2025年高考押题预测卷：化学02（云南卷）（考试版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学02（云南卷）（考试版），共11页。试卷主要包含了实验操作是进行科学实验的基础，下列对应的化学反应表示错误的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Se -79 Ce -140 Au-197 Bi-209
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．云南省博物馆收藏了青铜器、古钱币、陶瓷器、古书画、碑帖、邮票及各类工艺品，在这里，历史与现实相遇，思想与艺术交融。下列藏品中的主要材料属于有机化合物的是( )
2．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是( )
A．汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和”
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D．虾、蟹、昆虫等外壳的甲壳质又称几丁质C8H13O5N)n，属于高分子化合物
3．下列化学用语或表述错误的是( )
A．4-氯丁酸的结构简式：ClCH2CH2CH2COOH
B．SO3的模型：
C．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为
D．固体中的链状结构：
4．实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是( )
5．下列对应的化学反应表示错误的是( )
A．铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4-2e−=Pb+SO42-
B．证明H2C2O4有还原性：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
C．将K3[Fe(CN)6]]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
6．高铁酸钠(Na2FeO4)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理方面备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．Na2FeO4的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B．每生成1mlNa2FeO4转移电子数目为3NA
C．1L1ml·L-1FeCl3的水溶液中Fe3+数目为NA
D．1LpH=11的NaClO溶液中OH-的数目为0.001NA
7．物质的微观结构决定其宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素匹配正确的是( )
8．化合物M的化学式为Y2X6Z5W2，可用于Friedel-Crafts节基化和环己基化反应催化剂。X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期，基态X原子的价层电子排布式为ns2np2n+1，基态Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，Z与W原子的质子数之和是Y原子序数的4倍。下列说法正确的是( )
A．电负性：Z＞X＞W
B．W的单质易溶于YW2
C．键角：YX4＞WZ3
D．基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种
9．聚脲是一种先进的防水材料，广泛应用于工程建筑、管道防腐等领域。一种合成聚脲(W)的路线如下所示：
下列说法正确的是( )
A．M的核磁共振氢谱有2组峰
B．N是苯胺()的同系物，具有碱性
C．反应2生成W的同时生成H2O，为缩聚反应
D．W链间易形成氢键，且有极小的分子间隙，导致水分子难以渗入
10．在实验室和工业上均有重要应用，一种制取KMnO4的原理示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ中反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2K2MnO4+2H2O
B．Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤
C．制取KMnO4的过程中，MnO2和KOH均可循环利用
D．K2MnO4在碱性条件下比在酸性条件下更稳定
11．一定温度下，在Al2O3存在下与等物质的量的HCl反应，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。
下列说法不正确的是( )
A．由图1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能
B．5~10min时，各物质的物质的量分数变化可以用E1＜E3来解释
C．Y→Z的过程中，存在π键的断裂与形成、σ键的旋转
D．此温度下，X生成的平衡常数小于生成的平衡常数
12．华中科技大学研究者在Science报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子(Gdm*)选择性地诱导[ Fe(CN)6]4-结晶，[Fe(CN)6]4-与[ Fe(CN)6]3-之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为Li1- xCO2+LixSiSi+LiCO2。下列说法正确的是( )
A．电池冷端电极电势小于热端电极电势
B．电池热端的电极反应式为[Fe(CN)6]3-＋e-=[ Fe(CN)6]4-
C．充电过程中Li+通过LiPON薄膜移向b极
D．充电时热端电极转移xml电子，b极生成1mlLi1- xCO2
13．Ti3Au合金晶体有α-Ti3Au(甲)、β-Ti3Au(乙)两种结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．α-Ti3Au与β-Ti3Au晶体的密度之比为
B．α-Ti3Au中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12
C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为
D．图乙中，Ti-Au间最近距离为
14．常温下，向浓度均为0.1ml·L-1的C(NO3)2、Pb(NO3)2和的混合液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，lgc(M)与pH的部分关系如图所示。已知：、c(M)代表c(C 2＋)、c(Pb2＋)、c(H＋)、c(OH-)或c(R-)/c(HR)，Ksp[C(OH)2]＞Ksp[Pb(OH)2]。下列叙述错误的是( )
A．X代表lgc(C 2＋)与pH的关系
B．当c(R-)=5c(HR)时，c(Pb 2＋)=4.0×10-4ml·L-1
C．a点时，c(R-)＞c(C 2＋)＞c(H＋)＞c(Pb2＋)
D．C(OH)2+2HRC2++2R-+2H2O的平衡常数K=103
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．(14分)铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、SiO2、CuO等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：
已知：
①Bi3+易水解，NaBiO3难溶于冷水，与热水反应，Bi(OH)3不溶于水。
②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
回答下列问题：
(1)铋元素在周期表中的位置 。“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。
(2)“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃的原因是 ，FeS发生反应的化学方程式为 。
(3)已知Cu2+(aq) +NH3(g)[Cu(NH3)4]2+(aq)，[Cu(NH3)4]2+中Cu2+的配位数为 ，配体的空间结构为 。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为 。
(5)取1.0g制得的NaBiO3产品，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液，发生反应5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O，完全反应后再用0.1000的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗20.00mL H2C2O4标准溶液，则产品中铋元素的质量百分含量为 %。
(6)我国科学家对新型二维半导体芯片材料——Bi2O2Se的研究取得了突破性进展。Bi2O2Se的晶胞结构中Se2-的位置如图所示(略去O2-、Bi3+)，已知晶胞为竖直的长方体，高为b pm，晶体密度为ρg· cm-3 。设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长a＝ (填含b、ρ、NA的计算式，不必化简)。
16．(15分)硫酸羟胺是一种重要的化工原料，广泛应用于分析试剂和还原作用等领域。已知硫酸羟胺具有还原性，易溶于水，羟胺(NH2OH)为白色晶体，沸点70℃，易溶于水、甲醇，受热易分解。实验室制备硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]的流程及装置如图(加热及夹持装置略)。
实验操作步骤如下：
①按连接顺序为a→e→f→b→c→d连接好装置后，检查装置气密性
②先用氮气排净整个装置的空气
③打开k3，通入适量氧气
④打开k2，将A中溶液加入锥形瓶内
⑤反应后继续通氮气排除剩余气体
回答下列问题：
(1)装置A的仪器名称为 ，步骤③通入适量氧气的目的是 。
(2)步骤I中发生的化学反应方程式为 ，从结构上分析，NH2OH接受质子的能力小于NH3，试分析等浓度的(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)分离(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4时可按下列步骤进行操作：
a.向混合溶液中加入氨水，生成NH2OH
b.再加入甲醇，析出晶体B
c.过滤，将滤液进行减压蒸馏
d.加入硫酸得到产品
步骤b中析出晶体B的化学式为 ，步骤c中选择进行减压蒸馏的原因是 。
(4)测定样品纯度(杂质不参加反应)：称取0.50g(NH3OH)2SO4样品，配制200 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，先加稀硫酸酸化，再加入过量NH4Fe(SO4)2溶液充分反应。加入足量磷酸溶液(与Fe3+形成无色配合物)，用cml·L-1KMnO4标准溶液滴定达终点时消耗V mL。NH2OH被氧化成N2O，样品的纯度为 ，下列情况会导致测定样品纯度偏低的是 (填序号)。
A．未干燥锥形瓶
B．量取待测液时未用待测液润洗滴定管
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
17．(15分)过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]是一种常用的氧化剂，氧化I-的离子方程式：S2O82--(aq)+3I-(aq)2SO42--(aq)+I3-(aq) 。回答下列问题：
(1)过二硫酸(H2S2O8)、H2SO4的结构式分别为、，根据上述反应判断，过二硫酸铵中键能最小的共价键是___________(填字母)。
A．H—N B．S=O C．O—O D．S—O
(2)上述反应速率很小，根据碰撞理论解释其主要原因可能是 。
(3)S2O82--(aq)+3I-(aq)2SO42--(aq)+I3-(aq)的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关；α、β为反应级数)。常温下，测得浓度与速率关系如下表所示。
根据实验数据可知，k = (保留两位有效数字)。
(4)现在公认的反应机理是由3个基元反应分步完成总反应：
S2O82--(aq)+3I-(aq)2SO42--(aq)+I3-(aq) ΔH
①S2O82--(aq)+I-(aq)S2O8I3--(aq) ΔH1
②S2O8I3---(aq)+I-(aq)2SO42--(aq)+I2(aq) ΔH2
③I2(aq)+I-(aq)I3--(aq) ΔH3
已知活化能：①>②，①>③。
速控反应是 (填序号)；ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(5)已知：速率常数与活化能、温度的阿伦尼乌斯表达式为(为常数)。实验测得不同催化剂Cat1、Cat2作用下，与关系如图所示(假设活化能不随温度变化)。
催化效率较高的催化剂是 (填“Cat1”或“Cat2”)。在催化剂Cat1作用下，活化能Ea为 kJ·ml−1(保留两位有效数字)。
(6)常温下，在某容器中投入1 ml(NH4)2S2O8和3 ml KI，加入蒸馏水配制成1L溶液，发生上述反应达到平衡时S2O82-平衡转化率为α。则该温度下，平衡常数K为 。若达到平衡后，加入四氯化碳，振荡，S2O82-平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
18．(14分)化合物M是制备某药物的中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题：
已知：
(1)A的名称为 ；B→C过程中有副产物C’()，分离C与C’的操作为 ，从物质结构角度分析，原因是 。
(2)E→F过程中，Sn2+转化为Sn3+，n(氧化剂)与n(还原剂)之比为 。
(3)J+F→K的反应方程式 。
(4)符合下列条件的C的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①含不对称碳的芳香族化合物；②能发生银镜反应；
(5)已知。由G经三步转化到H，路线如下：

其中第一步NH2OH只断裂氧氢键，中间产物Q、R的结构简式分别为 、 。A．素胎镂雕瓷楼宇人物龙船
B．战国牛虎铜案
C．南明永历“敕命之宝”玉玺
D．瑶族马尾帽
装置
操作及目的
A．比较非金属性：N＞C＞Si
B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
装置
操作及目的
C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中的Cu2＋
D．测定中和反应热
选项
性质差异
结构因素
A
酸性：HCOOH＞CH3COOH
O-H的极性：CH3COOH强于HCOOH
B
H2O的键角小于SO3的键角
二者中心原子的杂化方式相同，但H2O有孤电子对
C
碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3
第一电离能Mg大于Al
D
冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子
离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Bi3+
开始沉淀的pH
7.6
2.7
4.8
4.5
沉淀完全的pH
9.6
3.7
6.4
5.5
实验
c(S2O82-)/ml·L-1
c(I-)/ml·L-1
v/ml·L-1·s-1
①
0.038
0.060
1.4×10-5
②
0.076
0.060
2.8×10-5
③
0.076
0.030
1.4×10-5