2025年高考押题预测卷：化学（湖南卷02）（考试版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学（湖南卷02）（考试版），共10页。试卷主要包含了环己烷的制备原理如图，分子在FC，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学促进了生活、生产、科研的发展，下列相关说法错误的是
A．在葡萄酒中添加SO2作为抗氧化剂食品保鲜，SO2在保鲜时体现了氧化性
B．华为Mate60手机高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物
C．中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si
D．高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
2．下列化学用语的表示正确的是
A．和互为同素异形体
B．的价层电子对互斥模型：
C．的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．天然橡胶的结构简式：
3．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是
A．标准状况下，16.8L 与足量氯气在光照下反应生成分子数目小于0.75
B．常温常压下，56g Fe和足量浓盐酸反应转移电子数为3
C．1．05ml 分别与足量、反应，转移的电子数目均为1.05
D．将50mL、18ml/L的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的分子数为0.45
4．下列表示反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中通入过量的氯气：
B．溶液与少量的溶液混合：
C．将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大：
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
5．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17．X和Z的基态原子均有两个未成对电子，M的某种盐的阴离子由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>MB．氢化物的沸点：Z>Y>X
C．键角：D．W和Z形成的常见化合物是极性分子
6．环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是
A．1，3-丁二烯和乙烯属于同系物
B．环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去
C．根据反应①推测，可由和乙烯为原料制备
D．已知，则椅式环己烷比船式环己烷更稳定
7．明矾是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图。
已知：“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成、和。
下列说法错误的是
A．“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
B．可通过焰色试验检验“沉铝"所得滤液中的主要阳离子
C．用浓硫酸配制9ml/L H2SO4溶液，需要将水缓慢加入到浓硫酸中
D．“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4
8．分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是
A．该反应历程的第一步反应为吸热反应
B．该反应历程的控速步骤为
C．比稳定
D．随着分子的不断分解，O原子在FC表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响
9．汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法正确的是
A．甲和乙中Hg2+的配位数相同
B．甲的化学式为(NH4)2HgCl4
C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm
D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目相等
10．溶液电池是最具潜力的大规模储能电化学器件，然而不同的水溶液电池的发展又受到不同因素的限制。醌类()电极的酸碱混合电池能够实现高能量密度和优异的循环稳定性。电池工作示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A．放电时，右侧醌类电极为负极
B．放电时，左侧电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
C．充电时，阳极区电解质溶液的pH保持不变
D．充电时，电路中每转移1ml电子，阴极增重质量为20g
11．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．图1模拟侯氏制碱法获得
B．图2用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3用溶液，探究温度对化学平衡的影响
D．图4探究苯酚和碳酸酸性相对强弱
13．以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．过二硫酸钠中含有过氧键()数目为
B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：、、、
C．“调节pH”时试剂X可以选用、、等物质
D．“氧化除锰”过程中生成的离子方程式：
14．在常温下，向10mL浓度均为0.1ml·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1ml·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001ml
C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力
D．若将0.1ml·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-)
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4题，共58分。
15．（15分）新冠肺炎疫情期间，含氯消毒剂在环境杀菌消毒方面发挥了重要的作用。其中二氯异氰尿酸钠(简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。
+2NaClO(浓)→+NaOH+H2O
实验步骤如下：
I.制备高浓度NaClO溶液。
从进料口加入10mL30%NaOH溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入Cl2至溶液pH约为8；再加入10mL40%NaOH溶液，继续通入Cl2至溶液pH约为8。
(1)用烧碱固体配制40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是 (写名称)。
(2)已知：[Ka(HClO)=5.0×10-8，lg2≈0.3]，常温下0.2ml·L-1NaClO溶液的pH范围是 (填标号)。
A．7．0~8．0 B．10.0~11.0 C．13.0~14.0
(3)水浴降温可以减少NaClO3副产物的生成，该副反应的离子方程式为 。
(4)通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是 (写一种)。
II.制备二氯异氰尿酸钠。
步骤I结束后，从进料口加入异氰尿酸，在搅拌状态下继续通入Cl2，在10℃左右下反应30min，此时三颈瓶内有DCCNa白色晶体析出，停止反应。
(5)继续通入Cl2的目的是 。
III.二氯异氰尿酸钠有效氯含量测定。
称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL0.3ml·L-1醋酸溶液和过量的KI溶液。用0.1000ml·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL。
(已知：+CH3COOH+2H2O→ +2HClO+CH3COONa，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
(6)滴定终点的现象为 。若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16．（14分）三氯化钌（）是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从催化剂废料中分离制各和的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为 。
(2)“焙烧”后所得固体主要成分为、、和 。
(3)“还原”过程会产生和沉淀，该反应的化学方程式为 。
(4)“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解，然后加入盐酸羟胺（）得到和。则该两种产物的物质的量之比为 。
(5)“蒸发结晶”在真空度为时进行（此时水的沸点是），其目的是 。
(6)若维持不变，让沉淀完全（浓度不高于），则混合体系中的浓度不低于 。[已知：，，结果保留三位小数]
(7)“沉钴”时，若得到的是晶体，该反应的离子方程式为 。
(8)该流程中，还有一种重要成分未提取，你认为在哪一步骤后进行最合适： 。
17．（14分）催化还原是实现“碳中和”的重要途径之一、研究表明，在催化剂作用下，和发生反应：
I．
Ⅱ．
(1)已知和的燃烧热分别为和的汽化热分别为。则 。
(2)下列关于反应I和反应Ⅱ的说法错误的是 (填标号)。
A．增大与的投料比有利于提高的转化率
B．若的浓度保持不变，则说明反应体系已达平衡状态
C．体系达到平衡后，若升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同
D．体系达到平衡后，若压缩体积，则反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动
E．及时将液化分离，有利于提高反应I的正反应速率
(3)一般认为反应I通过如下步骤实现：
第一步： (慢)
第二步： (快)
下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A．B．C．D．
(4)研究发现表面脱除原子形成的(氧空穴)决定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的，从而提高的选择性，请结合催化机理解释其原因 。
(5)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入和。在催化剂作用下发生反应I、II，容器内气体的压强随反应时间的变化如表所示。
平衡时测得在体系中的体积分数为。则0～20min内平均反应速率 ；该条件下，的选择性(甲醇的物质的量占消耗的的物质的量的百分比)为 (结果保留三位有效数字)；该温度下反应I的平衡常数 (为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，列出计算式即可)。
18．（15分）由芳香化合物A制备药物中间体I的一种合成路线如图：
已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：；
②；
③ 。
(1)A的名称为 。
(2)试剂Y的结构简式为 ；A~I9种物质中不含手性碳原子的有 种。
(3)的反应方程式为 。
(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有 种(不含立体异构)。
①苯环上只有两个侧链；
②只有一种官能团且能与溶液反应放出气体。
其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为的同分异构体的一种结构简式为 。
(5)参照上述合成路线，设计由制备的合成路线 (有机溶剂及无机试剂任选)。
选项
实验目的
实验方案
A
证明Fe2+具有还原性
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去
B
探究浓度对化学反应速率的影响
用两支试管各取5mL0.2ml/L的H2C2O4(草酸)溶液，分别加入2mL0.1ml/L和0.2ml/L的KMnO4溶液，记录溶液褪色所需的时间
C
证明蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，并水浴加热，产生了银镜
D
酸性：H2SO3>H2CO3
常温下，分别将SO2和CO2通入水中制备饱和溶液，再用pH计测定pH
0
5
10
15
20
25
6.0
5.55
5.2
4.95
4.8
4.8