辽宁省部分学校2025届高三下学期5月联考化学试题（无答案）

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一、未知
1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是
A．顺丁橡胶具有良好的弹性，耐磨、耐寒性，可用于制轮胎
B．在钢中加入稀土元素，可以增强钢的耐腐蚀性和抗氧化性能等
C．将变黑的银首饰浸泡在装有浓食盐水的锡制容器中清洗，利用了原电池原理
D．用蔗糖炒糖色制作“红烧肉”，利用蔗糖在高温下充分炭化为食物增色
2．下列有关化学用语错误的是
A．固体HF中的链状结构：
B．二氯化二硫的电子式为：
C．是极性分子，在水中的溶解度低于在中的
D．葡萄糖的一种环状结构简式：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有几项
①的溶液中的数目小于
②化合物中离子键百分数：
③与足量水反应，所得溶液中的数目为
④1.45g熟石膏中的钙离子数目大于
⑤晶体中含离子数目为
A．1项B．2项C．3项D．4项
4．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．验证大于
B．灼烧碳酸钠晶体
C．证明溶液对分解具有催化作用
D．证明浓硫酸具有脱水性和氧化性
5．下列对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．高铜酸钠难溶于水、有强氧化性，在稀硫酸中溶解并产生无色气体：4
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C．用制备硫黄：
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
6．有机物G(结构如图所示)是有机合成的中间体。下列关于G的说法正确的是
A．分别与足量盐酸或NaOH反应，消耗HCl、NaOH的物质的量相等
B．G与足量加成后的产物中有3个手性碳原子
C．G能发生加成反应、氧化反应、消去反应
D．分子中所有C原子不可能处于同一平面内
7．M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。这五种元素形成的一种含有配位键的化合物的结构式如图所示，M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等，基态Y原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍。下列说法错误的是
A．电负性：
B．Y的常见氧化物中Y的杂化方式相同，都是sp杂化
C．最简单氢化物的沸点：
D．Z形成的常见单质中，有极性分子也有非极性分子
8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
A．配离子中的空轨道接受中C提供的孤电子对，形成配位键
B．—是吸电子基团，—也是吸电子基团，的酸性弱于
C．分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转会很大程度地影响键的强度
D．受溶剂极性等因素影响，在中电离比在中容易
9．为了减少工业烟气中余热与的排放，科研人员设计了一种热再生电池——二氧化碳电化学还原池系统，消除的同时产生和CO，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．装置中A电极作正极
B．工作时，从左向右移动
C．阴极的电极反应为
D．工作时，C电极生成2.24L(标准状况)氧气，A电极质量减少12.8g
10．氮元素的“价-类”二维图如图所示。下列有关说法正确的是
A．常温下，可用e的浓溶液除去铁制品表面的铜镀层
B．工业制备e的路线是b→d→e
C．实验室可用浓氨水和熟石灰反应快速制取少量n，且用无水干燥
D．d可与NaOH溶液发生反应，因此d为酸性氧化物
11．用黄铜矿(主要成分为，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示：
已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、；。
下列说法正确的是
A．“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离
B．滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得
C．“一次浸取”时，若改用溶液也能生成CuCl和S
D．“调节pH”过程中每转移4ml电子，生成
12．以为催化剂，苯乙烯、为原料制备苯甲醛(部分其他产物已省略)，催化反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．以上转化过程中，属于氧化还原反应的是①②⑥
B．苯乙烯分子中所有原子可能共平面
C．反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成
D．每生成2ml苯甲醛，实际上消耗的物质的量大于4ml
13．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．闪锌矿中所含成分——硫化锌和硫化镉的立方晶胞结构相同，如图所示为硫化镉的立方晶胞。已知该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．和的配位数之比为
B．晶体中，与最近的有4个
C．距离3号原子最远的的坐标为
D．该晶体的密度为
15．一定温度下在不同pH的溶液中存在形式不同。图甲中的两条曲线分别为，的沉淀溶解平衡曲线，图乙为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线
B．的的数量级为
C．、时，发生反应
D．、时，平衡后溶液中存在
16．蜂胶是营养全面的食疗佳品和天然药品，其中含有的肉桂酸()对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用。
I．肉桂酸的制备：
实验原理：
实验步骤：
i．合成：在三颈烧瓶中加入适量醋酸钯和三聚氰胺。再加入50mL蒸馏水，室温搅拌6min；用注射器分别移取1.7mL碘苯(15mml)和1.2mL丙烯酸(17.5mml)，加入三颈烧瓶中，再缓慢加入固体，在、搅拌下回流45min；
ii．分离：趁热过滤。将滤液转移至烧杯中，边搅拌边滴加盐酸，析出白色固体，减压过滤，用少量冷水洗涤。干燥，称重。
II．肉桂酸纯度的测定：
用已知浓度的NaOH溶液来测定其纯度，在润洗后的碱式滴定管中加入一定浓度的NaOH溶液，并在锥形瓶中加入肉桂酸和10mL无水乙醇，再加入10mL蒸馏水，在锥形瓶中滴入2~3滴指示剂，进行滴定操作。
回答下列问题：
(1)肉桂酸()的系统命名是 。(不考虑顺反异构)
(2)在合成操作中所使用的三颈烧瓶的规格为 mL(选填“50”“100”或“250”)，为了达到更佳的冷凝回流效果，所使用冷凝管的名称为 。
(3)三聚氰胺()分子中六元环上的N原子的杂化方式为 。
(4)步骤ii中减压过滤在如图装置中进行，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整： 。
在布氏漏斗中加入润湿的滤纸→微开水龙头→_______→_______→_______→_______。
①确认抽干；②关闭水龙头；③转移固液混合物；④开大水龙头。
与普通过滤相比，“减压过滤”的优点是 。
(5)测定纯度的过程中，在锥形瓶中加入的指示剂为 。
(6)常温下，用水电离出的的NaOH溶液来测定其纯度时，消耗NaOH溶液的体积为，则肉桂酸的纯度为 %(用含a、m的代数式表示)。
17．稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一。铈(Ce)是一种典型的稀土元素，工业上利用某种含氟碳铈矿(主要成分为，还含少量BaO，等)制取金属铈的一种工艺流程如图。回答下列问题：
已知：①硫酸体系中，在中的溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反，能与结合成；
②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，Ce的萃取率。
(1)中所含的大键可表示为 ；焙烧时从氧化炉上口加入矿石、从下口鼓入空气可大大缩短氧化时间的原因是 。
(2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(3)步骤III萃取时存在反应，萃取最适宜的条件：温度为，硫酸浓度为当硫酸浓度过大时，萃取率降低的原因是 。
(4)步骤IV反萃取中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为 。该步骤通常控制温度为40~50℃的原因是 。
(5)某工厂取1000L含浓度为的溶液，加入500L某萃取剂，若，则单次萃取率 %(保留一位小数)。若要提高萃取率，需优化的工艺条件为 (写一条即可)。
(6)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入钙冶炼Ce的方法相似的是 (填标号)。
A．熔融氯化钠制取金属钠 B．氧化银制银 C．铝热反应制钒
18．我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，将二氧化碳资源化尤为重要。回答下列问题：
(1)资源化利用之一，涉及主要反应如下：
①
②
贝)的 。
(2)资源化利用之二，以和为原料合成的主要反应如下：
I． ；
II． ；
III．
将和按物质的量之比通入容积为VL的密闭容器中，假设只发生反应I和反应II，改变反应温度，分别测得、、(单位MPa)下的平衡转化率()以及时生成、CO选择性(S)的变化如图甲[选择性为目标产物在总产物中的比率，即；]。
①图甲中a、b和c分别代表代表、、下随温度变化趋势的曲线，则、、从小到大的关系为 。
②随着温度升高，a、b和c三条曲线接近重合的原因是 。
③P点对应的反应II的平衡常数 (保留2位有效数字)。
④恒温恒容容器内发生反应II，下列说法不能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．混合气体的平均摩尔质量不再变化
B．相同时间段内断裂H—O与H—H的物质的量之比为
C．混合气体的密度不变
D．单位时间内生成1mlCO的同时生成
(3)近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图乙所示。
①电解时，向 (填“左”或“右”)侧迁移。
②以10.0A恒定电流工作30min，生成，该电解装置的电解效率 %。[计算结果精确到0.1，已知：电荷量电流时间(s)；；。]
19．环丙沙星是第三代喹诺酮类抗菌药物，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)I中含氧官能团名称是 。
(2)D→E是原子利用率100%的反应，写出该步骤的化学方程式： 。
(3)G→H的反应类型为 。
(4)化合物的同分异构体中，同时满足如下条件的有 。
①能与氢氧化钠反应 ②最多能与2倍物质的量的Na反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为 (写出一种即可)。
(5)设计以和为原料合成的路线如图 。
①化合物II的结构简式为 。
②写出II→III反应所需的试剂及条件： 。
③IV→V分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。其第1步加成反应所生成的物质的结构简式为 。
实验操作和现象
结论
A
相同条件下，分别测定有机物、与氢气发生加成反应生成1ml环己烷时释放的能量，生成1ml环己烷释放的能量较少
更稳定
B
和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶
比碱性强
C
压缩注射器中的和混合气体，红棕色变的比原来深
是平衡移动的结果
D
用pH计分别测定浓度均为的NaCN溶液和溶液的pH，溶液的pH较大