2025高考化学解密之考点篇试题 化学反应速率与化学平衡（Word版附解析）

这是一份2025高考化学解密之考点篇试题 化学反应速率与化学平衡（Word版附解析），共32页。试卷主要包含了随温度变化的曲线如图等内容，欢迎下载使用。
1．（2024秋•重庆期中）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，山梨醇的初始浓度为0.1ml•kg﹣1，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法正确的是（ ）
山梨醇﹣脱水山梨醇异山梨醇
A．曲线b表示异山梨醇的浓度，上述反应过程中还存在其它副产物
B．0～3h平均速率（异山梨醇）＝
C．3h时，反应②当前状态下反应速率v（正）＝v（逆）
D．该温度下的平衡常数：
2．（2024秋•高新区校级月考）CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：
CH4（g）+CO2（g）⇌2H2（g）+2CO（g）ΔH＝+247.1kJ/ml
H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）ΔH＝+41.2kJ/ml
在恒压、反应物起始物质的量比n（CH4）：n（CO2）＝1：1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．升高温度，增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B．X点时，对于反应②有：v正＜v逆
C．曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化
D．恒压、800K、n（CH4）：n（CO2）＝1：1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
3．（2024秋•高新区校级月考）下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
B．加入MnO2可以加快H2O2的分解速率
C．NO2与N2O4的平衡体系增大压强后颜色加深
D．使用催化剂，提高工业合成氨的生产效率
4．（2024秋•盐城月考）CO2催化加氢制甲醇，在减少CO2排放的同时实现了CO2的资源化，该反应可表示为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），保持起始反应物n（H2）：n（CO2）＝3：1，T＝250℃时x（CH3OH）随压强变化的曲线和p＝5×105Pa时x（CH3OH）随温度变化的曲线如图。
已知：x（CH3OH）表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应正反应活化能大于逆反应活化能
B．图中曲线变化说明高温、低压有利于提高原料利用率
C．当p＝6×105Pa、T＝210℃时，达平衡后x（CH3OH）＜0.1
D．a、b曲线交点处CO2转化率相同，平衡常数不同
5．（2024秋•巴楚县期中）在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入1ml N2和3ml H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。下列说法不正确的是（ ）
A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零
B．达到平衡时，NH3的物质的量浓度不再变化
C．达到平衡时，N2的物质的量不再改变
D．达到平衡时，H2不可能100%转化为NH3
6．（2024秋•湖南月考）炼钢电炉内发生反应：Fe2O3（s）+3C（s）⇌3Fe（s）+3CO（g） ΔH，实验测得平衡常数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和CO气体，发生上述反应，达到平衡时测得CO压强p（CO）＝akPa，保持温度不变，再向容器中充入少量CO，达到新平衡时测得p（CO）＝bkPa。下列叙述正确的是（ ）
A．反应热ΔH＜0
B．两个平衡中CO压强：b＜a
C．Fe质量不变时反应达到平衡
D．平衡时增大Fe2O3质量，平衡一定右移
7．（2024秋•巴楚县期中）关于下图所示的反应，下列说法正确的是（ ）
A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＞0
8．（2024春•青羊区校级期末）在恒温恒容密闭容器中，发生反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强不再变化
②混合气体的密度不再变化
③混合气体平均相对分子质量不再发生变化
④H2O、CO、H2物质的量之比为1：1：1的时刻
⑤化学反应速率关系为v正（H2O）＝v逆（CO）
⑥化学反应速率关系为v正（H2O）＝v正（H2）
A．①②③⑤B．①②⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑤⑥
9．（2024秋•海安市校级月考）工业上用乙苯与CO2生产苯乙烯，主要反应：
①（g）+H2（g）ΔH1＝+125kJ/ml
②H2（g）+CO2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ/ml
在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和CO2。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大
B．苯乙烯和H2的体积分数变化差异的主要原因是CO2消耗H2
C．一定温度下，降低的乙苯和CO2物质的量比值或减小压强，均能使乙苯平衡转化率
D．一定温度下，加入CaO（s），能提高平衡时苯乙烯的产率
10．（2023秋•白山期末）某温度下，在1L恒容密闭容器中投入20mlX，发生反应3X（s）⇌Y（g）+2Z（g），有关数据如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．5s时，Y的浓度为1ml⋅L﹣1
B．10s时，加入1mlZ，此时v正（Z）＜v逆（Z）
C．25s时，X的转化率为45%
D．30s时，加入1mlY和2mlZ，再次平衡时体系压强增大
11．（2023秋•中山市期末）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒温下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．气体的总物质的量不再变化
B．H2NCOONH4浓度不再发生改变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．二氧化碳气体的体积分数不再发生改变
12．（2024秋•贵阳月考）在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1ml CO2和3ml H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%．下列说法正确的是（ ）
A．前5min，平均反应速率
B．该温度下反应平衡常数
C．当v正（CO2）＝3v逆（H2）时，说明反应已达到平衡状态
D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
13．（2024秋•顺义区校级月考）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2min内，用Y表示的平均反应速率v（Y）＝0.03ml•L•min）
14．（2024秋•贵阳月考）下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下向含有一定量A的容器中逐渐加入B的图像，压强p1＞p2
15．（2024秋•贵阳月考）治理汽车尾气中NO和CO污染的反应原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g） ΔH＜0，某一温度下，其化学平衡常数K＝1.7×105．下列说法正确的是（ ）
A．高温、低压有利于平衡正向移动
B．化学平衡常数的表达式为
C．该反应在低温条件下可自发进行
D．此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快
16．（2024秋•顺义区校级月考）已知2A（g）+B（g）⇌nC（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的正反应是放热反应
B．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（b）小于K（a）
C．反应温度升高，B的转化率降低
D．n＜3
17．（2024•广西）573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：C6H5CN（苯甲腈）→C6H5CONH2（苯甲酰胺）→C6H5COOH（苯甲酸）如图为水解过程中上述三者（分别用X、Y、Z表示）的物质的量分数x（A）随时间t的变化曲线，其中。下列说法错误的是（ ）
A．水解产物除了Y、Z还有NH3
B．a点时v（Y）消耗＝v（Y）生成
C．x（Z）在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成Z的反应有催化作用
D．任意25min时间段内存在v（X）＝v（Y）+v（Z）
18．（2024•湖南）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH（g）和CO（g），发生如下反应：
主反应：CH3OH（g）+CO（g）═CH3COOH（g）ΔH1
副反应：CH3OH（g）+CH3COOH（g）═CH3COOCH3（g）+H2O（g）ΔH2
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数δ随投料比x（物质的量之比）的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．投料比x代表
B．曲线c代表乙酸的分布分数
C．ΔH1＜0，ΔH2＞0
D．L、M、N三点的平衡常数：K（L）＝K（M）＞K（N）
19．（2024秋•江岸区校级月考）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v（a）＞v（c）、v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）、K（b）＝K（d）
D．平均摩尔质量：、
20．（2024秋•河西区校级月考）在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）ΔH＞0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图1所示。下列说法正确的是（ ）
A．0∼t1内，v正＞v逆
B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z
C．再次达到平衡时，平衡常数K减小
D．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态
21．（2024秋•洛阳月考）分别将0.2ml由NO2（g）和N2O4（g）组成的混合气体置于仪器a和b中，下列说法正确的是（ ）
已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0
A．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
B．一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅
C．反应达到平衡后，仪器b中可得到0.2ml N2O4
D．标准状况下，2.24LNO2的质量不是4.6g
22．（2024秋•静海区校级月考）已知：A（g）+2B（g）⇌3C（g） ΔH＜0，向一恒容的密闭容器中充入1ml A和3ml B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．容器内压强不变时，表明反应达到平衡状态
B．t2时改变的条件：升高温度
C．t2时改变的条件：向容器中充入C
D．平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）
23．（2024秋•浙江月考）一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）⇌yB（s）+zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50ml•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再次达到平衡时，A的浓度为0.80ml•L﹣1，下列有关判断错误的是（ ）
A．x＞y+z
B．平衡向正反应方向移动
C．物质A的转化率增大
D．物质C的体积分数增大
24．（2024秋•兴宁区校级月考）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g） ΔH＝﹣116.4kJ•ml﹣1。大气中过量的NOx和水体中过量的、均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的转化为N2。对于反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0
B．反应的平衡常数可表示为
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降
25．（2024秋•兴宁区校级月考）某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ）
A．由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应
B．由图b可知，该反应m+n＞p
C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热
D．图d中，若m+n＝p，则曲线a一定增大了压强
2025菁优高考化学解密之化学反应速率与化学平衡
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2024秋•重庆期中）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，山梨醇的初始浓度为0.1ml•kg﹣1，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法正确的是（ ）
山梨醇﹣脱水山梨醇异山梨醇
A．曲线b表示异山梨醇的浓度，上述反应过程中还存在其它副产物
B．0～3h平均速率（异山梨醇）＝
C．3h时，反应②当前状态下反应速率v（正）＝v（逆）
D．该温度下的平衡常数：
【答案】D
【分析】反应过程为山梨醇﹣脱水山梨醇异山梨醇，由图可知，a曲线表示山梨醇的浓度随时间变化曲线，b曲线表示1，4﹣脱水山梨醇的浓度随时间变化曲线，c曲线表示异山梨醇的浓度随时间变化曲线，据此作答。
【解答】解：A．由分析可知，b曲线表示1，4﹣脱水山梨醇的浓度随时间变化曲线，3h时，山梨醇的浓度接近为0，此时1，4﹣脱水山梨醇和异山梨醇的浓度均为0.0421ml•kg﹣1，二者浓度和为0.084ml•kg﹣1＜1ml•kg﹣1，故上述反应过程中还存在其它副产物，故A错误；
B．0～3h平均速率（异山梨醇）＝＝0.014ml/（kg•h），故B错误；
C．15h后异山梨醇浓度不再变化，反应达到平衡状态，故3h时反应未达到平衡状态，故反应②当前状态下反应速率v（正）＞v（逆），故C错误；
D．由图可知，3h时，山梨醇的浓度接近为0，反应①接近反应反应完全，反应②15h时反应达到平衡状态，反应不能完全，故反应①的反应限度大于反应②，故平衡常数：，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
2．（2024秋•高新区校级月考）CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：
CH4（g）+CO2（g）⇌2H2（g）+2CO（g）ΔH＝+247.1kJ/ml
H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）ΔH＝+41.2kJ/ml
在恒压、反应物起始物质的量比n（CH4）：n（CO2）＝1：1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．升高温度，增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B．X点时，对于反应②有：v正＜v逆
C．曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化
D．恒压、800K、n（CH4）：n（CO2）＝1：1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
【答案】D
【分析】A．根据该反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大压强平衡逆向移动，进行分析；
B．根据反应还未达到平衡状态，平衡还需要向正反应方向移动进行分析；
C．根据按照甲烷和二氧化碳以物质的量之比1：1进行反应，过程中二氧化碳同时还参与了H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的反应，进行分析；
D．根据通过减小生成物浓度使平衡正向移动，从而提高反应物的转化率进行分析。
【解答】解：A．CH4（g）+CO2（g）⇌2H2（g）+2CO（g）ΔH＝+247.1kJ/ml为反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大压强平衡逆向移动，所以升高温度、减小压强，均有利于提高CH4的平衡转化率，故A错误；
B．X点时，对于反应②来说，反应还未达到平衡状态，平衡还需要向正反应方向移动，则ν正＞ν逆，故B错误；
C．在CH4（g）+CO2（g）⇌2H2（g）+2CO（g）中按照甲烷和二氧化碳以物质的量之比1：1进行反应，过程中二氧化碳同时还参与了H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的反应，导致相同条件下甲烷的转化率小于二氧化碳的转化率，根据图像可知相同温度下转化率：曲线A大于曲线B，所以曲线B表示甲烷的平衡转化率随温度的变化，故C错误；
D．恒压、800K、n（CH4）：n（CO2）＝1：1条件下，可以通过减小生成物浓度使平衡正向移动，从而提高反应物的转化率，使甲烷转化率能达到Y点的值，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查转化率随温度、压强的变化曲线等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（2024秋•高新区校级月考）下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
B．加入MnO2可以加快H2O2的分解速率
C．NO2与N2O4的平衡体系增大压强后颜色加深
D．使用催化剂，提高工业合成氨的生产效率
【答案】A
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
【解答】解：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，故A正确；
B．MnO2可以催化H2O2分解，催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解，故B错误；
C．NO2与N2O4的平衡体系中存在2NO2⇌N2O4，增大压强变深是因为体积减小，二氧化氮浓度增大导致的，所以不能用平衡移动原理解释，故C错误；
D．催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学平衡移动原理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（2024秋•盐城月考）CO2催化加氢制甲醇，在减少CO2排放的同时实现了CO2的资源化，该反应可表示为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），保持起始反应物n（H2）：n（CO2）＝3：1，T＝250℃时x（CH3OH）随压强变化的曲线和p＝5×105Pa时x（CH3OH）随温度变化的曲线如图。
已知：x（CH3OH）表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应正反应活化能大于逆反应活化能
B．图中曲线变化说明高温、低压有利于提高原料利用率
C．当p＝6×105Pa、T＝210℃时，达平衡后x（CH3OH）＜0.1
D．a、b曲线交点处CO2转化率相同，平衡常数不同
【答案】D
【分析】由图可知，反应正向气体分子数减小，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，x（CH3OH）增大，故a曲线表示T＝250℃时x（CH3OH）随压强变化的曲线，b曲线表示p＝5×105Pa时x（CH3OH）随温度变化的曲线，温度升高，x（CH3OH）减小，平衡逆向移动，反应正向为放热反应，据此作答。
【解答】解：A．反应正向为放热反应，故正反应活化能小于逆反应活化能，故A错误；
B．高温、低压均使平衡逆向移动，不有利于提高原料利用率，故B错误；
C．当p＝2×105Pa、T＝210℃时，达平衡后x（CH3OH）＝0.1，当p＝6×105Pa、T＝210℃时，温度不变，压强增大，平衡正向移动，x（CH3OH）＞0.1，故C错误；
D．由图可知，a、b曲线交点处x（CH3OH）相同，故CO2转化率相同，但反应温度不同，故平衡常数不同，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
5．（2024秋•巴楚县期中）在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入1ml N2和3ml H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。下列说法不正确的是（ ）
A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零
B．达到平衡时，NH3的物质的量浓度不再变化
C．达到平衡时，N2的物质的量不再改变
D．达到平衡时，H2不可能100%转化为NH3
【答案】A
【分析】A．根据达到平衡时，正、逆反应速率相等，但不等于零进行分析；
B．根据达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，进行分析；
C．根据达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，进行分析；
D．根据可逆反应特点为反应物不能完全转化为生成物，反应物转化率≠100%，进行分析。
【解答】解：A．达到平衡时，正、逆反应速率相等，但不等于零，是动态平衡，故A错误；
B．达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，故NH3的物质的量浓度不再变化，故B正确；
C．达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，故N2的物质的量不再改变，故C正确；
D．可逆反应特点为反应物不能完全转化为生成物，具有一定的限度，反应物转化率不可能等于100%，故达到平衡时，H2不可能100%转化为NH3，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学平衡状态的判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2024秋•湖南月考）炼钢电炉内发生反应：Fe2O3（s）+3C（s）⇌3Fe（s）+3CO（g） ΔH，实验测得平衡常数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和CO气体，发生上述反应，达到平衡时测得CO压强p（CO）＝akPa，保持温度不变，再向容器中充入少量CO，达到新平衡时测得p（CO）＝bkPa。下列叙述正确的是（ ）
A．反应热ΔH＜0
B．两个平衡中CO压强：b＜a
C．Fe质量不变时反应达到平衡
D．平衡时增大Fe2O3质量，平衡一定右移
【答案】C
【分析】A．根据升高温度，平衡常数增大，正反应是吸热反应进行分析；
B．根据平衡常数只与温度有关，两次平衡时温度不变，平衡常数不变，进行分析；
C．根据铁质量不变，表明消耗和生成铁的速率相等进行分析；
D．根据Fe2O3是固体，不会影响平衡移动进行分析。
【解答】解：A．升高温度，平衡常数增大，正反应是吸热反应，ΔH＞0，故A错误；
B．上述反应只有CO是气态，根据平衡常数只与温度有关，两次平衡时温度不变，平衡常数不变，由于K＝c3（CO），故恒容条件下CO压强不变，b＝a，故B错误；
C．铁质量不变，表明消耗和生成铁的速率相等，反应达到平衡，故C正确；
D．氧化铁是固体，加入氧化铁固体，不会影响平衡移动，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学平衡的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2024秋•巴楚县期中）关于下图所示的反应，下列说法正确的是（ ）
A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＞0
【答案】A
【分析】根据生成物能量高于反应物能量，反应为气体分子数增加的反应，进行分析。
【解答】解：反应为气体分子数增加的反应，为熵增反应，生成物能量高于反应物能量，为吸热反应，焓变大于零，
故选：A。
【点评】本题主要考查化学反应的方向等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（2024春•青羊区校级期末）在恒温恒容密闭容器中，发生反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强不再变化
②混合气体的密度不再变化
③混合气体平均相对分子质量不再发生变化
④H2O、CO、H2物质的量之比为1：1：1的时刻
⑤化学反应速率关系为v正（H2O）＝v逆（CO）
⑥化学反应速率关系为v正（H2O）＝v正（H2）
A．①②③⑤B．①②⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑤⑥
【答案】A
【分析】C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）为气体体积增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。
【解答】解：①该反应前后气体的化学计量数不相等，混合气体的压强为变量，当压强不变时，说明反应达到平衡状态，故①正确；
②反应物中有固体，生成物全是气体，反应前后气体的质量不相等，恒容密闭容器中，混合气体的密度为变量，则当密度不变时，证明达到平衡状态，故②正确；
③H2O（g）的相对分子质量为18，而产物混合气体的平均相对分子质量为15，所以开始反应后，混合气体的平均相对分子质量逐渐变小，即混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体平均相对分子质量不变时，能够证明达到平衡状态，故③正确；
④H2O、CO、H2物质的量之比为1：1：1的时刻不能说明反应进行的程度，不能证明该反应是否达到平衡状态，故④错误；
⑤化学反应速率关系为v正（H2O）＝v逆（CO），表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故⑤正确；
⑥化学反应速率关系为v正（H2O）＝v正（H2），表示的都是正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故⑥错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，明确题干反应特点、化学平衡状态的特征为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
9．（2024秋•海安市校级月考）工业上用乙苯与CO2生产苯乙烯，主要反应：
①（g）+H2（g）ΔH1＝+125kJ/ml
②H2（g）+CO2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ/ml
在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和CO2。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大
B．苯乙烯和H2的体积分数变化差异的主要原因是CO2消耗H2
C．一定温度下，降低的乙苯和CO2物质的量比值或减小压强，均能使乙苯平衡转化率
D．一定温度下，加入CaO（s），能提高平衡时苯乙烯的产率
【答案】D
【分析】A．依据温度变化对平衡的影响分析；
B．依据反应特点分析；
C．依据反应物的量和压强对平衡的影响分析；
D．CaO能吸收体系中的二氧化碳和水。
【解答】解：A．反应①②均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A正确；
B．反应①生成苯乙烯和氢气，反应②CO2消耗H2，故苯乙烯和H2的体积分数变化出现差异，故B正确；
C．一定温度下，降低的乙苯和CO2物质的量比值，可看作乙苯的量移动，增大二氧化碳的加入量，有利于反应②平衡正向移动，导致氢气的浓度减小，反应①平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大，反应①正向气体分子数增加，减小压强，有利于平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大，故C正确；
D．CaO能吸收体系中的二氧化碳和水，不利于氢气的转化，故平衡时苯乙烯的产率降低，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
10．（2023秋•白山期末）某温度下，在1L恒容密闭容器中投入20mlX，发生反应3X（s）⇌Y（g）+2Z（g），有关数据如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．5s时，Y的浓度为1ml⋅L﹣1
B．10s时，加入1mlZ，此时v正（Z）＜v逆（Z）
C．25s时，X的转化率为45%
D．30s时，加入1mlY和2mlZ，再次平衡时体系压强增大
【答案】D
【分析】A．由题给数据可知，0～10s时，，所以不能计算5s时Y的浓度是；
B．根据表中数据，20s时c（Z）＝20s×0.3ml⋅L﹣1⋅s﹣1＝6ml⋅L﹣1，30s时c（Z）＝30s×0.2ml⋅L﹣1⋅s﹣1＝6ml⋅L﹣1，可判断20s时，反应已达到平衡，K＝c（Y）×c2（Z）＝3×62＝108，10s时，加入1mlZ，Q＝2×（4+1）2＝50，所以Q＜K，平衡正向移动；
C．25s平衡时产生Z为（0.4ml⋅L﹣1⋅s﹣1×10s+0.3ml⋅L﹣1⋅s﹣1×10s+0.2ml⋅L﹣1⋅s﹣1×5s）×1L＝8ml，则消耗X为8ml×＝12ml，反应物转化率为＝60%；
D．30s时，加入1mlY和2mlZ，平衡逆向移动，再次平衡时体系压强增大。
【解答】解：A．由题给数据可知，0～10s时，，所以不能计算5s时Y的浓度，故A错误；
B．根据表中数据，20s时c（Z）＝20s×0.3ml⋅L﹣1⋅s﹣1＝6ml⋅L﹣1，30s时c（Z）＝30s×0.2ml⋅L﹣1⋅s﹣1＝6ml⋅L﹣1，可判断20s时，反应已达到平衡，K＝c（Y）×c2（Z）＝3×62＝108，10s时，加入1mlZ，Q＝2×（4+1）2＝50，所以Q＜K，平衡正向移动，v正（Z）＞v逆（Z），故B错误；
C．25s平衡时产生Z为（0.4ml⋅L﹣1⋅s﹣1×10s+0.3ml⋅L﹣1⋅s﹣1×10s+0.2ml⋅L﹣1⋅s﹣1×5s）×1L＝8ml，则消耗X为8ml×＝12ml，反应物转化率为＝60%，故C错误；
D．30s时，加入1mlY和2mlZ，平衡逆向移动，则b再次平衡时体系压强增大，故D正确，
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素、化学反应速率的计算等知识，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确反应速率计算及其与化学反应计量数的关系等是解本题关键，题目难度中等。
11．（2023秋•中山市期末）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒温下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．气体的总物质的量不再变化
B．H2NCOONH4浓度不再发生改变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．二氧化碳气体的体积分数不再发生改变
【答案】A
【分析】结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态。
【解答】解：A．气体的总物质的量不再变化，可以说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．H2NCOONH4是固体，不存在浓度，故无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，明确题干反应特点、化学平衡状态的特征为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
12．（2024秋•贵阳月考）在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1ml CO2和3ml H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%．下列说法正确的是（ ）
A．前5min，平均反应速率
B．该温度下反应平衡常数
C．当v正（CO2）＝3v逆（H2）时，说明反应已达到平衡状态
D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
【答案】A
【分析】在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1ml CO2和3ml H2，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%，则该反应的三段式为：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
起始/ml 1 3 0 0
转化/ml 0.2 0.6 0.2 0.2
平衡/ml 0.8 2.4 0.2 0.2
据此作答。
【解答】解：A．由题意知，前5min，CO2的变化量为0.2ml，则H2的变化量为，故A正确；
B．由分析知，平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为：0.8ml、2.4ml、0.2ml、0.2ml，则化学平衡常数K＝＝＝，故B错误；
C．当3v正（CO2）＝v逆（H2）时，说明反应已达到平衡状态，故C错误；
D．平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率增大，因反应为放热反应，平衡逆移，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学平衡的计算，为高频考点，题目难度一般，掌握化学平衡的计算方法是解答该题的关键。
13．（2024秋•顺义区校级月考）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2min内，用Y表示的平均反应速率v（Y）＝0.03ml•L•min）
【答案】D
【分析】A．根据转化率的计算式进行分析；
B．根据平衡常数K的计算式进行分析；
C．根据增大压强，正逆反应速率都增大，进行分析；
D．根据速率之比等于化学计量数之比进行分析。
【解答】解：A．根据所给数据平衡时Δc（X）＝（0.1﹣0.05）ml/L＝0.05ml/L，所以转化率为×100%＝50%，故A错误；
B．X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），反应的平衡常数K＝＝＝1600，故B错误；
C．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；
D．前2 min内，v（X）＝ml•L﹣1•min﹣1＝ 0.01ml•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，则v（Y）＝3v（X）＝0.03 ml•L﹣1•min﹣1，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（2024秋•贵阳月考）下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下向含有一定量A的容器中逐渐加入B的图像，压强p1＞p2
【答案】C
【分析】A．依据温度变化对平衡的影响分析；
B．结合离子反应判断浓度变化对平衡的影响；
C．催化剂可以加快反应速率，但平衡不移动；
D．依据压强和反应物浓度变化对平衡等影响分析转化率变化。
【解答】解：A．根据图象①可知，升高温度，平衡正向移动，正反应ΔH＞0，故A错误；
B．②反应实质是和Cl﹣不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学平衡，故B错误；
C．③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，但不改变平衡时A的体积分数，故C正确；
D．④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强平衡不移动，A的转化率不变，但由于不断加入B，A的转化率持续增大，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
15．（2024秋•贵阳月考）治理汽车尾气中NO和CO污染的反应原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g） ΔH＜0，某一温度下，其化学平衡常数K＝1.7×105．下列说法正确的是（ ）
A．高温、低压有利于平衡正向移动
B．化学平衡常数的表达式为
C．该反应在低温条件下可自发进行
D．此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快
【答案】C
【分析】A．依据温度压强对平衡的影响分析；
B．平衡常数等于生成物浓度的系数次幂的乘积比上反应物浓度系数次幂的乘积；
C．ΔH﹣TΔS＜0反应自发；
D．平衡常数K是衡量反应进行的程度，而反应速率是衡量反应进行的快慢。
【解答】解：A．该反应是体积减小的放热反应，高温低压下，反应将会逆向移动，故A错误；
B．依据方程式可知，平衡常数的表达式为，故B错误；
C．该反应ΔH＜0，ΔS＜0，依据ΔG＝ΔH﹣TΔS，低温ΔG＜0，可自发进行，故C正确；
D．平衡常数K是衡量反应进行的程度，而反应速率是衡量反应进行的快慢，故此温度下，K值较大，不一定化学反应速率较快，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
16．（2024秋•顺义区校级月考）已知2A（g）+B（g）⇌nC（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的正反应是放热反应
B．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（b）小于K（a）
C．反应温度升高，B的转化率降低
D．n＜3
【答案】B
【分析】A．根据K（300℃）＞K（350℃），可知温度升高，反应逆向移动，进行分析；
B．根据温度不变，化学平衡常数不变进行分析；
C．根据正反应是放热反应，则反应温度升高，反应逆向移动，进行分析；
D．根据增大压强，A转化率增大，则平衡正向移动，进行分析。
【解答】解：A．K（300℃）＞K（350℃），可知温度升高，反应逆向移动，则正反应是放热反应，故A正确；
B．化学平衡常数是温度的函数，平衡状态由a变到b时，为压强的变化导致，温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；
C．正反应是放热反应，则反应温度升高，反应逆向移动，B的转化率减小，故C正确；
D．增大压强，A转化率增大，则平衡正向移动，反应为气体分子数减小的反应，故n＜3，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查转化率随温度、压强的变化曲线等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17．（2024•广西）573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：C6H5CN（苯甲腈）→C6H5CONH2（苯甲酰胺）→C6H5COOH（苯甲酸）如图为水解过程中上述三者（分别用X、Y、Z表示）的物质的量分数x（A）随时间t的变化曲线，其中。下列说法错误的是（ ）
A．水解产物除了Y、Z还有NH3
B．a点时v（Y）消耗＝v（Y）生成
C．x（Z）在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成Z的反应有催化作用
D．任意25min时间段内存在v（X）＝v（Y）+v（Z）
【答案】B
【分析】苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：C6H5CN（苯甲腈）+H2O→C6H5CONH2（苯甲酰胺），C6H5CONH2（苯甲酰胺）+H2O→C6H5COOH（苯甲酸）+NH3，据此作答。
【解答】解：A．由分析可知，水解产物除了Y、Z还有NH3，故A正确；
B．由图可知，a点时Y的量未保持不变，反应尚未达到平衡，故v（Y）消耗≠v（Y）生成，故B错误；
C．由图可知，15min后明显增大，可能是水解产物对生成Z的反应有催化作用，故C正确；
D．由元素守恒可知，任意25min时间段内存在v（X）＝v（Y）+v（Z），故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，能依据题目信息判断反应过程是解题的关键。
18．（2024•湖南）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH（g）和CO（g），发生如下反应：
主反应：CH3OH（g）+CO（g）═CH3COOH（g）ΔH1
副反应：CH3OH（g）+CH3COOH（g）═CH3COOCH3（g）+H2O（g）ΔH2
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数δ随投料比x（物质的量之比）的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．投料比x代表
B．曲线c代表乙酸的分布分数
C．ΔH1＜0，ΔH2＞0
D．L、M、N三点的平衡常数：K（L）＝K（M）＞K（N）
【答案】D
【分析】由曲线a、d的变化趋势可知，投料比x代表，曲线a、b代表δ（CH3COOH），曲线c、d代表δ（CH3COOCH3）；投料比相同时，随温度升高，δ（CH3COOH）的分布系数增大，说明温度升高主反应的平衡正向移动，δ（CH3COOCH3）减小，说明副反应的平衡逆向移动；化学平衡常数只与温度有关，温度升高放热反应的平衡常数减小，以此分析解答。
【解答】解：A．由曲线a、d的变化趋势可知，投料比x代表，故A错误；
B．随投料比x代表增大，生成CH3COOH越多，故曲线a、b代表δ（CH3COOH），曲线c、d代表δ（CH3COOCH3），故B错误；
C．由图像可知，当投料比相同时，随温度升高，δ（CH3COOH）的分布系数增大，说明温度升高主反应的平衡正向移动，ΔH1＞0；δ（CH3COOCH3）减小，说明副反应的平衡逆向移动，ΔH2＜0，故C错误；
D．L、M、N三点对应副反应ΔH2＜0，且TN＞TM＝TL，升高温度平衡逆向移动，K（L）＝K（M）＞K（N），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，涉及图像中曲线变化的分析判断、影响平衡的因素、平衡常数的影响因素等知识，掌握基础是关键，题目难度中等。
19．（2024秋•江岸区校级月考）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v（a）＞v（c）、v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）、K（b）＝K（d）
D．平均摩尔质量：、
【答案】C
【分析】A．根据正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低进行分析；
B．根据c点温度大于a点，c点CO浓度大于a点，进行分析；
C．根据正反应放热，升高温度平衡常数减小，进行分析；
D．根据正反应气体物质的量减小，a点CO平衡转化率大于c点，进行分析。
【解答】解：A．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，一氧化碳的平衡转化率降低，所以温度：T1＜T2＜T3，故A错误；
B．c点温度大于a点，c点一氧化碳浓度大于a点，所以正反应速率：v（a）＜v（c），故B错误；
C．正反应放热，升高温度平衡常数减小，b、d温度相同，b、d平衡常数相等，a点温度最低，c点温度最高，a点平衡常数最大，c点平衡系数最小，所以K（a）＞K（c）、K（b）＝K（d），故C正确；
D．正反应气体物质的量减小，a点CO平衡转化率大于c点，所以平均摩尔质量：，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查转化率随温度、压强的变化曲线等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20．（2024秋•河西区校级月考）在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）ΔH＞0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图1所示。下列说法正确的是（ ）
A．0∼t1内，v正＞v逆
B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z
C．再次达到平衡时，平衡常数K减小
D．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态
【答案】A
【分析】由图可知，逆反应速率逐渐增大，反应正向建立平衡，t2时刻逆反应速率增大，再次达到平衡时，逆反应速率与原平衡相等，故改变条件为增加Z的量同时减小X、Y的量，据此作答。
【解答】解：A．由图可知，逆反应速率逐渐增大，反应正向建立平衡，0∼t1内，v正＞v逆，故A正确；
B．由分析可知，t2时刻改变条件为增加Z的量同时减小X、Y的量，故B错误；
C．反应温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D．反应前后气体分子数不变，容器内压强始终不变，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
21．（2024秋•洛阳月考）分别将0.2ml由NO2（g）和N2O4（g）组成的混合气体置于仪器a和b中，下列说法正确的是（ ）
已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0
A．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
B．一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅
C．反应达到平衡后，仪器b中可得到0.2ml N2O4
D．标准状况下，2.24LNO2的质量不是4.6g
【答案】D
【分析】A．依据反应热判断反应物、生成物能量关系；
B．依据温度变化对平衡的影响分析；
C．可逆反应不能反应完全；
D．混合气体的平均摩尔质量大于46g/ml。
【解答】解：A．反应放热，故该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；
B．反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度变大，颜色变深，故仪器a中颜色比仪器b中颜色深，故B错误；
C．该反应为可逆反应，反应不能完全，仪器b中得不到0.2ml N2O4，故C错误；
D．NO2气体中存在2NO2（g）⇌N2O4（g），故混合气体的平均摩尔质量大于46g/ml，则标准状况下，2.24L即0.1ml NO2的质量不是4.6g，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
22．（2024秋•静海区校级月考）已知：A（g）+2B（g）⇌3C（g） ΔH＜0，向一恒容的密闭容器中充入1ml A和3ml B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．容器内压强不变时，表明反应达到平衡状态
B．t2时改变的条件：升高温度
C．t2时改变的条件：向容器中充入C
D．平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）
【答案】C
【分析】由图可知，在t2时条件改变，正反应速率瞬间不变，逆反应速率增大，平衡逆向移动，故改变条件为增大C的浓度，据此作答。
【解答】解：A．反应前后气体分子数不变，故容器内压强始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．由分析可知，t2时改变的条件为增大C的浓度，故B错误；
C．由分析可知，t2时改变的条件为增大C的浓度，故C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，K（Ⅱ）＝K（Ⅰ），故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
23．（2024秋•浙江月考）一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）⇌yB（s）+zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50ml•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再次达到平衡时，A的浓度为0.80ml•L﹣1，下列有关判断错误的是（ ）
A．x＞y+z
B．平衡向正反应方向移动
C．物质A的转化率增大
D．物质C的体积分数增大
【答案】A
【分析】反应：xA（g）⇌yB（s）+zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50ml•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，A的浓度增大为原来的2倍即1ml/L，再次达到平衡时，A的浓度为0.80ml•L﹣1，说明加压平衡正向移动，正向气体分子数减小，据此作答。
【解答】解：A．加压平衡正向移动，正向气体分子数减小，故x＞z，故A错误；
B．由分析可知，平衡正向移动，故B正确；
C．平衡正向移动，A的转化率增大，故C正确；
D．A的转化率增大，C的体积分数增大，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
24．（2024秋•兴宁区校级月考）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g） ΔH＝﹣116.4kJ•ml﹣1。大气中过量的NOx和水体中过量的、均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的转化为N2。对于反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0
B．反应的平衡常数可表示为
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降
【答案】A
【分析】A．放热反应ΔH＜0，生成物中气体减少，混乱度变小；
B．平衡常数等于生成物浓度的系数次幂的乘积比上反应物浓度系数次幂的乘积；
C．反应焓变由反应物和生成物的总能量决定；
D．增大反应物浓度，平衡正向移动。
【解答】解：A．由题意可知，反应放热，ΔH＜0，反应正向气体分子数减小，ΔS＜0，故A正确；
B．反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），平衡常数可表示为K＝，故B错误；
C．使用催化剂能降低反应所需的活化能，加快反应速率，但反应物和生成物的总能量不变，反应焓变不变，故C错误；
D．其他条件相同，增大，相当于增大氧气浓度，平衡正向移动，NO转化率变大，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变平衡的影响是解题的关键。
25．（2024秋•兴宁区校级月考）某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ）
A．由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应
B．由图b可知，该反应m+n＞p
C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热
D．图d中，若m+n＝p，则曲线a一定增大了压强
【答案】B
【分析】依据外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响分析。
【解答】解：A．由图可知，温度为T1时反应先达到平衡状态，反应速率快，温度高，故T1＞T2，升高温度，C的体积分数减小，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，故A错误；
B．由图可知，温度一定时，增大压强，C的体积分数增大，平衡正向移动，故该反应m+n＞p，故B正确；
C．由图可知，反应速率随反应进行逐渐加快，说明反应放热，体系温度升高，后反应物浓度减小程度更大，速率逐渐减慢，故C错误；
D．图d中，若m+n＝p，则曲线a可能是增大了压强或者加入催化剂，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/11/6 23:28:42；用户：组卷48；邮箱：zyb048@xyh.cm；学号：41419011
时间段/s
产物Z的平均生成速率/（ml⋅L﹣1⋅s﹣1）
0～10
0.4
0～20
0.3
0～30
0.2
物质
X
Y
Z
初始浓度/ml/L
0.1
0.2
0
2min末浓度/ml/L
0.08
a
b
平衡浓度/ml/L
0.05
0105
0.1
①A（g）+3B（g）⇌2C（g）
②FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl


③A（g）+3B（g）⇌2C（g）
④A（g）+B（g）⇌2C（g）


时间段/s
产物Z的平均生成速率/（ml⋅L﹣1⋅s﹣1）
0～10
0.4
0～20
0.3
0～30
0.2
物质
X
Y
Z
初始浓度/ml/L
0.1
0.2
0
2min末浓度/ml/L
0.08
a
b
平衡浓度/ml/L
0.05
0105
0.1
①A（g）+3B（g）⇌2C（g）
②FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl


③A（g）+3B（g）⇌2C（g）
④A（g）+B（g）⇌2C（g）