辽宁省名校联盟2025届高三下学期5月份联合考试化学试卷（解析版）

这是一份辽宁省名校联盟2025届高三下学期5月份联合考试化学试卷（解析版），共26页。试卷主要包含了 氯及其化合物部分转化关系如图等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. 第三代半导体材料氮化镓，可应用在5G通信领域
B. 掺杂I2的聚乙炔可作为绝缘材料，添加在舰艇隐形涂料中
C. 硅胶、氧化铝常用作色谱法的固定相
D. 超高分子聚乙烯管道，对化学物质具有耐受性，可用作油田中的输油管道
【答案】B
【解析】A．氮化镓是第三代半导体材料，具有良好的性能，可应用在5G通信领域，A正确；
B．掺杂I2的聚乙炔具有与金属材料一样的导电性，掺杂I2的聚乙炔不能作为绝缘材料，B错误；
C．硅胶、氧化铝等有吸附性，可用于色谱法中的固定相，C正确；
D．超高分子聚乙烯管道对化学物质具有耐受性，在用作油田环境中能够稳定存在，可用作油田中的输油管道，D正确；
故答案为：B。
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. COS的电子式为
B. 石墨的晶体类型为过渡晶体
C. HF的共价键类型为键
D. HCHO的空间结构为三角锥形
【答案】A
【解析】A ．COS与二氧化碳为等电子体结构相似，C与O、S共用2对电子，电子式为，A正确；
B．石墨是混合型晶体，B错误；
C．HF的共价键类型为键，C错误；
D．HCHO中碳原子杂化方式为sp2，空间结构为平面三角形，D错误；
故选A。
3. 下列实验操作或处理方法错误的是
A. 电石应保存在干燥环境中
B. 取用液溴时应将胶头滴管伸入试剂瓶底部
C. 胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤
D. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
【答案】D
【解析】A．可以与水反应，故保存在干燥的环境中，A正确；
B．溴易挥发，在保存时上方加少量的水，故取用液溴时应将胶头滴管伸入试剂瓶底部，B正确；
C．胶状沉淀易穿透滤纸；颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，不宜用减压过滤，C正确；
D．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，D错误；
故答案选D。
4. 氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中，氯原子数目为
B. 溶液中，数目大于
C. 反应①中每生成，转移电子数为
D. 若反应②消耗，溶液中和数目之和为
【答案】C
【解析】A．没有指明标准状况，A项错误；
B．未告知溶液的体积，无法计算的NaOH溶液中的数目，B项错误；
C．反应①为，每生成，转移，则反应①中每生成，转移电子数为，C项正确；
D．根据氯元素守恒，溶液中和HClO微粒数目之和为，D项错误；
故选C。
5. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．氯水有漂白性，可使试纸褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，A错误；
B．瓷坩埚和玻璃棒的成分可以和碱反应，因此熔化固体烧碱不能用瓷坩埚，应该用铁坩埚，B错误；
C．氢氧化铝既能和盐酸反应也能和氢氧化钠溶液反应，说明铝元素既有金属性又有非金属性，C正确；
D．氨气和氯化钙反应，故不能使用氯化钙干燥氨气，D错误；
故选C。
6. “棕色环”实验是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入，随后沿管壁缓慢加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，发生的反应为(棕色)，产物中Fe元素为+1价，但的存在会干扰的检验。下列说法错误的是
A. 中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键
B. 该过程产生NO的反应为
C. 该配合物的配体为NO和
D. 在酸性条件下具有氧化性可能是干扰检验的原因
【答案】C
【解析】A．该物质阳离子与阴离子之间以离子键结合，不同的非金属元素的原子之间存在共价键，Fe与非金属元素的原子之间存在配位键，因此该化合物中存在的化学键类型：离子键、共价键、配位键，A正确；
B．溶液中有，加入硫酸后，与共存体现硝酸的氧化性，发生反应，B正确；
C．根据已知中Fe为+1价，则N为+3价，该配合物的配体为和，C错误；
D．在酸性条件下氧化，生成的NO也会发生反应，出现“棕色环”现象，干扰检验，D正确；
故选C。
7. 氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。反应机理如下：
已知：利用捕获反应可捕获中间体2.
下列说法错误的是
A. 苯胺的官能团氨基具有碱性，能与盐酸反应生成可溶性苯胺盐酸盐
B. “中间体1”的碳负离子有一个位于杂化轨道的孤电子对
C. 参照捕获反应，苯炔与异戊二烯反应可得到
D. 捕获反应的产物()含有5种不同化学环境的氢原子
【答案】D
【解析】A．苯胺含有的官能团为氨基，具有碱性，能与盐酸反应生成可溶性苯胺盐酸盐，A项正确；
B．“中间体1”的碳负离子中C的价层电子对数，为杂化，其中两个杂化轨道中的单电子与其他两个碳原子形成σ键，不参与杂化的p轨道的单电子参与形成π键，剩余的一个杂化轨道容纳一个孤电子对，B项正确；
C．参照捕获反应：，苯炔与异戊二烯反应可得到，C项正确；
D．捕获反应的产物()含有4种不同化学环境的氢原子，D项错误；
故选D。
8. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．在溶液中，还原性强于，先与反应生成，再与反应生成，而碘水溶液也是黄色的，所以无法证明被氧化成，A项错误；
B．溴水中存在反应，溶液显酸性，加入己烯后，若发生取代反应，会生成HBr，使溶液酸性增强，pH减小，因此测溴水层溶液反应前后的pH，若溶液pH增大，可说明己烯发生的不是取代反应，B项正确；
C．相同条件下，和在水中的溶解度不同，则的饱和溶液和的饱和溶液浓度不相等，浓度不同也会导致溶液的pH不相等，因此不能通过测定两种饱和溶液的pH判断酸性强弱，C项错误；
D．过量的NaOH溶液与碘水反应，不会使溶液变蓝，影响淀粉的检验，应直接取水解液加碘水检验淀粉是否存在，从而判断淀粉是否完全水解，D项错误；
故选B。
9. 配合物催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。
下列有关叙述错误的是
A. 整个催化反应历程中C的成键数发生了变化
B. 过程①中有极性键、非极性键的断裂和形成
C. 物质X的结构简式为：
D. 该催化反应总反应式为：+CO+H2→
【答案】B
【解析】A．由图可知，C的成键数发生了变化，如该物质 中C的成键数是5， 中C的成键数是6，A正确；
B．过程①中有非极性键的形成（C-C键）和极性键(C-H键)的断裂，无非极性键的断裂和极性键的形成，B错误；
C．对比物质 和 可看出 中与C相连的CO减少一个，增加2个氢原子，正上方的取代基多了一个羰基，再结合该反应所用的试剂氢气和出来的生成物CO可推知X到 的变化仅是一个CO转化为2个H，即X的结构简式为 ，C正确；
D．根据整个反应的历程可知其总反应为+CO+H2→ ，D正确；
故选B。
10. 吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程表示(其中c为甲醛浓度，单位为)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化的数据，下图表示不同温度下吹脱时间与甲醛去除率的关系。
下列说法错误的是
A. 当甲醛浓度为时，其吹脱速率
B. 分析上表数据，若经过71h的吹脱，甲醛的浓度降为
C. 分析上表数据，当甲醛浓度降为时，吹脱时间为15h
D. 该工艺选择温度为75℃、吹脱时间为4~6h比较合适
【答案】C
【解析】A．当甲醛浓度为时，吹脱速率，A项正确；
B．由表中数据可知，甲醛的浓度变成原来的一半所用的时间为16h，则当甲醛浓度为时，吹脱时间为，B项正确；
C．由吹脱速率方程可知甲醛的吹脱速率随甲醛浓度的减小而变慢，甲醛浓度由降为所用的时间为16h，由降到所需的时间应小于8h，即吹脱时间应小于15h，C项错误；
D．由图像分析，当温度为75℃、吹脱时间为4~6h，甲醛去除率较高，6h以后去除率无明显升高，D项正确；
答案选C。
11. W、X、Y、Z、Q为5种原子序数依次增大的前30号元素，其中X、Y、Z处于同一周期，Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，基态Q原子有一个未成对电子，其焰色试验火焰呈现绿色。5种元素可以形成如图所示的配合物。
下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 原子半径：
C. W与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键
D. 单质Q常温下遇Y元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的前30号元素，Q的焰色试验火焰呈绿色且有一个未成对电子，则Q为Cu，X、Y、Z同周期，中Y与Cu形成配位键且Y成三个共价键，W形成一个共价键，X形成4个共价键，Z形成两个共价键，根据Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，则Y为N、W为H、X为C、Z为O。
A．X为C、Y为N、Z为O，均为第二周期元素，同周期第一电离能从左至右呈增大趋势，因为氮原子的2p轨道处于半满状态较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，元素第一电离能：，故A错误；
B．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径由大到小的顺序为，故B错误；
C．Y为N、W为H，W与Y元素可形成化合物和，分子中N—N之间为非极性共价键，故C正确；
D．在常温下Cu与浓硝酸会发生反应生成，其方程式为：，常温下Cu与浓硝酸不会钝化，故D错误；
答案选C。
12. 哈尔滨工业大学研究出电解水制氢过程中降低能耗的方法，电极B以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，其工作原理和反应机理如图所示(“·”表示自由基)。
下列说法正确的是
A. 电解过程中，从A极区向B极区迁移
B. OER分四步进行，每步反应均为氧化反应
C 非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物能降低UOR反应活化能和反应热
D. 电解时，电极A上发生的反应为
【答案】B
【解析】该装置是电解池，电解水制氢，电极A为阴极，水得到电子生成氢气，电极反应式为，电极B为阳极，尿素失电子生成氮气，电极反应式为，同时失电子生成的电极反应为。
A．该电解池中使用阳离子交换膜，则无法定向迁移，A错误；
B．结合题图信息，OER分四步进行，每一步都有电子失去，B正确；
C．非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物是UOR反应的催化剂，能降低该反应的活化能，改变反应速率，但不能改变该反应的反应热，C错误；
D．由分析可知D错误；
故答案选B。
13. 碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、锑的工艺流程如图：
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有。
②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的。
③常温下，的各级电离常数为。
下列说法正确的是
A. 滤液c中As元素主要存在形式为
B. “氯盐酸浸”时，HCl的作用是将还原为：
C. “水解”时，生成SbOCl的化学方程式为
D. 可用作电子元件材料，其熔点低于
【答案】C
【解析】根据已知①“碱浸”时NaOH与净化渣反应，使Te、As的化合物溶解，生成可溶的和，Cu、Sb因生成难溶物而留在浸渣中；根据已知②滤渣“酸浸”时锑的化合物生成：沉淀，此时Sb为价，加入HCl和的“氯盐酸浸”步骤中，作为还原剂，将价Sb还原为，生成可溶的，加水后在水中发生水解，生成SbOCl沉淀同时释放HCl；碱浸液b中含和，其中在酸性条件下转化为，随后分解为。
A．的电离常数，已知滤液c的，则，代入得，则滤液c中，As元素主要存在形式不是，A错误；
B ．“氯盐酸浸”中，HCl的作用是提供酸性环境和，而还原剂应为，B错误；
C．水解反应为，该方程式原子守恒，产物符合实际(SbOCl为沉淀)，C正确；
D．可用作电子元件，熔点较高，而常温下为气体，熔点低，D错误；
故选C。
14. Fe(原子半径为)存在三种不同的晶体结构，其立方晶胞结构如下图：
下列说法错误的是
A. 晶胞的棱长为
B. 与的性质不完全相同
C. 中Fe原子的配位数为12
D. 中，每个Fe原子位于距其最近且等距的Fe原子构成的正八面体空隙中
【答案】A
【解析】A．由晶胞结构可知，为体心立方结构，体对角线为铁原子的原子半径4倍，设晶胞棱长为apm，则4r=，解得a=，故A错误；
B．由晶胞结构可知，与的晶胞结构不同，密度等物理性质存在差异，性质不完全相同，故B正确；
C．由晶胞结构可知，为面心立方结构，位于顶点的铁原子与位于面心的铁原子距离最近，共有12个，所以铁原子的配位数为12，故C正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞中，顶点原子周围有6个最紧邻原子，其空间分布为正八面体，故D正确；
故选A。
15. 在水溶液中，可与形成配离子，一定条件下，当两种金属离子分别与形成配离子达平衡时，均存在稳定常数，以为例，，其与的关系如图。下列说法正确的是
A. 图中直线Ⅰ表示与的关系
B. 99%的转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：Ⅰ