四川省自贡市富顺县代寺学区2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份四川省自贡市富顺县代寺学区2025年中考一模化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 中国传统文化博大精深、下列传统工艺，古诗词或俗语中不涉及化学变化的是（ ）
A. 酒香不怕巷子B. 爆竹声中一岁除
C. 蜡炬成灰泪始干D. 曾青(溶液)得铁则化为铜
【答案】A
【解析】A、酒香不怕巷子，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、爆竹声中一岁除，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、曾青(溶液)得铁则化为铜，即铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选：A。
2. 2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，以下做法不符合这一主题的是（ ）
A. 坚持绿色出行，践行低碳生活
B. 积极植树造林，加快三北防护林建设
C. 加高烟囱，减少大气污染物排放
D. 禁止工业废水直接排放，防止水体污染
【答案】C
【解析】A、坚持绿色出行，践行低碳生活，可以节约化石能源，保护环境，减少污染。A符合这一主题，不符合题意；
B、积极植树造林，加快三北防护林建设，净化空气，保护空气。B符合这一主题，不符合题意；
C、加高烟囱，不去处理污染物，不能减少大气污染物排放。C不符合这一主题，符合题意；
D、为防止水体污染，禁止工业废水直接排放，工业废水要处理达标后排放。D符合这一主题，不符合题意。
综上所述：选择C。
3. 下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（ ）
A. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物
B. 氯化氢、盐酸、HCl、酸
C. 氢氧化钠、火碱、NaOH、碱
D. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
【答案】C
【解析】A、氧化钙的俗称生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确；故不符合题意；
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故选项物质的名称、俗称对应不完全正确；故不符合题意；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，故选项物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确；故符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其苏打是碳酸钠的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确；故不符合题意；
故选C。
4. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是（ ）
A. 取用B. 溶解
C. 过滤D. 蒸发
【答案】C
【解析】A、用药匙取用粗盐，瓶塞要倒放，防止污染药品，图示操作正确，不符合题意；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加快固体溶解速率，图示操作正确，不符合题意。
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时要用玻璃棒进行引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示操作错误，符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，图示操作正确，不符合题意。
故选：C。
5. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 氢氧化钠固体投入水中，液体温度明显升高
B. 铜丝可空气中燃烧，生成黑色固体
C. 电解水装置，与电源正负电极相连接的玻璃管内汇集的气体体积比为
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使液体温度明显升高，说法正确，符合题意；
B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，实验现象为生成黑色固体，但铜丝在空气中不能燃烧，说法错误，不符合题意；
C、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则与电源正负电极相连接的玻璃管内汇集的气体体积比为，说法错误，不符合题意；
D、铁丝在空气中只能烧成红色，离火变冷；铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法错误，不符合题意。
故选：A。
6. 静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。下列说法正确的是（ ）
A. 缺碘易患贫血症B. 碘的相对原子质量为126.90g
C. x的值可能为7D. 加碘食盐中的“碘”指原子
【答案】C
【解析】A、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，故选项不正确；
B、由元素元素周期表一格信息可知，碘的相对原子质量为126.90，单位是1通常省略不写，不是g，故选项不正确；
C、在原子中，质子数等于核外电子数，则x=53-2-8-18-18=7，故选项正确；
D、加碘食盐中的“碘”指的宏观意义上的元素，和原子或分子或离子具体形态无关，故选项不正确；故选C。
7. 大河家鸡蛋皮核桃是临夏州特产之一，富含叶酸和维生素等营养物质。下列有关叶酸的说法正确的是（ ）
A. 叶酸属于氧化物
B. 叶酸中氢元素的质量分数最小
C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为
D. 叶酸由19个碳元素、19个氢元素、7个氮元素和6个氧元素组成
【答案】B
【解析】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，叶酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则叶酸中氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意；
C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，说法错误，不符合题意；
D、元素只讲种类，不讲个数，叶酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法错误，不符合题意。
故选：B。
8. 广元市近日组织召开碳达峰碳中和工作会，会议要求切实践行绿水青山就是金山银山理念。科学家使用某种新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，该方法能有效缓解温室效应，反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应基本类型属于置换反应
B. 该反应的反应物和生成物共涉及两种氧化物
C. 该反应前后原子种类不变，原子数目增加
D. 该反应化学方程式为CO2+H2=CH3OH+H2O
【答案】B
【解析】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、该反应的反应物和生成物涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及两种氧化物，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选B。
9. 下列反应的化学方程式正确的是（ ）
A. 实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑
B. 红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5
C. Fe与稀HCl:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，书写错误，不符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，书写错误，不符合题意；
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，书写错误，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，书写正确，符合题意。
故选：D。
10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 甲和丁的相对分子质量之比为
B. 该反应遵循质量守恒定律
C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为
D. 丙可能为该反应的催化剂
【答案】A
【解析】A、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，故A符合题意；
B、该反应为化学反应，遵循质量守恒定律，故B不符合题意；
C、反应前后乙和丁的质量变化之比为，故C不符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故D不符合题意。
故选A。
11. 下列各组离子，在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是（ ）
A. K+、Fe2+、Cl-、B. Na+、Ca2+、NO3-、OH-
C. Na+、Ca2+、Cl-、D. 、Ba2+、Cl-、NO3-
【答案】D
【解析】A、Fe2+在溶液中呈浅绿色，故不符合题意；
B、pH=3说明溶液显酸性，存在大量的氢离子，与氢氧根离子结合生成水，故不符合题意；
C、Ca2+、会生成碳酸钙沉淀，且酸性溶液中氢离子会与碳酸根结合生成水和二氧化碳，故不符合题意；
D、四种离子在酸性条件下没有气体、沉淀和水生成，且均没有颜色，故符合题意。
故选D
12. 下列实验方案正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，氧化铁完全反应后铁继续和盐酸反应，该选项实验方案不正确；
B、加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去氯化钡但有引入新杂质碳酸钾，该选项实验方案不正确；
C、加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，该选项实验方案正确；
D、实验室中的药品不能品尝味道，该选项实验方案不正确。
故选C。
13. 归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A. 化合物是由多种元素组成的，则由多种元素组成的物质一定是化合物
B. 有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物
C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D. 锌粒和稀硫酸反应会产生氢气，则所有金属都能和稀硫酸反应产生氢气
【答案】B
【解析】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，但由多种元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含有氧、氮等多种元素，但空气属于混合物，说法错误，不符合题意；
B、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等含碳化合物属于无机物，说法正确，符合题意；
C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如水在通电条件下分解生成氢气和氧气，不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
D、锌粒和稀硫酸反应会产生氢气，但并不是所有金属都能和稀硫酸反应产生氢气，如铜、银与稀硫酸不反应，说法错误，不符合题意。
故选：B。
14. 价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是（ ）
A. a点物质可用于食品防腐
B. b点物质属于空气污染物
C. c点物质的化学式为HNO3
D. d点物质可能是复合肥KNO3
【答案】C
【解析】A、a点对应的物质属于单质，氮元素的化合价为零，为氮气，氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故A选项说法正确；
B、b点对应的物质属于氧化物，氮元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，为二氧化氮，属于空气污染物，故B选项说法正确；
C、c点对应的物质属于酸，氮元素的化合价为+3价，HNO3中氮元素的化合价为+5价，c点物质的化学式不可能为HNO3，故C选项说法错误；
D、d点对应的物质属于盐，氮元素的化合价为+5价，KNO3属于盐，氮元素的化合价为+5价，d点物质可能是复合肥KNO3，故D选项说法正确。
故选C。
15. 下列图象不能正确反映其变化过程的是（ ）
A. 镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B. 电解水生成气体的体积
C. 浓硫酸长期露置在空气中
D. 向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律，在密闭空间内，镁元素质量始终不变，故正确；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故正确；
C、浓硫酸长期露置在空气中，因吸水性其溶质的质量分数会减小，但不会减小至零，故错误；
D、向接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时，氯化钠能够继续溶解，溶质质量不断变大，直到达到饱和状态后不变，故正确。
故选C
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、填空题（本题共4小题，每个方程式2分，其余每空1分，共22分）
16. 请回答下列问题。
（1）根据图1回答问题：
①青铜剑属于_____（填“纯金属”或“合金”）。
②C60是由_____构成的。（添“分子”“原子”或“离子”）。
（2）根据图2中自制汽水的配料回答问题。
①柠檬酸pH_____7（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②根据配料表推测，饮料中可能还有的气体是_____。
【答案】（1）①. 合金 ②. 分子 （2）①. ＜ ②. 二氧化碳/CO2
【解析】（1）①青铜属于合金；②C60是由C60分子构成的；
（2）①柠檬酸属酸，pH甲>丙
C. 析出晶体质量最多的是甲
【答案】（1）t1℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g
（2）150g （3）加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水
（4）降温结晶 （5）BC
【解析】（1）P点是甲、丙溶解度曲线的交点，含义是t1℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g。
（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则将60g甲物质加入到100g水中最多溶解50g甲，得到溶液的质量为50g+100g=150g。
（3）变为该温度下的饱和溶液说明不能使用改变温度的方法。将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水。
（4）甲、乙溶解度都随温度的升高而升高，甲受温度影响较大，乙受温度影响不大。所以甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲。
（5）A、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，丙的溶解度随温度的降低而升高。所以降温后得到甲、乙的饱和溶液，丙的不饱和溶液。错误；
B、t1℃时溶解度乙>甲=丙，则该温度饱和溶液溶质质量分数乙>甲=丙，而降温后得到甲、乙饱和溶液，丙的不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数乙>甲>丙，正确；
C、只有甲、乙有晶体析出，降温后甲溶解度变为比乙大，且甲、乙饱和溶液的质量相等，则降温后析出晶体质量最多的是甲，正确；
故选BC。
19. A～E是初中化学常见的5种物质，它们是单质、酸、碱、盐、氧化物中的一种，已知A可用于改良酸性土壤，B为红棕色固体，D是一种单质，其相互反应情况如图2所示。（短线“一”表示相连的物质间能反应，箭头“→”表示能转化）
（1）C的水溶液中阳离子符号是______。
（2）B→D的化学方程式是______。
（3）写出一个B与C反应的化学方程式______。
【答案】（1）H+ （2）3CO+Fe2 O32Fe +3CO2
（3）6HCl + Fe2O3=2FeCl3+ 3H2O（合理即可）
【解析】
【分析】A可以用于改良酸性土壤，所以A为氢氧化钙；B为红棕色固体，所以B为氧化铁；C分别和氧化铁、氢氧化钙反应，所以C为酸，E为盐，D为单质，故C为稀盐酸；E能和氢氧化钙和盐酸相互反应，E为碳酸钠；B可以转化为D，D又可以和盐酸反应，所以D为铁，代入检验，推断合理。
（1）C为酸， C的水溶液中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+；
（2）B是氧化铁，D是铁，B→D是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）C为稀盐酸，B为氧化铁，B与C可以是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl + Fe2O3=2FeCl3+ 3H2O。
三、实验与探究题（本题共2小题，每个方程式2分，其余每空1分）
20. 实验室常用的气体制取装置如图1．请回答相关问题：
（1）写出编号仪器的名称：I_______；C装置制取气体的优点为______。
（2）实验室可以制取二氧化碳化学方程式为______。
（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管______（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。
（4）将一个充满二氧化碳的试管倒插入滴有1﹣2滴酚酞的澄清石灰水的烧杯里（如图3所示），实验中可观察到的现象是______。
【答案】（1）①. 试管 ②. 可以控制反应发生和停止
（2）2HCl + CaCO3 =CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）b （4）澄清石灰水变浑浊，试管内上升一段液柱，试管内红色褪去
【解析】（1）由图示可知，仪器I的名称为试管；装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故填：试管；可以控制反应的发生和停止；
（2）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl + CaCO3 =CaCl2 + H2O + CO2↑，故填：2HCl + CaCO3 =CaCl2 + H2O + CO2↑；
（3）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，利用图2空塑料输液袋收集二氧化碳，气体从a端通入，空气从b端排出，验满时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果熄灭则满了，故填：b；
（4）酚酞遇澄清石灰水变红，开始液体是红色的，将一个充满二氧化碳的试管倒插入滴有1-2滴酚酞试液的澄清石灰水的烧杯里，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，试管内气体减少，压强变小，所以实验中可观察到试管内上升一段液柱，澄清石灰水变浑浊，试管内液体红色褪去；
故填：澄清石灰水变浑浊，试管内上升一段液柱，试管内红色褪去。
21. 九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
（1）A试管中的现象是_____。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
（2）猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、H2SO4
猜想三：_______。
【设计并进行实验】
（3）完成并记录以下实验：
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
（4）甲组实验pH变化对应的曲线是_______（填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是_____。
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是____________（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量_____溶液可除去杂质。
【答案】（1）溶液变红
（2）Na2SO4、NaOH （3）产生白色沉淀
（4）①. Ⅱ ②. 溶液变红
（5）①. ②. 氢氧化钙（合理即可）
【解析】（1）A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变红；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH；
（3）②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立；
（4）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；
M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。
四、计算题（5分）
22. 学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
（1）实验产生氧气的质量是_______。
（2）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。(写出计算过程)_______。
【答案】（1）1.6g
（2）解：实验所用过氧化氢溶液质量=400.0g－300.0g=100.0g设：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量为。
，=3.4g
实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数=3.4%。与标签标示的5%不一致。答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。
【解析】（1）据图和质量守恒定律可知，实验产生氧气的质量=400.0g－398.4g=1.6g。故填：1.6g。
（2）详见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁钉表面的铁锈
将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中
B
除去KCl溶液中含有的少量BaCl2
加入过量的K2CO3溶液，过滤
C
鉴别稀硫酸和稀盐酸
分别加入Ba(NO3)2溶液，观察现象
D
鉴别实验室中的食盐水和糖水
品尝味道
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液
______。
猜想一不成立，猜想三成立