2024年高考押题预测卷—化学（天津卷02）（考试版）

这是一份2024年高考押题预测卷—化学（天津卷02）（考试版），共8页。

（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是
A．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式PTFE(聚四氟乙烯)板材，该板材属于合成高分子材料
B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒剂均能将病毒氧化而达到消毒的目的
C．砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐
D．高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应等
2．下列表示不正确的是
A．HF分子中键的形成示意图为
B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
C．分子的VSEPR模型：
D．2，4，6—三硝基甲苯的结构简式：
3．设为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[]用到Fe、、、等物质，下列说法正确的是
A．1L pH=1的溶液中阳离子总数为0.1
B．标准状况下，2.24L 所含共价键数为0.2
C．0.1 溶液中，的数目为0.2
D．5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备，转移的电子数为0.2
4．下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．晶体中存在与之间的离子键，为强烈相互作用
B．依据价层电子对互斥理论预测，的空间结构为三角锥形
C．液氧和煤油可做火箭推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起
D．NaCl(800.7℃)的熔点远高于(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同
5．某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所示。关于该化合物说法正确的是
A．含有4种官能团B．可以与8ml 加成
C．分子中含有手性碳原子D．最多能与等物质的量的NaOH反应
6．某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后，下列说法错误的是
A．装置A利用的是牺牲阳极法
B．取a处溶液，滴加溶液，有蓝色沉淀
C．向c处滴加几滴酚酞溶液，变红
D．在d处上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝
7．向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如图：
下列分析不正确的是
A．过程①中蓝色褪去的原因可能是氧化了B．过程①后溶液可能明显变小
C．过程③中加入溶液的目的是除去D．过程④说明过程①生成含的粒子
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z2W2Y5常作食品抗氧化剂、漂白剂。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。该四种元素的原子最外层电子数之和等于18。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．简单氢化物稳定性：X>Y>W
C．Z2W2Y5中含有离子键和共价键
D．工业上电解熔融Z2Y制备Z单质
9．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．可用装置①测量反应产生气体的体积
B．可用装置②分离NH4Cl和NaCl
C．可用装置③除去甲烷中混有的乙烯
D．可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银
10．一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
说明：过渡态中“--”表示化学键未完全断裂或形成。
A．反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键
B．相同条件下，与发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b高
C．该反应的
D．与发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物
11．工业上常用和为原料合成甲醇，过程中发生如下反应：。在温度下，向刚性容器中充入和一定物质的量的，随着充入的物质的量的不同，平衡时容器中的体积分数变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．B．
C．平衡常数D．该反应在高温高压条件下自发进行
12．常温下，用0.20ml·L-1盐酸滴定·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、NH4+和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表x(NH3·H2O)
B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL
C．NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26
D．a点的溶液中存在c(NH)=c(NH3·H2O)>c(Cl-)
13．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢反应的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
(1)基态Ni2+的价电子排布式为 ，Ni在元素周期表中位于 区。
(2)“转化”过程宜控制较低温度的原因是 ，H2O2的结构如图所示，则H2O2是 分子(填“极性”或“非极性”)。
转化过程中的双氧水可用O3代替，O3中的中心O原子的杂化方式为 ，O3的空间构型是 ，O3是 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp= 。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0ml·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是 。
(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 。
14．（18分）某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。
Ⅰ．探究红褐色固体成分
(1)过滤得到红褐色固体，所需的仪器有 (填标号)。
(2)①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加 溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。
②产生氢氧化铁的原因可能是 (用化学方程式表示)。
Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物
(3)探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：
①由以上实验可知，产生白色物质的条件是 。
②实验2生成白色物质的化学方程式为： 。
③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因 。
(4)以石墨为电极电解溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为 。
(5)基于上述分析，用溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：。
①基态的价电子轨道表示式为 。
②KCl的作用是 。
(6)氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用 。
15．（18分）屈恶昔康(F)可治疗骨关节炎，其合成路线如图，回答下列问题：
(1)A的名称为 ；B中官能团的名称为 。
(2)A→B所用的试剂X为 (填名称)，该反应的反应类型为 。
(3)D的结构简式为 。
(4)写出D→E的化学方程式： 。
(5)已知化合物H是E的同分异构体，则符合下列条件的H的结构有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰(氢原子数之比为4∶2∶2∶1∶1)的结构简式为 (填1种即可)。
①苯环上有三个取代基，其中两个为—CH2CN②能发生银镜反应
(6)写出以和乙二酸为原料合成的路线 (其他无机试剂任选)。
16．甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答：
(1)活性Fe3O4-x催化反应，进而可制得甲酸。该反应的 0(填“>”或“<”)，理由是 。
(2)某温度下，HCOOH电离平衡常数为，当HCOOH平衡浓度为xml/L时，HCOOH已电离的弱电解质分子数的电离度 (电离度，用含和x的代数式表示，可不化简)。
(3)某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满1.0ml/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。CO2、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。
①下列说法正确的是 。
A．反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ
B．反应
C．混合体系达平衡后：
D．若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时，的值与未加盐酸时相同
②保持其它条件不变，若反应起始时溶液中同时还含有0.10ml/L盐酸，请在上图中画出CO的浓度与反应时间的变化关系图 。
(4)一种由CO2电化学法合成甲酸盐的工作原理如图所示。电极b为 极。电解一段时间后，若两侧电解液中K+的物质的量相差0.08ml，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为 L(假设产生的气体全部逸出)。评卷人
得分
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
评卷人
得分
二、非选择题：本题共4小题，共64分。
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01ml·L-1)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5ml·L-1)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
实验
铜粉/g
/g
蒸馏水/mL
实验现象
1
0.1
1.8
2
棕黄色溶液变为墨绿色
2
0.5
1.8
2
棕黄色溶液变为白色浊液