山西省大同市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

这是一份山西省大同市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（解析版），共9页。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.本试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5
一、选择题。(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，此诗句内容涉及化学变化
B. “日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶
C. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，五彩缤纷的烟花中能使火焰呈现黄绿色的元素是钡
【答案】A
【解析】A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”过程指的是淘金，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．空气中的小水珠形成的水雾直径很小，在1-100nm之间，与空气混合构成的分散系属于气溶胶，所以云、雾属于气溶胶，B正确；
C．“曾青得铁则化为铜”，反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，是置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色，其中钡的焰色为黄绿色，D正确；
故选A。
2. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是
A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
C. “84”消毒液(主要成分)和洁厕剂(主要成分盐酸)不可混用
D. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素，可有效防止这种现象发生，这说明维生素具有氧化性
【答案】C
【解析】A．生石灰常用作干燥剂，吸收水分防止食品受潮，但无法有效防止氧化变质。防氧化通常使用脱氧剂（如铁粉等），A错误；
B．碳酸钠俗名苏打或纯碱，小苏打是碳酸氢钠，B错误；
C．84消毒液含次氯酸钠，洁厕剂含盐酸，两者混合会反应生成有毒的氯气，反应为：，C正确；
D．苹果汁中被氧化为，维生素C通过自身被氧化（即作为还原剂）阻止该过程，说明其具有还原性，D错误；
故选C。
3. 下列说法错误的是
A. 实验室做钠的实验时，余下的钠放回原试剂瓶
B. 溶液、有色玻璃和空气均属于分散系
C. 溶于水在电流作用下电离成和
D. 胶体粒子直径介于
【答案】C
【解析】A．金属钠具有较强的活性，遇水剧烈反应，放出大量热，易发生安全事故，所以实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中，故A正确；
B．由分散质和分散剂组成的为分散系，故溶液、有色玻璃和空气均属于分散系，故B正确；
C．氯化钠溶于水就可以电离，不需要电流，故C错误；
D．胶体、溶液、悬浊液的本质区别是微粒直径大小，溶液微粒直径小于1nm；胶体微粒直径在1nm到100nm之间；悬浊液微粒直径大于100nm，故D正确；
故选C。
4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】A．、、、相互之间不反应，可以大量共存，A正确；
B．镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误；
C．钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；
D．氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，D错误；
故选A。
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写完全正确的是
A. 钠与水反应：
B. 用大理石与稀盐酸制二氧化碳：
C. 铁与稀盐酸反应：
D. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：
【答案】D
【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误；
B．碳酸钙不能拆，则用大理石与稀盐酸制二氧化碳的离子方程式为：，B错误；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，离子方程式为：，C错误；
D．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，D正确；
故选D。
6. “践行能源革命，推动煤层气高效利用高质量发展”。山西省在世界首创煤层气(主要成分为)生产高端金刚石，以下有关分析正确的是
A. 中碳元素为+4价B. 该生产过程属于化合反应
C. 金刚石、石墨和都属于碳单质D. 金刚石与、互同素异形体
【答案】C
【解析】A．中氢元素为+1，则碳元素为-4价，A错误；
B．甲烷生成碳单质，甲烷为碳氢化合物生成碳单质，则一定还生成含氢元素的物质，不是化合反应，B错误；
C．金刚石、石墨和都是由碳元素形成的结构不同的单质，C正确；
D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，而、是化合物，D错误；
故选C
7. 应用下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．若过氧化钠和水反应放热，大试管内气体受热膨胀，会使U形管内红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故A正确；
B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中氯化氢的实验目的，故B错误；
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，则题给装置不能达到制备氢氧化铁胶体的实验目的，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，则题给装置不能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的实验目的，故D错误；
故选A。
8. 下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于区域“X”的是
A.
B.
C.
D
【答案】B
【解析】图中区域“X”不属于氧化还原反应，也不属于置换、复分解、化合反应，属于分解反应，据此解答。A．属于分解反应，同时也是氧化还原反应，A不符合；
B．属于分解反应，不是氧化还原反应，B符合；
C．属于氧化还原反应，C不符合；
D．属于复分解反应，D不符合；
故选B。
9. 实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A．中没有元素化合价的变化，不需要加氧化剂实现，A不符合题意；
B．Cl2与水反应生成HClO和HCl，该反应中氯气是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，B不符合题意；
C．MnO2→Mn2+中元素的化合价降低，需要加还原剂实现，C不符合题意；
D．Fe2+→Fe3+中元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，D符合题意；
故选D。
10. “宏观—微观—符号”是化学学习的重要内容和方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是
A. 反应前后催化剂的化学性质和质量保持不变
B. 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化
C. 分析反应类型：该反应属于非氧化还原反应
D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】A．催化剂能参与化学反应并重新生成，则反应前后，催化剂的质量和化学性质保持不变，A不符合题意；
B．CH4的生成，说明选项分析合理，描述正确，B不符合题意；
C．O元素由化合物中成分变为O2单质，化合价有变化，属于氧化还原反应，描述错误，C符合题意；
D．根据模型图分析，反应物为CO2和H2O，生成物为CH4和O2，并根据得失电子守恒及物料守恒，及反应模型图表示，该化学方程式表达为，D不符合题意；
故选C。
11. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是
A. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强
B. 减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出
C. 随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中
D. 不可以用试纸检测新制氯水的
【答案】B
【解析】A．氯气与水反应，方程式为：，由于生成了盐酸，酸性增强，同时，氯化氢是强电解质，离子浓度增大、导电性也增强，A正确；
B．减小的主要原因是光照引起了次氯酸的分解，生成盐酸和氧气，氢离子浓度增大、酸性增强，方程式为：，B错误；
C．由于氯水是黄绿色，次氯酸分解促使氯气可以进一步和水反应，颜色变浅，同时生成的次氯酸在光照下更容易分解，应该储存于棕色瓶试剂中，C正确；
D．因为氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会让试纸褪色，故不可以用试纸检测新制氯水的值，D正确；
故选B。
12. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是
A. 溶液中滴加稀B. 溶液中滴加稀
C. 水中滴加溶液D. 悬浊液中滴加稀硝酸
【答案】A
【解析】A．溶液中滴加稀，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力接近为0，再加硫酸，过量的硫酸电离，导电能力逐渐增强，符合图示内容，A正确；
B．溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电能力不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，B错误；
C．水中滴加溶液，导电能力逐渐增强，不符合图示内容，C错误；
D．氢氧化铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜电离出和，导电能力亦不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，故D错误；
答案选A。
13. 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：，下列说法正确的是
A. 的还原性大于
B. 在反应中被还原
C. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
D. 生成5.6L ，转移的电子数目为0.25
【答案】A
【解析】A．氯酸钾中氯元素的化合价降低，ClO2是还原产物，H2C2O4中碳元素化合价升高，是还原剂，还原性：还原剂>还原产物，故A正确；
B．H2C2O4中碳元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．氯酸钾是氧化剂，草酸是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，故C错误；
D．气体的体积未注明标准状况，无法计算CO2的物质的量，故D错误；
故选A。
14. 下列说法正确的是
A. 次磷酸可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是
B. 标准状况下，和所含氧原子数目相等
C. 氢中含有氢原子和电子
D. 25℃、下，的体积大于22.4L
【答案】D
【解析】A．次磷酸的摩尔质量是66g∙ml−1，故A错误；
B．标准状况下水不是气体，无法计算其物质的量，故B错误；
C．用物质的量表示物质的多少时，必须指明所量度的微观粒子的名称，1ml氢指代不明确，故C错误；
D．标准状况下，的体积为22.4L，温度升高气体的摩尔体积增大，则25℃、下，的体积大于22.4L，故D正确；
故选D。
15. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有阴阳离子的总数目为
B. 与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子
C. 物质的量为
D. 和足量充分反应，转移电子的数目为
【答案】B
【解析】A．过氧化钠中含有两个钠离子和一个过氧离子，总离子数为，所以含个离子，A错误；
B．与足量反应，钠单质作还原剂，无论生成过氧化钠和氧化钠多少，失去电子的物质的量均为1ml，转移电子个数为，B正确；
C．物质的量为，C错误；
D．氯气与铁反应生成，由于铁足量，根据氯气的物质的量计算，获得电子，所以反应时转移个电子，D错误；
故选B。
二、非选择题。(本题共4个小题，共55分。)
16. I．现有下列8种物质：①石墨；②钠；③固体；④氨气；⑤液态氯气；⑥熔融；⑦固体；⑧漂白液。
（1）上述物质中能导电的是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。
（2）上述8种物质中有两种物质之间在溶液中可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_______。
II．已知二氧化碳、二氧化硫等都能与碱反应生成盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化镁等都能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物。
（3）现有①三氧化铬()；②三氧化二铁；③一氧化氮；④二氧化硅；⑤氧化钙5种氧化物。其中三氧化铬、二氧化硅可与碱反应生成盐和水；三氧化二铁、氧化钙可与酸反应生成盐和水。这5种氧化物中：属于酸性氧化物的是_____(填标号，下同)，属于碱性氧化物的是_____。
（4）将三氧化铬加入过量氢氧化钠溶液中，可发生类似与过量的反应，则三氧化铬与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. ①②⑥⑧ ②. ③⑥⑦
（2）
（3） ①. ①④ ②. ②⑤
（4）
【解析】
【小问1详解】
①石墨是单质，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；
②钠是单质，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；
③属于盐，是电解质，不能导电；
④氨气不能导电，是非电解质；
⑤液态氯气单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑥熔融可以导电，属于电解质；
⑦固体是盐，属于电解质，不能导电；
⑧漂白液是混合物，可以导电既不是电解质也不是非电解质；
则上述物质中能导电的是①②⑥⑧；属于电解质的是③⑥⑦；
【小问2详解】
上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，即是强酸（或强酸可溶性酸式盐）与强碱之间反应，且没有沉淀生成，故答案为：；
小问3详解】
能与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，三氧化铬、二氧化硅可与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，即为：①④；能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物：三氧化二铁、氧化钙可与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，即为②⑤；
【小问4详解】
结合与过量的反应可知，三氧化铬与氢氧化钠反应的化学方程式为。
17. 某同学用下列装置组装了一套可以证明实验室制取的过程中有和水蒸气挥发出来的装置。已知氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶。回答下列问题：
（1）按气流方向填装置顺序：A→_______(用大写字母表示)。
（2）A中反应的化学方程式是_______。
（3）C中盛放的试剂是_______；D中盛放的试剂是_______，其作用是_______。
（4）B中可盛放的试剂为_______，如果观察到_______的现象，则证明制取时有挥发出来。
【答案】（1）CDB （2）
（3） ①. 无水硫酸铜 ②. ③. 吸收中的
（4） ①. 溶液 ②. 有白色沉淀产生(或者紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红)
【解析】证明二氧化锰和浓盐酸制取氯气中有和水蒸气挥发出来，先用无水硫酸铜检验水，用四氯化碳除去氯气后再把气体通入硝酸银溶液中检验。
【小问1详解】
先用无水硫酸铜检验水，用四氯化碳除去氯气后再把气体通入硝酸银溶液中检验氯化氢，按气流方向接口顺序是。
【小问2详解】
A装置是加热制取氯气，反应物是二氧化锰和浓盐酸，方程式为：。
【小问3详解】
U形管C装置的作用是检验水的存在，所以应该放入无水硫酸铜，遇到水，会从白色固体变为蓝色；D装置的作用是除去氯气，避免干扰后续的实验，所以D中装入。
【小问4详解】
B装置的作用是检验氯化氢气体，应该装入硝酸银溶液，通过生成白色的氯化银沉淀，检验氯化氢的存在，方程式为：。(氯化氢溶于水为盐酸，故B可以为紫色石蕊试液，则对应的现象：石蕊试液变红)
18. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。已知：沉淀池中的反应为：。
请完成下列空白：
（1）煅烧炉中反应的化学方程式是_______。
（2）已知物质是一种酸性氧化物，则物质是_______(填化学式)。
（3）写出纯碱的主要用途_______。(写出两种即可)
（4）若在小试管中加入一定量的饱和碳酸钠溶液，然后通入足量物质，可观察到的实验现象为____，发生反应的离子方程式为____。
（5）某纯碱样品中含杂质，取样品，充分加热后，固体质量减少，此样品的质量分数为_______。
【答案】（1）
（2）
（3）纺织、制皂、造纸、制玻璃、工业碱、食用碱
（4） ①. 有白色晶体析出 ②.
（5）
【解析】沉淀池中的反应为，则煅烧炉中对沉淀池形成的碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是：，根据图示，煅烧炉中产生的物质可用于沉淀池的循环使用，则物质。
【小问1详解】
烧炉中对沉淀池形成的碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是：。
【小问2详解】
煅烧炉中产生的物质可用于沉淀池的循环使用，则物质。
【小问3详解】
纯碱是碳酸钠，其用途是：纺织、制皂、造纸、制玻璃、工业碱、食用碱等方面。
【小问4详解】
在饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，发生反应：，由于相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有白色晶体析出。离子方程式为：。
【小问5详解】
碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是：，根据差量法分析，固体减少，其减少的质量为二氧化碳和水蒸气的总质量，所以，列出比例式：，，则，所以样品的质量分数：。
19. 氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。
I．84消毒液的主要成分是，常利用与溶液反应制备，发生的反应为。
（1）用双线桥标出该反应电子转移情况_______。
（2）工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的化学方程式_______。
II．钴()的常见化合价有+2价和+3价两种。不溶于水和乙醇，溶于冷的浓酸，主要用于制作钴盐，与浓盐酸反应，生成可溶于水的钴盐，并有生成。
（3）写出与浓盐酸反应的离子方程式：_______。
（4）推断、和的氧化性由强到弱的顺序为_______。
【答案】（1） （2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，Cl2中Cl元素化合价由0升高为+1，被氧化的元素是Cl；Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，被还原的元素是Cl；用双线桥标出该反应电子转移为；
【小问2详解】
工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，该反应的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
【小问3详解】
根据题意，钴()的常见化合价有+2价和+3价两种，与浓盐酸反应，生成可溶于水的钴盐，并有生成，则离子方程式为：；
【小问4详解】
根据第3问，是氧化剂，是氧化产物，氧化性大，另外氯气和铁反应生成氯化铁，此时，氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物，氧化性氯气大，故答案为：。
A．验证和水反应是否放热
B．除去中的
C．制备胶体
D．比较、的稳定性