四川省自贡市富顺县代寺学区2024-2025学年九年级下学期4月期中联考化学试卷（解析版）

这是一份四川省自贡市富顺县代寺学区2024-2025学年九年级下学期4月期中联考化学试卷（解析版），共9页。试卷主要包含了5 Ca-40， 垃圾分类有利于生态文明建设等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(共30分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(每题2分，15个小题，共30分)
1. 在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是（ ）
A 侯德榜B. 屠呦呦C. 张青莲D. 钱学森
【答案】C
【解析】
【详解】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意；'
B、屠呦呦发现了青蒿素治疗疟疾的新疗法，不符合题意；
C、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，符合题意；
D、钱学森是我国“两弹一星”的主要奠基者、开拓者和组织者，不符合题意。
故选C。
2. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是（ ）
A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合
C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑
【答案】C
【解析】
【详解】A、捣碎酒曲过程中是将酒曲物理性地破碎成更小的碎片，以便在后续的酿酒过程中更好地发挥作用，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
B、谷曲混合过程中是将谷物（如大米、小麦等）与酒曲混合在一起，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
C、发酵成酒过程中酒曲中的微生物会分解谷物中的糖类，产生酒精和二氧化碳等新物质，有新物质的生成，属于化学变化，符合题意；
D、泉水勾兑过程中是将不同批次或不同口感的酒进行混合，以达到特定的风味或标准，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
3. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是（ ）
A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
【答案】A
【解析】
【详解】A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误；
B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确；
C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确；
D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。
综上所述：选择A。
4. 垃圾分类有利于生态文明建设。用过的铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】用过的铝制易拉罐、旧纸张属于可回收物，故选：A。
5. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是（ ）
A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化
C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，错误；
B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，错误；
C、冰升华时，水分子间的间隔增大，正确；
D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，错误。
故选C。
6. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是（ ）
A. 过滤B. 吸附C. 消毒D. 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】A、生命吸管中的超滤膜和PP棉均可起到过滤的作用，除去难溶性杂质，不符合题意；
B、生命吸管中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、生命吸管中的抗菌球可以起到消毒的作用，可除去细菌和病毒等，不符合题意；
D、生命吸管不能起到蒸馏的作用，符合题意。
故选D。
7. 下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（ ）
A. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
B. 浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂
C. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、石墨具有优良的导电性，可用于制电极，故A选项性质与用途对应关系不正确，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故B选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；
C、盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此稀盐酸可用于金属表面除锈，故C选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹，故D选项性质与用途对应关系正确，不符合题意。
故选A。
8. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（ ）
A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确；
B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确；
C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确；
D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。
综上所述：选择D。
9. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是（ ）
A. 称量药品质量B. 熄灭酒精灯
C. 给液体加热D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；
B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。
故选D。
10. 开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变
B. 参加反应的反应物分子个数比为3:1
C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变
D. 进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施
【答案】B
【解析】
【分析】由微观示意图可知，化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类数目不变，故正确；
B、由化学方程式可知，反应物分子个数比为2:1，故错误；
C、由化学方程式可知，反应中有单质参加反应，由单质生成，则化合价发生了改变，故正确；
D、天然气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施，故正确。
故选B。
11. 晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是（ ）
A. 管与电源正极相连 B. 管中气体可以燃烧
C. 管与管中气体质量比为 D. 该实验中，电压越高电解水的速率越快
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，管收集到的气体较多，是氢气，与电源负极相连，故A错误；
B、b管收集到的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧，故B错误；
C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，管与管中气体体积比为2:1，质量比为1:8，故C错误；
D、由图可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快，故D正确。
故选D。
12. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水，则所得溶液的溶质质量分数为，不能配制出质量分数为16%的NaCl溶液，故选项不能达到实验目的；
B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，取样，溶解，过滤，洗涤，干燥，可除去二氧化锰中的KCl固体，故选项能达到实验目的；
C、取样，点燃乙醇，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有水雾生成，说明乙醇在氧气中燃烧生成了水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢、氧元素，氧气中含有氧元素，说明乙醇中含有氢元素，不能探究乙醇中是否有氧元素，故选项不能达到实验目的；
D、稀硫酸与过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质（过量的氯化钡），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
故选：B。
13. 钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是（ ）
A. 将钛单质制成合金后，硬度增大
B. 图中x数值为+4
C. Ti2O3在图中对应的点是b点
D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低可知，将钛单质制成合金后，硬度增大，故选项说法正确，不符合题意；
B．由图可知，图中横坐标为x的点对应的氧化物是TiO2，盐是TiCl4，氧化钛中氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价为零原则可知，钛元素的化合价为+4，四氯化钛中氯元素的化合价为-1，根据化合物中正负化合价为零原则可知，钛元素的化合价也为+4，所以，图中x的数值为+4，故选项说法正确，不符合题意；
C．由图可知，b点对应的物质类别为氧化物，化合价为+3价，而氧元素在化合物中通常显-2价，根据化合物中正负化合价为零原则可知，b点对应的物质的化学式为：Ti2O3，故选项说法正确，不符合题意；
D．由图可知，a点对应的物质类别是单质，即钛单质，工业上利用单质镁与四氯化钛在一定条件下反应制取钛单质，除了生成钛单质，还生成氯化镁，化学方程式为：，因此，选项化学方程式没有配平，故选项说法错误，符合题意；
故选：D。
14. 下列基于实验事实的推理，正确的是（ ）
A. 往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性
B. 往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂
C. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜
D. 将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性
【答案】A
【解析】
【详解】A、无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，故往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性，符合题意；
B、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，要想验证氧化铜是催化剂，还需要探究化学反应前后，氧化铜的质量和化学性质是否改变，不符合题意；
C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜，不符合题意；
D、将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，不符合题意。
故选A。
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 加热高锰酸钾固体
B. 室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水
C. 一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释
D. 向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、加热高锰酸钾固体，需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则固体中钾元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，则钾元素的质量分数逐渐增大，故固体中钾元素的质量分数先不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
B、室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意；
C、一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释，温度不变，氯化铵的溶解度不变，不符合题意；
D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，即随着溶液pH的逐渐增大，生成沉淀的质量逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，此时pH=7，继续滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，随着溶液的pH继续增加，生成沉淀的质量继续增大，待硫酸钠完全反应后，生成沉淀的质量不再变化，不符合题意。
故选A。
第Ⅱ卷(共40分)
二、填空题(本题共4个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共17分)
16. 唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。
（1）茶树适宜生长在酸性土壤中。用___________蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。
（2）明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的___________性。
（3）茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指___________(填序号)。
A 原子B. 分子C. 元素
（4）茶垢中的主要成分是茶多酚，生活中我们常用白醋来去除茶垢，请写出白醋中醋酸的化学式___________。
【答案】（1）玻璃棒 （2）吸附 （3）C （4）CH3COOH
【解析】（1）茶树适宜生长在酸性土壤中，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度；
（2）木炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附异味；
（3）物质是由元素组成的，这里的“氟”指的是元素，故选：C；
（4）白醋中醋酸的化学式为：CH3COOH。
17. 汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如图所示。
（1）图A中数字200.6的含义是___________
（2）由图B可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是___________。
（3）甘汞常用于防腐剂和制药工业，其化学式为，中汞元素的化合价为___________价。
（4）《神农本草经》记载，将丹砂(主要成分是HgS)在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为___________。
【答案】（1）汞的相对原子质量为200.6
（2）Hg2+
（3）+1
（4）
【解析】（1）由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则图A中数字200.6的含义是：汞的相对原子质量为200.6；
（2）由图B可知，汞原子的最外层电子数为2，汞原子容易失去2个电子而形成带2个正电荷的汞离子，其离子的符号是Hg2+；
（3）Hg2Cl2中氯元素的化合价为-1价，设汞元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x×2+（-1）×2=0，解得x=+1，故Hg2Cl2中汞元素的化合价为+1价；
（4）丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中还应含S、O，则该气体为二氧化硫，则该变化用化学方程式表示为：。
18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是________。
（2）若乙中混有少量甲，可用________的方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）时，将丙加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________g。
（4）将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是_________。
A. 溶解度：丙>乙=甲B. 溶剂质量：甲>乙>丙
C. 溶液质量：丙>乙>甲D. 溶质质量分数：丙＞乙=甲
【答案】（1）时，乙、丙溶解度相等，均为
（2）蒸发结晶
（3）70
（4）AC
【解析】（1）由图可知，P点时乙、丙溶解度相交，则表示t2℃，乙、丙溶解度相等，均为40g。
（2）甲、乙溶解度随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响比较小，则若乙中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。
（3）t2℃，丙的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解丙的质量为，则将25g丙加入50g水中，形成溶液的质量为20g+50g=70g。
（4）A、由图可知，t1℃，溶解度丙>乙=甲，该选项叙述正确；
B、降温过程中，溶剂质量不变，t3℃，溶解度甲>乙>丙，则等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量：丙>乙>甲，该选项叙述不正确；
C、降温过程中，甲、乙溶解度减小，且甲溶解度变化较大，则析出晶体：甲>乙，丙溶解度增大，溶液中没有晶体析出，则溶液质量：丙>乙>甲，该选项叙述正确；
D、降温后，t1℃，溶解度：甲=乙，且降温后甲仍为饱和溶液，则溶质质量分数：甲=乙，降温后，丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数仍和降温前相同，t3℃丙的溶解度