初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）溶液的酸碱性授课ppt课件

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）溶液的酸碱性授课ppt课件，共34页。PPT课件主要包含了如何检查溶液的酸碱性，酸碱指示剂，酸碱性强弱，pH计，生活中常见物质的pH等内容，欢迎下载使用。
重点:溶液的酸碱性与酸碱指示剂的颜色变化的关系
难点:溶液的酸碱性与酸碱指示剂的关系的应用
通过实验探究，初步学会用间接观察方法收集证据，了解酸碱性对生命活动的意义
溶液的酸碱性是化学实验中常用的指标之一。酸溶液中都含有大量的H+,表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-,表现出碱性。那么，化学上使用什么办法识别某种溶液是酸性还是碱性？如何判断该溶液的酸碱性的强弱？
溶液的酸碱性对于判断化学反应的性质和物质的性质具有重要意义
有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液等。
在5支试管（或点滴板）中分别加入少量白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水和食盐水；然后向其中分别加入几滴紫色石蕊试液。观察溶液颜色变化。 在另外5支试管（或点滴板）中分别加入少量上述5种物资；然后向其中分别加入几滴无色酚酞试液。观察溶液颜色的变化。
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
【问题思考1】结合实验结果，思考上述溶液可分为几 种类型？你是依据什么将溶液分类的？
上述溶液根据颜色变化可以分为3类:①白醋、柠檬汁②石灰水、肥皂水③食盐水
大胆猜想：苹果汁、蔗糖水、厕所清洁剂、厨房油污清洗剂应该归到哪一类？
实验证明，紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变为蓝色；无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色遇到碱性溶液；紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到中性溶液不变色。
【问题思考2】实验中如果改用点滴板做溶液间反应微 型实验，优点是什么？
①节约药品，减少对环境的污染；②可以同时完成多个实验，便于观察比较；③颜色变化明显；④操作简便，易清洗
观察与实验是科学发现与发明的基础。英国化学家波义耳一生中有众多科学发现，酸碱指示剂的发现就是他敏锐观察的结果。 在一次实验中，波义耳不慎将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣上。爱花的波义耳急忙将紫罗兰用水冲洗了一下。过了一会儿，波义耳惊奇地发现深紫色的紫罗兰花瓣变成了红色!波义耳没有放过这一奇特的现象，提出了许多猜想和假设，并做了大量的实验来验证他的猜想。他发现大部分花草与酸性或碱性物质作用都能改变颜色，其中从一种叫作石蕊的地衣植物中提取的紫色浸液的变色效果最明显，遇酸性溶液变成红色。遇碱性溶液变成蓝色。利用这一特点，波义耳用石蕊浸液将纸浸透，然后烘于、制成了实验室中常用的酸碱试纸——石蕊试纸。
同样是橘子，有的略带酸味，而有的却很甜。酸味的强弱程度跟什么因素有关呢？
怎样判断溶液酸碱性的强弱
1.溶液的酸碱性（1）酸溶液中都含有大量的H+,表现出酸性；（2）碱溶液中都含有大量的OH-,表现出碱性。2.溶液酸碱性的强弱酸碱性强弱与氢离子、氢氧根离子的数量关系（1）单位体积内含有氢离子的个数越多酸性越强；（2）单位体积内含有氢氧根离子的个数越多碱性越强。
化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度（即酸碱度，也称为氢离子浓度指数），pH的数值通常在0和14之间。通常用pH试纸来粗略测定溶液的pH，pH值为整数。pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强；pH＝7时，溶液呈中性；pH＞7的溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。
pH(酸碱度)—酸碱性强弱的表示方法
1.在结晶干燥的玻璃片上火白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。
2.选择你感兴趣的物质（如白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、雨水、自来水、汽水、啤酒和洗涤剂等），用pH试纸测定它们的pH。按pH由小到大的顺序将被检测的试样排序： 。讨论：与同学们交流你的测试结果，如果有较大差异，请找出原因。
1.pH试纸不能用水湿润，pH试纸被水浸湿后再去测待测液会出现偏差，酸的pH值是偏大，碱的PH值是偏小；2.不能把pH试纸直接浸入待测液中,要用玻璃棒蘸取待滴液滴在pH试纸上，且试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3.用pH试纸测定溶液的酸碱度要在30秒内读数，pH试纸测出来的pH值本身就有一定误差的，一般颜色变化稳定的时间在半分钟之内，所以pH试纸读数在半分钟内完成。
测定溶液pH的注意事项
在医疗、食品等行业和科学研究中，使用一种叫作pH计的电子仪器可以更精确地测定溶液的pH。
物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要
物质的酸碱性对生命活动的意义
在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一定的数量和比例，体液的pH总是稳定在一定范围内，这称为酸碱平衡，酸碱平衡失调会影响人的健康。
酸碱性与人体的生理活动
胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，如果胃酸过多，就会导致胃痛；剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会导致肌肉酸痛。不过，只要休息一段时间，待乳酸分解后，酸痛感就会消失。
人体中某些液体的正常pH范围
土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。因此，农民应根据当地土壤的酸碱性，因地制宜，科学种田。
1.下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是( )A．苹果：2.9～3.3 B．橘子：3.0～4.0C．葡萄：3.5～4.5 D．玉米粥：6.8～8.0
2.下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是( )A．唾液(6.6～7.1) B．胃液(0.9～1.5)C．胆汁(7.1～7.3) D．血浆(7.3～7.4)
3.某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是（ ）A．食醋 B．橘子汁C．食盐水 D．炉具清洁剂
4.化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（ ）A．水B．稀盐酸C．氨水 D．氯化钠溶液
5.了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ ）A. 患有胃病的人应多喝柠檬水B. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒C. 用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同D. 常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
6.向如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是(　　)A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B．a点到b点pH变化的原因是H＋和OH－发生反应C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40D．c点时，溶液中的Na＋个数大于Cl－个数
7.生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH＝1、食盐水pH＝7、肥皂水pH＝10、炉具清洁剂pH＝12，其中碱性最强的是（　　）A．厕所清洁剂 B．食盐水C．肥皂水 D．炉具清洁剂
8.规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作正确的是（ ）A.倾倒液体 B. 加热液体 C. 浓硫酸稀释 D. pH测定
9.测得生活中一些液体的pH如下表：（1）上述液体中，呈中性的是________，酸性最强的是 ______________，能使酚酞试液变成红色的是___________； （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是_____________________________； （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
空气中的二氧化碳溶于雨水生成酸
10.欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30 g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题： (1)a点溶液中的溶质是____(填化学式)。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
解：（1）Na2SO4和H2SO4　 （2）当pH为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%＝1.2g设消耗氢氧化钠1.2 g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80 98 1.2g x80/98 ＝1.2g/x 　 x＝1.47g该稀硫酸的溶质质量分数为1.47/g30g×100%＝4.9%答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。