山西省部分学校2025届高三下学期二模联考化学试题（原卷版+解析版）（高考模拟）

这是一份山西省部分学校2025届高三下学期二模联考化学试题（原卷版+解析版）（高考模拟），共33页。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Ni 59 I 127 Cs 133 Pb 207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 第九届亚洲冬季运动会于2025年2月在我国哈尔滨市举行。下列说法错误的是
A. 醇氢电动汽车为大会提供出行保障，煤的液化可以得到甲醇
B. 吉祥物手办——“滨滨和妮妮”的底座采用铝镁合金制成，铝镁合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力
C. 将装修污染治理喷剂喷在运动场馆表面，形成20 - 30μm的保护层以防止污染物挥发
D. 主火炬塔燃料为大庆油田的天然气，以石油和天然气为原料可获得天然高分子材料
2. 规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是
A. 乙醇等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
B. 皮肤上不慎沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，再用溶液清洗
C. 苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，不慎沾在皮肤上用乙醇清洗
D. 在制备乙酸乙酯的实验中，加热前要在试管中加几粒沸石
3. 下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 氯气通入水中制备氯水：
B. 利用FeS除去工业废水中的：
C. 用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：
D. 铝土矿(主要成分为)溶解在NaOH溶液中：
4. 利用下列装置和原理能达到相应实验目的的是（部分加热、夹持仪器已略去）
A. 图1：利用和固体混合物制取氨气
B. 图2：利用电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔
C. 图3：利用溶液和氨水可以实现在铁上镀铜
D. 图4：制取少量气体并验证溶液中的具有氧化性
5. 以乙炔为原料，可以制备一系列有机产品，如下图所示：
下列说法错误的是
A. 由丙烯腈制备人造羊毛X时，发生加聚反应
B. 聚丙烯酰胺是水溶性高分子，长期存放会缓慢降解
C. 网状结构的聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，可溶于水
D. 已知丙烯酰胺中所有原子可以共平面，则该分子中N的杂化方式为
6. 一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应： ，反应过程中部分物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图。下列说法错误的是
A. 曲线Y表示的物质的量变化
B. 时刻：正反应速率等于逆反应速率
C. 在10 min时改变的条件可能是降低温度
D. 0～8 min内，的平均反应速率为
7. 一种对称的阴离子（）由原子序数依次增大的M、Z、Y、X、W五种短周期元素组成。部分元素的基态原子中未成对电子数目满足关系：，Y与W为同主族元素。下列说法错误的是
A. 第一电离能：B. 该阴离子中Z原子满足8电子稳定结构
C. 该阴离子与季铵离子（）能形成离子液体D. M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低
8. 钙钛矿材料在太阳能光伏发电、半导体电子器件等领域有着广泛应用。某种金属卤化物无机钙钛矿材料立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A. 该物质的化学式为
B. 该晶体中与的最短距离为
C. 该晶体的密度
D. 能识别，则识别的能力：
9. 硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。晶体硅中的杂质会影响其导电性能。工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98％左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，其原理示意图如下：
下列说法正确的是
A. 步骤①中得到粗硅的化学方程式：
B. 已知中H元素化合价为，则电负性：
C. 以上流程中含硅元素的物质均属于共价晶体，熔点：
D. 由粗硅制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质主要有HCl和
10. 继钠离子电池后，钾离子电池被认为是大规模应用的理想储能系统。一种钾离子电池的工作原理如图所示，其电极材料为嵌钾石墨、普鲁士白（Ⅱ代表金属的价态），电解液为的碳酸酯溶液，集流体均为Al箔。该电池放电时的总反应可以表示为（），与转化过程晶体产生空穴。下列说法错误的是
A. 嵌钾石墨为电池的负极
B. 放电时，移动方向与电流方向相反
C. 充电时，阳极发生反应：
D. 充电时，若电路中通过1 ml电子，理论上阴极上增重39 g
11. 根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 羟胺（）作为一种有机合成的还原剂，传统工业合成途径为：
已知，25℃时，，，设表示阿伏加德罗常，数的值，下列说法错误的是
A. 标准状况下，所含分子数为
B. 若生成1 ml NO，则反应I中转移的电子数为
C. 25℃时，同浓度水溶液的pH：
D. 标准状况下，中硫原子上的孤电子对数为
13. 近日，南开大学周其林教授团队开发了一种新型手性螺环二亚磷酸酯配体分子（），实现了铱（Ir）催化的烯烃（，R为烷基）与丙烯酰胺的高度对映选择性氢烯基化反应，催化循环过程如图所示。
已知：烯烃可通过提供一对π键电子对充当配体，每提供一对π电子，中心原子的配位数。代表苯基；代表。
下列说法错误的是
A. 反应过程中Ir的化合价发生了变化B. 仅Ⅲ中Ir的配位数为6
C. 化合物V中只有一个手性碳原子D. Ⅲ→Ⅳ过程中有非极性键断裂和形成
14. 室温下，向含的溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，溶液中的及pH与的关系如图所示，其中Ag代表、或。下列说法错误的是
A. 曲线表示的变化情况
B. 反应的平衡常数
C. 当时，溶液中：
D. 沉淀恰好溶解时，溶液中的阴离子主要为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 四氢呋喃氯化铬具有较高的乙烯三聚催化活性。某实验小组以、、THF（四氢呋喃，易挥发的易燃液体）等为原料制备。回答下列问题：
Ⅰ．由和制备（易升华、易水解、高温下易被氧气氧化）的装置如下图所示（部分夹持仪器已略去）。
（1）仪器a的名称为________，无水的作用是____________。
（2）已知管式炉中的温度为660℃，另一产物为（光气），制备反应的化学方程式为___________。
（3）已知有剧毒，可与水反应生成两种酸性气体，则装置b中生成的两种盐是________（填化学式）。
（4）本实验中持续通入的目的有①排尽装置内的空气，防止被氧气氧化；②____________；③_____________。
Ⅱ．由制备的实验步骤为：取于反应瓶中，加入过量THF，将反应瓶置于油浴中，搅拌均匀，并加热至75℃。保温反应4 h，待溶液完全变为紫色，反应完毕。待反应体系冷却至5℃，然后抽滤，滤饼使用THF洗涤，抽滤完毕后取出固体置于真空烘箱中设置干燥箱温度为60℃，干燥4 h，得到紫色固体产品34.67 g。
已知：是紫色固体，熔点143℃。
（5）①基态Cr原子的价层电子排布式为________。
②使用油浴而非明火加热的原因是___________。
③本实验中的产率为________。[列出计算式，无需化简，已知的摩尔质量为]
16. 不锈钢酸洗废液中含有大量酸和金属离子，经处理可实现综合回收、无害化处理。以下是一种利用不锈钢酸洗废液（含、、、）制备超细镍粉的高效低耗、绿色智能工艺。
已知：①“滤渣1”主要成分为和。
②当溶液时，与草酸、乙二胺（）之间发生配位反应，得到沉淀。
回答下列问题：
（1）向“滤渣1”中加入硫酸可以回收HF，写出与硫酸反应的离子方程式：_____________，该反应在实验室需要在通风橱中进行，原因是_____________。
（2）“沉镍”时先用蠕动泵控制加草酸速度，同时不断搅拌，接着滴加乙二胺溶液调节pH为4.8～6.7，调节pH为4.8～6.7的目的是________。
（3）已知“滤渣2”的主要成分为，经研究它在氩气中热分解的实际质量损失数据为：
则“热分解过程I”的固体产物是________（填化学式），氩气的作用主要是_____________。
（4）“滤液2”中含有的金属阳离子主要是_____________；写出通过“热分解”获得超细镍粉的化学方程式：_______________。
17. 变化观念与平衡思想不仅在化学变化中得以体现，在诸如物态变化、溶解、萃取、晶体相变中也存在着可以通过类比化学平衡来进行解释和预测的平衡过程。回答下列问题：
Ⅰ．一定温度下，液态水与气态水之间达成平衡： ，平衡时的分压称为该温度下水的饱和蒸气压。
（1）25℃、101 kPa下，部分化学键键能数据如下：
根据以上数据估算反应 ________。
（2）如图是水、乙醚（）、THF（四氢呋喃）的饱和蒸气压随温度变化的图像。结合平衡移动原理分析饱和蒸气压（p）随温度（t）升高而升高的原因：________。
Ⅱ．一定温度下，气体A溶于溶剂时可达成平衡：，A在其溶液表面的分压和其在溶液中的浓度的比值称为亨利常数。
（3）下列说法错误的是________（填标号）。
A. 在中的亨利常数大于在中的亨利常数
B. 对于一般气体，升高温度会减小
C. 向蒸馏水中通入可去除其中溶解的
D. 恒温下维持水溶液表面的分压，则溶液中的浓度不受pH的影响
Ⅲ．在一定温度下，溶质B在两种互不相溶的溶剂之间达成平衡：，两种溶剂中B的浓度之比称为其在溶剂2和溶剂1中的分配比。
（4）室温下，HCN在苯中和水中的亨利常数分别为、，则HCN在水和苯中的分配比________，HCN、苯中碳原子的杂化轨道类型分别是________、________。
Ⅳ．两种晶型的Sn之间存在平衡：，该转变的自由能变（）与温度（t）的关系如下图所示。
它们的晶胞结构及晶胞参数如下表所示：
（5）在________（填“>”“Y=M>X，Y、W同主族，则M为C元素、Z形成两个共价键，且得到1个电子为N元素、Y为O元素、X为F元素、W形成6个键为S元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，A错误；
B．Z为N元素，最外层有5个电子，该阴离子中Z形成两个共价键，且得到1个电子，原子满足8电子稳定结构，B正确；
C．阴离子与季铵离子的体积都很大，阴阳离子间形成的离子键较弱，所以能形成难挥发的离子液体，C正确；
D．碳元素的氢化物可能是气态烃、液态烃、固态烃，气态烃的沸点低于水和过氧化氢，固态烃的沸点高于水和过氧化氢，所以碳元素的氢化物的沸点不一定低于氧元素的氢化物，D正确；
答案选A。
8. 钙钛矿材料在太阳能光伏发电、半导体电子器件等领域有着广泛应用。某种金属卤化物无机钙钛矿材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A. 该物质的化学式为
B. 该晶体中与的最短距离为
C. 该晶体的密度
D. 能识别，则识别的能力：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cs+有8个位于顶点个数为：8×=1；I-有6个位于面心，个数为：6×=3，Pb2+有1个位于体心，则该晶胞的化学式：CsPbI3，故A正确；
B．晶体中Pb2+与Cs+最短距离为体对角线的一半，即为，故B正确；
C．晶胞质量为：，晶胞体积为：(a×10-10)3cm-3，则晶胞密度==，故C正确；
D．半径大于K+，识别的能力：，故D错误；
答案选D。
9. 硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。晶体硅中的杂质会影响其导电性能。工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98％左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，其原理示意图如下：
下列说法正确的是
A. 步骤①中得到粗硅的化学方程式：
B. 已知中H元素化合价为，则电负性：
C. 以上流程中含硅元素的物质均属于共价晶体，熔点：
D. 由粗硅制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质主要有HCl和
【答案】D
【解析】
【分析】石英砂加焦炭在高温条件下反应得到粗硅，粗硅与HCl在573K以上加热生成粗SiHCl3，精馏得到纯的SiHCl3，在1357K与氢气反应生成高纯硅；
【详解】A．步骤①中得到粗硅生成CO，反应的化学方程式：，A错误；
B．已知中H元素化合价为，H的电负性大于Si，B错误；
C．SiHCl3为分子晶体，C错误；
D．粗硅与HCl反应得到H2和SiHCl3，SiHCl3再与H2反应得到HCl和Si，可循环使用的物质主要有HCl和，D正确；
答案选D。
10. 继钠离子电池后，钾离子电池被认为是大规模应用的理想储能系统。一种钾离子电池的工作原理如图所示，其电极材料为嵌钾石墨、普鲁士白（Ⅱ代表金属的价态），电解液为的碳酸酯溶液，集流体均为Al箔。该电池放电时的总反应可以表示为（），与转化过程晶体产生空穴。下列说法错误的是
A. 嵌钾石墨为电池的负极
B. 放电时，移动方向与电流方向相反
C. 充电时，阳极发生反应：
D. 充电时，若电路中通过1 ml电子，理论上阴极上增重39 g
【答案】B
【解析】
【分析】放电时为原电池，负极上KxCy发生失电子的氧化反应生成K+、Cy，负极反应式为KxCy-xe-=xK++Cy，正极反应式为K2-xMn[Fe(CN)6]+xe-+xK+=K2Mn[Fe(CN)6]，放电时，阳离子移向正极，充电时为电解池，原电池的负正极分别为电解池的阴阳极，阴阳极电极反应分别为负正极反应相反，充电时，阳离子移向阴极，据此分析解答。
【详解】A．据分析，嵌钾石墨为电池的负极，A不符合题意；
B．放电时，电流从正极经负载到负极、再经电解液再回到正极，构成闭合回路，溶液中阳离子移向正极，则移动方向与电流方向相同，B符合题意；
C．据分析，充电时阳极发生氧化反应，K2Mn[Fe(CN)6]失去电子生成钾离子、K2-xMn[Fe(CN)6]，电极反应式为 ，C不符合题意；
D．据分析，充电时阴极反应式为xK++Cy+xe-=KxCy，则若电路中通过1 ml电子，理论上阴极上嵌入1mlK，则增重39 g，D不符合题意；
故选B。
11. 根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．不能容量瓶中直接溶解NaOH固体，故A错误；
B．乙醇易挥发，也与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能说明乙醇发生消去反应，故B错误；
C．根据实验现象可知，升温生成，降温生成，可以说明是吸热反应，故C正确；
D．麦芽糖、葡萄糖均含醛基，由实验操作和现象，不能证明麦芽糖的水解产物具有还原性，故D错误；
答案选C。
12. 羟胺（）作为一种有机合成的还原剂，传统工业合成途径为：
已知，25℃时，，，设表示阿伏加德罗常，数的值，下列说法错误的是
A. 标准状况下，所含分子数为
B. 若生成1 ml NO，则反应I中转移的电子数为
C. 25℃时，同浓度水溶液的pH：
D. 标准状况下，中硫原子上的孤电子对数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化氮会发生缩聚反应生成四氧化二氮，并且标准状况下二氧化氮不是气体，22.4L二氧化氮所含分子数无法计算，故A错误；
B．由化合价可知，反应生成1ml一氧化氮时，反应I中转移的电子数为1ml×5×NAml—1=5NA，故B正确；
C．由电离常数可知，一水合氨的碱性强于羟胺，所以由盐类水解规律可知，[NH3OH]+在溶液中的水解程度大于铵根离子，25℃时，同浓度[NH3OH]Cl溶液的pH小于氯化铵，故C正确；
D．二氧化硫中硫原子的孤对电子对数为=1，则标准状况下22.4L二氧化硫中硫原子上的孤电子对数为×1×NAml—1=NA，故D正确；
故选A。
13. 近日，南开大学周其林教授团队开发了一种新型手性螺环二亚磷酸酯配体分子（），实现了铱（Ir）催化的烯烃（，R为烷基）与丙烯酰胺的高度对映选择性氢烯基化反应，催化循环过程如图所示。
已知：烯烃可通过提供一对π键电子对充当配体，每提供一对π电子，中心原子的配位数。代表苯基；代表。
下列说法错误的是
A. 反应过程中Ir的化合价发生了变化B. 仅Ⅲ中Ir的配位数为6
C. 化合物V中只有一个手性碳原子D. Ⅲ→Ⅳ过程中有非极性键的断裂和形成
【答案】C
【解析】
【详解】A．I中Ir的化合价为+5，II中Ir的化合价为+6，III中Ir的化合价为+7，IV中Ir的化合价为+5，故反应过程中Ir的化合价发生了变化，故A正确；
B．由图示可知，III中与Ir相连的有6根键，即配位数为6，故B正确；
C．V中有2个，连一个H的C为手性碳，中连甲基的碳也为手性碳，共有3个手性碳，故C错误；
D．Ⅲ→Ⅳ过程中有碳碳键的断裂和形成，即有非极性键的断裂和形成，故D正确；
答案选C。
14. 室温下，向含的溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，溶液中的及pH与的关系如图所示，其中Ag代表、或。下列说法错误的是
A. 曲线表示的变化情况
B. 反应的平衡常数
C. 当时，溶液中：
D. 沉淀恰好溶解时，溶液中的阴离子主要为
【答案】D
【解析】
【分析】曲线L1：随着lg c(NH3)的增加，c(Ag+)逐渐减小，因此L1表示c(Ag+)的变化情况；曲线L2：随着lg c(NH3)增加，c[Ag(NH3)+)]先增大后减小，因此L2表示c[Ag(NH3)+)]的变化情况；剩余两条线，曲线L3上的点(-3.53，-1.74)，L4上的点(-3.53，8.04)，因此L3表示c[Ag(NH3)]的变化情况，L4表示pH与的变化情况，以此解题。
【详解】A．由分析可知，曲线表示的变化情况，A正确；
B．对于反应，其平衡常数可以表示为： ，由图可知，当时，，，则c(OH-)=10-(14-8.04)ml/L，c(NH3)=10-3.53ml/L，，则，B正确；
C．由图可知，当时，c(OH-)=10-4ml/L此时横坐标在（-2.50-2，00)，各条线对应纵坐标数值，L3>L2>L1>-4，即，C正确；
D．含有银离子，且易溶于水的应该为硝酸银，则沉淀恰好溶解时，溶液中主要阴离子一定有硝酸根，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 四氢呋喃氯化铬具有较高的乙烯三聚催化活性。某实验小组以、、THF（四氢呋喃，易挥发的易燃液体）等为原料制备。回答下列问题：
Ⅰ．由和制备（易升华、易水解、高温下易被氧气氧化）的装置如下图所示（部分夹持仪器已略去）。
（1）仪器a的名称为________，无水的作用是____________。
（2）已知管式炉中的温度为660℃，另一产物为（光气），制备反应的化学方程式为___________。
（3）已知有剧毒，可与水反应生成两种酸性气体，则装置b中生成的两种盐是________（填化学式）。
（4）本实验中持续通入的目的有①排尽装置内的空气，防止被氧气氧化；②____________；③_____________。
Ⅱ．由制备的实验步骤为：取于反应瓶中，加入过量THF，将反应瓶置于油浴中，搅拌均匀，并加热至75℃。保温反应4 h，待溶液完全变为紫色，反应完毕。待反应体系冷却至5℃，然后抽滤，滤饼使用THF洗涤，抽滤完毕后取出固体置于真空烘箱中设置干燥箱温度为60℃，干燥4 h，得到紫色固体产品34.67 g。
已知：是紫色固体，熔点143℃。
（5）①基态Cr原子的价层电子排布式为________。
②使用油浴而非明火加热的原因是___________。
③本实验中的产率为________。[列出计算式，无需化简，已知的摩尔质量为]
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 防止水蒸气进入反应管
（2）
（3）和NaCl
（4） ①. 排尽装置内的水蒸气，防止水解 ②. 将吹入管式炉中的反应管
（5） ①. ②. 四氢呋喃易燃且油浴控温更安全 ③.
【解析】
【分析】实验室制备无水的反应原理为：，利用氮气和热水加热将转化为气态进入管式炉中的反应管与反应得到，利用无水氯化钙防止水蒸气进入管式炉，并用氢氧化钠溶液吸收。
【小问1详解】
仪器a的名称为：球形干燥管；根据分析，无水氯化钙可以防止水蒸气进入管式炉中的反应管，避免发生水解。
【小问2详解】
根据分析，管式炉中的反应温度为660℃，与反应得到，且另一产物为（光气），则化学方程式为。
【小问3详解】
已知有剧毒，可与水反应生成两种酸性气体，则气体为和HCl，b装置中为NaOH溶液，所以生成的盐为和NaCl。
小问4详解】
本实验中持续通入，可以排尽装置内的空气，防止被氧气氧化；排尽装置内的水蒸气，防止水解；同时将吹入管式炉中的反应管，与反应得到。
【小问5详解】
①基态Cr原子的原子序数为24，其3d轨道为半充满结构，则价层电子排布式为；
②四氢呋喃为易燃液体，明火加热存在安全隐患；且油浴可以更好的控温，避免副反应或溶剂挥发；
③根据实验步骤可知，的物质的量为，的物质的量为，则本实验中的产率为
16. 不锈钢酸洗废液中含有大量酸和金属离子，经处理可实现综合回收、无害化处理。以下是一种利用不锈钢酸洗废液（含、、、）制备超细镍粉的高效低耗、绿色智能工艺。
已知：①“滤渣1”主要成分为和。
②当溶液时，与草酸、乙二胺（）之间发生配位反应，得到沉淀。
回答下列问题：
（1）向“滤渣1”中加入硫酸可以回收HF，写出与硫酸反应的离子方程式：_____________，该反应在实验室需要在通风橱中进行，原因是_____________。
（2）“沉镍”时先用蠕动泵控制加草酸的速度，同时不断搅拌，接着滴加乙二胺溶液调节pH为4.8～6.7，调节pH为4.8～6.7的目的是________。
（3）已知“滤渣2”的主要成分为，经研究它在氩气中热分解的实际质量损失数据为：
则“热分解过程I”的固体产物是________（填化学式），氩气的作用主要是_____________。
（4）“滤液2”中含有的金属阳离子主要是_____________；写出通过“热分解”获得超细镍粉的化学方程式：_______________。
【答案】（1） ①. [FeF5]2-+5H+ =Fe3++ 5HF↑ ②. HF有毒且有腐蚀性
（2）防止pH过高导致Ni2+与草酸、乙二胺之间发生配位反应，得到沉淀
（3） ①. NiC2O4 ②. 作为惰性保护气，防止镍粉被氧化
（4） ①. K+ ②. Ni+2CO2↑+2H2O↑
【解析】
【分析】不锈钢酸洗废液（含、、、）中加入KOH、KF在pH=4.1下得到“滤渣1”主要成分为和，滤液1中加入草酸、乙二胺得到，草酸镍在氩气中热分解得到超细镍粉。
【小问1详解】
与硫酸反应的离子方程式：[FeF5]2-+5H+ =Fe3++ 5HF↑，该反应在实验室需要在通风橱中进行，原因是HF有毒且有腐蚀性，需要在通风橱中进行；
【小问2详解】
“沉镍”时先用蠕动泵控制加草酸的速度，同时不断搅拌，接着滴加乙二胺溶液调节pH为4.8~6.7，调节pH为4.8~6.7的目的是防止pH过高导致Ni2+与草酸、乙二胺之间发生配位反应，得到沉淀，确保Ni2+以草酸镍形式沉淀；
【小问3详解】
滤渣2的主要成分为，由表格数据可知，“热分解过程I”中实际质量损失率为19.71%，设的物质的量为lml，则实际质量损失183g19.71%≈36g， 即lml失去2mlH2O，则热分解的固体产物是NiC2O4，氩气的作用主要是作为惰性保护气，防止镍粉被氧化；
【小问4详解】
“滤液2”中含有的金属阳离子主要是K+；通过“热分解”获得超细镍粉
的化学方程式为：Ni+2CO2↑+2H2O↑。
17. 变化观念与平衡思想不仅在化学变化中得以体现，在诸如物态变化、溶解、萃取、晶体相变中也存在着可以通过类比化学平衡来进行解释和预测的平衡过程。回答下列问题：
Ⅰ．一定温度下，液态水与气态水之间达成平衡： ，平衡时的分压称为该温度下水的饱和蒸气压。
（1）25℃、101 kPa下，部分化学键键能数据如下：
根据以上数据估算反应 ________。
（2）如图是水、乙醚（）、THF（四氢呋喃）的饱和蒸气压随温度变化的图像。结合平衡移动原理分析饱和蒸气压（p）随温度（t）升高而升高的原因：________。
Ⅱ．一定温度下，气体A溶于溶剂时可达成平衡：，A在其溶液表面的分压和其在溶液中的浓度的比值称为亨利常数。
（3）下列说法错误的是________（填标号）。
A. 在中的亨利常数大于在中的亨利常数
B. 对于一般气体，升高温度会减小
C. 向蒸馏水中通入可去除其中溶解的
D. 恒温下维持水溶液表面的分压，则溶液中的浓度不受pH的影响
Ⅲ．在一定温度下，溶质B在两种互不相溶的溶剂之间达成平衡：，两种溶剂中B的浓度之比称为其在溶剂2和溶剂1中的分配比。
（4）室温下，HCN在苯中和水中的亨利常数分别为、，则HCN在水和苯中的分配比________，HCN、苯中碳原子的杂化轨道类型分别是________、________。
Ⅳ．两种晶型的Sn之间存在平衡：，该转变的自由能变（）与温度（t）的关系如下图所示。
它们的晶胞结构及晶胞参数如下表所示：
（5）在________（填“>”“