2025年高考化学(通用版)抢分猜押06物质结构与性质(原卷版+解析)

这是一份2025年高考化学(通用版)抢分猜押06物质结构与性质(原卷版+解析)，文件包含2025年高考化学通用版抢分猜押06物质结构与性质原卷版docx、2025年高考化学通用版抢分猜押06物质结构与性质解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。

押题一 元素的推断与性质
1．（2025·辽宁·三模）前四周期元素的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．常温下，和在空气中都容易被氧化
D．常温下，向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀
【答案】B
【分析】同周期中基态Y原子未成对电子数最多，Y为ⅤA族元素；基态Z原子价层电子排布式为，n=2，Z为O元素，则Y为N元素；Z和R位于同主族，则R为S元素；基态的d能级达到全充满结构，对应(基态的价电子排布为)，则M为Cu；根据，可知X为H，综上所述：X为H、Y为N、Z为O、R为S、M为Cu，据此解答；
【解析】A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，A错误；B．根据同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N＞O，所以第一电离能：，B正确；C．常温下，()不能与反应，C错误；D．是稳定的配合物，向溶液中加入溶液，不会生成，D错误；故选B。
2．（2025·河南南阳·模拟预测）某化合物分子式为，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法错误的是
A．电负性：B．的空间结构为角形
C．最简单氢化物的沸点：W>XD．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半且之前还有两个元素，则Y为P；因为X与Z同主族，则X与Z分别可能是O与S或F与Cl，又因为W与X质子数之和等于Z的质子数，则X与Z分别是F与Cl，则W是O，W、X、Y、Z依次是O、F、P、Cl由此解答。
【解析】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，P电负性小于N，N电负性小于O，故电负性W >Y，A错误；B．WX2的空间结构为V形，OF2中中心原子为O，F为配位原子，价层电子对数2+，成键电子对数为2，孤电子对数为2，VSEPR为四面体，孤电子对越多，排斥力越大，所以OF2分子构型为角形，B正确；C．W是O，X是F，最简单氢化物分别是H2O和HF，H2O分子间氢键数目多，分子间作用力大，沸点高，C正确；D．Y为P，处于第VA族，3p轨道半充满稳定，第VA族的第一电离能比相邻元素高，D正确；答案选A。
3．（以物质成分分析为情境）短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态Z和W原子最外层电子排布相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物YX4M(WZ4)2·12X2Z常作食品膨松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系：
下列叙述错误的是
A．第一电离能：Y＞Z＞WB．键角：X2W＞X2Z＞YX3
C．YXM(WZ4)2含离子键、共价键和配位键D．和的空间结构都是正四面体形
【答案】B
【分析】基态Z和W原子最外层电子排布相同，Z和W位于同一主族，短周期中未成对电子数最多的是N和P元素，结合物质转化关系可知，气体是NH3；白色沉淀1是BaSO4，白色沉淀2是Al(OH)3。综上所述，X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，M为铝元素，W为硫元素。
【解析】A．同周期从左至右，电离能依次增大，N元素价电子排布式为2s22p3，为半充满结构，比较稳定，故第一电离能：N＞O；同主族从上至下，第一电离能变小；第一电离能：N＞O＞S，A项正确；B．根据分析，可知X2W、X2Z、YX3分别为H2S、H2O和NH3；三者都是sp3杂化，中心原子上的孤电子对数：H2S=H2O＞NH3，电负性：O＞S，故键角：NH3＞H2O＞H2S，B项错误；C．YXM(WZ4)2是NH4Al(SO4)2，该分子中存在离子键、共价键和配位键（铵根离子中存在配位键），C项正确；D．和的中心原子N、S都是sp3杂化，且中心原子的孤电子对数均为0，空间结构为正四面体形，D项正确。答案选B。
4．（以抗酸药为情境）常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是
A．键角：B．稳定性：
C．分子的极性：D．第一电离能：
【答案】B
【分析】短周期元素，基态R原子的价层电子排布式为nsnnp2n，s能级最多填充2个电子，n=2，R价层电子排布式为2s22p4，所以R是O元素；R和W位于同主族，则W是S元素；Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，则Y是N，形成的化合物是NH4NO3，Z的周期序数和主族序数相等，则Z是Al元素，结合化合物化学式YX4Z(WR4)2，可知X是H元素，该化合物是NH4Al(SO4)2，即X是H，Y是N，Z是Al，W是S，R是O，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【解析】A．X是H，Y是N，W是S，R是O，则SO2中S的价层电子对数为3，孤电子对数为1，S为sp2杂化，NH3中N的价层电子对数为4，孤电子对数为1，N为sp3杂化，则前者的键角大，A正确；B．X是H，W是S，R是O，非金属性O大于S，非金属性越强，其氢化物越稳定，故稳定性：，B错误；C．X是H，Y是N，W是S，R是O，结合A的分析可知，氨气空间结构为三角锥形，是极性分子，SO3中S的价层电子对数为3，孤电子对数为0，空间结构为正三角形，是非极性分子，则分子的极性：，C正确；D．Y是N，Z是Al，R是O，一般情况下元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但由于N元素处于原子轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，故第一电离能：，D正确；故选B。
5．（以月壤矿物晶体为情境）嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z的质子数；基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是
A．该晶体溶于水后溶液呈中性B．第一电离能：Y>Z>M
C．键角：D．的水溶液具有漂白性
【答案】A
【分析】根据条件，Z和M的基态原子中s和p轨道电子数相等。分析得出Z为O（，s轨道和p轨道中的电子数均为4），M为Mg（，s轨道和p轨道中的电子数均为6）。X和Y的质子数之和等于Z的质子数，即X+Y=8。结合原子序数递增及周期分布，X为H（1），Y为N（7），Z为O（8），Q的原子序数大于Mg（12），推测Q为Cl（17）。矿物晶体为。化学式可分解为、和结晶水，整体结构类似铵盐。
【解析】A．水解使溶液呈酸性，而非中性，A错误；B．第一电离能是衡量元素的气态原子失去一个电子的难易，N半充满结构，第一电离能大于O，Mg为金属易失去电子，故第一电能顺序为N > O > Mg，即Y>Z>M，B正确；C．中N的价层电子对数为，杂化，正四面体结构，无孤对电子，键角为109°28’，中O的价层电子对数为，杂化，有2对孤对电子，为V型，由于孤电子对对成键电子对的排斥力，导致键角小于109°28’，键角约104.5°，故键角，C正确；D．，的水溶液有HClO，具有漂白性，D正确；故选A。
6．（以三聚氰胺为情境）X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是
A．第一电离能：B．单体Ⅰ中Y原子为sp杂化
C．物质(b)中键长：①②D．单体Ⅱ为非极性分子
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素，Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图a可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图a为NH2CN的三聚体；图b可知，W形成2个键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，b是SO3的三聚体。
【解析】A．同周期第一电离能从左到右逐渐增大，N原子2p轨道半充满稳定第一电离能N>O，第一电离能：N>O>C，A正确；B．单体Ⅰ的结构简式为，存在碳氮叁键，C的杂化方式为sp杂化，B正确；C．物质(b)中①为S=O双键，②为S-O单键，双键键长小于单键键长，键长：①H>C
C．中的键角大于中的键角
D．基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状
【答案】C
【解析】A．的中心原子C的价层电子对数为，VSEPR模型为直线形，A错误；B．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，电负性O>C；元素的非金属性：C>H；电负性：C>H，故电负性：O>C>H，B错误；C．的中心原子C的价层电子对数为，空间构型为平面三角形，键角为120°C；的中心原子O的价层电子对数为，空间构型为V形，键角为105°C；键角：，C正确；D．Cs为IA元素，基态Cs原子最外层电子为s轨道上的电子，电子云轮廓图为球形，D错误；故答案为：C。
8．（2025·河南·三模）下列微粒性质的描述或其解释错误的是
【答案】D
【解析】A．P原子的3p能级电子排布为3p3的半充满稳定结构，故第一电离能更高，A正确；B．O原子半径比N原子小，键的键长比键的短，键的键能较大，故H2O更稳定，B正确；C．还原性是指原子失电子的难易程度，K、Na同主族，K原子的电子层数更多，K原子核对最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子，还原性更强，C正确；D．相同数目的水分子中能形成更多的氢键，故沸点比HF高，D错误；故答案选D。
9．（以配合物为情境）某含Cr催化剂(-Ph为苯基)可用于光催化还原，结构简式如下图所示。下列说法正确的是
A．电负性：
B．基态Cr原子的价电子排布式为
C．中含有键
D．该催化剂中B和P均采取杂化
【答案】D
【解析】A．同周期从左往右元素电负性递增，同主族从上往下元素电负性递减，故电负性：PCa，A项正确；B．SiH4中Si原子的价层电子对数为4，没有孤电子对，采用sp3杂化，其空间结构为正四面体形，B项正确；C．由晶体结构可知，M处到N处的距离为体对角线的，则N处原子分数坐标为，C项正确；D．根据均摊法，每个晶胞中含有个数为，含有8个，晶体密度为，D项错误；故选D。
17．（以超导材料晶体为情境）科学家研究了一种新型钢填充硼碳笼型化合物的超导材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为。下列关于该物质的叙述，错误的是
A．化学式为
B．Ac原子周围最近的Ac原子有8个
C．Ac原子和Ac原子的最短距离为
D．晶胞密度为
【答案】D
【解析】A．根据原子在晶胞的位置计算，原子数，B原子数原子数，化学式为，A正确；B．以体心原子观察可知其周围有8个原子，B正确；C．由晶胞图可知，原子和原子的最短距离为体对角线的，即，C正确；D．由A项可知，1个晶胞中含有2个，晶胞密度，D错误；答案选D。
18．（以由铜、铟、镓、硒组成的晶体属于四元半导体化合物晶体为情境）由铜、铟、镓、硒组成的晶体属于四元半导体化合物，原子填充在与(或)围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为，设为阿伏加德罗常数的值。已知：点、点原子的分数坐标分别为(0，0，0)和。下列说法正确的是
A．该晶体的化学式为
B．C点Se原子的分数坐标是
C．每个原子周围紧邻且距离相等的原子共有2个
D．若晶胞中与原子数相同，晶体密度为
【答案】B
【解析】A．晶胞中，的数目为；Ga和In的总数为；Se在晶胞内部，数目为8。（和），该晶体的化学式为，A错误；B．根据提给信息点、点原子的分数坐标分别为(0，0，0)和，由晶胞图可知，点原子的分数坐标是，B正确；C．由中心的原子可知，每个原子周围紧邻且距离相等的原子共有4个，C错误；D．若晶胞中Ga与In原子数相同，则晶胞中有4个Cu、2个Ga、2个In、8个Se，晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶体的密度为，D错误；故选B。
19．（以储氢材料合金晶体为情境）合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知晶胞属于立方晶系，合金的密度为。下列说法错误的是
A．晶胞中x=1
B．晶胞中原子的配位数为8
C．降压或升温有利于脱氢
D．晶胞中和原子最近距离为
【答案】D
【解析】A．2个Ti位于体内，Fe位于面上，个数为，H位于顶点和棱上，个数为,其化学式为TiFeH，则x=1，A正确；B．由TiFe晶胞图可知，Ti原子配位数为8，由化学式TiFe可知，Ti、Fe原子个数比为1∶1，则Fe原子的配位数也为8，B正确；C．TiFe合金吸氢过程为气体体积减小的放热过程，则降压或升温，平衡逆向移动，有利于脱氢，C正确；D．晶胞中Ti、Fe原子个数均为1，晶胞质量为，设晶胞参数为anm，晶胞体积为，由可得，，则，TiFe晶胞中Ti和Fe原子最近距离为体对角线的一半，即为，D错误；故选D。
20．（2025·湖南·模拟预测）已知石墨是层状结构，可插入石墨层间形成插层化合物。某石墨插层化合物的晶体结构如图甲所示，晶体投影图如图乙所示。若该化合物的密度为，同层的最近距离为apm。下列说法错误的是
A．石墨层中每个六元碳环实际占有2个碳原子
B．该石墨插层化合物的化学式为
C．石墨中碳碳键的键长为0.5apm
D．碳层和锂层的最短距离d为
【答案】C
【解析】A．石墨层中每个碳原子被三个六元环共用，六元碳环实际占有碳原子数为6×，A正确；B．根据均摊原则，四棱柱单元中Li+个数为2×+2×=1，C原子个数=16×=6，所以该化合物的化学式为LiC6，故B正确；C．图乙可知，同层Li+最近距离为棱柱顶面边长，是碳碳键长的三倍，石墨中碳碳键的键长为apm，故C错误；D．晶胞质量为g，体积为×1030pm3，体积V=×2d，V=×2d=×1030，d=，D正确；答案选C。
21．（以钽(Ta)的化合物晶体为情境）一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是
A．P的原子分数坐标为B．该化合物的化学式为
C．与Q距离相等且最近的有8个D．该晶体的密度是
【答案】D
【解析】A．已知原子分数坐标为1时记为0，P在X轴的坐标分数为，在Y轴的坐标分数为1，则记为0，Z轴坐标分数为，故P的原子分数坐标为，A正确；B．根据均摊法，的个数是，的个数是，则晶胞的化学式为，B正确；C．与Q距离相等且最近的分别位于上下两个晶胞的面上，因此，与Q距离相等且最近的共有8个，C正确；D．由B选项可知，一个晶胞含有两个，则晶胞的质量为=，晶胞的体积为，则该晶体的密度是，D错误；故选D。
22．（以Na2S晶体为情境）Na2Se常用于制作光电器和光电探测器，其立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．基态Se原子简化电子排布式为[Ar]4s24p4
B．Na+的配位数为4
C．2个最近距离为
D．Na2Se晶体密度
【答案】B
【解析】A．基态Se原子 34 号元素，根据核外电子排布规律，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，A错误；B．由晶胞结构可知，每个Na+周围紧邻且等距离的Se2−有 4 个，每个Se2−周围紧邻且等距离的Na+有 8 个，配位数是指一个离子周围紧邻的异号离子的数目，所以Na+的配位数为 4，B正确；C．由晶胞结构可知，Se2−位于晶胞的顶点和面心，顶点和面心的Se2−距离最近。根据立体几何知识，面对角线长度为nm，2 个Se2−最近距离为面对角线长度的一半，为，C错误；D．根据均摊法，晶胞中Na+个数为 8，Se2−个数为，则晶胞质量 ，晶胞体积， 晶体密度，D错误；故选B。猜押考点
3年真题
考情分析
押题依据
元素的推断与性质
2024·新课标卷·第11题
2024·全国甲卷·第11题
2024·河北卷·第7题
2024·广东卷·第12题
2024·湖北卷·第9题
2024·福建卷·第3题
2024·重庆卷·第12题
2024·辽宁卷·第11题
2024·江西卷·第5题
2024·广西卷·第7题
2024·贵州卷·第9题
2024·甘肃卷·第5题
2023·全国乙卷·第10题
2022·湖南卷·第5题
物质结构与性质的相关知识不论在必修模块还是选修模块中均处于相当重要的地位，是分析物质的结构和性质重要的理论依据，随着新课标新高考的实施，在选择题中涉及物质结构与性质的题目增多，创新增大，综合性增强。木专题的考查点主要围绕原子、分子和晶体的结构与性质设置的，根据试题的外观征以及考查模块的不同，可将物质结构与性质分为三个考查热点：一是元素推断与性质分析；二是原子、分子、晶体结构与性质分析：三是晶体结构分析与计算。
物质结构与性质是高考的必考内容，重现率100%，随着各省份自主命题增多，试题题目数量增加，单独考查物质结构与性质的题量增加，甚至1份试题中出现多道单独考查物质结构与性质的题目，预计2025年高考各省省份自主命题中会出现多道单独考查物质结构与性质的题目，仍然以三个考查热点为主：一是元素推断与性质分析；二是原子、分子、晶体结构与性质分析：三是晶体结构分析与计算。
原子、分子、晶体结构与性质
2025·浙江卷·第1、4、7、13题
2024·湖北卷·第5、8题
2024·山东卷·第4、5、9题
2024·江西卷·第2题
2023·江苏卷·第4、5题
2023·湖北卷·第7、9、11题
晶体结构分析与计算
2024·河北卷·第11题
2024·湖北卷·第11题
2024·重庆卷·第10题
2024·辽宁卷·第14题
2024·江西卷·第12题
2024·安徽卷·第14题
2023·河北卷·第11题
2023·湖北卷·第15题
选项
微粒性质描述
解释
A
第一电离能：
磷原子的3p能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高
B
稳定性：
氧原子半径比氮原子小，键的键长比键的短，键的键能较大
C
还原性：
钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子
D
沸点：
HF的相对分子质量比的大，HF的范德化力更大
选项
实例
解释
A
H2O的沸点高于HF
H-O…O的键能大于F-H…F的键能
B
铍和铝都能与NaOH反应
铍和铝电负性相近，极化能力相似
C
磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层
细胞膜双分子层头向外，尾向内排列
D
识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4
冠醚空腔直径大小不同
选项
实例
解释
A
金属具有良好的导电性
金属晶体中电子气在电场中定向移动
B
甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间
18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会
C
臭氧在四氯化碳中比在水中溶解度大
臭氧和四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子
D
烟花中加入一些金属盐如钠盐、铜盐、钡盐等，使烟花呈现五颜六色
金属原子的电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量激发态乃至基态时，以光的形式释放能量