2025年高考押题预测卷：化学（湖南卷02）（解析版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学（湖南卷02）（解析版），共19页。试卷主要包含了环己烷的制备原理如图，分子在FC，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学促进了生活、生产、科研的发展，下列相关说法错误的是
A．在葡萄酒中添加SO2作为抗氧化剂食品保鲜，SO2在保鲜时体现了氧化性
B．华为Mate60手机高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物
C．中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si
D．高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
【答案】A
【详解】A．具有强还原性，具防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，在保鲜时体现了还原性，故A不正确；
B．环状聚烯烃是高分子，是混合物，故B正确；
C．电子芯片的材料主要是Si，射频芯片也是电子芯片，故C正确；
D．不锈钢是铁合金，铁合金与铝合金均属于金属材料，故D正确；
答案选A。
2．下列化学用语的表示正确的是
A．和互为同素异形体
B．的价层电子对互斥模型：
C．的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．天然橡胶的结构简式：
【答案】D
【详解】A．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A错误；
B．三氯化硼分子中硼原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，价层电子对互斥模型和分子结构都为平面三角形，故B错误；
C．铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，故C错误；
D．天然橡胶为顺式聚异戊二烯，结构简式为，故D正确；
故选D。
3．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是
A．标准状况下，16.8L 与足量氯气在光照下反应生成分子数目小于0.75
B．常温常压下，56g Fe和足量浓盐酸反应转移电子数为3
C．1．05ml 分别与足量、反应，转移的电子数目均为1.05
D．将50mL、18ml/L的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的分子数为0.45
【答案】A
【详解】A．标准状况下，16.8L 物质的量为，甲烷和氯气反应除了生成，还生成、和，故反应生成的分子数小于0.75，A正确；
B．56g铁的物质的量为n===1ml，与足量的盐酸反应生成1ml亚铁离子，失去2ml电子，转移的电子数为2，错误；
C．过氧化钠和二氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应，氧元素由-1价歧化为-2价和0价，故1.05ml 转移1.05个电子；而过氧化钠和反应后氧元素由-1价变为-2价，故1.05ml过氧化钠转移2.1个电子，C错误；
D．50mL 18ml/L浓硫酸的物质的量，浓硫酸与足量铜共热，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生的分子数小于0.45，D错误；
故选A。
4．下列表示反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中通入过量的氯气：
B．溶液与少量的溶液混合：
C．将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大：
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
【答案】C
【详解】A．向溶液中通入过量的氯气：，A项错误；
B．少量的溶液，按“少定多变”规律，与按反应，B项错误；
C．溶液滴入明矾中至沉淀质量最大的离子方程式为：，C项正确；
D．醋酸是弱酸，不拆分，D项错误；
答案选C。
5．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17．X和Z的基态原子均有两个未成对电子，M的某种盐的阴离子由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>MB．氢化物的沸点：Z>Y>X
C．键角：D．W和Z形成的常见化合物是极性分子
【答案】D
【详解】A．Z为O，Y为N，M为Na，同周期从左到右，第一电离能增加，ⅡA族和ⅤA族元素，第一电离能大于相邻元素，同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：Y > Z >M，A错误；
B．X为C，Y为N，Z为O，未说明是简单氢化物，无法确定其沸点关系，B错误；
C．中C原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°，中N原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体，键角为109°28'，则键角：，C错误；
D．W和Z形成的常见化合物是H2O，V形，极性分子，D正确；
故选D。
6．环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是
A．1，3-丁二烯和乙烯属于同系物
B．环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去
C．根据反应①推测，可由和乙烯为原料制备
D．已知，则椅式环己烷比船式环己烷更稳定
【答案】D
【详解】A．1，3-丁二烯结构中含有2个碳碳双键，分子式为，而乙烯结构中只含有1个碳碳双键，分子式为，不符合同系物结构相似、组成相差若干个“”原子团，A错误；
B．环己烯与发生加成反应生成的1，2-二溴环己烷能溶于环己烷中，B错误；
C．反应①是1，3-丁二烯与乙烯发生1，4-加成的成环反应，与乙烯发生反应生成，C错误；
D．环己烯与发生加成反应生成船式环己烷或生成椅式环己烷都是放热反应，根据可知，生成船式环己烷放出的热量小于生成椅式环己烷放出的热量，说明椅式环己烷能量更低，更稳定，D正确；
答案选D。
7．明矾是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图。
已知：“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成、和。
下列说法错误的是
A．“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
B．可通过焰色试验检验“沉铝"所得滤液中的主要阳离子
C．用浓硫酸配制9ml/L H2SO4溶液，需要将水缓慢加入到浓硫酸中
D．“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4
【答案】C
【详解】A．根据题目流程可得出，碱溶过程中发生的是NaOH和Al的反应，即：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，A正确；
B．由分析可知，“沉铝”之后所得滤液中主要含有阳离子为Na+，故可通过焰色试验检验“沉铝"所得滤液中的主要阳离子，B正确；
C．浓硫酸稀释时需要酸入水，并用玻璃棒不断搅拌，故用浓硫酸配制9ml/L H2SO4溶液，需要将浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C错误；
D．由分析可知，“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4，D正确；
故答案为：C。
8．分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是
A．该反应历程的第一步反应为吸热反应
B．该反应历程的控速步骤为
C．比稳定
D．随着分子的不断分解，O原子在FC表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响
【答案】B
【详解】A．由于GS1的能量比GS2低，第一步反应的△H>0，即该反应是吸热反应，A正确；
B．该反应历程总共由4个基元反应构成，其活化能分别为Ea1=1.675 eV，Ea2=2.071 eV，Ea3=1.313 eV，Ea4=1.369eV，所需活化能越高，其反应速率越低,因此决定总反应速率的步骤为第二步，B错误；
C．由图可以看出，GS3的能量比GS2的能量低，能量越低越稳定，则GS3更稳定，C正确；
D．随着HClO4分子的不断分解，O原子不断积累，使基元反应生成物的量不断增多，氧原子的吸附使OH的吸附减少，对后续的分解反应产生影响，D正确；
故选B。
9．汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法正确的是
A．甲和乙中Hg2+的配位数相同
B．甲的化学式为(NH4)2HgCl4
C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm
D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目相等
【答案】C
【详解】A．甲中，Hg2+位于Cl-构成的正八面体的体心，其配位数为6，乙中Hg2+的配位数与S2-的配位数相同，都为4，A不正确；
B．甲晶胞中，含个数为=1，含Cl-个数为=3，含Hg2+个数为1，则其化学式为NH4HgCl3，B不正确；
C．乙中，4个S2-位于互不相邻的小正方体的体心，相邻两个S2-之间的距离等于面对角线长的，即为anm，C正确；
D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为3，乙晶胞中，阴离子S2-数目为4，则含有的阴离子数目不相等，D不正确；
故选C。
10．溶液电池是最具潜力的大规模储能电化学器件，然而不同的水溶液电池的发展又受到不同因素的限制。醌类()电极的酸碱混合电池能够实现高能量密度和优异的循环稳定性。电池工作示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A．放电时，右侧醌类电极为负极
B．放电时，左侧电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
C．充电时，阳极区电解质溶液的pH保持不变
D．充电时，电路中每转移1ml电子，阴极增重质量为20g
【答案】C
【详解】A．分析可知放电时，右侧醌类电极为原电池的负极，故A正确；
B．放电时，左侧为太多次的正极，电极反应式为：MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O，故B正确；
C．充电时，阳极电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，阳极区电解质溶液的pH减小，故C错误；
D．充电时，阴极电极反应：+2nH2O+2nK++4ne-=+2nOH-，电路中每转移4ml电子，阴极增重质量为80g，则电路中每转移1ml电子，阴极增重质量为20g，故D正确；
故选：C。
11．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可氧化C1-而使酸性KMnO4溶液褪色，故无法证明Fe2+具有还原性，A选项错误；
B．由氧化还原反应化合价升降得出关系是为5H2C2O4～2KMnO4，判断该实验中KMnO4为过量，无法褪色，B选项错误；
C．题给实验操作可以产生银镜，利用银镜反应可以检验蔗糖水解产物的还原性，C选项正确；
D．由于SO2和CO2在水中溶解度不同，二者pH的大小除了与酸性强弱有关外还与浓度有关，所以方案不合理，选项D错误；
答案选C。
12．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．图1模拟侯氏制碱法获得
B．图2用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3用溶液，探究温度对化学平衡的影响
D．图4探究苯酚和碳酸酸性相对强弱
【答案】C
【详解】A．氨气极易溶于水，直接通入溶液中会引起倒吸，故A不符合题意；
B．氢氧化钠为强碱，应该使用碱式滴定管，且指示剂应使用酚酞试液，故B不符合题意；
C．(蓝色)(黄色))，反应吸热，温度改变导致平衡移动使得溶液颜色不同，能探究温度对化学平衡的影响，故C符合题意；
D．挥发的盐酸也会和苯酚钠生成苯酚，干扰实验，故D不符合题意；
故答案选C。
13．以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．过二硫酸钠中含有过氧键()数目为
B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：、、、
C．“调节pH”时试剂X可以选用、、等物质
D．“氧化除锰”过程中生成的离子方程式：
【答案】C
【详解】A．中S为+6价，则有6个O为-2价，有2个-1价的氧，故含有1个过氧键()，因此过二硫酸钠中含有过氧键数为，A正确；
B．分析可知，氧化除锰后的溶液中存在的离子为、、、， B正确；
C．溶液中能与锌反应生成和，所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn，C错误；
D．分析可知，“氧化除锰”工序用把、氧化为、，根据电子转移守恒和质量守恒可知，除锰发生反应的离子反应方程式是，D正确；
故选C。
14．在常温下，向10mL浓度均为0.1ml·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1ml·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001ml
C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力
D．若将0.1ml·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-)
【答案】B
【详解】A. 在a点是滴入5mL盐酸和氢氧化钠反应，溶液中剩余氢氧化钠5mL，碳酸钠溶液显碱性，溶液中离子浓度大小c(Na+ )>c(CO32-)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+ )，故A错误；
B.b点溶液pH=7，溶液为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸溶液，n(CO32-)