2025年高考化学(通用版)抢分猜押08化学反应速率与平衡图表分析(原卷版+解析)

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押题一 反应速率与平衡及其图像分析
1．（以工业上采用 催化氧化法处理 废气为情境）为实现氯资源循环利用，工业上采用 催化氧化法处理 废气： 。将 和 分别以不同起始流速通入反应器中，在 、 和 下反应，通过检测流出气成分绘制 转化率 曲线，如图所示 (较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是
A．流速较高时，反应物分子进入反应体系时间较短，化学反应速率是影响 转化率的主要因素
B． 代表的温度为
C．相同条件下，将温度升高 或使用更高效的催化剂可提高 点 转化率
D． 点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的物质的量分数平衡常数
2．（2025·重庆·模拟预测）向温度不同的3个体积均为2L的恒容密闭容器中均充入和，保持其它条件相同，发生反应，测得时A的物质的量如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．c点一定满足：
C．b点处于平衡状态，A的平衡转化率为65%
D．向c点容器中充入和，B的转化率增大
3．（2025·辽宁·模拟预测）在三个容积均为1L的密闭容器中，起始时的浓度均为，以不同的氢碳比充入和，一定条件下发生反应，的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．在氢碳比为时，点的正反应速率小于逆反应速率
B．氢碳比：，且
C．其他条件不变，将反应容器的容积压缩为原来的一半，图中曲线将发生变化
D．向处于点状态的容器中，按2：4：1：4的浓度比再充入，再次达到平衡后的平衡转化率减小
4．（2025·河南·二模）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应①、②。反应①的速率，反应②的速率，式中、为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的关系曲线。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ表示随时间的变化曲线
B．内，
C．提高反应温度有利于提高Z的产率
D．当温度时，总反应速率由反应②决定
5．（2025·海南·模拟预测）一定条件下，与反应生成：。在密闭容器中加入、，发生上述反应，测得平衡体系中的物质的量分数在不同压强、温度下的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的
B．压强：
C．平衡常数：
D．正反应速率：
6．（以HCl催化氧化制为情境）现模拟HCl催化氧化制，发生反应： 。在密闭容器中，充入一定量HCl和发生反应，HCl平衡转化率与X和L的变化关系如图1所示，其中L(、、)、X可分别代表压强或温度。恒温恒容时，HCl平衡转化率与进料比的变化关系如图2所示。下列说法错误的是
A．L代表温度，且
B．点a、b、c的正反应速率大小关系：
C．若图2中HCl的初始浓度为，则M点的平衡常数K为
D．在实际生产中，若进料比太小，会增加和的分离成本
押题二 反应速率与平衡及其表格分析
7．（2025·北京东城·一模）一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应 ，测得有关数据如下。
下列叙述不正确的是
A．①中内，B．
C．D．
8．（2025·辽宁丹东·一模）已知反应的速率方程为。向恒温恒容的密闭容器中加入一定量发生上述反应，测得部分实验数据如下表所示。下列说法正确的是
A．前为
B．其他条件相同时，的浓度越大，化学反应速率越大
C．
D．当的转化率为时，容器内压强为初始压强的倍
9．（2025·湖南·模拟预测）某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0mlX发生反应，有关数据如下：
下列说法正确的是
A．1min时，Z的浓度等于
B．2min时，加入0.20mlZ，此时
C．3min时，Y的体积分数约为66.7%
D．5min时，X的物质的量为1.4ml
10．（以氨分解反应为情境）恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是
A．相同条件下，增加氨气浓度或增大催化剂的表面积，反应速率增大
B．实验①，，
C．实验②，时处于平衡状态，且
D．实验③，当混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态
11．（2025·浙江·一模）由对二甲苯合成目标物质T的过程如图所示：
下，反应器中X的起始浓度为，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，时测得相关物质的浓度如下表。
反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数(只与温度有关)，为活化能，相关数据如下表。
下列说法不正确的是
A．内，
B．时，
C．上述反应活化能越小，反应速率越快
D．后，随着T的含量增加，减小
12．（以乙烷与可以制乙烯为情境）一定条件下乙烷与可以制乙烯，在容积为1L的密闭容器中，控制和初始投料分别为、，发生的反应如下：
主反应：
副反应：
的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如下表所示。下列说法不正确的是
A．压强：
B．
C．300K时主反应的平衡常数为0.57
D．改变压强，对乙烯的平衡选择性无影响
押题三 多重平衡及其图像分析
13．（以优化焦炭水蒸气重整工艺为情境）优化焦炭水蒸气重整工艺可制得含量较低的氢燃料。0.1MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
达到平衡时，的产率和、、干态气体的物质的量体积分数()随温度变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线B表示CO干态体积分数随温度变化
B．制备CO含量低的氢燃料应选择左右的温度
C．，随温度升高，的产率降低，是因为反应Ⅱ逆向进行程度减小
D．1200℃，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时，、和均比原平衡的大
14．（2025·重庆·模拟预测）已知反应：①，②。常压下，将和气体通入恒压容器中，发生上述反应，在相同时间不同温度下测得部分气体的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应的活化能：①