江西省吉安市永丰县2024-2025学年九年级下学期3月联考化学试卷（解析版）

这是一份江西省吉安市永丰县2024-2025学年九年级下学期3月联考化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了单项选择题，填空与说明题，实验与深究题，综合计算题等内容，欢迎下载使用。
本卷可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上，（1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分）
一、选择题
1. 我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是（ ）
A. 甲骨刻字B. 水车灌溉
C. 湿法炼铜D. 纺纱织布
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲骨刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、湿法炼铜指的是将铁浸泡在硫酸铜溶液中，置换出单质铜的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意；
D、纺纱织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。
故选C。
2. 坚持绿色发展，建设“山青水绿、天蓝地净”美丽中国。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A. 大力发展新能源汽车B. 垃圾露天焚烧处理
C. 拒绝使用一次性筷子D. 大力开展植树造林
【答案】B
【解析】
【详解】A、大力发展新能源汽车，有利于减少化石燃料的使用，从而减少空气污染，有利于建设“山青水绿、天蓝地净”美丽中国，A选项不符合题意；
B、垃圾露天焚烧处理，会产生大量烟尘和空气污染物，会造成环境污染，不利于建设“山青水绿、天蓝地净”美丽中国，B选项符合题意；
C、拒绝使用一次性筷子，有利于减少森林的砍伐，可以节能减排，有利于建设“山青水绿、天蓝地净”美丽中国，C选项不符合题意；
D、大力开展植树造林，有助于净化空气，保护环境，有利于建设“山青水绿、天蓝地净”美丽中国，D选项不符合题意；
故选：B。
3. 下列生活中的物质属于溶液的是（ ）
A. 牛奶B. 酱油C. 白酒D. 肉汤
【答案】C
【解析】
【详解】A.溶液是物质溶解后形成的均一、稳定的混合物，牛奶是一种乳浊液，不是溶液，故A错误；
B.酱油中含有不溶性颗粒，不属于溶液，故B错误；
C.白酒是酒精溶解在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D.肉汤中含有未溶解的肉质颗粒和其它固体物质，不属于溶液，故D错误；
故选：C。
4. 下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是（ ）
A. 称5.0gNaOHB. 量30.0mL浓硫酸
C. 稀释浓硫酸D. 滴加稀硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；
B、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
5. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A. 氮气不易溶于水，可用作保护气
B. 一氧化碳具有毒性，可用作燃料
C. 镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作烟花
D. 密度比空气大，可用作大棚蔬菜的气体肥料
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，选项错误；
B、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，选项错误；
C、镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作烟花，选项正确；
D、植物光合作用需要二氧化碳，所以二氧化碳可用作大棚蔬菜的气体肥料，选项错误；
故选C。
6. 水是地球上最常见的物质之一，被称为人类生命的源泉。下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 生活中可用煮沸将硬水转变软水 B. 电解水时正极产生的是氢气
C. 的雨水是酸雨 D. 水蒸发的过程中分子种类发生了改变
【答案】A
【解析】
【详解】A、生活中可用煮沸将硬水转变软水，故选项说法正确；
B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气， 故选项说法错误；
C、pH＜5.6 的雨水是酸雨， 故选项说法错误；
D、水蒸发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子种类没有发生改变， 故选项说法错误；
故选：A。
7. 用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是（ ）
A. 生活中常见物质的：
B. 固体物质溶解性：
C. 生铁与钢的区分：
D. 元素在地壳中的含量：
【答案】D
【解析】
详解】A、食醋显酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH=7，肥皂水显碱性，pH大于7，表示正确，故选项不符合题意；
B、20℃固体物质的溶解度小于0.01g为难溶，介于0.01g与1g之间为微溶，介于1g与10g之间为可溶，大于10g为易溶，表示正确，故选项不符合题意；
C、钢的含碳量较低，在0.03%--2%之间，而生铁的含碳量高，在2%--4.3%，表示正确，故选项不符合题意；
D、元素在地壳中的含量由小到大的顺序为铁、铝、硅、氧，表示错误，故选项符合题意；
故选：D。
8. 为减少“温室效应”的危害，可将废气中的进行“捕获”并生产甲醇，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法正确的是（ ）
A. 生成的甲和乙的分子个数比为B. 反应前后各元素的化合价都不变
C. 物质丙由6个原子构成D. 丙物质中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【分析】由微观示意图可知，反应化学方程式：
【详解】A、由分析可知，甲和乙生成的丙和丁，生成丙和丁分子个数比为1：1，错误；
B、反应前氢元素0价，反应后氢元素+1价，化合价发生了变化，错误；
C、物质丙甲醇由甲醇分子构成，不是由6个原子构成，错误；
D、丙物质中碳、氢、氧元素质量比为：，故氧元素的质量分数最大，正确。
故选：D。
9. “证据推理”是化学学科核心素养之一，下列证据推理合理的是（ ）
A. 离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子
B. 原子中质子数决定元素的种类所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C. 酸溶液中存在氢离子，所以有氢离子的溶液一定是酸溶液
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，如质子、电子，故选项错误；
B、原子中质子数决定元素的种类，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项错误；
C、酸溶液中存在氢离子，但有氢离子的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液，故选项错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物，故选项正确；
故选：D。
10. 下列图像与对应实验相符的是（ ）
A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
B. 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸
C. 向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
D. 向稀硫酸中加入蒸馏水
【答案】C
【解析】
【详解】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误；
B、由反应的质量关系、可知，向等质量的镁和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像错误；
C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，硝酸钠能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图像正确；
D、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。
故选C。
二、选择填充题体大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）
11. 把下列物质加到水中，温度升高的是_________
A.烧碱 B.氯化钠 C.硝酸铵 D._________
【答案】①. A ②. 浓硫酸（或生石灰等）
【解析】
【详解】A、烧碱即氢氧化钠，溶于水放热，温度升高，选项正确；
B、氯化钠溶于水，无明显温度变化，选项错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，选项错误；
故选A；
D、浓硫酸或生石灰与水放热，温度升高，故填：浓硫酸（或生石灰等）。
12. 下列实验方案能解决相应实际问题的是________
【答案】①. B ②. 将气体通过灼热的氧化铜中
【解析】
【详解】A、氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，滴入酚酞溶液变红，无论有没有氢氧化钙，加水溶解，滴入酚酞溶液都会变红，无法鉴别氧化钙中是否含有氢氧化钙，错误；
B、氢气燃烧均生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，只有甲烷燃烧会使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，正确；
C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，除去了高锰酸钾还有新的杂质，错误；
D、一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，除去CO2中少量的CO，可以将气体通过灼热的氧化铜中。
故填：B；将气体通过灼热的氧化铜中。
13. 和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_______
A.的溶解度随温度升高而增大
B.的饱和溶液升高，溶质的质量分数增大
C.时， 溶解于水中得到不饱和溶液
D.时，等质量的和两种物质配成饱和溶液，所得溶液的质量________（填>、
【解析】
【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故选项说法错误；
B、氯化钠溶解度随温度升高而增大，20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；
C、T℃时，NaCl的溶解度大于30g，50g水能溶解氯化钠：>30g×50g100g=15g，所以将15g NaCl溶解于50g水中得到不饱和溶液，故选项说法正确；
D、由图可知，20℃时，溶解度：NaCl>Na2CO3，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：NaCl>Na2CO3，等质量的和两种物质配成饱和溶液，Na2CO3>NaCl。
故填：C；>。
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）
14. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因___________；
（2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃。”洧水中含有石油，石油属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源；
（3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是__________。
（4）四大发明之一，黑火药，迄今已有000多年的历史，火药点燃后发生的反应为，X的化学式为___________。
【答案】（1）分子在不断地运动 （2）不可再生 （3）清除可燃物 （4）
【解析】（1）“暗香已远”的原因是构成花香的分子不断运动，运到我们周围，闻到花香；
（2）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源；
（3）灭火的原理：清除可燃物、隔绝空气或氧气、温度降到着火点以下，“去薪”灭火的原理是清除可燃物；
（4）反应前钾、氮、氧、硫、碳原子个数分别为：2、2、6、1、3；反应前钾、氮、氧、硫、碳原子个数分别为：0、2、6、1、3；根据反应前后原子的种类和个数不变，可知X中含有2个氮原子，故X为N2；
15. 化学实验是学习化学的基础，请根据下列教材基本实验装置图回答问题。
（1）图甲是硫燃烧的实验。硫在瓶内、外燃烧现象不同，说明燃烧的剧烈程度与_________有关；瓶中水的作用是_______。
（2）图乙是验证质量守恒定律的实验。锥形瓶内发生的化学反应是_______（写化学方程式），若实验中红磷用量太少，对实验结果_________（选填“有”或“无”）影响。
（3）图丙是“探究铁的锈蚀条件”中的一组对比实验，实验的目的是探究铁生锈的条件之一是______，其中试管②中的水要事先煮沸，目的是________。
【答案】（1）①. 氧气的浓度 ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气
（2）①. ②. 无
（3）① 与氧气接触 ②. 除去水中的氧气
【解析】（1）硫在瓶内，即硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫在瓶外，即硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故瓶中水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）锥形瓶内发生的反应为红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则若实验中红磷用量太少，对实验结果无影响；
（3）该实验中，左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，对比得出铁生锈需要与氧气接触，故实验的目的是探究铁生锈的条件之一是与氧气接触；气体的溶解度随温度的升高而减小，故其中试管②中的水要事先煮沸，目的是：除去水中的氧气。
16. 第19届亚运会于2023年9月在杭州举行，体育盛会充满着化学知识。
（1）开幕式主火炬塔使用的零碳甲醇（），在常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点，要将甲醇从其水溶液中分离出来，可以采用_________（选填“过滤”、“蒸馏”）的方法，甲醇中碳、氢元素的质量比为_________。
（2）参赛运动员在比赛期间不得饮酒，否则取消参赛资格。酒精，学名乙醇，其化学式为_______。
（3）亚运场馆的“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起_________作用。
（4）游泳馆里工作人员通常使用次氯酸钠（）对泳池里的水进行消毒，次氯酸钠中氯元素为_________价。
（5）本次亚运会纪念明信片是以水墨画《西湖十景》为主画，水墨画上用墨汁（主要成分为炭黑）绘画的图案之所以能够长时间保存是因为_________。
【答案】（1）①. 蒸馏 ②. ## （2） （3）吸附 （4）
（5）常温下碳的化学性质不活泼
【解析】（1）要将甲醇从其水溶液中分离出来，可以采用蒸馏的方法，利用沸点的不同将其分离；
甲醇中C、H元素的质量比为：12:4=3:1；
（2）酒精，学名乙醇，其化学式为：C2H5OH；
（3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味；
（4）次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1；
（5）水墨画上用墨汁（主要成分为炭黑）绘画的图案之所以能够长时间保存是因为常温下碳的化学性质不活泼，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化。
17. 明代于谦《咏煤炭》“凿开混沌得乌金，…但愿苍生俱饱暖，不辞辛苦出山林。”古代把煤炭称为“乌金”，主要用作燃料和冶铁，现代工业上常把粗煤进行综合处理，流程如下图所示：

（1）粗煤属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)；第①步操作原理与化学实验操作___________(填写实验操作名称)原理一样。
（2）步骤②反应的化学方程式为___________。
（3）第④步发生反应的基本反应类型为___________。
（4）开发和利用新能源已迫在眉睫。下列属于新能源的是___________(填字母)。
A. 地热能B. 汽油C. 潮汐能D. 天然气
【答案】（1）①. 混合物 ②. 过滤 （2）
（3）化合反应 （4）AC##CA
【解析】（1）粗煤中含有碳及杂质，则属于混合物；步骤①操作将精炼煤与含硫化合物的洗液分离，属于固液分离操作，与实验室的过滤操作原理一样；故答案为：混合物；过滤；
（2）煤的主要成分是碳，第②步反应为煤与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳与氢气，则化学反应方程式为：
（3）第④步反应为SO3与H2O反应生成硫酸，该反应符合多变一的特点，属于化合反应；故答案为：化合反应
（4）地热能、潮汐能均属于新能源，汽油是石油加工的产物，不属于新能源；天然气属于化石燃料，不属于新能源。故答案为：AC
四、实验与深究题（本大题包括2小题，共16分）
18. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题：
（1）仪器X的名称为_______。
（2）实验室利用BD装置制O2，发生反应的化学方程式为__________，若将O2通入E装置，观察到白磷的变化是______。
（3）实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙（）固体混合物的方法制取（极易溶于水，密度小于空气）．现要制取，正确的接口顺序从左到右依次为_________。
（4）利用F图所示装置制取，并探究其性质．将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，化学方程式为________，然后向N中注入足量的溶液，整个实验过程中气球的变化情况为_________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. ②. 白磷在水中燃烧
（3）
（4）①. ②. 先变大再变小
【解析】（1）仪器X为分液漏斗；
（2）实验室利用BD装置制O2，B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：；
若将氧气通入E装置，观察到白磷在水中燃烧，因为白磷同时满足了燃烧的三要素，白磷是可燃物，达到了着火点，同时与氧气接触；
（3）实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙（）固体混合物的方法制取应选用固体加热型发生装置，极易溶于水，密度小于空气，不能选用D收集，选用C收集时，气体应短进长出，故制取，正确的接口顺序从左到右依次为ad；
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，产生二氧化碳气体，气球会先变大，然后向M中注入足量 NaOH 溶液，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气球又会变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小。
19. 铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。
【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属，硫酸亚铬（）溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色。
【提出猜想】
（1）三种金属的活动性强弱为：猜想一：，猜想二：，猜想三：________。
【实验探究】
（2）步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。
步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。
【分析解释】
（3）请写出铬与稀硫酸反应生成的化学方程式：__________。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是：_______。
【反思评价】
（4）实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和__________溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。
【答案】（1）
（2）①. 浅绿 ②. 溶解 ③. 一
（3）①. ②. 硫酸亚铬（）在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色
（4）硫酸亚铁、氯化亚铁/、等可溶性盐
【解析】（1）由金属活动性顺序表可知，铁的金属活动性比铜强，则铬、铜、铁三种金属活动性的强弱顺序为Cr>Fe>Cu、 Fe>Cr>Cu或Fe>Cu>Cr，则猜想三为：Fe>Cu>Cr；
（2） I：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶于呈浅绿色，即观察到的现象是铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为浅绿色；
Ⅱ：将铬片放入稀硫酸，铬片表面产生气泡较快，即铬能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，观察到铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐溶解，溶液变为蓝色；
实验结论：由上述可知，铁与稀硫酸反应时，铁片表面产生气泡较慢，而将铬片放入稀硫酸，铬片表面产生气泡较快，说明铬的金属活动性比铁强，则三种金属的活动性的强弱为Cr>Fe>Cu，即猜想一正确；
（3）铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，故反应的化学方程式写为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑； 由题文可知，硫酸亚铬溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色，故填硫酸亚铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色；
（4）验证金属的活动性强弱，除通过金属与酸反应来验证，还可以通过金属与盐溶液的反应来验证，所以验证铁、铬、铜的活动性强弱，可通过铬片、铜片和亚铁盐溶液，如硫酸亚铁、氯化亚铁等可溶性盐溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20. 盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液的变化如图所示。
（1）写出图中a点对应溶液中所含的阴离子_________（填微粒符号）。
（2）恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程结果精确到）。
（3）实验室需配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，下列操作会造成氢氧化钠溶液质量分数偏大的是________。
A. 量取液体时俯视读数B. 砝码生锈了
C. 装瓶时有少溶液洒出D. 溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】（1）、
（2）解：参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为；
设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x，
解得：
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为。
（3）AB
【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图可知，图中a点对应溶液pH>7，说明溶液呈碱性，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，溶液中所含的阴离子为氯离子和氢氧根离子，符号分别为、。故填：、。
（2）见答案。
（3）A.量取液体时俯视读数，实际量取液体体积偏小，溶质质量分数偏大，故正A确；
B. 砝码生锈了，砝码质量偏大，称量固体质量偏多，溶质质量分数偏大，故B正确；
C.溶液具有均一性，装瓶时有少溶液洒出，不影响溶质质量分数，故C错误；
D. 溶解时烧杯内壁有水珠，溶剂质量偏多，溶质质量分数偏小，故D错误。
故选：AB。
选项
实际问题
实验方案
A
检验中是否含有
加水溶解，滴入酚酞溶液
B
鉴别和气体
点燃气体，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水烧杯
C
除去二氧化锰中少量的高锰酸钾
加热固体混合物
D
除去中少量的
__________
序号
实验操作
实验现象
实验结论
I
将铁片放入稀硫酸
铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为_______色
猜想________成立
Ⅱ
将铬片放入稀硫酸
铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐_______，溶液变为蓝色
Ⅲ
将铜片放入稀硫酸
无明显现象