初中化学沪教版（2024）九年级下册（2024）中和反应教学ppt课件

这是一份初中化学沪教版（2024）九年级下册（2024）中和反应教学ppt课件，共34页。PPT课件主要包含了核心素养目标，学习重难点，新课导入，酸碱中和反应，实验分析，中和反应，反应中溶液成分的分析，中和反应中的温度变化，复分解反应发生的条件，有沉淀生成等内容，欢迎下载使用。
一、化学观念 形成 “酸和碱能发生中和反应生成盐和水” 的观念，理解中和反应的实质；认识中和反应在生产生活中的广泛应用，构建物质性质决定用途的化学观念。二、科学思维 通过实验探究盐酸与氢氧化钠的反应，培养逻辑推理、分析归纳的思维能力。三、科学态度与责任 认识到化学在处理工业废水、改良土壤等方面的重要作用，增强对化学学科的社会责任感。
重点： 1. 中和反应的概念、实质及实验探究 2. 中和反应在生产生活中的应用难点： 1. 从微观角度理解中和反应的实质 2. 运用中和反应原理解决实际问题
同学们，在工业生产中，硫酸厂会产生酸性废水，造纸厂、炼油厂会产生碱性废水，这些废水如果随意排放，会对环境造成严重污染。那该如何处理这些废水呢？其实常用熟石灰来处理酸性废水 ，这里面蕴含着怎样的化学原理呢？
实验探究—酸碱中和反应
[实验 1]在烧杯中加入少量溶质质量分数为 1% 的稀氢氧化钠溶液，滴加 1~2 滴酚酞溶液，插入一支温度计（也可使用温度传感器），测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为 8% 的稀盐酸，边滴加1边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸。记录实验现象和实验数据。 [实验 2]用玻璃棒蘸取实验 1 所得的溶液，加热至蒸干，观察现象。
[实验记录1]（按加入10 ml 1 %的稀氢氧化钠溶液计算）
[实验记录2]玻璃棒上有白色固体析出
氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时放出热量
NaOH + HCl === NaCl + H2O
1. 实验中加入的酚酞溶液，起到什么作用？能不能换成紫色石蕊溶液？
根据指示剂颜色变化，可判断反应的发生和反应的终点。用紫色石蕊溶液作指示剂时，红色变为紫色或蓝色变为紫色时，肉眼观察到的颜色变化不够明显。
2. 实验中的稀盐酸为什么要逐滴加入？
防止稀盐酸滴加过量
3. 实验中为什么要用玻璃棒不断搅拌？
使溶液充分接触，反应迅速完全。
4. 能否将实验中氢氧化钠溶液和稀盐酸的加入顺序颠倒？
不能颠倒，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。若先加入稀盐酸，溶液呈无色，当溶液呈红色时，说明溶液已呈碱性，即氢氧化钠已过量。
概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水
实质：H+ 和 OH- 离子结合生成H2O
1. “凡是生成盐和水的反应，都是中和发应”该说法是否正确?
不正确，例如 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 生成物是盐和水，但是反应不是中和反应。
2. 中和反应一定有没有明显现象吗？
中和反应不一定都无明显现象。例如：氢氧化铁和稀盐酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl3 + 3H2O，实验现象为：红褐色固体溶解，生成黄色溶液。
3. 某同学提出“将NaOH固体直接与8%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
不合理。NaOH固体溶于水会放出热量，不能判断一定是中和反应放出的热。
1. 向碱溶液中滴加酸溶液
溶液中的溶质：A点：NaCl、NaOH （酸不足、碱过量）B点：NaCl （酸碱恰好完全反应）C点：NaCl、HCl （酸过量）
2. 向酸溶液中滴加碱溶液
溶液中的溶质：A点：NaCl、HCl （碱不足、酸过量）B点：NaCl （酸碱恰好完全反应）C点：NaCl、NaOH （碱过量）
02 复分解反应发生的条件
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常伴随着沉淀生成，或有气体放出，或有水生成。
（1）CuSO4 溶液和 NaOH 溶液混合，生成 Cu(OH)2 沉淀，同时得到Na2SO4 溶液。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（2）硝酸银溶液与氯化物溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
（3）氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液混合，得到不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的白色沉淀（BaSO4）。
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓+ 2KCl
碳酸盐和盐酸反应，放出 CO2 气体。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaOH + HCl = NaCl + H2O
盐酸和氢氧化钠发生中和反应，有水生成。
1. 以下两种物质混合后，能发生复分解反应吗？① NaOH 和 KCl；② HCl 和 K2SO4；③ NaCl 和 KNO3。
NaOH + KCl——NaCl + KOH
下列各组的两种物质混合后，没有生成沉淀、气体或水，因此不发生复分解反应
HCl + K2SO4——H2SO4 + KCl
NaCl + KNO3——NaNO3 + KCl
（1）科学研究中常常需要调控溶液的 pH
如向酸性溶液中加入碱中和溶液的酸性；使用稀盐酸、稀硫酸或醋酸中和溶液的碱性等。
如在硫酸厂的酸性废水中加入熟石灰以中和酸性；造纸厂、炼油厂的废水碱性较强，可加入酸溶液进行中和。此外，利用酸与碱的反应并通过化学沉淀、分离提纯等方法回收废水并循环利用，可实现更高的经济效益。
（3）制取药物和用于清洁
生活中，人们可用含碱的药物（如氢氧化铝）来中和胃酸，缓解胃酸过多引起的不适；使用食醋或洁厕灵（主要成分是盐酸）可清理下水道的水垢，水垢中含有氢氧化镁等难溶物，酸能与这些物质发生反应，从而去除水垢。
土壤酸化是农业生产中面临的问题。土壤酸化导致农作物吸收养分不充分，影响生长；也会改变土壤的微生物环境，打破原有的生态系统平衡。因此，必须采取有效手段（如加入熟石灰等）治理土壤酸化，保障农作物正常生长。
1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列叙述正确的是( )。A. 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B. 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C. 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D. 溶液颜色不变，pH逐渐增大
2. 某兴趣小组在跨学科实践活动中发现，赤红壤是深圳主要土壤类型之一，其pH为5.0~5.5，土壤中铁元素含量丰富。下列有关赤红壤说法或做法正确的是( )A. 赤红壤中的铁元素往往以单质的形式存在B. 可以通过来改良赤红壤的酸性环境C. 赤红壤适合种植在碱性条件下生长的农作物D. 可以用NaOH改良赤红壤的弱酸性
3. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是( )A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B. P点时的溶液能使石蕊变红C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
4. 判断复分解反应能否发生，不必考虑的是( )A. 是否有沉淀生成 B. 是否有气体生成C. 是否有水生成 D. 金属活动顺序