2025年高考押题预测卷：化学（北京卷02）（考试版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学（北京卷02）（考试版），共12页。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127 Pb-207
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．《本草纲目》“烧酒”篇：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”其中涉及的操作有蒸馏
B．《本草经集注》记载鉴别硝石和朴硝之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”其中涉及了焰色试验
C．《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉及的操作有结晶
D．《开宝本草》记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”其中涉及的操作有升华
2．下列化学用语或图示错误的是
A．光气()的电子式：
B．的VSEPR模型：
C．顺-2-丁烯的分子结构模型：
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法错误的是
A．腈纶、有机玻璃均属于有机高分子化合物
B．一种单体不能通过缩聚反应生成高分子化合物
C．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化
D．某些聚合物中含有大键，经过掺杂处理可作为导电材料
4．利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是
5．下列有关物质的性质或结构的解释错误的是
A．氨气极易溶于水，因为氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子
B．甲醛为平面结构，因为分子中C原子采取的杂化类型为
C．三氟乙酸的酸性大于乙酸，因为氟的电负性大于氢
D．圆形容器中结出的冰是圆形的，因为晶体具有自范性
6．下列过程对应的离子方程式错误的是
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
B．沉淀中滴入氨水：
C．碱性锌锰电池的正极反应：
D．通入溶液中生成白色沉淀：
7．工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水，并回收氢氧化铬(Ⅲ)，工艺流程如图所示。已知：过程I中反应为(黄色)(橙色)。下列说法错误的是
A．过程I中所加酸可以是浓盐酸
B．过程Ⅱ中发生的离子反应为
C．烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替
D．过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀
8．将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的性质以及对应的方程式不正确的是
9．水体中的可利用丁二酮肟与其形成红色配合物的方法进行检验。形成的配离子结构如下图所示，已知其中四个氮原子和镍离子处于同一平面，下列说法正确的是
A．虚线框中键角大于键角
B．该配离子中原子的杂化类型为杂化
C．该配离子中基态原子第一电离能最大的是O
D．该配离子中的化学键类型有极性键、非极性键、配位键、离子键
10．汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0.下列说法不正确的是
A．反应①决定尾气转化的快慢
B．反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应
C．由上图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2
D．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现
11．聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延长)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。
已知：i.
ii.
下列说法不正确的是
A．M为1，4-丁二酸
B．交联剂Q的结构简式为
C．合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=n-1
D．通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑
12．有机物参加的反应在日常生活和科学研究中扮演着重要的角色，不仅可以用于有机合成，还可以用于多种材料的改性和功能化设计。某科研小组以硝基苯为原料电催化合成的装置如图所示，M电极和N电极为覆盖催化剂的惰性电极，装置工作时定时将N电极室溶液转移至M电极室。下列说法正确的是
A．装置工作时，通过离子交换膜移向N极
B．阳极反应：2-4e-+4OH-+4H2O
C．装置工作时，阴离子交换膜两侧溶液的保持不变
D．转移相同电量，M电极消耗的和N电极产生的和相等
13．草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往溶液中滴加溶液。
实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。
[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中时，溶液中
14．某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应。
提出猜想：
已知：ⅰ．
ⅱ．
下列说法不正确的是
A．配制银氨溶液时，应向稀溶液中加入稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解
B．步骤3目的是检验反应后溶液中是否存在
C．装置B的主要作用是除去挥发的甲酸，防止干扰CO的检验
D．该实验中，过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生的反应为：
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共5题，共58分。
15．（12分）碳酸二甲酯()是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。
i. 4CuCl + 4CH3OH + O2 = 4Cu(OCH3)Cl + 2H2O
ii. 2Cu(OCH3)Cl + CO = (CH3O)2CO + 2CuCl
（1）碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是 。
（2）CuCl中，基态Cu+的价电子排布式为 ，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是 。
（3）上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。
i．甲醇单位时间内的转化率主要受Cu(Ⅰ)(+1价铜元素)浓度的影响。
ii．CuCl在甲醇中溶解度较小，且其中的Cu+易被氧化为难溶的CuO。
ⅲ．加入4-甲基咪唑()可与Cu+形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。
请结合信息回答以下问题。
①4-甲基咪唑中，1~4号N原子 (填“在”或“不在”)同一平面上， (填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu+形成配位键。
②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是 (填序号)。
a．Cu(Ⅰ)配合物中的-NH结构可增大其在甲醇中的溶解度
b．形成的Cu(Ⅰ)配合物能增大反应的限度
（4）配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是 。
（5）CaTiO3的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为 ，Ca2+的配位数是 。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中 的空间位置相同，有机碱CH3NH中，N原子的杂化轨道类型是 ；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为 g·cm-3(列出计算式)。
16．（10分）的捕集与利用有助于“碳中和”。
（1）的捕集。
①常温下，可用过量的氨水捕集，该反应的离子方程式为 。
②乙醇胺也能捕集。乙醇胺的沸点高于氨的原因是 。
（2）催化加氢制甲醇。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应为：
反应I：
反应II：
反应III：
3．0MPa时，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得产率随温度的变化如图所示：
①240℃时，若，反应管出口处检测到，则的选择性= 。[的选择性]
②温度高于260℃，产率下降的可能原因是 。
③研究发现，可由(吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成，与或作用生成的相对能量变化如图所示，在催化剂表面修饰羟基的优点是 。
（3）制环状碳酸酯。与环氧乙烷()转化为环状碳酸酯的一种可能机理如图所示，图中表示催化剂。
①中间体X的结构简式为 。
②若用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于，其原因是 。
17．（12分）不对称分子梳M是一种性能优良的表面防污涂层材料，其合成路线如下图所示。
ⅰ.
ⅱ.
（1）A中不含环状结构，A分子中含有的官能团有 。
（2）E→F的反应类型是 。
（3）下列说法中正确的是 (填字母)。
a．化合物D的同分异构体共有5种
b．化合物A、B、E均能使酸性褪色
c．化合物E的沸点低于化合物F
d．化合物G、I中均含手性碳原子
（4）F＋G→I的化学方程式是 。
（5）化合物J的结构简式为 。
（6）聚合物L的结构简式为 。
（7）分子梳M的抗污性能与梳齿中的基团有关，为了测定分子梳中梳齿的“密度”(分子梳主链上接入的梳齿数与主链链节数之比)，测得某M样品的核磁共振氢谱中，主链上所有a处H原子与梳齿中b处H原子的两组信号峰面积比，则梳齿2的密度为 。
18．（11分）从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。
（1）俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是 。
（2）用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。
①补全反应的离子方程式。
口Au+口+O2+口_______=口[Au(S2O3)2]3-+口_______
②简述在金被氧化过程中的作用： 。
（3）工业上常用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如下。
①上述原理可知，[Cu(NH3)4]2+在浸金过程中起 作用。
②为了验证上述原理中O2的作用，进行如下实验。
实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后……
a.打开瓶塞后， (填实验现象)，证实了上述原理。
b.a中现象对应反应的离子方程式是 。
③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中c(CuSO4)对浸金过程中消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。
已知：2Cu2++6⇌2[Cu(S2O3)2]3-+
结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因： 。
19．（12分）某实验小组制取少量溶液并探究其性质。
Ⅰ．制备（装置如图所示）。
（1）甲中发生反应的方程式是 。
（2）证明丙中NaOH已完全转化为的操作和现象是 。
II．将所得溶液稀释到后，进行实验a和b。
（3）用蘸有碘水的淀粉试纸接近反应b的试管口，观察到 ，证实有生成，反应的离子方程式为 。
（4）对实验b产生气体的原因进行分析，提出两种假设：
假设1：水解使溶液中增大。
假设2：存在时，与反应生成CuCl白色沉淀溶液中增大。
①假设1不合理，实验证据是 。
②实验证实假设2合理，实验b中发生反应的离子方程式有 ，。
（5）小组同学继续提出假设3：增强了的氧化性，并设计原电池实验（如图所示）证明该假设。未加入NaCl固体时，溶液无明显变化，请补全加入NaCl固体后的实验现象 。
（6）实验室中经常用KSCN溶液检验含的溶液否因氧化而变质，但是如果溶液中存在少量时，会干扰检验结果，试分析其中的原因 。（资料：是一种拟卤离子，其性质与卤离子相似。）A．除去中的
B．验证纯碱中是否含
C．验证溶液是否部分变质
D．验证电石与水反应产生了乙炔
实验
试剂
现象
性质
方程式
A
滴有酚酞的蒸馏水
溶液变红
碱性
B
氯气
产生白烟
还原性
C
烧碱固体
产生刺激性气味的气体
不稳定性
D
溶液
溶液最终变为深蓝色
可形成配合物
实验步骤
实验装置及内容
实验现象
步骤1
如上图装置
反应结束后，A中生成红色固体，C无明显变化
步骤2
将A中混合物过滤，洗涤所得固体，取少量固体于试管中，加入稀硫酸，振荡
无明显现象
步骤3
取步骤2中的滤液于试管中，加入足量稀盐酸
无明显现象
编号
操作
现象
a
向溶液中加入溶液
溶液变为蓝绿色，且3min内无明显变化
b
向溶液中加入溶液
溶液变为蓝绿色，30s时有无色有刺激性气味气体和白色沉淀，上层溶液变浅