容容器内发生反应II，下列说法不能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.混合气体的平均摩尔质量不再变化
B.相同时间段内断裂H—O与H—H物质的量之比为
C.混合气体的密度不变
D.单位时间内生成1mlCO的同时生成
（3）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图乙所示。
①电解时，向_______(填“左”或“右”)侧迁移。
②以10.0A恒定电流工作30min，生成，该电解装置的电解效率_______%。[计算结果精确到0.1，已知：电荷量电流时间(s)；；。]
19. 环丙沙星是第三代喹诺酮类抗菌药物，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）I中含氧官能团名称是_______。
（2）D→E是原子利用率100%的反应，写出该步骤的化学方程式：_______。
（3）G→H的反应类型为_______。
（4）化合物的同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种。
①能与氢氧化钠反应 ②最多能与2倍物质的量的Na反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______(写出一种即可)。
（5）设计以和为原料合成的路线如图：
①化合物II的结构简式为_______。
②写出II→III反应所需的试剂及条件：_______。
③IV→V分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。其第1步加成反应所生成的物质的结构简式为_______。
实验操作和现象
结论
A
相同条件下，分别测定有机物、与氢气发生加成反应生成1ml环己烷时释放的能量，生成1ml环己烷释放的能量较少
更稳定
B
Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶
Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
C
压缩注射器中的NO2和N2O4混合气体，红棕色变的比原来深
是平衡移动的结果
D
用pH计分别测定浓度均为0.1ml/L的NaCN溶液和Na2S溶液的pH，Na2S溶液的pH较大