备战2025年高考化学抢押秘籍(江苏专用)猜押化学反应速率与平衡图像分析(学生版+解析)练习

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1．(2025·江苏苏北四市（徐连淮宿）·一模)硫酸工业尾气中可用CO处理并回收S，涉及的反应有：
反应I：
反应II：
恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示的平衡选择性。
(X的平衡选择性，X为COS或S)。
下列说法不正确的是
A．曲线c表示S的平衡选择性
B．
C．1400K下，反应的平衡常数
D．其它条件不变，增大体系压强的平衡转化率不变
【答案】D
【分析】由图可知，升高温度，S的平衡选择性增大，说明反应II正向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，即ΔH2>0，随着温度升高，反应I逆向移动，COS的量减少，而反应II正向移动，S的量增加，已知曲线b表示COS的平衡选择性，所以曲线c表示S的平衡选择性，曲线a表示SO2的平衡选择性；
【详解】A．随着温度升高，反应I逆向移动，COS的量减少，而反应II正向移动，S的量增加，已知曲线b表示COS的平衡选择性，所以曲线c表示S的平衡选择性，A正确；
B．由图可知，升高温度，S的平衡选择性增大，说明反应II正向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，即ΔH2>0，B正确；
C．设起始n(SO2)=1ml，n(CO)=3ml，在1400K下，SO2平衡转化率为80%，则转化的n(SO2)=0.8ml，COS平衡选择性为50%，则生成n(COS)=0.8ml×50%=0.4ml，生成n(S)=0.4ml。根据反应I生成n(CO2)=0.8ml×2=1.6ml，剩余n(CO)=3ml−0.8ml×3+0.4ml=0.4ml。对于反应SO2(g)+2CO(g)⇌S(g)+2CO2(g)，平衡时n(SO2)=1ml−0.8ml=0.2ml，n(CO)=0.4ml，n(S)=0.4ml，n(CO2)=1.6ml。因为是恒压体系，体积比等于物质的量之比，设平衡时总体积为V，根据平衡常数表达式，C正确；
D．反应I是气体分子数减小的反应，增大压强，反应I正向移动，从而使SO2的平衡转化率增大，D错误；
故选D。
2．(2025·江苏无锡·一模)和联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
①
②
其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确的是
A．由图中信息可判断反应①先达到平衡
B．始终低于1.0，与反应②有关
C．加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
D．若不考虑其他副反应，体系中存在：
【答案】A
【详解】A．图中横坐标为温度，与时间无关，仅从图中信息无法判断反应①、②哪个先达到平衡，故A说法错误；
B．从反应①的方程式可知，生成的氢气和的物质的量之比为，反应②中消耗氢气生成，使得氢气与的物质的量之比小于1.0，与反应②有关，故B说法正确；
C．加压能增大反应速率，有利于增大和的反应速率，但是加压反应①化学平衡逆向移动，和的转化率减小，故C说法正确；
D．令初始时物质的量为1ml，CO2物质的量为1.3ml，由氧原子守恒有，氢原子守恒有，则有，故D说法正确；
故选A。
3．(2025·江苏南通、泰州、镇江、盐城·第一次调研)二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为


在、时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．、
B．图中X表示
C．提高CO的产率，需研发380℃以下的高效催化剂
D．900℃时，其他条件不变，增大容器压强，不变
【答案】C
【分析】由图可知，温度升高，甲烷的物质的量分数减少，二氧化碳物质的量增加，但图中二氧化碳的物质的量减少，说明反应1的进向进行，使二氧化碳减少。
【详解】A．由图所示，温度升高，甲烷的物质的量分数减少，平衡逆向进行，故，温度升高，甲烷的物质的量分数减少，二氧化碳物质的量增加，但图中二氧化碳的物质的量减少，说明反应1的正向进行且程度大于反应2逆向进行程度，使二氧化碳减少，反应2正向进行，故，A正确；
B．由于温度升高，反应1的正向进行且程度大于反应2逆向进行程度，故X的物质的量分数增加，CO的物质的量分数小于水的，故X代表，B正确；
C．因，，380℃之后，反应1的正向进行且程度大于反应2逆向进行程度，为 提高CO的产率，需研发380℃以上的高效催化剂，C错误；
D．900℃时，其他条件不变，甲烷的物质的量分数为0，说明只发生反应1，增大容器压强，反应1不移动，故不变，D正确；
故选C。
4．(2025·江苏南通、如皋·一模)一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3I热裂解时发生如下反应。
反应Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)；ΔH1>0
反应Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)；ΔH2