备战2025年高考化学抢押秘籍(浙江专用)猜押06化学反应历程、化学反应速率与平衡图像分析(学生版+解析)练习

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押题一 能量变化历程
1．CO2与NH3合成尿素的反应：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(g)＋H2O(g) ΔH2＝-87.0kJ·ml−1，合成尿素的历程及能量(单位：kJ·ml−1)变化如图所示，“TS”表示过渡态。下列说法正确的是( )
A．图示中的历程包含的反应均为吸热反应
B．决速步骤的方程式是CO2+NH3=HOOC−NH2
C．若△E2=241.0kJ·ml−1，则△E1=66.5kJ·ml−1
D．由于NH3极易溶于水，因此工业上常用液氨作制冷剂
2．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下。

反应历程：

下列说法不正确的是( )
A．工业生产中产物Ⅱ由于存在分子内氢键，易先被水蒸气蒸出，容易与产品Ⅰ分离
B．反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为E2-E1
C．反应足够长的时间，升高温度会提高体系中产物Ⅰ的产率
D．反应体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体，可催化反应进行
3．在一定条件下，苯与浓HNO3和浓H2SO4混合物的反应机理和能量变化如图所示：
下列说法错误的是( )
A．反应②为决速步骤
B．反应①的化学方程式为HNO3+H2SO4NO2++HSO4-+H2O
C．反应过程中碳原子的杂化方式保持不变
D．该条件下，为主产物
4．研究CH3I与自由基Cl原子(Cl·表示)的反应有助于保护臭氧层。已知反应有4条反应路径(TS表示过渡态，IM表示中间物)如图所示。下列说法不正确的是( )
A．升高温度有利于提高路径①产物的选择性
B．路径②中CH3I与Cl•反应生成•CH3与ICl的过程不是一个基元反应
C．反应较短时间时，路径④产物的选择性大于路径③
D．四个反应路径都涉及极性键的断裂与生成
5．甲苯与乙酰氯(CH3COCl)在无水AlCl3催化作用下发生反应，其反应机理及部分能量示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A．该反应的快慢由中间体Q→中间体σ-络合物M步骤决定
B．已知稳定性：，则在历程图中虚线可表示与CH3COCl的反应历程
C．甲苯与乙酰氯反应过程中有反应AlCl4- +H+=AlCl3+HCl发生
D．该反应过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成
押题二 线型反应历程
6．Friedel-Crafts烷基化反应的机理可以简化用下图表示：
下列说法正确的是( )
A．AlCl3既改变速率也改变平衡转化率
B．苯中有C经历的杂化：sp2→sp3→sp2
C．反应过程中可加入NaOH以提高烷基化转化率
D．苯酚在AlCl3催化下与溴乙烷反应能得到少量邻乙基苯酚和大量间乙基苯酚
7．(2025·浙江省绍兴市高三第一次模拟)叔丁醇与羧酸发生酯化反应，机理如下：

下列说法不正确的是( )
A．CH3CH2-的推电子效应大于CH3-，故与叔丁醇酯化时的反应速率：乙酸丙酸
B．中间体碳正离子(CH3)3C+容易与水作用，会导致该酯化反应的产率较低
C．若用18O标记叔丁醇中的氧原子，则根据上述机理18O会出现在水分子中
D．若用乙醇代替叔丁醇，反应机理类似
8．(2025·浙江省温州市高三一模)碘苯与氨基钠制备苯胺的反应机理如下。下列说法不正确的是( )
已知：中碳原子均为sp2杂化，电子结构为
A．步骤①是NH2-与苯环上作用
B．碱性：
C．三键键长：
D．可在步骤③中用ND3(氘氨)反应得到
9．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)苯和硫酸发生磺化反应，反应历程如下：
已知：在高温或大量水存在下，-SO3H能解离成-，使苯环的电子云密度增大，最后失去SO3生成苯。
下列说法不正确的是( )
A．磺化反应过程中碳原子的杂化类型发生改变
B．由反应历程可知相比于苯，硝基苯更难与硫酸发生磺化反应
C．苯和硝酸反应生成硝基苯，亦能在大量水存在的条件下脱去硝基生成苯
D．甲苯制邻氯甲苯的过程中引入磺酸基可以防止某些位置被取代
10．一种镍磷化合物催化氨硼烷(H3BNH3)水解释氢的可能机理如图所示(已知：电负性H>B)，其中中间体Ⅱ中与B原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是( )
A．水溶性：氨硼烷>乙烷；沸点：氨硼烷>乙烷
B．用D2O代替H2O作反应物，有D2生成
C．“中间体I”中B、N上所连接的H不可能分别被P和Ni吸附
D．氨硼烷分子中B、N原子均采取sp3杂化
11．SiCl4的水解机理如下图所示(“□”代表Si的3d轨道)。下列说法错误的是( )
A．上述过程涉及极性键的断裂和形成
B．水解过程中的杂化方式有变化
C．NCl3的水解机理与SiCl4相同
D．相同条件下，SiCl4比CCl4易水解
押题三 环型反应在历程
12．(2025·浙江省第一届NBchem高考模拟考试)环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法不正确的是( )

A．(C4H9)4NBr反应前后性质不发生变化
B．反应过程键2比1更易断裂，这与R有关
C．Ha的酸性：Ha-C4H9＜(Ha-C4H8)(C4H9)3NBr
D．总反应原子利用率可达100%
13．碳酸二甲酯是一种重要的有机合成中间体。利用酯交换法合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示(R为烃基)。下列说法错误的是( )
A．H+是反应的催化剂
B．反应过程中碳原子的杂化方式没有变化
C．若R为甲基，则X的名称为1，3-丙二醇
D．上述反应过程中，有σ键、π键的断裂和形成
14．甲酸在Fe3O4-Pd表面分解为H2和CO2，经下列历程实现NO3-的转化，从而减少污染。下列说法不正确的是( )

A．HCOOH具有氧化性和还原性
B．1mlH2可完全还原2.5mlNO3-
C．在整个历程中，NO2-既是还原产物又是氧化剂
D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO3-氧化性的作用
15．已知H3BO3溶于水发生电离H3BO3+H2OB(OH)4-+H+。某工业制硼的有机合物的催化过程如下(其中R、Ln为基团，Pd为钯元素，X为卤素元素)，下列说法正确的是( )

A．H3BO3是三元酸
B．H3BO3和B(OH)4-微粒中原子周围都达到8个电子结构
C．LnPb是催化剂，是中问产物
D．加入R1X反应时，LnPd被氧化
16．中国科学院化学研究所范青华和陈辉等，研究发现了首例非贵金属锰—全氮大环配体催化烯丙醇的高效、高对映选择性氢胺化反应，反应机理如图(已知手性碳是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，、、代表烃基或H)。下列说法正确的是( )

A．'中含有手性碳原子
B．甲和乙中各元素化合价均相同
C．在烯丙醇氢胺化反应中，化合物乙是催化剂
D．以和为原料，反应产物为
17．利用烟气中可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法正确的是( )

A．1 ml[C(NH3)6]3+中σ键数目为18 ml
B．NH3转化为[C(NH3)6]2+后键角减小
C．总反应离子方程式为：SO2+O2+2I-I2+SO42-
D．反应③中，每消耗1 ml O2转移4 ml电子
押题四 化学反应速率与化学平衡图像分析
18．(2025·浙江省强基联高三联考)向体积均为的两恒容密闭容器中分别充入2mlX和1mlY发生反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

A．甲容器的反应速率比乙容器大 B．c点Y的转化率为75%
C．a点气体平均相对分子质量比c点大 D．a点平衡常数比b点大
19．(2025·浙江省天域名校协作体高三下学期联考)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法不正确的是( )
A．3h时，反应②正、逆反应速率相等
B．该温度下的平衡常数：
C．0~3h平均速率(异山梨醇)
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
20．(2025·浙江省Z20名校联盟高三第二次联考)逆水气变换反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)一定压力下，按CO2、H2物质的量之比n(CO2)：n(H2)=1：1投料，T1、T2温度时反应物摩尔分数(混合物中某一组分的物质的量与混合物各组分物质的量之和的比值)随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，T1，T2温度时反应速率常数k分别为k1和k2。下列说法不正确的是( )

A．k1＞k2
B．该反应的
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．T2温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同
21．向双氧水中加少量含的溶液，H2O2的分解速率明显加快，其反应机理为：(ⅰ)H2O2+I-→H2O+IO-慢，(ⅱ)H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；经测定在相同体积、相同温度和不同pH条件下此溶液中双氧水分解情况如图所示。下列有关反应的说法正确的是( )
A．在0～50min时间段，pH=b和pH=6时H2O2的降解百分率相等
B．IO-和I-是该反应的催化剂
C．pH=6时，从开始至A点，双氧水的分解速率为2.0×10-3 ml·L－1·min－1
D．双氧水完全分解后反应(ⅰ)比反应(ⅱ)生成的水量少
22．氢气是一种清洁能源，乙醇—水催化重整可获得H2。主要反应有：
I.C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g) ΔH＞0
Ⅱ.CO2(g)＋H2O(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
一定条件下，向恒容密闭容器中充入2mlC2H5OH(g)和6ml H2O(g)，C2H5OH和H2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．L1表示C2H5OH的平衡转化率
B．点对应反应I的平衡常数：
C．一定温度下选用高效催化剂，能提高平衡时H2的产率
D．500℃时，反应Ⅱ的平衡常数
猜押考点
3年真题
考情分析
押题依据
能量变化历程
(2023年1月第13题)
高考强调核心素养，特别是证据推理与模型认知，化学反应机理试题以图示的形式来描述某一化学变化所经由的全部反应，就是把一个复杂反应分解成若干个反应，然后按照一定规律组合起来，从而达到阐述复杂反应的内在联系的目的。近来年出现考查考生对反应热、活化能、催化剂对反应历程的影响与能量变化，反应历程分析等，且考查内容越来越多元化。
此类题是高考考查重点，比如催化剂的作用、活化能变化、中间体的判断、反应步骤分析等等。还有，需要知道命题的趋势，比如结合图像、能垒图或者实际工业生产流程来出题。
线型反应历程
(2024年6月第12题)
(2024年1月第14题)
环型反应历程
(2025年1月第14题)
(2023年6月第13题)
化学反应速率与化学平衡图像分析