山西省大同市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（Word版含答案）

姓名：_____________________准考证号：______________________

大同市2022-2023学年高一下学期4月期中考试

化学试题

（考试时间75分钟，满分100分）

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要求的。

1.我国众多的古代文物凝聚了中华劳动人民的匠心、气度和灵性。下列有关说法错误的是（    ）

A.战国曾侯乙编钟是青铜制品，青铜是最早使用的合金

B.秦国金柄铁剑的剑柄和剑身分别用纯金和纯铁制作

C.唐朝镶金兽首玛瑙杯的杯体材料玛瑙与水晶的主要成分相同

D.元朝玻璃莲花托盏的主要成分为二氧化硅和硅酸盐

2.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（    ）

A.制作苏打饼干、苏打水时，需要加入Na2CO3

B.生石灰、硅胶、五氧化二磷都可用作食品包装袋中的干燥剂

C.葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用

D.在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂的“钡餐”为BaCO3

3.常温时，在pH=1的某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是（    ）

A.Na+、K+、、

B.ClO-、Na+、S2-、K+

C.Fe3+、Na+、CI-、SCN-

D.Fe2+、Na+、、

4.下列变化中不属于原电池反应的是（    ）

A.生铁在潮湿的环境中更易生锈

B.铝在空气中表面迅速形成致密的氧化膜

C.实验室制备氢气时用粗锌粒代替纯锌粒

D.实验室用锌制备氢气时，向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液

5.工业上烟气脱氮的原理为（放热反应），在一密闭容器中发生烟气脱氮的反应，下列有关此反应的说法正确的是（    ）

A.反应物总能量低于生成物总能量

B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

C.氮气既是氧化产物又是还原产物

D.当有46gNO2参加反应时，转移电子总数为4NA

6.2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，提出家居环境要求家庭应当配备体温计、纸巾、口罩、一次性手套、消毒剂等个人防护用品、消毒产品及带盖的垃圾桶。下列说法错误的是（    ）

A.普通水银体温计中金属汞属于过渡元素

B.将浓硫酸滴到纸巾上，纸巾变黑，体现浓硫酸的强氧化性

C.废弃口罩、一次性手套不宜随意丢弃

D.“84”消毒剂不但可以消毒，还可以漂白，但不能与洁厕灵混合使用

7.下列装置或操作能达到相应实验目的的是（    ）

8.分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是（    ）

A.将蘸有浓氨水与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近能产生大量白烟，则将浓盐酸换成浓硝酸也能产生大量白烟

B.碱性氧化物都是金属氧化物，则酸性氧化物都是非金属氧化物

C.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高

D.碳元素在自然界中以游离态和化合态存在，则硅元素在自然界中也以游离态和化合物态存在

9.下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.FeO与稀HNO3溶液：

B.过量CO2通入到澄清石灰水中：

C.将SO2通入BaCl2溶液中：

D.溶液与溶液混合：

10.下列实验操作和现象与所得结论均正确是（    ）

11.部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列说法正确的是（    ）

A.b→a的过程属于人工固氮

B.工业上通过b→c→d→e来制备HNO3

C.将与足量的水反应生成和时，转移电子总数为NA

D.氧化性：

12.有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（    ）

A.b>d>c>a B.b>a>d>c C.a>c>d>b D.b>a>c>d

13.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置于空气中易氧化成硫酸钠）流程如下：

下列说法错误的是（    ）

A.反应I为：

B.Y溶液经处理后可用作氮肥

C.流程中CO2可以循环利用

D.反应Ⅲ发生了氧化还原反应

14.气体X2在Y2中燃烧所发生反应的过程用模型表示如下（“—”表示化学键）：

下列说法正确的是（    ）

A.过程Ⅰ是放热过程，过程Ⅲ是吸热过程

B.该反应一定是放热反应

C.该反应的能量只以热能的形式表现出来

D.该反应过程中既有极性键又有非极性键断裂及生成

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl-、、、中的几种，为确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）

（1）加入H2O2时发生反应的离子方程式为_______________________；反应中H2O2表现的是________（填“氧化性”或“还原性”）；产生气体1的离子方程式为_______________________________。

（2）气体2的电子式为________________；沉淀的化学式为________________。

（3）溶液Y中一定存在的离子是______________________；一定不存在的离子是________________；为了进一步确定是否含有可能存在的阴离子，需进行的实验操作是___________________________________。

16.（15分）NH3是一种具有还原性的气体，可以将Fe2O2还原为Fe，自身被氧化为N2。某学习小组欲制备氨气用以还原氧化铁并探究反应产物的成分。

（1）下列各装置中不能用于实验室制备氨气的是________（填序号）；用装置A制备NH3时发生反应的化学方程式为___________________________________________

A. B. C. D.

（2）NH3还原Fe2O3的实验装置如下图：

①干燥氨气所用的试剂为________。

②氨气与氧化铁反应的化学方程式为____________________；硬质玻璃管内的现象为_____________________。

③仪器a的名称为________，所盛放的试剂及其作用是_______________________________________________。

（3）反应一段时间后试管中固体变为黑色，小组同学为探究黑色固体的成分，进行了如下实验：取反应后黑色固体适量，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并放出大量气泡。取所得溶液分置于两支试管中，向一支试管中滴入2~3滴KSCN溶液，溶液不变色；向另一支试管中滴加2～3滴酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该小组同学由此确定反应后的黑色固体中不含Fe2O3，该结论是否正确？________（填“是”或“否”），说明你的理由：_________________________________________________________________________________。

17.（15分）Ⅰ.硅是无机非金属材料的主角，请回答下列问题：

（1）埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致短路，用离子方程式说明原因：_________________________________________________________________________________________。

Ⅱ.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题：

（2）在上述生产过程中，属于置换反应的有________（填标号）；反应②和③是否为可逆反应并说明理由：___________________________________________。

（3）写出反应①的化学方程式：___________________________________。

（4）化合物W的用途很广，可用于制备硅胶和木材防火剂等，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，可生成化合物W，其化学方程式是______________________________________________________。

（5）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为，。根据上述反应式，完成下列题目。

①判断下列叙述中正确的是________________。

A.在使用过程中，电解质KOH不断被消耗

B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C.Zn是负极，Ag2O是正极

D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

②写出电池的总反应式：________________________________。

③使用时，负极区的c（OH-）________________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），电解质溶液中的c（OH-）________________________。

18.（14分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价）制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

（1）将黄铜矿粉碎的目的是___________________________。

（2）高温焙烧时产生FeS，发生的主要反应的化学方程式为________________________________，1 mol O2参加反应时，反应中转移电子________mol。

（3）实验室进行操作a时使用的玻璃仪器有___________________________。

（4）向滤液A中通入Cl2的作用为___________________________。

（5）向溶液B中通入NH3时反应的离子方程式为___________________________。

（6）工业上用生物法处理H2S的原理为（硫杆菌作催化剂）：

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________________________。

甲                            乙

化学试题参考答案

1.【答案】B

【解析】纯铁的硬度小，不适合做剑身，B选项错误。

2.【答案】C

【解析】制作苏打饼干、苏打水时，需要加入NaHCO3，A错误；五氧化二磷不能用作食品干燥剂，B错误；葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用，C正确；碳酸钡能溶于胃酸，不能用作“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡，D错误。

3.【答案】A

【解析】ClO-与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；Fe3+和SCN-发生反应而不能大量共存，C不符合题意；在pH=1的溶液中，表现强氧化性与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意。

4.【答案】B

【解析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应。生铁在潮湿环境中构成Fe-C原电池，加快生锈速率，A不符合题意；铝与空气直接接触发生化学反应，未形成原电池，B符合题意；粗锌中有杂质可以形成原电池，加快生成氢气的速率，C不符合题意；锌先与硫酸铜溶液反应产生Cu附着在锌表面，形成原电池，加快生成氢气的速率，D不符合题意。

5.【答案】C

【解析】烟气脱氮的反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A错误；NO和NO2均是氧化剂，NH3是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比应为1：1，B错误；N2既是氧化产物又是还原产物，C正确；当有46g NO2参加反应时，转移电子总数为6NA，D错误。

6.【答案】B

【解析】汞为第ⅡB族元素，属于过渡元素，A正确；将浓硫酸滴到纸巾上，纸巾变黑，体现浓硫酸的脱水性，B错误；废弃口罩、一次性手套不宜随意丢弃，C正确；“84”消毒剂的主要成分为NaC1O，能消毒、漂白，但会与洁厕灵的主要成分盐酸反应生成氯气，因此二者不能混合使用，D正确。

7.【答案】C

【解析】浓硫酸和铜反应需要加热，A不能达到实验目的；应在酸性条件下判断金属性，而B装置中的电解质溶液是NaOH溶液，B不能达到实验目的；试管中发生反应：，可以使NO2充分转化为HNO3，C能达到相应实验目的；碘单质遇热升华，遇冷凝华，而NH4C1受热分解为HCl和NH3，遇冷二者又生成NH4Cl，因而不能达到分离目的，D不符合题意。

8.【答案】A

【解析】浓盐酸与浓硝酸都是挥发性酸，都能与浓氨水挥发出的NH3产生大量白烟，A正确；碱性氧化物都是金属氧化物，但是酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如Mn2O7属于酸性氧化物，B错误；卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，但碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，C错误；硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，D错误。

9.【答案】B

【解析】，A错误；SO2通入BaCl2溶液中不能发生反应，C错误；，D错误。

10.【答案】C

【解析】用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明有钠元素，不一定是钠盐，也可以是氢氧化钠，A错误；取少量溶液于试管中，滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是氯化银，该溶液中不一定有，B错误；NO2、O3等也可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，因此题中不能确定是氯气，D错误。

11.【答案】A

【解析】b→a的过程为工业合成氨，属于人工固氮，A正确；工业通过b→a→c→d→e来制备HNO3，而不是直接将氮气转化成NO，B错误；氯气与水的反应为可逆反应，71g氯气与水反应，转移电子总数小于NA，C错误；氯的含氧酸根中氯元素的价态越高，氧化性越弱，因此氧化性：，D错误。

12.【答案】D

【解析】由四个装置中的现象依次得出金属活动性为：b>a；c>d；b>d；a>c，因此答案选D。

13.【答案】D

【解析】反应Ⅲ中没有价态变化，不属于氧化还原反应，D错误。

14.【答案】B

【解析】过程Ⅰ是吸热过程，过程Ⅲ是放热过程，A错误；燃烧一定是放热反应，B正确；燃烧时能量的表现形式除了热能外，还有光能，C错误；该反应断裂的只有非极性键，形成的是极性键，D错误。

15.【答案】（共14分，除标注分数外，其余每空2分）

（1）（或）

氧化性（1分）

（2）    BaSO4（1分）

（3）Ba2+、、、，    Fe3+、取少量原溶液，先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，过滤后向清液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中存在Cl-，否则无

【解析】Y溶液无色，则溶液中一定不含有Fe3+；H2O2具有强氧化性，溶液Y中加入盐酸酸化的H2O2产生的气体为二氧化碳，同时被氧化，与Ba2+结合为BaSO4沉淀：或，由现象推知溶液中存在Ba2+，则一定不存在，此外，溶液中一定存在和；向溶液1中加过量氢氧化钡、加热生成的气体2为氨气，则原溶液一定含有不能确定是否存在Na+及Cl-。若要进一步通过实验确定溶液中是否存在Cl-，需先加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，排除溶液中和的干扰，再向过滤后清液中加入AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，则证明有Cl-，否则无。

16.【答案】（15分，除标注分数外，其余每空2分）

（1）C 

（2）①碱石灰（或生石灰等）（1分）

②  红棕色固体逐渐变为黑色，试管口有水珠产生

③干燥管（或球形干燥管）（1分） 无水硫酸铜，用来检验反应生成的水

（3）否（1分）Fe2O3溶于盐酸生成的Fe3+可被Fe还原为Fe2+，未检测到Fe3+不能说明黑色固体中不存在Fe2O3

【解析】（1）实验室可用NH4C1固体与的混合物共热制备氨气，属于固固加热型，可选择A装置；或者直接加热浓氨水，可选择B装置；或者将浓氨水滴入碱石灰中，可选择D装置。不能用于制备氨气的装置是C。

（2）①通常用碱石灰干燥氨气；氨气可以将Fe2O3还原为Fe，自身被氧化为N2，氨气与氧化铁反应的化学方程式为：；

②仪器a为球形干燥管；无水CuSO4遇水变蓝，装置右侧干燥管中装有无水硫酸铜可检验反应生成的水；

（3）Fe2O3溶于盐酸生成的Fe3+可被Fe还原为Fe2+，未检测到Fe3+不能说明黑色固体中不存在Fe2O3。

17.【答案】（15分，除标注分数外，其余每空2分）

（1）（合理即可给分）（2）①②③否，因为②和③的反应不是在同一条件下进行的

（3）（4）

（5）C（1分）    减小（1分）增大（1分）

【解析】（1）埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致短路，是因为二氧化硅能与碱反应生成硅酸盐，用离子方程式可表示为。

（2）在上述生产过程中，①②③都是置换反应，只有④不属于置换反应；可逆反应在同一条件下反应既向正反应方向进行，又向逆反应方向进行，②和③的反应不在同一条件下进行，所以不属于可逆反应。

（3）反应①为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应：。

（4）根据反应原理可得，

（5）①根据电极反应式可写出总反应式：，KOH没有被消耗，故A错误；根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，纽扣电池中，Zn为负极，Ag2O为正极，电子从Zn极经外电路流向Ag2O极，故B错误；原电池中，负极失去电子，有元素化合价升高，根据电极反应式可知，Zn为负极，正极得到电子，有元素化合价降低，Ag2O极为正极，故C正确；Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，Ag2O极为正极，得到电子，发生还原反应，故D错误。

③负极反应式：，消耗OH-，减小，根据电池总反应，可知，反应中会消耗水，则KOH的物质的量浓度增大，即电解质溶液中增大。

18.【答案】（14分，每空2分）

（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分

（2）  6

（3）烧杯、漏斗、玻璃棒

（4）将Fe2+氧化成Fe3+

（5）

（6）温度为30℃，pH=2.0

【解析】（1）增大固体反应物表面积，可加快反应速率，使反应更充分。

（2）根据操作a后有固体铜可知，酸溶前固体物质中含有Cu，由此可知，CuFeS2在O2中焙烧会产生FeS、Cu和SO2，可写出化学方程式：。根据反应方程式，当有l mol O2参与反应时，有l mol硫元素被氧化转化为SO2，S的化合价由-2升高至+4，失去6 mol e-，即反应中转移6 mol e-。

（3）操作a是过滤，所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。

（4）A滤液中溶质主要是FeCl2，通入Cl2，可将Fe2+氧化为Fe3+。

（5）FeCl3与氨水反应生成红褐色沉淀，离子方程式是。

（6）根据题目所给图象分析，最佳反应条件应是“温度为30℃，pH=2.0”。