高中化学人教版 (2019)必修 第一册离子反应教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册离子反应教学ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了核心素养目标，学习重难点，新课导入，离子共存，判断离子能否共存，1看溶液颜色，2看溶液的酸碱性，生成气体，离子反应的应用，混合物的分离等内容，欢迎下载使用。
一、宏观辨识与微观探析 能够依据溶液的性质、反应现象等特征，准确判断离子在溶液中是否能够大量共存；从微观角度，学生可以深入理解离子间发生复分解反应的本质，明确因发生此类反应而不能大量共存的离子组合 。二、证据推理与模型认知 建立溶液中离子反应的基本模型，能够根据离子的性质进行物质的鉴别或推断三、科学态度与社会责任 树立严谨的科学态度，在探究离子反应应用的过程中培养实事求是的精神。
重点： 1. 离子反应在物质制备、分离、提纯及鉴定中的原理和方法 2. 利用离子反应消除水中污染物的应用及原理难点： 1. 从微观和平衡的角度深入理解离子反应在复杂体系中的应用 2. 引导学生将离子反应知识应用于实际问题解决，培养综合运用知识 的能力
视频中河水颜色发黑，散发难闻气味，河面上漂浮着污染物，岸边植物枯萎。看到这样的场景，大家有什么感受？如果是你，会如何处理这些污水？
判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应。若发生反应，则不能大量共存；若不发生反应，则能大量共存。
当题目中给出有关颜色的信息（如限定“无色”或“有色”），应注意具有特殊颜色的离子。
强酸性溶液、pH＜7(常温下)的溶液或使紫色石蕊溶液变红的溶液，都含有大量的H+，则能与H+反应的离子不能大量存在。
强碱性溶液、pH＞7(常温下)的溶液或使紫色石蕊溶液变蓝的溶液或使酚酞溶液变红的溶液，都含有大量的OH-，则能与OH-反应的离子不能大量存在。
（3）看能否发生复分解反应
OH-：Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等
Ag+：Cl-、Br-、I-、CO32-、S2-、SO42-等
生成难溶或微溶的物质
Ca2+：CO32-、SO42-等
Ba2+：CO32-、SO42-、SO32-等
H+：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等
H+：OH-、CH3COO-等
生成水或其他难电离的物质
OH-：HCO3-、NH4+等
粗盐中常常含有含量过高的Ca2+、Mg2+、SO42-，应该怎么除去呢？
方法：加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去（易分离）
原则： 除去杂质的同时不引入新的杂质
步骤： ①溶解②加入试剂③过滤④蒸发
方案一：①BaCl2溶液 、②Na2CO3溶液、③NaOH 溶液、④稀盐酸
方案二：①NaOH 溶液 、②BaCl2溶液、③Na2CO3溶液、④稀盐酸
方案三：①BaCl2溶液 、②NaOH 溶液、③Na2CO3溶液、④稀盐酸
现有失去标签的四瓶溶液：Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，能否用一种试剂鉴别上述三种溶液？
确定有关离子检验所需离子
将所需的离子组合为新试剂
各取 3 ml 分别加入四支试管中，先向各试管内滴入少量Ba(OH)2 溶 液，再滴入足量的稀盐酸，观察现象。
生成白色沉淀且沉淀不溶于盐酸
生成白色沉淀且沉淀不溶于盐酸并有气体逸出
生成白色沉淀且沉淀不溶于盐酸但无气体逸出
原溶液是Na2SO4溶液
原溶液是Na2CO3溶液
原溶液是MgCl2溶液
试剂：稀盐酸、BaCl2溶液
取少许待测液于试管中，滴入稀盐酸，无明显现象（排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰），再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，即含有SO42-
Ba2+ + SO42- === BaSO4↓
试剂：AgNO3溶液、稀HNO3
取少许待测液于试管中，滴入稀HNO3，无明显现象（排除CO32-等的干扰），再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，即含有Cl-(或滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀)
Ag+ + Cl- === AgCl↓
试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水
取少许待测液于试管中，先加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解并产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
Ca2+ + CO32- == CaCO3↓；CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O；Ca2++2OH-+CO2== CaCO3↓+H2O
1. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )A. 无色透明的碱性溶液：Cl－、Na＋、MnO4－、SO42－B. 使pH试纸变红的溶液：Na＋、NH4＋、K＋、CO32－C. 加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－ D. 澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、Cl－
2. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是( ) A. Cu2+、SO42-、K＋、Cl－B. Ag＋、Cl－、OH－、Na＋C. NO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋D. NO3－ 、 OH－ 、Mg2＋、Na＋
3. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是( )A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B. Ba(OH)2→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D. BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
4. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①、②实验事实可推断它们的化学式为A ，B ，C ，D 。