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山西省大同市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷
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这是一份山西省大同市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷，共8页。试卷主要包含了应用下列装置能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.本试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 Cl35.5
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1.我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法错误的是（ ）
A.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，此诗句内容涉及化学变化
B.“日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶
C.《准南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，五彩缤纷的烟花中能使火焰呈现黄绿色的元素是钡
2.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（ ）
A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B.碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
C.“84”消毒液（主要成分）和洁厕剂（主要成分是盐酸）不可混用
D.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素，可有效防止这种现象发生，这说明维生素具有氧化性
3.下列说法错误的是（ ）
A.实验室做钠的实验时，余下的钠放回原试剂瓶
B.溶液、有色玻璃和空气均属于分散系
C.溶于水在电流作用下电离成和
D.胶体粒子直径介于
4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是（ ）
A.钠与水反应：
B.用大理石与稀盐酸制二氧化碳：
C.铁与稀盐酸反应：
D.氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：
6.“践行能源革命，推动煤层气高效利用高质量发展”。山西省在世界首创煤层气（主要成分为）生产高端金刚石，以下有关分析正确的是（ ）
A.中碳元素为+4价
B.该生产过程属于化合反应
C.金刚石、石墨和都属于碳单质
D.金刚石与、互为同素异形体
7.应用下列装置能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
8.下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于区域“X”的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.B.
C.D.
10.“宏观—微观—符号”是化学学习的重要内容和方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是（ ）
A.反应前后催化剂的化学性质和质量保持不变
B.分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化
C.分析反应类型：该反应属于非氧化还原反应
D.分析表示方法：该反应的化学方程式为
11.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是（ ）
A.光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强
B.减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出
C.随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中
D.不可以用试纸检测新制氯水的
12.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是（ ）
A.水中滴加溶液
B.溶液中滴加稀硫酸
C.溶液中滴加稀盐酸
D.悬浊液中滴加稀硝酸
13.是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：，下列说法正确的是（ ）
A.的还原性大于
B.在反应中被还原
C.该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
D.生成，转移的电子数目为
14.下列说法正确的是（ ）
A.次磷酸可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是
B.标准状况下，和所含氧原子数目相等
C.氢中含有氢原子和电子
D.25℃、下，的体积大于22.4L
15.设表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.中含有阴阳离子的总数目为
B.与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子
C.物质的量为
D.和足量充分反应，转移电子的数目为
二、非选择题（本题共4个小题，共55分。）
16.（14分）
I.现有下列8种物质：①石墨 ②钠 ③固体 ④氨气 ⑤液态氯气 ⑥熔融 ⑦固体 ⑧漂白液。
（1）上述物质中能导电的是________（填标号，下同），属于电解质的是________。
（2）上述8种物质中有两种物质之间在溶液中可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________。
II.已知二氧化碳、二氧化硫等都能与碱反应生成盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化镁等都能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物。
（3）现有①三氧化铬（） ②三氧化二铁 ③一氧化氮 ④二氧化硅 ⑤氧化钙5种氧化物，其中三氧化铬、二氧化硅可与碱反应生成盐和水；三氧化二铁、氧化钙可与酸反应生成盐和水。这5种氧化物中：属于酸性氧化物的是________（填标号，下同），属于碱性氧化物的是________。
（4）将三氧化铬加入过量氢氧化钠溶液中，可发生类似与过量的反应，则三氧化铬与氢氧化钠反应的化学方程式为________。
17.（15分）某同学用下列装置组装了一套可以证明实验室制取的过程中有和水蒸气挥发出来的装置。已知氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶。回答下列问题：
（1）按气流方向填装置顺序：A→________（用大写字母表示）。
（2）A中反应的化学方程式是________。
（3）C中盛放的试剂是________；D中盛放的试剂是________，其作用是________。
（4）B中可盛放的试剂为________，如果观察到________的现象，则证明制取时有挥发出来。
18.（14分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
已知：沉淀池中的反应为
请完成下列空白：
（1）煅烧炉中反应的化学方程式是________。
（2）已知物质是一种酸性氧化物，则物质是________（填化学式）。
（3）写出纯碱的主要用途________。（写出两种即可）
（4）若在小试管中加入一定量的饱和碳酸钠溶液，然后通入足量物质，可观察到的实验现象为________，发生反应的离子方程式为________。
（5）某纯碱样品中含杂质，取样品，充分加热后，固体质量减少，此样品的质量分数为________。
19.（12分）氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。
I.84消毒液的主要成分是，常利用与溶液反应制备，发生的反应为
（1）用双线桥标出该反应电子转移情况________。
（2）工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的化学方程式________。
II.钴（）的常见化合价有+2价和+3价两种。不溶于水和乙醇，溶于冷的浓酸，主要用于制作钴盐，与浓盐酸反应，生成可溶于水的钴盐，并有生成。
（3）写出与浓盐酸反应的离子方程式：________。
（4）推断、和的氧化性由强到弱的顺序为________。
2024—2025学年度第一学期高一年级期中教学质量监测
化学参考答案
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
二、非选择题（本题共4个小题，共55分。）
所有方程式均3分，反应物、生成物全对得2分，反应条件、配平等全对得1分，沉淀、气体符号不写不扣分。
16.（14分）
（1）①②⑥⑧；（全对2分，漏写得1分，多写错写0分） ③⑥⑦（2分，同上）
（2） （3分）
（3）①④（全对2分，漏写得1分，多写错写0分） ②⑤（2分，同上）
（4）（3分）
17.（15分）
本题所用试剂写名称或化学式都可以，合适即可。
（1）CDB（2分）
（2）（3分）
（3）无水硫酸铜（2分） （2分） 吸收中的（2分）
（4）溶液（2分） 有白色沉淀产生（2分）（或者紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红）
18.（14分）
（1） （3分）
（2）（2分）
（3）纺织、制皂、造纸、制玻璃、工业碱、食用碱（写出其中两种，合理即可，一种得1分，共2分）
（4）有白色晶体析出（2分） （3分）
（5）或（2分）
19.（12分）
（1）（3分，标出电子转移即可）
（2）（3分）
（3） （3分）
（4）（3分）A
B
C
D
验证和水反应是否放热
除去中的
制备胶体
比较、的稳定性
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
C
A
D
C
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
B
B
A
D
B
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.本试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 Cl35.5
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1.我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法错误的是（ ）
A.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，此诗句内容涉及化学变化
B.“日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶
C.《准南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，五彩缤纷的烟花中能使火焰呈现黄绿色的元素是钡
2.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（ ）
A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B.碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
C.“84”消毒液（主要成分）和洁厕剂（主要成分是盐酸）不可混用
D.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素，可有效防止这种现象发生，这说明维生素具有氧化性
3.下列说法错误的是（ ）
A.实验室做钠的实验时，余下的钠放回原试剂瓶
B.溶液、有色玻璃和空气均属于分散系
C.溶于水在电流作用下电离成和
D.胶体粒子直径介于
4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是（ ）
A.钠与水反应：
B.用大理石与稀盐酸制二氧化碳：
C.铁与稀盐酸反应：
D.氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：
6.“践行能源革命，推动煤层气高效利用高质量发展”。山西省在世界首创煤层气（主要成分为）生产高端金刚石，以下有关分析正确的是（ ）
A.中碳元素为+4价
B.该生产过程属于化合反应
C.金刚石、石墨和都属于碳单质
D.金刚石与、互为同素异形体
7.应用下列装置能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
8.下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于区域“X”的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.B.
C.D.
10.“宏观—微观—符号”是化学学习的重要内容和方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是（ ）
A.反应前后催化剂的化学性质和质量保持不变
B.分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化
C.分析反应类型：该反应属于非氧化还原反应
D.分析表示方法：该反应的化学方程式为
11.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是（ ）
A.光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强
B.减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出
C.随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中
D.不可以用试纸检测新制氯水的
12.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是（ ）
A.水中滴加溶液
B.溶液中滴加稀硫酸
C.溶液中滴加稀盐酸
D.悬浊液中滴加稀硝酸
13.是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：，下列说法正确的是（ ）
A.的还原性大于
B.在反应中被还原
C.该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
D.生成，转移的电子数目为
14.下列说法正确的是（ ）
A.次磷酸可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是
B.标准状况下，和所含氧原子数目相等
C.氢中含有氢原子和电子
D.25℃、下，的体积大于22.4L
15.设表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.中含有阴阳离子的总数目为
B.与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子
C.物质的量为
D.和足量充分反应，转移电子的数目为
二、非选择题（本题共4个小题，共55分。）
16.（14分）
I.现有下列8种物质：①石墨 ②钠 ③固体 ④氨气 ⑤液态氯气 ⑥熔融 ⑦固体 ⑧漂白液。
（1）上述物质中能导电的是________（填标号，下同），属于电解质的是________。
（2）上述8种物质中有两种物质之间在溶液中可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________。
II.已知二氧化碳、二氧化硫等都能与碱反应生成盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化镁等都能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物。
（3）现有①三氧化铬（） ②三氧化二铁 ③一氧化氮 ④二氧化硅 ⑤氧化钙5种氧化物，其中三氧化铬、二氧化硅可与碱反应生成盐和水；三氧化二铁、氧化钙可与酸反应生成盐和水。这5种氧化物中：属于酸性氧化物的是________（填标号，下同），属于碱性氧化物的是________。
（4）将三氧化铬加入过量氢氧化钠溶液中，可发生类似与过量的反应，则三氧化铬与氢氧化钠反应的化学方程式为________。
17.（15分）某同学用下列装置组装了一套可以证明实验室制取的过程中有和水蒸气挥发出来的装置。已知氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶。回答下列问题：
（1）按气流方向填装置顺序：A→________（用大写字母表示）。
（2）A中反应的化学方程式是________。
（3）C中盛放的试剂是________；D中盛放的试剂是________，其作用是________。
（4）B中可盛放的试剂为________，如果观察到________的现象，则证明制取时有挥发出来。
18.（14分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
已知：沉淀池中的反应为
请完成下列空白：
（1）煅烧炉中反应的化学方程式是________。
（2）已知物质是一种酸性氧化物，则物质是________（填化学式）。
（3）写出纯碱的主要用途________。（写出两种即可）
（4）若在小试管中加入一定量的饱和碳酸钠溶液，然后通入足量物质，可观察到的实验现象为________，发生反应的离子方程式为________。
（5）某纯碱样品中含杂质，取样品，充分加热后，固体质量减少，此样品的质量分数为________。
19.（12分）氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。
I.84消毒液的主要成分是，常利用与溶液反应制备，发生的反应为
（1）用双线桥标出该反应电子转移情况________。
（2）工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的化学方程式________。
II.钴（）的常见化合价有+2价和+3价两种。不溶于水和乙醇，溶于冷的浓酸，主要用于制作钴盐，与浓盐酸反应，生成可溶于水的钴盐，并有生成。
（3）写出与浓盐酸反应的离子方程式：________。
（4）推断、和的氧化性由强到弱的顺序为________。
2024—2025学年度第一学期高一年级期中教学质量监测
化学参考答案
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
二、非选择题（本题共4个小题，共55分。）
所有方程式均3分，反应物、生成物全对得2分，反应条件、配平等全对得1分，沉淀、气体符号不写不扣分。
16.（14分）
（1）①②⑥⑧；（全对2分，漏写得1分，多写错写0分） ③⑥⑦（2分，同上）
（2） （3分）
（3）①④（全对2分，漏写得1分，多写错写0分） ②⑤（2分，同上）
（4）（3分）
17.（15分）
本题所用试剂写名称或化学式都可以，合适即可。
（1）CDB（2分）
（2）（3分）
（3）无水硫酸铜（2分） （2分） 吸收中的（2分）
（4）溶液（2分） 有白色沉淀产生（2分）（或者紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红）
18.（14分）
（1） （3分）
（2）（2分）
（3）纺织、制皂、造纸、制玻璃、工业碱、食用碱（写出其中两种，合理即可，一种得1分，共2分）
（4）有白色晶体析出（2分） （3分）
（5）或（2分）
19.（12分）
（1）（3分，标出电子转移即可）
（2）（3分）
（3） （3分）
（4）（3分）A
B
C
D
验证和水反应是否放热
除去中的
制备胶体
比较、的稳定性
题号
1
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答案
A
C
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A
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答案
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B
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