2025年高考押题预测卷：化学（湖南卷01）（考试版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学（湖南卷01）（考试版），共10页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能
B．C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维
C．一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物
D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
2．下列图示或化学用语正确的是
A．中O的杂化轨道表示式：
B．用电子式表示的形成过程：
C．基态砷原子的核外电子排布式：
D．的电子式：
3．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．负极材料为嵌锂石墨的锂离子电池充电时的阴极反应：
B．碱性条件下NaClO溶液氧化制备：
C．甲醇碱性燃料电池的负极反应：
D．用热的浓碱溶液洗去试管壁上的硫单质：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为5
B．0．1 ml 中含有的键数目为1.1
C．3．9g 与足量的反应，转移电子的数目为0.1
D．0．1 ml/L 溶液中含有数目小于0.1
5．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是
A．该阴离子中铜元素的化合价为+3B．由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物
C．电负性：Z>Y>X>WD．X、Y、Z均位于元素周期表的p区
6．葫芦[n]脲(n=5，6，7，8……)家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦[n]脲(结构如图)可由A()和B在一定条件下合成。下列说法错误的是
A．A分子存在2个手性碳原子
B．B物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应
C．A与B合成葫芦[n]脲的反应类型是缩聚反应
D．可利用葫芦[n]脲识别某些金属阳离子
7．按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性
B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管
C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应
8．烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，下列说法错误的是
A．反应前后质量和化学性质都没有发生改变
B．反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化
C．上述过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
D．该过程总反应为
9．氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图：
下列叙述错误的是
A．h-BN晶体中存在大键
B．c-BN晶体中由B、N构成最小的环为6元环
C．w-BN晶体中B的配位数为12
D．w-BN晶体的密度可表示为
10．实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是
A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气
C．利用该装置可制取，并进行性质的探究实验
D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀
11．近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。
下列说法正确的是
A．充电时，电极A连接电源的负极
B．放电时电极B发生的反应为：
C．该电池可采用阴离子交换膜
D．充电时，外电路通过，理论上该电池最多能够捕获(标况下)
12．工业上以精炼铜的阳极泥为原料(主要成分为Se、CuSe、等)回收Se。
已知：①“烟气”中含有和，被水吸收时发生反应。
②Se难溶于水，沸点684.9℃，易与反应。
③反应的，代表可完全转化。室温下，。
下列说法正确的是
A．理论上，发生反应的和的物质的量之比为1∶2
B．在真空中可进行粗硒提纯，可降低体系中硒的沸点
C．“滤液”为溶液
D．加入NaCl溶液浸取时发生，该反应过程不可完全转化
13．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。
已知：、
下列说法不正确的是
A．室温下，反应的
B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动
C．0~600s内上层清液中存在：
D．反应过程中，溶液中始终存在：
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4题，共58分。
15．（14分）研究小组以(绿色固体)、(四氢呋喃，液体)等物质为原料制备固体配合物，该配合物可作为有机反应的催化剂。
I．无水(紫色固体，易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。
(1)(四氢呋喃，液体)是呋喃()通过加氢还原获得，呋喃与苯类似，具有芳香性，不具有芳香性。呋喃和分子中碳原子的杂化方式分别是 。
(2)本实验持续通入的目的是 。
(3)反应管中的温度升高到时发生反应，生成和(光气)，写出反应的化学方程式： 。
(4)反应管右端有在加热炉外，其作用是 。
Ⅱ．的合成装置如图所示(搅拌和夹持装置略)。
将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水。制备反应的原理为。
实验时双颈烧瓶中受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与滤纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了与的连续反应及产物的连续萃取。
(5)锌粉的作用是 。
(6)和在的溶解性分别为 、 。(填“溶”或“不溶”)
(7)合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发得到固体产品。则该实验的产率为 %。[已知：的摩尔质量为；的摩尔质量为]
16．（14分）湿法炼锌工业废水中主要阳离子有。废水除铊的工艺流程如下。
已知：
①能够在为的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀
②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示
③部分物质的
④排放标准：Tl的含量低于
(1)已知“氧化”步骤中被还原为且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式： 。
(2)“预中和”步骤，加至溶液的约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少 (填化学式)污染物的生成。
(3)“硫化”步骤的主要目的是除去 (填离子符号)。
(4)根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的应大于 ，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加至溶液的约为9，此时仍只有左右的铊离子能得到去除，其可能原因是 。
(5)“脱钙”步骤的目的是 。
(6)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛｝(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则和的最短距离为 (设为阿伏伽德罗常数的值)。
17．（14分）氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一
Ⅰ．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
反应①； 4NH3(g)+ 6NO(g) 5N2(g)+ 6H2O(l) ΔH1
已知： 4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(1) ΔH2= -902kJ/ml
N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) ΔH3= +182.4kJ/ml
(1)ΔH1= kJ/ml，已知反应①的ΔS= -0.5 kJ·ml-1 ·K-1，则常温下(298K)，该反应 (填“能”或“不能”)自发。
(2)温度为400K时，在恒容密闭容器中按照n(NH3)：n(NO)=1：3充入反应物，发生上述反应①，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．c(H2O)保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．有3mlN-H键断裂的同时，有6ml O-H键生成
(3)某研究小组将4mlNH3、6ml NO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：
从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到580K之后，NO生成N2的转化率开始降低，可能的原因是 。
Ⅱ．在一定条件下，用H2还原NO的反应为2H2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+ 2H2O(g)ΔHSi
B
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸和木炭反应产生和气体
C
向肉桂醛()中加入酸性溶液
验证肉桂醛中含碳碳双键
D
向0.1ml/L的NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色
(和分别为的两级电离平衡常数)
物质