江西省九江市2024-2025学年九年级下学期4月期中“学在经开”联考化学试卷（解析版）

这是一份江西省九江市2024-2025学年九年级下学期4月期中“学在经开”联考化学试卷（解析版），共8页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量， 笑气等内容，欢迎下载使用。
1.全卷满分70分，考试时间65分钟。
2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、单项选择题、(本大题包括10个小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分)
1. 请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是（ ）
A. 蔬菜：我腐烂了B. 食醋：我挥发了
C. 菜刀：我生锈了D. 煤气：我燃烧了
【答案】B
【解析】
【详解】A、蔬菜腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、食醋挥发，是醋的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、菜刀生锈过程中有新物质铁锈的生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、煤气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故选：B。
2. 为保障“南京2025世界田联室内锦标赛”的食品安全，可提倡的科学合理的饮食习惯是（ ）
A. 用地沟油作食用油烹饪食物
B. 奶不忍浪费，即使霉变仍然饮用
C. 用碳酸氢钠作发酵粉制作面点
D. 海鲜食品用甲醛溶液浸泡保鲜
【答案】C
【解析】
【详解】A、地沟油有毒，不可作食用油烹饪食物，选项错误；
B、食物霉变后含有毒素，不可再食用，选项错误；
C、用碳酸氢钠作发酵粉制作面点，选项正确；
D、甲醛有毒，不可用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜，选项错误，故选C。
3. 下图所示是某同学在实验过程中的实际操作，其中错误的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 滴加稀硫酸
C. 倾倒烧碱溶液D. 蒸发所得溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；
D、蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度不匀而飞溅，待蒸发皿中出现较多固体，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；
答案：A。
4. 笑气（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，其中氮元素的化合价为（ ）
A. +4B. -3C. +1D. +2
【答案】C
【解析】
【详解】解：在N2O中，O元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则x×2+（-2）=0，解得x=+1，故选C。
5. 我国的北斗导航卫星系统处于世界领先地位，它采用了铷原子钟提供精确时间。根据如图信息，判断下列说法中错误的是（ ）
A. 铷原子内含有 37 个质子
B. 铷原子易得电子变成阴离子
C. 铷元素属于金属元素
D. 铷元素的相对原子质量为 85.47
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，铷原子内含有 37 个质子，说法正确；
B、根据原子结构示意图可知，铷原子最外层电子数为1，易失电子变成阳离子，说法错误；
C、铷为“钅”字旁，铷元素属于金属元素，说法正确；
D、元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量。铷元素的相对原子质量为 85.47，单位是“1”，常省略不写，说法正确。
故选：B。
6. 下列关于燃烧与灭火分析错误的是（ ）
A. 室内着火不能立即打开门窗，是因为会提供充足的氧气
B. 扑灭森林火灾，铲除前方树木设置隔离带，是因为清除了可燃物
C. 点燃的火柴竖直向上，火焰很快熄灭，是因为它和氧气的接触面积变小了
D. 在生煤炉时，可点燃木材来引燃煤，是因为木材的着火点比煤低
【答案】C
【解析】
【详解】A、室内起火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故说法正确；
B、扑灭森林火灾铲除前方树木设置隔离带，是因为清除了可燃物而灭火，故说法正确；
C、划火柴时火柴梗向上，则火焰会熄灭，是因为温度不容易达到火柴梗的着火点，故说法错误；
D、木柴的着火点比煤的着火点低易被点燃，所以生煤炉时可点燃木柴来引燃煤，故说法正确。
故选C
7. “宏观—微观—符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成分是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A. 符号分析：甲的化学式为CH2
B. 微观分析：丙物质由9个原子构成
C. 宏观分析：乙物质分子由两种元素组成
D. 数量分析：该反应的甲，乙，丙分子个数比为1：1：1
【答案】D
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知，1个甲分子中含有2个碳原子、4个氢原子，所以甲的化学式为C2H4，而不是CH2，错误；
B、丙物质是乙醇(C2H5OH)，一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，共9个原子构成，不能说丙物质由9个原子构成，应该强调一个丙分子，错误；
C、乙物质是水(H2O)，从宏观角度说，水是由氢、氧两种元素组成；从微观角度说，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，不能说乙物质分子由两种元素组成，元素是宏观概念，分子是微观概念，表述错误，错误；
D、根据微观示意图可知，该反应是C2H4、H2O在一定条件下生成C2H5OH，反应的化学方程式为C2H4+H2O C2H5OH，从化学方程式可以看出，甲（C2H4）、乙（H2O）、丙（C2H5OH）分子个数比为1:1:1，正确。
故选D。
8. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A. 甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C. 碳酸钠、氯化钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
D. 化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故甲烷和乙醇中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，不符合题意；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，碳酸钠、氯化钙等盐中都含金属元素，但是盐中不一定含金属元素，如氯化铵属于盐，但是氯化铵中不含金属元素，不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物都是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意。
故选D。
9. 分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A. NaNO3、MgCl2、H2SO4B. CaCO3、NaOH、Na2SO4
C. BaCl2、NaNO3 、CuSO4D. AgNO3、Na2SO4、NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A、NaNO3、MgCl2、H2SO4相互交换离子不满足复分解反应的要求，不发生反应，且三种物质溶于水后溶于都呈无色，即三种物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液，选项正确；
B、碳酸钙不溶于水，三种物质溶于水后不能得到无色透明溶液，选项错误；
C、氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜溶于水后溶于呈蓝色，则BaCl2、NaNO3 、CuSO4同时加到足量的水中，不能得到无色透明溶液，选项错误；
D、硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则AgNO3、Na2SO4、NaCl同时加到足量的水中，不能得到无色透明溶液，选项错误，故选A。
10. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
B. 向氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量
C. 向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰
D. 将铁钉加入硫酸铜溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据反应关系、可知，向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，依据质量守恒定律可知，生成的氢气质量相等，故图像错误；
B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减小，所以固体中锰元素的质量分数增大，然后不变，故图像错误；
C、向氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故图像正确；
D、由可知，每56份质量的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和64份质量的铜，所以反应后固体质量先增大，然后不变，故图像错误。
故选C。
二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)
11. 下列有关物质用途正确，且和性质相对应的是_______
A．金刚石用于裁玻璃——导电性
B．氮气作保护气——化学性质不活泼
C．火碱用来改良酸性土壤—有碱性
D．一氧化碳用于冶炼金属——_______性
【答案】①. B ②. 还原
【解析】
【详解】A、金刚石用于裁玻璃，利用了金刚石硬度大的性质，选项错误；
B、氮气作保护气，利用了氮气的化学性质不活泼，常温下很难与其它物质发生化学变化，选项正确；
C、火碱具有强烈的腐蚀性，不可用来改良酸性土壤，选项错误；
D、一氧化碳具有还原性，能够与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，可用来冶炼金属;
故填B、还原。
12. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是______。

A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．将t1℃时等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液，饱和溶液的质量大小关系为C>B>A
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t_1^∘ C后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______
【答案】①. B ②. B>C>A
【解析】
【详解】A、由A、B、C三种固体物质溶解度曲线图，可知t1℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是:：C> B> A，故错误；
B、由题中溶解度曲线可知： A的溶解度随温度的升高溶解度变化较大，B的溶解度随温度的升高溶解度变化不大，所以当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，故正确；
C、由溶解度曲线可知：t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A，将等质量的三种物质配制成饱和溶液，饱和溶液的质量大小关系为A>B>C，故选项错误；
D、从t2℃降温到t1℃时A和B的溶解度都减小，都会析出晶体，都还属于饱和溶液，因为饱和溶液的溶质质量分数=，所以饱和溶液中溶解度大的溶质质量分数就大，降温到t1℃时B的溶解度大于A的，所以B溶液的溶质质量分数大于A的，因为C降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃时A的溶解度小于C物质在t2℃时的溶解度，所以降温后溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B> C> A。
故选B，填B> C> A。
13. 为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是_______
【答案】①. C ②. 加入适量氢氧化钾溶液，过滤
【解析】
【详解】A、加入稀硫酸至不再产生气泡，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合题意；
B、加入过量稀盐酸，充分反应，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳和稀盐酸不反应，除去了原物质，不符合题意；
C、将气体通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去氧气，符合题意；
D、氢氧化钾能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钾，可加入适量氢氧化钾溶液，充分反应后，过滤，除去氢氧化铜，可除去杂质。
故选C，填：加入适量氢氧化钾溶液，过滤
三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)
14. “匡庐奇秀甲天下，庐山四季美如画。”庐山是九江市的一张亮丽名片。
（1）庐山水甜：庐山有瀑布22处，其中秀峰瀑布、三叠泉瀑布名闻天下，瀑布上流下来的水为硬水，其中含有的钙离子的符号为________。
（2）庐山茶香：庐山云雾茶是中国名茶之一，始于汉朝，宋代列为“贡茶”。泡茶时飘香四溢，为提高茶叶产量和品质，时常施用含有磷酸二氢钾的肥料，其中磷酸二氢钾属于________(填“氮肥”、“钾肥”、“磷肥”或“复合肥”)。
（3）庐山食美：赫赫有名“庐山三石”算得上世间罕有的美味，来到庐山不得不尝，“三石”分别指庐山石鸡，庐山石鱼，庐山石耳，“石鸡”，“石鱼”中富含的营养物质是________，“石耳”中富含的铁属于人体所需_________(“常量”或“微量”)元素。
【答案】（1）Ca2+ （2）复合肥 （3）①. 蛋白质 ②. 微量
【解析】（1）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个钙离子带2个单位的正电荷，故钙离子的符号写为Ca2+。
（2）磷酸二氢钾中含氮、磷、钾三种元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故填复合肥。
（3）“石鸡”，“石鱼”中富含的营养物质是蛋白质，故填蛋白质；“石耳”中富含的铁在人体中的含量在0.01%以下，属于人体所需微量元素，故填微量。
15. 江西是一个人杰地灵、物产丰富的好地方。
（1）樟树市生产的四特酒，口感圆润，清香扑鼻。从微观角度解释“清香扑鼻”的原因是________；
（2）萍乡钢铁厂现已发展成为年产600吨的现代化大型钢铁企业，萍钢高炉中，炼铁的原理的化学方程式为_________。
（3）赣州被称为“世界钨都”钨矿冶炼时，通常用氢气或碳还原钨的氧化物，该反应属于________(填基本反应类型)
（4）南昌经开区将打造成中部最大的新能源汽车生产基地。下列电动汽车的部件中，属于有机合成材料的是(填字母)_________；
A. 发动机缸体B. 真皮方向盘套C. 汽车轮胎
（5）景德镇陶瓷产业享誉全国，工业上制造高温结构陶瓷碳化硅(SiC)主要是以二氧化硅和碳为原料，在高温条件下生成碳化硅和一种有毒气体，其化学方程式为________。
【答案】（1）分子在不断地运动
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）置换反应
（4）C
（5）SiO2+3CSiC+2CO↑
【解析】（1）分子在不断地运动，打开酒瓶的瓶塞，具有酒香味的物质的分子运动到人的鼻孔处，使人闻到酒香味，故填分子在不断地运动。
（2）炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）用氢气或碳与钨的氧化物反应生成金属钨和水或二氧化碳，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。
（4）A、发动机缸体多为铝合金，属于金属材料，选项错误；
B、真皮方向盘套属于天然材料，选项错误；
C、汽车轮胎的材料是合成橡胶，属于有机合成材料，选项正确，故填C。
（5）二氧化硅和碳为原料，在高温条件下生成碳化硅和一氧化碳，故反应的化学方程式写为：SiO2+3CSiC+2CO↑。
16. 金属与人类生活密切相关，请回答下列问题：
（1）上图是冰上速滑运动员使用的冰刀鞋，冰刀鞋中不锈钢属于________(填纯净物、混合物或化合物)，铝做成铝合金，是因为合金具有________的特点(填一种)。
（2）电动汽车充电桩常用铜作导线，主要利用铜的延展性和________性。
（3）高铁车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与________和________接触而生锈。
（4）将铁粉投入到含有CuSO4和AgNO3的混合物溶液中，充分反应后过滤，若取滤液加稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣的成分为________(填写序号)。
A. Ag、Cu、FeB. Fe、CuC. AgD. Ag、Cu
【答案】（1）①. 混合物 ②. 硬度大##强度高等
（2）导电
（3）①. 水 ②. 氧气##空气
（4）C
【解析】（1）不锈钢是一种合金，属于混合物，故填混合物；合金与纯金属相比，具有硬度大、强度高等性质，故填硬度大、强度高等。
（2）用铜作导线，主要利用铜的延展性和导电性，故填导电。
（3）铁的锈蚀是铁与空气中的氧气和水发生化学变化的过程，高铁车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与水、氧气或空气接触发生锈蚀，故填水、氧气或空气。
（4）铁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银，将铁粉投入到含有CuSO4和AgNO3的混合物溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁再与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，取滤液加稀盐酸有白色沉淀生成，稀盐酸能够与溶液中的硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，说明滤液中含有硝酸银，即铁只与部分硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以滤渣的成分为银，故填C。
17. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
（1）写出上图中一种氧化物的名称________。
（2）反应②的化学方程式为________。
（3）操作a的名称是________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。
（4）为了提高NaHCO3的产率，向饱和食盐水中先通________。(填CO2或NH3)
【答案】（1）二氧化碳##水
（2）
（3）①. 过滤 ②. 玻璃棒
（4）NH3
【解析】（1）氧化物是两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该流程中二氧化碳和水都是氧化物；
（2）反应②中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）操作a的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）氨气的水溶液呈碱性，先通入氨气使溶液呈碱性。碱性溶液能更好地吸收酸性的二氧化碳，从而提高二氧化碳的吸收量，进而提高产率。
四、实验探究题(本大题共2小题，共16分)
18. 老师为同学们提供了如图实验装置：
（1）写出仪器名称：a是________，b是________。
（2）装置C用注射器的优点是________。
（3）实验室要用高锰酸钾使用A装置制取一瓶氧气，试管口略向下倾斜的原因是________，用B装置制取二氧化碳的化学方程式为________。
（4）实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，实验前可以在装置B中先注入部分水使________形成液封后，在导管口连接一个注射器来检查该装置的气密性，当注射器往外拉出现___________，证明气密性好。
（5）实验室用氯化铵固体和熟石灰加热制取氨气，氨气的密度小于空气且极易溶于水，从上图中选取一套制取并收集氨气的装置组合________。(填序号)
【答案】（1）①. 酒精灯 ②. 水槽
（2）控制反应速率
（3）①. 防止冷凝水倒流使试管炸裂 ②.
（4）①. 长颈漏斗 ②. 长颈漏斗下端冒气泡
（5）AE
【解析】（1）仪器 a 是酒精灯，b 是水槽；
（2）装置C用注射器加入液体药品，可以控制加入液体的速率，从而控制反应速率；
（3）实验室要用高锰酸钾使用A装置制取一瓶氧气，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流使试管炸裂；用B装置制取二氧化碳，药品选择大理石和稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为；
（4）气密性检查时先形成密闭装置，先向长颈漏斗中注水使下端形成液封，在右侧导管口连接注射器，用力拉注射器活塞，长颈漏斗下端冒气泡，气密性良好，外界大气压将气体压入集气瓶中；
（5）实验室用氯化铵固体和熟石灰加热制取氨气，反应物固体，需要加热，选择A为发生装置；氨气的密度小于空气且极易溶于水，选择E收集。
19. 某班同学为检验氢氧化钠溶液是否变质，向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水变浑浊(如图所示)。请回答下列问题(提示：CaCl2溶液显中性)：
（1）分析发现氢氧化钠已经变质，澄清石灰水变浑浊的原因是_________(用化学方程式表示)。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响)：
(提出问题)废液中溶质的成分是什么？
(做出猜想)
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三：________。
小明对上述猜想二提出质疑，认为该猜想不成立。其原因是________。
(设计实验)请完成实验报告
（3）向含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，溶液的pH变化情况如图所示：
①当Na2CO3溶液加到bg时，溶液中的离子有：________。
②a-b段溶液的pH没有变化的原因是：________。
【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）①. CaCl2、NaCl ②. 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即氯化钙和碳酸钠在同一溶液中不能共存 ③. 先产生气泡，后产生白色沉淀
（3）①. 钠离子和氯离子##Na+、Cl- ②. 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，对溶液的pH无影响
【解析】（1）澄清石灰水变浑浊的原因是氢氧化钠变质生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2）将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液，则混合前的碳酸钙完全与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，混合后溶液中一定含氯化钙，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后溶液中一定含氯化钠，与碳酸钙、氢氧化钙反应后的盐酸存在情况不确定，即废液中溶质的成分存在的第三章情况是，故填CaCl2、NaCl；
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即氯化钙和碳酸钠在同一溶液中不能共存，所以猜想二不成立，故填氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即氯化钙和碳酸钠在同一溶液中不能共存；
猜想一成立，即废液中含有氯化钙、氯化钠和盐酸，向废液中加入足量碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故填先产生气泡，后产生白色沉淀。
（3）①由图可知，0a段是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的过程，ab段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的过程，当Na2CO3溶液加到bg时，溶液中的溶质只有氯化钠，则其中的离子有钠离子和氯离子，故填钠离子和氯离子或Na+、Cl-。
②由图可知，a-b段碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，对溶液的pH无影响，所以a-b段溶液的pH没有变化，故填碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，对溶液的pH无影响。
五、综合计算题(共10分)
20. 我国北方某盐湖生产的纯碱(Na2CO3)产品中含有氯化钠(其它杂质忽略不计)。取22.3克纯碱样品放在烧杯中加入足量水充分溶解后最终形成200克溶液，然后逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
（1）反应产生气体的质量=________g；
（2）烧杯中Na2CO3和盐酸溶液恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数？【需写出解题步骤】
（3）当加入30克稀盐酸时，溶液中钠元素的质量________克。
【答案】（1）4.4
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
解得x=10.6g
解得y=11.7g
样品中NaCl的质量为22.3g−10.6g=11.7g;
恰好完全反应时溶液中NaCl的总质量为11.7g+11.7=23.4g；
恰好完全反应时溶液的质量=200g+38.4g −4.4g=234g 。
则所得溶液溶质的质量分数为。
答：则所得溶液溶质的质量分数为10.7%。
（3）9.2
【解析】（1）由图像可知，纵坐标表示生成气体的质量，当加入稀盐酸质量为38.4g时，气体质量不再增加，此时生成二氧化碳气体的质量为4.4g。
（2）见答案；
（3）纯碱样品中Na₂CO₃的质量为10.6克，其中钠元素质量为；NaCl的质量为11.7克，其中钠元素质量为，样品中钠元素的质量=4.6g + 4.6g = 9.2g。由于反应过程中钠元素不会被消耗，也没有含有钠元素物质加入，因此溶液中钠元素的质量也为9.2g。
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A．
NaCl溶液
Na2CO3
加入稀硫酸至不再产生气泡
B．
CuO粉末
C
加入过量稀盐酸，充分反应
C．
N₂
O₂
将气体通过灼热的铜网
D．
KCl溶液
CuCl₂
_________
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液
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猜想一成立