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2022-2023学年四川省自贡市九年级（上）期末化学试卷（含解析）
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这是一份2022-2023学年四川省自贡市九年级（上）期末化学试卷（含解析），共18页。
2022-2023学年四川省自贡市九年级（上）期末化学试卷
1. 化学与生活息息相关，下列不属于化学研究范围的是( )
A. 衣：综合利用煤制成染料 B. 食：研究食物腐败、发酵的原理
C. 住：研究开发新型环保装修材料 D. 行：利用卫星导航确定行车路线
2. 紧邻自贡的内江有“甜城”之称，《天工开物》记载甘蔗制作红糖的步骤中属于化学变化的是( )
A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 热锅熬糖
3. 下列关于臭氧(O3)和氧气的说法正确的是( )
A. 都是由氧元素组成的 B. 都是由同种分子构成的
C. 都属于氧化物 D. 物理性质和化学性质完全相同
4. 下列有关硬水性质实验的操作，正确的是( )
A. 取样品 B. 读取体积
C. 滴加肥皂水 D. 振荡
5. 每年9月20日为“全国爱牙日”。为防治龋齿可使用含“氟”牙膏，这里的“氟“指的是( )
A. 氟单质 B. 氟元素 C. 氟原子 D. 氟分子
6. 载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2=2X+O2，X的化学式为( )
A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH
7. 如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是( )
A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔变大
C. 装置内气体分子的种类发生变化 D. 装置内气体分子的大小发生变化
8. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是( )
实验
A.验证氧气的化学性质
B.电解水
C.除去河水中的泥沙
D.加热液体
装置
异常
集气瓶炸裂
电解速度慢
滤液浑浊
试管破裂
A. 未在底部放细沙 B. 忘记加入硫酸钠 C. 滤纸破损 D. 未预热
9. 下列物质分别在空气中燃烧，火焰颜色对应错误的是( )
A. 硫-蓝紫色 B. 氢气-淡蓝色 C. 甲烷-蓝色 D. 一氧化碳-蓝色
10. 原始森林是宝贵的自然资源，进入林区禁止携带火种，下列安全标志中表示“禁止带火种”的是( )
A. B. C. D.
11. 荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、杀菌的作用，下列有关荷叶碱的说法正确的是( )
A. 含有NO2 B. 属于氧化物
C. 由四种非金属元素组成 D. 其中氢元素质量分数最小
12. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质转化的微观示意图如图。下列说法错误的是( )
A. X的化学式为C2H4O2 B. 反应过程中伴随能量变化
C. 反应前后原子的种类发生了变化 D. 反应前后分子的种类发生了变化
13. 在劳动实践和化学实验中要保证安全。下列做法安全的是( )
A. 直接用手接触药品 B. 用稀有气体填充玩具气球
C. 向燃着的酒精灯里添加酒精 D. 将实验废水直接倒入下水道
14. 在八年级物理上册《温度》一章中有纸锅烧水实验。在实验过程中纸锅不能燃烧的原因是( )
A. 温度低于着火点 B. 纸锅着火点变低 C. 与氧气接触面太小 D. 纸锅不是可燃物
15. 自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是( )
A. 植物呼吸作用吸收二氧化碳
B. 化石燃料燃烧对空气污染无明显影响
C. 植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收
D. 碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
16. 2025年长安汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。
(1)下列属于新能源的是 ______ (填序号)。
A.氢能
B.汽油
C.生物质能
D.天然气
(2)科学家在海底发现了大量可作为未来新能源的“可燃冰”。“可燃冰”主要含有 ______ 水合物。
(3)乙醇俗称酒精，是一种生物燃料，它是 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。实验室在使用酒精灯时，为使其燃烧更旺，可以将灯芯棉线拨松，其原理是 ______ 。
17. 生活中离不开各种电池，从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。请根据如图回答问题：
(1)金属失去电子后形成 ______ (填“阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。这些元素具有相似的化学性质的原因是 ______ 。
(2)研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的 ______ 电池。
(3)请画出钠离子的离子结构示意图 ______ 。
18. 水是生命之源，请回答下列问题。
(1)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图所示。
①吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附色素和异味，固体颗粒可选用 ______ 。
②紫外线灯管照射的作用是 ______ 。
(2)高铁酸钠是一种新型净水剂，由Na+和FeO42−构成，则高铁酸钠的化学式为 ______ 。消毒后生成铁离子的符号为 ______ 。
(3)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 ______ 。
19. 图中A∼E为初中化学常见物质，常温下A、B、C、E是气体，D是液体，F是固体。其中A是天然气的主要成分，E是能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，F是一种黑色的金属氧化物。(“-”表示可相互反应，“→”表示反应可一步实现)
(1)D的化学式为 ______ ，E的化学式为 ______ 。
(2)A、B转化成C、D的化学方程式为 ______ 。
(3)E能和F反应生成C，是因为E具有 ______ 性。
20. 期末复习时，老师组织了一节气体制备复习课，请回答下列问题。
(1)请写上图中出仪器名称a： ______ ；b： ______ 。
(2)实验室制取气体过程的合理顺序为 ______ (填代号)。
①选择发生和收集装置
②验证所得气体
③明确反应原理
④制取气体
(3)小明选择了氯酸钾制取氧气，该实验的反应原理是 ______ (用化学方程式表示)。利用该原理制取一瓶纯净的氧气可以选择的装置组合是 ______ (填序号)。
(4)小华同学设计了如图二所示实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
①当打开K1，关闭K2时，利用Ⅰ和Ⅱ装置可直接进行的实验是 ______ (填字母)。
A.实验室制取氢气
B.实验室制取二氧化碳
C.过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气
②打开K2，关闭K1，若想利用Ⅰ和Ⅲ装置来验证产生的气体是二氧化碳，可在装置Ⅲ的小试管中加入 ______ ，反应原理是 ______ (用化学方程式表示)。
21. 某兴趣小组探究镁条与稀盐酸的反应。
(1)兴趣小组的同学将打磨后的镁条放入装有稀盐酸的试管中，试管发烫，说明该反应会 ______ (填“吸收”或“放出”)热量；一段时间后小组同学发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】
灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】
Mg(OH)2不溶于水，受热分解生成MgO和H2O；碱式氯化镁Mg(OH)Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；HCl气体溶于水后其性质和碳酸类似。
【提出假设】
甲同学对灰白色沉淀中可能含有的物质提出四种猜想：
猜想一：可能有Mg
猜想二：可能有Mg(OH)Cl
猜想三：可能有MgCO3
猜想四：Mg(OH)2
(2)乙同学经过理论分析后得出了猜想 ______ 不成立的正确结论。
【实验探究】
(3)丙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
向试管①中加入适量稀盐酸
沉淀消失，无气泡产生
①猜想 ______ 不成立
实验二
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
②滤纸条 ______
猜想二成立
实验三
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶由蓝色变为粉红色
③猜想 ______ 成立
【分析拓展】
(4)碱式氯化镁中氯元素化合价为 ______ 价，碱式氯化镁分解产生HCl气体的化学方程式为 ______ 。
22. 一定质量的锌粉与足量稀硫酸反应产生氢气的过程如图，气体体积所对应的质量如表：
H2(V/L)
1.11
1.67
2.22
2.78
H2(m/g)
0.10
0.15
0.20
0.25
(1)反应完全时，产生H2的质量为 ______ g。
(2)计算锌粉的质量。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、将煤制成染料的过程中，涉及新物质的产生，属于化学研究范畴，故A正确；
B、食物腐败、发酵过程中涉及淀粉等物质转化为有毒物质的过程，有新物质生成，属于化学研究范畴，故B正确；
C、新型环保装修材料的研发过程涉及新物质的生成，属于属于化学研究范畴，故C正确；
D、利用卫星导航确定行车路线，属于电子通信研究范畴，故D错误；
故选：D。
A、根据将煤制成染料的过程中，涉及新物质的产生进行分析；
B、根据食物腐败、发酵过程中涉及淀粉等物质转化为有毒物质的过程进行分析；
C、根据新型环保装修材料的研发过程涉及新物质的生成进行分析；
D、根据利用卫星导航确定行车路线，属于电子通信研究范畴进行分析。
本题主要考查化学研究的领域等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
2.【答案】D
【解析】解：A、削蔗去杂过程中改变甘蔗形状，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、石辘碎蔗过程中只改变甘蔗形状，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、渣汁分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、热锅熬糖过程中伴随着糖的焦化，焦化过程有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3.【答案】A
【解析】解：A、臭氧和氧气都是由氧元素组成的单质，故选项说法正确。
B、氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，分子构成不同，故选项说法错误。
C、臭氧和氧气都是只含有一种元素的纯净物，均属于单质，不属于氧化物，故选项说法错误。
D、氧气和臭氧的分子的构成不同，二者的化学性质和物理性质不同，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据臭氧和氧气化学式的含义，进行分析判断。
B、根据臭氧和氧气的微观构成，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据氧气和臭氧的分子的构成不同，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、用胶头滴管吸取液体时，瓶塞倒放，且胶头滴管应在外面挤压胶头，排净气体，该选项操作不正确；
B、用量筒量取液体时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，该选项操作不正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于试管口上方，该选项操作正确；
D、振荡试管时应左右振荡，不能上下振荡，该选项操作不正确。
故选：C。
根据实验室常见仪器的使用和操作要点进行分析。
本题主要考查了常见仪器的使用方法，需要学生熟练掌握实验室仪器的使用。
5.【答案】B
【解析】解：为防治龋齿可使用含“氟”牙膏，这里的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、锌、碘”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前锂、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中锂、氧、碳原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由2个锂原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Li2CO3。
故选：C。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶内有水，可能是铁丝距离集气瓶壁太近，导致集气瓶炸裂，故A错误；
B、纯水不导电，所以进行电解水试验时，需要添加一部分硫酸钠或其他的电解质，以增强水的导电性。所以当电解质量较少时，可能会出现电解速度慢的情况，故B正确；
C、过滤时，若滤纸破损，起不到过滤作用，可能使得滤液浑浊，故C正确；
D、对试管中的液体药品进行加热时，需要对试管进行预热，以防试管因骤冷骤热而发生炸裂。所以未预热试管时，可能使得试管炸裂，故D正确；
故选：A。
A、根据进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝距离集气瓶壁太近，导致集气瓶炸裂进行分析；
B、根据纯水不导电，所以进行电解水试验时，需要添加一部分硫酸钠或其他的电解质，以增强水的导电性进行分析；
C、根据过滤时，若滤纸破损，起不到过滤作用进行分析；
D、根据对试管中的液体药品进行加热时，需要对试管进行预热，以防试管因骤冷骤热而发生炸裂进行分析。
本题主要考查电解水实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
9.【答案】A
【解析】解：A、硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体，故A错误；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故B正确；
C、甲烷在空气中燃烧时产生蓝色火焰，故C正确；
D、一氧化碳在空气中燃烧时生成蓝色火焰，故D正确；
故选：A。
A、根据硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体进行分析；
B、根据氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰进行分析；
C、根据甲烷在空气中燃烧时产生蓝色火焰进行分析；
D、根据一氧化碳在空气中燃烧时生成蓝色火焰进行分析。
本题主要考查一氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
10.【答案】B
【解析】解：A、该图表示禁止烟火标志，故A错误；
B、该图表示禁止带火种标志，故B正确；
C、该图表示燃放烟花爆竹标志，故C错误；
D、该图表示禁止吸烟标志，故D错误。
故选：B。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、荷叶碱是由荷叶碱一种物质组成的纯净物，不含NO2，故选项说法错误。
B、荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，故选项说法正确。
D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19)：21：14：(16×2)=228：21：14：32，则氮元素的质量分数最小，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据荷叶碱是由荷叶碱一种物质组成的，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、根据荷叶碱化学式的含义，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A.一个X分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故X的化学式为C2H4O2，故A正确；
B.反应过程中需要通电，CO2合成X(C2H4O2)的过程中伴随能量变化，故B正确；
C.原子是化学变化中的最小微粒，化学反应前后原子的种类不变，故C错误；
D.化学反应有新物质生成，反应前后分子的种类发生了变化，故D正确。
故选：C。
A、根据一个X分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成进行分析；
B、根据反应过程中需要通电进行分析；
C、根据原子是化学变化中的最小微粒进行分析；
D、根据化学反应有新物质生成，构成物质的微粒发生改变或构成物质的微粒重新排列进行分析。
本题主要考查微粒的模型等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
13.【答案】B
【解析】解：A、实验室中很多药品具有腐蚀性或毒性，不能用手直接接触，以防造成伤害，故A错误；
B、稀有气体化学性质稳定，无毒无害，且氦气、氖气密度小于空气，可用于填充玩具气球，故B正确；
C、不能向燃着的酒精灯里添加酒精，以防酒精洒落，引发火灾，故C错误；
D、实验废水中可能含有有毒、有害物质，不能直接倒入下水道，以防污染水体，需要倒到指定的容器内，故D错误；
故选：B。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题主要考查了常见仪器的使用方法，需要学生熟练掌握实验室仪器的使用。
14.【答案】A
【解析】解：A、纸的热量被快速传导到水中，使得纸的温度低于其着火点，所以纸不能燃烧，故A正确；
B、纸张的着火点为其固有属性，不会降低，故B不正确；
C、纸的热量被快速传导到水中，使得纸的温度低于其着火点，所以纸不能燃烧，不是因为接触面积小，故C不正确；
D、纸张属于可燃物，故D不正确；
故选：A。
A、根据实验过程中，纸的热量被快速传导到水中，使得纸的温度低于其着火点进行分析；
B、根据纸张的着火点为其固有属性，不会降低进行分析；
C、根据纸的热量被快速传导到水中，使得纸的温度低于其着火点进行分析；
D、根据纸张属于可燃物进行分析。
本题主要考查燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
15.【答案】D
【解析】解：A、植物呼吸作用吸收氧气，释放出二氧化碳，故A错误；
B、化石燃料燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳等有害气体、温室气体和固体颗粒物，会加剧空气污染，故B错误；
C、植物光合作用可以吸收二氧化碳，但不能将大气中CO2全部吸收，故C错误；
D、碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化，故D正确；
故选：D。
A、根据呼吸作用的原理来分析；
B、根据化石燃料燃烧对环境的影响来分析；
C、根据植物的光合作用来分析；
D、根据碳、氧循环的意义来分析。
解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
16.【答案】AC 甲烷 可再生 增大与氧气的接触面积
【解析】解：(1)A、氢能属于新能源，故正确；
B、汽油是由石油提炼而成，属于化石能源，不属于新能源，故错误；
C、生物质能属于新能源，故正确；
D、天然气属于化石能源，不属于新能源，故错误；
故选：AC；
(2)可燃冰是甲烷在高压低温条件下形成的水合物；
(3)乙醇可以利用淀粉等糖类发酵形成，所以乙醇属于可再生能源；
将灯芯棉线拨松，可以增大酒精和空气的接触面积，使得火焰更旺。
故答案为：(1)AC；
(2)甲烷；
(3)可再生；增大与氧气的接触面积。
(1)根据氢能和生物质能都是新能源，汽油和天然气属于化石燃料进行分析；
(2)根据“可燃冰”的成分进行分析；
(3)根据促进可燃物燃烧的方法进行分析。
本题主要考查资源的综合利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
17.【答案】阳 原子最外层电子数相等 钾或K
【解析】解：(1)一般金属原子的最外层电子数少于4个，在化学反应中失去电子后，核内质子数大于核外电子数，形成带正电荷的阳离子；锂、钠、钾三种元素的原子结构中，最外层电子数均为1，所以三者具有相似的化学性质；
(2)根据图示可知，离子半径锂离子<钠离子<钾离子，而半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，则钾电池充电速度最快；
(3)钠原子失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，质子数为11，核外有10个电子，分成两层排布，依次为2、8，即其离子结构示意图为；
故答案为：(1)阳；原子最外层电子数相等；
(2)钾或K；
(3)。
(1)根据金属原子易失去电子、原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
(2)根据题干信息来分析；
(3)根据钠离子的构成情况来分析。
本题难度不大，了解原子和离子的相互转化、明确半径越大的离子电池充电速度越快是正确解答本题的关键。
18.【答案】活性炭 杀菌消毒 Na2FeO4 Fe3+ 防止暴沸
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素或异味物质。而吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附色素和异味，所以固体颗粒可能是活性炭；水中含有微生物，直饮水中需要微生物尽可能少，所以需要用紫外线灯管照射，杀灭水中的微生物；
(2)根据离子符号可知，高铁酸钠中钠元素呈+1价，高铁酸根离子呈−2价。根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和化学式的书写规则，高铁酸钠的化学式为Na2FeO4；离子符号书写时，在原子(或原子团)右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，所以铁离子的符号为Fe3+；
(3)实验室制取蒸馏水时，为了防止暴沸，需要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片。
故答案为：(1)①活性炭；
②杀菌消毒；
(2)Na2FeO4；Fe3+；
(3)防止暴沸。
(1)根据活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素或异味物质，水中含有微生物，直饮水中需要微生物尽可能少进行分析；
(2)根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和化学式的书写规则，离子符号书写时，在原子(或原子团)右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可进行分析；
(3)根据实验室制取蒸馏水时，为了防止暴沸，需要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片进行分析。
本题主要考查化学式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
19.【答案】H2OCOCH4+2O2CO2+2H2O还原
【解析】解：(1)由分析可知，D是水，化学式为：H2O；E是一氧化碳，化学式为：CO。
(2)A、B转化成C、D的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
(3)E能和F反应生成C的反应是一氧化碳能和氧化铜(或四氧化三铁)反应生成铜(或铁)和二氧化碳，是因为一氧化碳具有还原性。
故答案为：
(1)H2O；CO；
(2)CH4+2O2CO2+2H2O；
(3)还原。
A∼E为初中化学常见物质，常温下A、B、C、E是气体，D是液体，F是固体。A是天然气的主要成分，则A是甲烷；E是能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则E是一氧化碳；F是一种黑色的金属氧化物，则F是氧化铜或四氧化三铁；一氧化碳和氧化铜(或四氧化三铁)反应能生成铜(或铁)和二氧化碳，则C是二氧化碳；甲烷与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳在高温的条件下生成一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则B是氧气，D是水；据此分析即可。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】水槽 分液漏斗 ③①④② 2KClO32KCl+3O2↑ADBC澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a为水槽，仪器b为分液漏斗；
(2)实验室制取气体时，先要明确制取气体的反应原理，然后根据反应原理选择发生装置和收集装置，然后再经过组装仪器并检查气密性等过程后制取气体，最后进行气体性质的探究，所以正确的顺序为：③①④②；
(3)氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
氯酸钾制取氧气属于固体加热型反应，所以发生装置选择固体加热型，故发生装置选择A；氧气密度大于空气且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集。但要求收集较纯净的氧气，所以用排水法收集，故收集装置选择D；
(4)①利用图二装置时，当打开K1，关闭K2时，利用I和Ⅱ装置可直接制取气体，根据Ⅱ中的气体流入集气瓶的导气管方向可知，该收集方式收集的气体密度大于空气。
A、氢气密度小于空气，符合条件，故A错误；
B、二氧化碳密度大于空气，不能用Ⅱ中的收集方式，故B正确；
C、氧气密度大于空气，不能用Ⅱ中的收集方式，故C正确；
故选：BC；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以验证产生的气体是二氧化碳时可将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体为二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)水槽；分液漏斗；
(2)③①④②；
(3)2KClO32KCl+3O2↑；AD；
(4)BC；澄清石灰水；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据实验室常用仪器的名称和作用进行分析；
(2)根据实验室制取气体时，先要明确制取气体的反应原理，然后根据反应原理选择发生装置和收集装置，然后再经过组装仪器并检查气密性等过程后制取气体，最后进行气体性质的探究进行分析；
(3)根据氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾制取氧气属于固体加热型反应，排水法收集的氧气较纯净进行分析；
(4)①根据当打开K1，关闭K2时，利用I和Ⅱ装置可直接制取气体，根据Ⅱ中的气体流入集气瓶的导气管方向可知，该收集方式收集的气体密度大于空气进行分析；
②根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
21.【答案】放出 三 一 变红色 四 −1Mg(OH)ClMgO+HCl↑
【解析】解：(1)将打磨后的镁条放入装有稀盐酸的试管中，试管发烫，说明镁和盐酸反应过程中会放出热量；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。而将打磨后的镁条放入装有稀盐酸的试管中，发生镁和盐酸的反应，反应物中没有碳元素，所以生成物中不含碳元素，即不含有碳酸镁，所以猜想三不成立；
(3)实验一：向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失，无气泡产生，说明沉淀成分中不含镁，因为镁和盐酸反应有氢气产生；
实验二：根据结论可知，沉淀中含有碱式氯化镁，而碱式氯化镁在受热时分解生成氧化镁和氯化氢气体，HCl气体溶于水后其性质和碳酸类似，所以氯化氢气体能使得蘸有紫色石蕊试液的滤纸条变红色；
实验三：加热试管③时，将产生的气体通过变色硅胶，变色硅胶由蓝色变为粉红色。根据资料，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色，说明产生的气体中含有水，而氢氧化镁受热时分解生成氧化镁和水，说明沉淀中含有氢氧化镁；
(4)根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素的化合价可知，碱式氯化镁中镁元素为+2价，氢氧根离子化合价为−1价，设氯元素的化合价为x，则有(+2)×1+(−1)×1+x=0，解得x=−1，根据资料，碱式氯化镁加热时分解生成氧化镁和氯化氢气体，其化学方程式为Mg(OH)ClMgO+HCl↑。
故答案为：(1)放出；
(2)三；
(3)实验一：一；
实验二：变红色；
实验三：四；
(4)−1；Mg(OH)ClMgO+HCl↑。
(1)根据将打磨后的镁条放入装有稀盐酸的试管中，试管发烫进行分析；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行分析；
(3)根据沉淀中含有碱式氯化镁，而碱式氯化镁在受热时分解生成氧化镁和氯化氢气体，HCl气体溶于水后其性质和碳酸类似，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色，加热试管③时，将产生的气体通过变色硅胶，变色硅胶由蓝色变为粉红色，进行分析；
(4)根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素的化合价，碱式氯化镁加热时分解生成氧化镁和氯化氢气体进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
22.【答案】0.2
【解析】解：(1)根据图像可知，反应结束时产生的氢气体积为2.22L，根据表格数据可知，2.22L氢气质量为0.2g。
故答案为：0.2。
(2)设生成0.2g氢气消耗的锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x0.2g
652=x0.2g
x=6.5g
答：生成0.2g氢气所消耗的锌粉的质量为6.5g。
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2022-2023学年四川省自贡市九年级（上）期末化学试卷
1. 化学与生活息息相关，下列不属于化学研究范围的是( )
A. 衣：综合利用煤制成染料 B. 食：研究食物腐败、发酵的原理
C. 住：研究开发新型环保装修材料 D. 行：利用卫星导航确定行车路线
2. 紧邻自贡的内江有“甜城”之称，《天工开物》记载甘蔗制作红糖的步骤中属于化学变化的是( )
A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 热锅熬糖
3. 下列关于臭氧(O3)和氧气的说法正确的是( )
A. 都是由氧元素组成的 B. 都是由同种分子构成的
C. 都属于氧化物 D. 物理性质和化学性质完全相同
4. 下列有关硬水性质实验的操作，正确的是( )
A. 取样品 B. 读取体积
C. 滴加肥皂水 D. 振荡
5. 每年9月20日为“全国爱牙日”。为防治龋齿可使用含“氟”牙膏，这里的“氟“指的是( )
A. 氟单质 B. 氟元素 C. 氟原子 D. 氟分子
6. 载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2=2X+O2，X的化学式为( )
A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH
7. 如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是( )
A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔变大
C. 装置内气体分子的种类发生变化 D. 装置内气体分子的大小发生变化
8. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是( )
实验
A.验证氧气的化学性质
B.电解水
C.除去河水中的泥沙
D.加热液体
装置
异常
集气瓶炸裂
电解速度慢
滤液浑浊
试管破裂
A. 未在底部放细沙 B. 忘记加入硫酸钠 C. 滤纸破损 D. 未预热
9. 下列物质分别在空气中燃烧，火焰颜色对应错误的是( )
A. 硫-蓝紫色 B. 氢气-淡蓝色 C. 甲烷-蓝色 D. 一氧化碳-蓝色
10. 原始森林是宝贵的自然资源，进入林区禁止携带火种，下列安全标志中表示“禁止带火种”的是( )
A. B. C. D.
11. 荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、杀菌的作用，下列有关荷叶碱的说法正确的是( )
A. 含有NO2 B. 属于氧化物
C. 由四种非金属元素组成 D. 其中氢元素质量分数最小
12. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质转化的微观示意图如图。下列说法错误的是( )
A. X的化学式为C2H4O2 B. 反应过程中伴随能量变化
C. 反应前后原子的种类发生了变化 D. 反应前后分子的种类发生了变化
13. 在劳动实践和化学实验中要保证安全。下列做法安全的是( )
A. 直接用手接触药品 B. 用稀有气体填充玩具气球
C. 向燃着的酒精灯里添加酒精 D. 将实验废水直接倒入下水道
14. 在八年级物理上册《温度》一章中有纸锅烧水实验。在实验过程中纸锅不能燃烧的原因是( )
A. 温度低于着火点 B. 纸锅着火点变低 C. 与氧气接触面太小 D. 纸锅不是可燃物
15. 自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是( )
A. 植物呼吸作用吸收二氧化碳
B. 化石燃料燃烧对空气污染无明显影响
C. 植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收
D. 碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化
16. 2025年长安汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。
(1)下列属于新能源的是 ______ (填序号)。
A.氢能
B.汽油
C.生物质能
D.天然气
(2)科学家在海底发现了大量可作为未来新能源的“可燃冰”。“可燃冰”主要含有 ______ 水合物。
(3)乙醇俗称酒精，是一种生物燃料，它是 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。实验室在使用酒精灯时，为使其燃烧更旺，可以将灯芯棉线拨松，其原理是 ______ 。
17. 生活中离不开各种电池，从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。请根据如图回答问题：
(1)金属失去电子后形成 ______ (填“阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。这些元素具有相似的化学性质的原因是 ______ 。
(2)研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的 ______ 电池。
(3)请画出钠离子的离子结构示意图 ______ 。
18. 水是生命之源，请回答下列问题。
(1)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图所示。
①吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附色素和异味，固体颗粒可选用 ______ 。
②紫外线灯管照射的作用是 ______ 。
(2)高铁酸钠是一种新型净水剂，由Na+和FeO42−构成，则高铁酸钠的化学式为 ______ 。消毒后生成铁离子的符号为 ______ 。
(3)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 ______ 。
19. 图中A∼E为初中化学常见物质，常温下A、B、C、E是气体，D是液体，F是固体。其中A是天然气的主要成分，E是能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，F是一种黑色的金属氧化物。(“-”表示可相互反应，“→”表示反应可一步实现)
(1)D的化学式为 ______ ，E的化学式为 ______ 。
(2)A、B转化成C、D的化学方程式为 ______ 。
(3)E能和F反应生成C，是因为E具有 ______ 性。
20. 期末复习时，老师组织了一节气体制备复习课，请回答下列问题。
(1)请写上图中出仪器名称a： ______ ；b： ______ 。
(2)实验室制取气体过程的合理顺序为 ______ (填代号)。
①选择发生和收集装置
②验证所得气体
③明确反应原理
④制取气体
(3)小明选择了氯酸钾制取氧气，该实验的反应原理是 ______ (用化学方程式表示)。利用该原理制取一瓶纯净的氧气可以选择的装置组合是 ______ (填序号)。
(4)小华同学设计了如图二所示实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
①当打开K1，关闭K2时，利用Ⅰ和Ⅱ装置可直接进行的实验是 ______ (填字母)。
A.实验室制取氢气
B.实验室制取二氧化碳
C.过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气
②打开K2，关闭K1，若想利用Ⅰ和Ⅲ装置来验证产生的气体是二氧化碳，可在装置Ⅲ的小试管中加入 ______ ，反应原理是 ______ (用化学方程式表示)。
21. 某兴趣小组探究镁条与稀盐酸的反应。
(1)兴趣小组的同学将打磨后的镁条放入装有稀盐酸的试管中，试管发烫，说明该反应会 ______ (填“吸收”或“放出”)热量；一段时间后小组同学发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】
灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】
Mg(OH)2不溶于水，受热分解生成MgO和H2O；碱式氯化镁Mg(OH)Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；HCl气体溶于水后其性质和碳酸类似。
【提出假设】
甲同学对灰白色沉淀中可能含有的物质提出四种猜想：
猜想一：可能有Mg
猜想二：可能有Mg(OH)Cl
猜想三：可能有MgCO3
猜想四：Mg(OH)2
(2)乙同学经过理论分析后得出了猜想 ______ 不成立的正确结论。
【实验探究】
(3)丙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
向试管①中加入适量稀盐酸
沉淀消失，无气泡产生
①猜想 ______ 不成立
实验二
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
②滤纸条 ______
猜想二成立
实验三
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶由蓝色变为粉红色
③猜想 ______ 成立
【分析拓展】
(4)碱式氯化镁中氯元素化合价为 ______ 价，碱式氯化镁分解产生HCl气体的化学方程式为 ______ 。
22. 一定质量的锌粉与足量稀硫酸反应产生氢气的过程如图，气体体积所对应的质量如表：
H2(V/L)
1.11
1.67
2.22
2.78
H2(m/g)
0.10
0.15
0.20
0.25
(1)反应完全时，产生H2的质量为 ______ g。
(2)计算锌粉的质量。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、将煤制成染料的过程中，涉及新物质的产生，属于化学研究范畴，故A正确；
B、食物腐败、发酵过程中涉及淀粉等物质转化为有毒物质的过程，有新物质生成，属于化学研究范畴，故B正确；
C、新型环保装修材料的研发过程涉及新物质的生成，属于属于化学研究范畴，故C正确；
D、利用卫星导航确定行车路线，属于电子通信研究范畴，故D错误；
故选：D。
A、根据将煤制成染料的过程中，涉及新物质的产生进行分析；
B、根据食物腐败、发酵过程中涉及淀粉等物质转化为有毒物质的过程进行分析；
C、根据新型环保装修材料的研发过程涉及新物质的生成进行分析；
D、根据利用卫星导航确定行车路线，属于电子通信研究范畴进行分析。
本题主要考查化学研究的领域等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
2.【答案】D
【解析】解：A、削蔗去杂过程中改变甘蔗形状，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、石辘碎蔗过程中只改变甘蔗形状，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、渣汁分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、热锅熬糖过程中伴随着糖的焦化，焦化过程有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3.【答案】A
【解析】解：A、臭氧和氧气都是由氧元素组成的单质，故选项说法正确。
B、氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，分子构成不同，故选项说法错误。
C、臭氧和氧气都是只含有一种元素的纯净物，均属于单质，不属于氧化物，故选项说法错误。
D、氧气和臭氧的分子的构成不同，二者的化学性质和物理性质不同，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据臭氧和氧气化学式的含义，进行分析判断。
B、根据臭氧和氧气的微观构成，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据氧气和臭氧的分子的构成不同，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、用胶头滴管吸取液体时，瓶塞倒放，且胶头滴管应在外面挤压胶头，排净气体，该选项操作不正确；
B、用量筒量取液体时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，该选项操作不正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于试管口上方，该选项操作正确；
D、振荡试管时应左右振荡，不能上下振荡，该选项操作不正确。
故选：C。
根据实验室常见仪器的使用和操作要点进行分析。
本题主要考查了常见仪器的使用方法，需要学生熟练掌握实验室仪器的使用。
5.【答案】B
【解析】解：为防治龋齿可使用含“氟”牙膏，这里的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、锌、碘”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前锂、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中锂、氧、碳原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由2个锂原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Li2CO3。
故选：C。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶内有水，可能是铁丝距离集气瓶壁太近，导致集气瓶炸裂，故A错误；
B、纯水不导电，所以进行电解水试验时，需要添加一部分硫酸钠或其他的电解质，以增强水的导电性。所以当电解质量较少时，可能会出现电解速度慢的情况，故B正确；
C、过滤时，若滤纸破损，起不到过滤作用，可能使得滤液浑浊，故C正确；
D、对试管中的液体药品进行加热时，需要对试管进行预热，以防试管因骤冷骤热而发生炸裂。所以未预热试管时，可能使得试管炸裂，故D正确；
故选：A。
A、根据进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝距离集气瓶壁太近，导致集气瓶炸裂进行分析；
B、根据纯水不导电，所以进行电解水试验时，需要添加一部分硫酸钠或其他的电解质，以增强水的导电性进行分析；
C、根据过滤时，若滤纸破损，起不到过滤作用进行分析；
D、根据对试管中的液体药品进行加热时，需要对试管进行预热，以防试管因骤冷骤热而发生炸裂进行分析。
本题主要考查电解水实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
9.【答案】A
【解析】解：A、硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体，故A错误；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故B正确；
C、甲烷在空气中燃烧时产生蓝色火焰，故C正确；
D、一氧化碳在空气中燃烧时生成蓝色火焰，故D正确；
故选：A。
A、根据硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体进行分析；
B、根据氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰进行分析；
C、根据甲烷在空气中燃烧时产生蓝色火焰进行分析；
D、根据一氧化碳在空气中燃烧时生成蓝色火焰进行分析。
本题主要考查一氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
10.【答案】B
【解析】解：A、该图表示禁止烟火标志，故A错误；
B、该图表示禁止带火种标志，故B正确；
C、该图表示燃放烟花爆竹标志，故C错误；
D、该图表示禁止吸烟标志，故D错误。
故选：B。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、荷叶碱是由荷叶碱一种物质组成的纯净物，不含NO2，故选项说法错误。
B、荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，故选项说法正确。
D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19)：21：14：(16×2)=228：21：14：32，则氮元素的质量分数最小，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据荷叶碱是由荷叶碱一种物质组成的，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、根据荷叶碱化学式的含义，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A.一个X分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故X的化学式为C2H4O2，故A正确；
B.反应过程中需要通电，CO2合成X(C2H4O2)的过程中伴随能量变化，故B正确；
C.原子是化学变化中的最小微粒，化学反应前后原子的种类不变，故C错误；
D.化学反应有新物质生成，反应前后分子的种类发生了变化，故D正确。
故选：C。
A、根据一个X分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成进行分析；
B、根据反应过程中需要通电进行分析；
C、根据原子是化学变化中的最小微粒进行分析；
D、根据化学反应有新物质生成，构成物质的微粒发生改变或构成物质的微粒重新排列进行分析。
本题主要考查微粒的模型等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
13.【答案】B
【解析】解：A、实验室中很多药品具有腐蚀性或毒性，不能用手直接接触，以防造成伤害，故A错误；
B、稀有气体化学性质稳定，无毒无害，且氦气、氖气密度小于空气，可用于填充玩具气球，故B正确；
C、不能向燃着的酒精灯里添加酒精，以防酒精洒落，引发火灾，故C错误；
D、实验废水中可能含有有毒、有害物质，不能直接倒入下水道，以防污染水体，需要倒到指定的容器内，故D错误；
故选：B。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题主要考查了常见仪器的使用方法，需要学生熟练掌握实验室仪器的使用。
14.【答案】A
【解析】解：A、纸的热量被快速传导到水中，使得纸的温度低于其着火点，所以纸不能燃烧，故A正确；
B、纸张的着火点为其固有属性，不会降低，故B不正确；
C、纸的热量被快速传导到水中，使得纸的温度低于其着火点，所以纸不能燃烧，不是因为接触面积小，故C不正确；
D、纸张属于可燃物，故D不正确；
故选：A。
A、根据实验过程中，纸的热量被快速传导到水中，使得纸的温度低于其着火点进行分析；
B、根据纸张的着火点为其固有属性，不会降低进行分析；
C、根据纸的热量被快速传导到水中，使得纸的温度低于其着火点进行分析；
D、根据纸张属于可燃物进行分析。
本题主要考查燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
15.【答案】D
【解析】解：A、植物呼吸作用吸收氧气，释放出二氧化碳，故A错误；
B、化石燃料燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳等有害气体、温室气体和固体颗粒物，会加剧空气污染，故B错误；
C、植物光合作用可以吸收二氧化碳，但不能将大气中CO2全部吸收，故C错误；
D、碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化，故D正确；
故选：D。
A、根据呼吸作用的原理来分析；
B、根据化石燃料燃烧对环境的影响来分析；
C、根据植物的光合作用来分析；
D、根据碳、氧循环的意义来分析。
解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
16.【答案】AC 甲烷 可再生 增大与氧气的接触面积
【解析】解：(1)A、氢能属于新能源，故正确；
B、汽油是由石油提炼而成，属于化石能源，不属于新能源，故错误；
C、生物质能属于新能源，故正确；
D、天然气属于化石能源，不属于新能源，故错误；
故选：AC；
(2)可燃冰是甲烷在高压低温条件下形成的水合物；
(3)乙醇可以利用淀粉等糖类发酵形成，所以乙醇属于可再生能源；
将灯芯棉线拨松，可以增大酒精和空气的接触面积，使得火焰更旺。
故答案为：(1)AC；
(2)甲烷；
(3)可再生；增大与氧气的接触面积。
(1)根据氢能和生物质能都是新能源，汽油和天然气属于化石燃料进行分析；
(2)根据“可燃冰”的成分进行分析；
(3)根据促进可燃物燃烧的方法进行分析。
本题主要考查资源的综合利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
17.【答案】阳 原子最外层电子数相等 钾或K
【解析】解：(1)一般金属原子的最外层电子数少于4个，在化学反应中失去电子后，核内质子数大于核外电子数，形成带正电荷的阳离子；锂、钠、钾三种元素的原子结构中，最外层电子数均为1，所以三者具有相似的化学性质；
(2)根据图示可知，离子半径锂离子<钠离子<钾离子，而半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，则钾电池充电速度最快；
(3)钠原子失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，质子数为11，核外有10个电子，分成两层排布，依次为2、8，即其离子结构示意图为；
故答案为：(1)阳；原子最外层电子数相等；
(2)钾或K；
(3)。
(1)根据金属原子易失去电子、原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
(2)根据题干信息来分析；
(3)根据钠离子的构成情况来分析。
本题难度不大，了解原子和离子的相互转化、明确半径越大的离子电池充电速度越快是正确解答本题的关键。
18.【答案】活性炭 杀菌消毒 Na2FeO4 Fe3+ 防止暴沸
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素或异味物质。而吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附色素和异味，所以固体颗粒可能是活性炭；水中含有微生物，直饮水中需要微生物尽可能少，所以需要用紫外线灯管照射，杀灭水中的微生物；
(2)根据离子符号可知，高铁酸钠中钠元素呈+1价，高铁酸根离子呈−2价。根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和化学式的书写规则，高铁酸钠的化学式为Na2FeO4；离子符号书写时，在原子(或原子团)右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，所以铁离子的符号为Fe3+；
(3)实验室制取蒸馏水时，为了防止暴沸，需要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片。
故答案为：(1)①活性炭；
②杀菌消毒；
(2)Na2FeO4；Fe3+；
(3)防止暴沸。
(1)根据活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素或异味物质，水中含有微生物，直饮水中需要微生物尽可能少进行分析；
(2)根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和化学式的书写规则，离子符号书写时，在原子(或原子团)右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可进行分析；
(3)根据实验室制取蒸馏水时，为了防止暴沸，需要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片进行分析。
本题主要考查化学式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
19.【答案】H2OCOCH4+2O2CO2+2H2O还原
【解析】解：(1)由分析可知，D是水，化学式为：H2O；E是一氧化碳，化学式为：CO。
(2)A、B转化成C、D的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
(3)E能和F反应生成C的反应是一氧化碳能和氧化铜(或四氧化三铁)反应生成铜(或铁)和二氧化碳，是因为一氧化碳具有还原性。
故答案为：
(1)H2O；CO；
(2)CH4+2O2CO2+2H2O；
(3)还原。
A∼E为初中化学常见物质，常温下A、B、C、E是气体，D是液体，F是固体。A是天然气的主要成分，则A是甲烷；E是能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则E是一氧化碳；F是一种黑色的金属氧化物，则F是氧化铜或四氧化三铁；一氧化碳和氧化铜(或四氧化三铁)反应能生成铜(或铁)和二氧化碳，则C是二氧化碳；甲烷与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳在高温的条件下生成一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则B是氧气，D是水；据此分析即可。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】水槽 分液漏斗 ③①④② 2KClO32KCl+3O2↑ADBC澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a为水槽，仪器b为分液漏斗；
(2)实验室制取气体时，先要明确制取气体的反应原理，然后根据反应原理选择发生装置和收集装置，然后再经过组装仪器并检查气密性等过程后制取气体，最后进行气体性质的探究，所以正确的顺序为：③①④②；
(3)氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
氯酸钾制取氧气属于固体加热型反应，所以发生装置选择固体加热型，故发生装置选择A；氧气密度大于空气且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集。但要求收集较纯净的氧气，所以用排水法收集，故收集装置选择D；
(4)①利用图二装置时，当打开K1，关闭K2时，利用I和Ⅱ装置可直接制取气体，根据Ⅱ中的气体流入集气瓶的导气管方向可知，该收集方式收集的气体密度大于空气。
A、氢气密度小于空气，符合条件，故A错误；
B、二氧化碳密度大于空气，不能用Ⅱ中的收集方式，故B正确；
C、氧气密度大于空气，不能用Ⅱ中的收集方式，故C正确；
故选：BC；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以验证产生的气体是二氧化碳时可将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体为二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)水槽；分液漏斗；
(2)③①④②；
(3)2KClO32KCl+3O2↑；AD；
(4)BC；澄清石灰水；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据实验室常用仪器的名称和作用进行分析；
(2)根据实验室制取气体时，先要明确制取气体的反应原理，然后根据反应原理选择发生装置和收集装置，然后再经过组装仪器并检查气密性等过程后制取气体，最后进行气体性质的探究进行分析；
(3)根据氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾制取氧气属于固体加热型反应，排水法收集的氧气较纯净进行分析；
(4)①根据当打开K1，关闭K2时，利用I和Ⅱ装置可直接制取气体，根据Ⅱ中的气体流入集气瓶的导气管方向可知，该收集方式收集的气体密度大于空气进行分析；
②根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
21.【答案】放出 三 一 变红色 四 −1Mg(OH)ClMgO+HCl↑
【解析】解：(1)将打磨后的镁条放入装有稀盐酸的试管中，试管发烫，说明镁和盐酸反应过程中会放出热量；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。而将打磨后的镁条放入装有稀盐酸的试管中，发生镁和盐酸的反应，反应物中没有碳元素，所以生成物中不含碳元素，即不含有碳酸镁，所以猜想三不成立；
(3)实验一：向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失，无气泡产生，说明沉淀成分中不含镁，因为镁和盐酸反应有氢气产生；
实验二：根据结论可知，沉淀中含有碱式氯化镁，而碱式氯化镁在受热时分解生成氧化镁和氯化氢气体，HCl气体溶于水后其性质和碳酸类似，所以氯化氢气体能使得蘸有紫色石蕊试液的滤纸条变红色；
实验三：加热试管③时，将产生的气体通过变色硅胶，变色硅胶由蓝色变为粉红色。根据资料，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色，说明产生的气体中含有水，而氢氧化镁受热时分解生成氧化镁和水，说明沉淀中含有氢氧化镁；
(4)根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素的化合价可知，碱式氯化镁中镁元素为+2价，氢氧根离子化合价为−1价，设氯元素的化合价为x，则有(+2)×1+(−1)×1+x=0，解得x=−1，根据资料，碱式氯化镁加热时分解生成氧化镁和氯化氢气体，其化学方程式为Mg(OH)ClMgO+HCl↑。
故答案为：(1)放出；
(2)三；
(3)实验一：一；
实验二：变红色；
实验三：四；
(4)−1；Mg(OH)ClMgO+HCl↑。
(1)根据将打磨后的镁条放入装有稀盐酸的试管中，试管发烫进行分析；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行分析；
(3)根据沉淀中含有碱式氯化镁，而碱式氯化镁在受热时分解生成氧化镁和氯化氢气体，HCl气体溶于水后其性质和碳酸类似，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色，加热试管③时，将产生的气体通过变色硅胶，变色硅胶由蓝色变为粉红色，进行分析；
(4)根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素的化合价，碱式氯化镁加热时分解生成氧化镁和氯化氢气体进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
22.【答案】0.2
【解析】解：(1)根据图像可知，反应结束时产生的氢气体积为2.22L，根据表格数据可知，2.22L氢气质量为0.2g。
故答案为：0.2。
(2)设生成0.2g氢气消耗的锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x0.2g
652=x0.2g
x=6.5g
答：生成0.2g氢气所消耗的锌粉的质量为6.5g。
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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