2025年高考押题预测卷：化学（湖北卷01）（解析版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学（湖北卷01）（解析版），共16页。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O-16 Na 23 Cu 64 Pd 106
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．湖北山水奇秀、资源丰富、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是
A．随州出土曾侯乙编钟上铜绿为碱式碳酸铜
B．荆州花炮就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩
C．武汉黄陂发掘的商代古城——“盘龙城”遗址，考古时利用可以测定文物年代
D．武穴山药的主要成分为淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体
【答案】A
【解析】A．铜绿为碱式碳酸铜，A正确；B．烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属及其化合物灼烧时呈现的各种艳丽色彩，B错误；C．考古利用测定文物年代，C错误；D．淀粉和纤维素的分子式都可以用(C6H10O5)n表示，但是两者的n值不同，因此它们的分子式并不相同，故淀粉和纤维素不能互为同分异构体，D错误；答案选A。
2．化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用。下列不属于治理“三废”应遵循的原则
A．无害化B．差异化C．减量化D．资源化
【答案】B
【解析】“三废”治理的核心原则是减量化（减少废物产生量）、无害化（处理废物使其对环境和健康无害）和资源化（将废物转化为可利用资源），这三个原则是化学工业污染防治的常规要求，故本题选B。
3．下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是
A．试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤
B．利用萃取和柱色谱法，可从青蒿中提取、分离青蒿素
C．向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，可检验该氯水是否为久置氯水
D．用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，无法判断该织物是否含蛋白质
【答案】B
【解析】A．浓氨水不能与银反应，也不能溶解银，故试管壁上的银镜不能用浓氨水洗涤，而不应该用稀硝酸进行洗涤，A错误；B．青蒿素易溶于有机溶剂，且可利用扩散速率不同分离混合物，则用萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素，B正确；C．向氯水中加入过量铁粉，不管该氯水是否为久置氯水均只生成FeCl2，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，均无明显现象，C错误；D．蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛气味，为其他纤维没有，故用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，可判断该织物是否含蛋白质，D错误；故答案为：B。
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，化学用语能表达这一核心素养。下列化学用语表达错误的是
A．基态镍原子的结构示意图：
B．用电子式表示的形成过程：
C．合成锦纶-66的化学方程式：
D．乙烯分子中键的形成过程：
【答案】C
【解析】A．镍是28号元素，基态镍原子的结构示意图为：，A正确；B．氯化钠是离子化合物，形成过程存在电子的转移，，B正确；C．根据反应物和产物可知，反应式不遵守原子守恒，化学计量为，C错误；D．乙烯中存在键，图中表示两个平行的p轨道重叠过程，原子轨道镜面对称，D正确；故选C。
5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法，错误的是
【答案】A
【解析】A．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，是因为NaHCO3晶体结构中的HCO之间能形成氢键，不利于HCO>与水分子之间形成氢键，而CO能与水分子之间形成氢键，故NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3在水中的溶解度，A 选项错误；B．是极性分子，是非极性分子，而水为极性分子，故在水中的溶解度大于，B选项正确；C．石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，C选项正确；D．分子之间存在氢键，沸点相对较高，在标准状况下呈液态，D选项正确；故选A。
6．氟虫腈是一种苯基吡唑类杀虫剂，杀虫谱广，对害虫以胃毒作用为主，兼有触杀和一定的内吸作用，其杀虫机制在于阻断昆虫γ-氨基丁酸和谷氨酸介导的氯离子通道，从而造成昆虫中枢神经系统过度兴奋，其结构简式如图所示。下列关于氟虫腈的说法错误的是
A．分子式为C12H4Cl2F6N4OSB．分子中无手性碳原子
C．分子中C、N原子的杂化方式均有3种D．分子中所有原子可能共面
【答案】D
【解析】A．根据结构简式可知，一分子该有机物含12个C、4个H、4个N、1个O、1个S、2个Cl，则分子式为C12H4Cl2F6N4OS，A正确；B．其结构中无手性碳原子，B正确；C．C原子的杂化方式：苯环上碳为sp2杂化，d三氟甲基上的碳为sp3杂化，氰基-CN上的碳为sp杂化，N原子的杂化方式：氰基-CN上的氮为sp杂化，氨基-NH2上的氮为sp3杂化，五元环的氮为sp2杂化，故分子中C、N原子的杂化方式均有3种，C正确；D．分子中的三氟甲基上的碳为sp3杂化，是饱和碳原子，与其他四个原子构成四面体结构，这五个原子不可能共面，D错误；故选D。
7．下列过程中，对应的反应方程式错误的是
【答案】D
【解析】A．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，离子方程式为，故A正确；B．浓氨水与氯气反应生成氮气和氯化铵，离子方程式为，故B正确；C．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应生成氧气、二价锰离子和水，-1价氧原子均被用于氧气，离子方程式为，故C正确；D．甲醛可以看成含有2个醛基，所以1mlHCHO能与4ml银氨离子反应，则甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热的离子方程式为，故D错误；故答案为D。
8．化学仿生学是用化学方法在分子水平上模拟生物体功能的一门科学。下列说法错误的是
A．模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键
B．模仿叶绿体分解水的功能开发的光催化剂能将光能转化为化学能
C．模仿生物细胞膜制成的海水淡化反渗透膜属于功能高分子材料
D．模仿荷叶表面微观结构和蜡质层制成的自清洁涂层需选用疏水材料
【答案】A
【解析】A．模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带不会与被黏着物之间形成化学键，只是由于压强原理以及与被黏着物之间形成分子间作用力，故A错误；B．光催化剂是一种能够利用光能催化化学反应的物质，可以将光能转化为化学能，故B正确；C．高分子反渗透膜是一种半透膜，主要由聚醚酯、聚丙烯酸酯等高分子材料制成，故C正确；D．水滴落在荷叶表面或者蜡质层制成的自清洁涂层，会形成水滴滑落，则需选用疏水材料，故D正确；故选A。
9．化合物的化学式为，可用于Friedel-Crafts节基化和环己基化反应催化剂。均为短周期主族元素，与同主族，同周期，基态原子的价层电子排布式为，基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍，与原子的质子数之和是原子序数的4倍。下列说法正确的是
A．电负性：
B．的单质易溶于
C．键角：
D．基态原子核外电子的空间运动状态均有5种
【答案】B
【分析】由基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍可知，为，同周期，由基态原子的价层电子排布式为可知，为，由与同主族，与原子的质子数之和是原子序数的4倍可知，、分别为、S。
【解析】A．同周期主族元素电负性从左向右电负性逐渐增大，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，所以电负性：，A项错误；B．W的单质是硫单质，易溶于，B项正确；C．是，正四面体形，键角为，是，平面三角形，键角为，C项错误；D．基态碳原子核外电子的空间运动状态有4种，D项错误；故选B。
10．实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸：
已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，苯甲醛的熔点，肉桂酸的熔点，乙酸酐易水解。
操作：①将苯甲醛乙酸酐混合加热回流
②向回流后的混合液中加入溶液调节溶液至碱性
③将“②”中溶液装入下图的Ⅱ装置中，并通入水蒸气，Ⅲ中收集到苯甲醛和水
④……，得到纯净的肉桂酸。
下列有关说法错误的是
A．肉桂酸的产率为
B．回流过程中可能有气泡产生
C．操作③结束时，应先打开弹簧夹再移去热源
D．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品
【答案】A
【分析】将一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3混合加热回流0.5h；向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性，将肉桂酸、乙酸、乙酸酐等转化为盐；通入水蒸气进行蒸馏，收集苯甲醛；将蒸馏后剩余溶液中加入酸，重新生成肉桂酸等，肉桂酸难溶于水，过滤后洗涤、干燥，便可获得肉桂酸。
【解析】A．5.3g苯甲醛的物质的量为0.05ml，6.12g乙酸酐的物质的量为0.06ml，理论上生成肉桂酸的物质的量为0.05ml，质量为0.05ml×148g/ml=7.4g，则肉桂酸的产率为≈83.8%，A错误；B．回流过程中生成的乙酸和肉桂酸与碳酸钾可能反应生成二氧化碳气体，因此可能产生气泡，B正确；C．操作③结束时，为防止发生倒吸，应先打开弹簧夹使系统与大气相通，再移去热源，C正确；D．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，使肉桂酸钾转化为肉桂酸，肉桂酸难溶于水，生成沉淀，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品，D正确；故选A。
11．氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为apm。下列叙述不正确的是
A．铜元素基态原子的核外电子共有15种空间运动状态
B．2个铜原子的最近距离为
C．N原子的配位数是12个
D．该晶体密度
【答案】C
【解析】A．铜元素基态原子的核外电子排布式为。s轨道有1种空间运动状态，p轨道有3种空间运动状态，d轨道有3种空间运动状态。1s、2s、3s、4s共4种空间运动状态；2p、3p共6种空间运动状态；3d有5种空间运动状态，所以共有种空间运动状态，A正确；B．由晶胞结构可知，2个铜原子的最近距离为面对角线的一半。晶胞边长为apm，根据勾股定理，面对角线长度为，那么2个铜原子的最近距离为，B正确；C．以顶点的N原子为例，与之距离最近且相等的Cu原子位于面心，每个顶点的N原子被8个晶胞共用，每个面心的Cu原子被2个晶胞共用，所以N原子的配位数是6，C错误；D．根据均摊法，晶胞中N原子个数为，Cu原子个数为，则晶胞质量，晶胞体积，根据密度公式，可得该晶体密度，D正确；故选C。
12．氢化钠可用作野外生氢剂：。为阿伏加德罗常数的值，若生成4.0g NaOH，下列叙述正确的是
A．转移的电子数为
B．消耗的分子中含有孤电子对数为
C．生成氢气的体积为2.24L
D．该反应为熵减过程
【答案】A
【解析】A．根据反应可知，生成1个氢分子转移1个电子，所以生成4.0g NaOH，即0.1ml NaOH转移0.1ml，A项正确；B．生成0.1ml NaOH消耗0.1ml，每个水分子中含有2对孤对电子，所以消耗的含有孤电子对数为，B项错误；C．没有已知温度、压强，无法计算氢气的体积，C项错误；D．该反应是气体增多的反应，所以是熵增过程，D项错误；答案选A。
13．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，，下列说法正确的是
A．的溶液中，
B．与溶液反应：
C．以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定水溶液的浓度
D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中
【答案】D
【分析】在H2S溶液中存在电离平衡：、，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、、的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知，由②和③交点的pH=13.0可知，据此回答。
【解析】A．Na2S溶液中存在水解平衡、（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数，设水解的的浓度为x ml/L，列三段式有：，则，x≈0.00915，说明该浓度下基本水解完全，则存在，A错误；B．由于具有强氧化性，具有还原性，与溶液反应：，B错误；C．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，C错误；D．===，已知饱和溶液的浓度约为，代入数据：，故，D正确；故选D。
14．工业用利用如图所示装置进行粗金的精炼提纯，Au制成的粗金板（含银）和纯金板作电极，HAuCl4-HCl作电解液进行精炼时，粗金板表面因附着生成的AgCl发生钝化。可通过直流电叠加交流电进行不对称脉动电流电解，阳极上周期性出现正、负半周期。下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极
B．电解过程中c(HAuCl4)保持不变
C．当电流处于BCD时，粗金板做阴极
D．粗金板表面钝化电极反应式为Ag-e-=Ag+
【答案】C
【分析】根据电解精炼原理，粗金板应为阳极，应接电源的正极，a为电源的正极，b是电源的负极，纯金板为阴极，粗金板的电极反应式为Au-3e-+4Cl-=AuCl4-；Ag-e-+Cl-=AgCl，随着AgCl增多，阳极钝化，电解效率降低，当电流处于交流电的负半周期时，粗金板做阴极，电极反应式为AgCl-e-=Ag+Cl-达到去极化的目的。
【解析】A．根据电解精炼原理，粗金板应为阳极，应接电源的正极，a为电源的正极，A错误；B．电解精炼的过程中，电解质浓度将减小，B错误；C．当电流处于BCD时，即为交流电的负半周期时，粗金板做阴极，电极反应式为AgCl-e-=Ag+Cl-达到去极化的目的，C正确；D．电解质溶液中有大量Cl—，粗金板表面钝化电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，Ｄ错误；故选C。
15．我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件。该分子在紫外光照射下关环(电路接通)，在可见光照射下开环(电路断开)，其微观示意图如下。下列说法错误的是
A．石墨烯可以导电
B．单分子开关经紫外光照射发生了物理变化
C．水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离
D．紫外光照射后，单分子开关体系内的电子具有流动性，故可以导电
【答案】B
【解析】A．在石墨烯中C原子采用sp2杂化，每个碳原子的成键数为3，每个C原子上有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。由于所有的p轨道相互平行而且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。因此石墨烯具有导电性，A正确；B．单分子开关经紫外光照射形成了碳碳单键，这样的C原子再与其他原子或原子团结合形成化学键，产生了新的物质，因此发生了化学变化，B错误；C．由图可知：单分子开关与石墨烯片断之间通过酰胺键相连，则水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离，C正确；D．紫外线照射后，单分子开关体系内有共轭结构，体系内的电子具有流动性，因此可以导电，D正确；故合理选项是B。
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题，共4题，共55分。
16．（13分）钯(Pd)是一种银白色金属，质软、有良好的延展性和可塑性，块状金属钯能吸收大量氢气。用某废钯催化剂(主要杂质是碳和有机物及少量铁和锌)制备的流程如下：
（1）钯位于第五周期的第10个纵行，钯在周期表的 区；王水中含，的空间结构名称是 。
（2）为验证与形成了配位键，需用仪器测定的表征结构，所用的仪器是 (填字母)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振氢谱仪 d.射线衍射仪
（3）已知为二元弱碱，在水中第一步电离为：，则其第二步电离的电离方程式为 ，与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
（4）“还原”时，还原的化学方程式为 。
（5）“沉钯”时加入盐酸的作用是 。
（6）海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为，储氢后，氢气的浓度为(吸附氢气的物质的量)，则吸附的氢气体积(标准状况)是海绵钯体积的 倍(用含、的分数式表示)。
【答案】（1）d（1分） 平面三角形（1分）
（2）b（2分）
（3）（2分） （1分）
（4）（2分）
（5）中和(或与反应)，促进转化为沉淀（2分）
（6）（2分）
【分析】废钯催化剂高温焚烧有机物、C、Fe、Zn、Pd被氧气氧化生成氧化物，有机物、C转化为尾气而除去，加入N2H4，PdO被N2H4还原产生Pd，Fe被还原为Fe单质，Zn被还原为Zn单质，再向其中加入王水，Pd、Fe、Zn都能溶于王水，其中Pd与王水反应得到H2[PdCl4]溶液，同时产生有毒无色气体NO气体，再向溶液中加入浓氨水调节溶液pH，钯转化为可溶性的[Pd(NH3)4]2+，铁离子、锌离子全部形成Fe(OH)3、Zn(OH)2沉淀，然后过滤，向滤液中加入盐酸，析出得到[Pd(NH3)2]Cl2黄色晶体，然后煅烧得到PdCl2，再经过还原得到Pd，据此解答。
【解析】（1）钯位于第五周期的第10个纵行，钯在周期表的d区；王水中含，的价层电子对数为，空间结构名称是平面三角形；（2）红外光谱仪可以检测出化学键及官能团的信息，所以用测定的表征结构，所用的仪器是红外光谱仪；（3）为二元弱碱，在水中第一步电离为：，则其第二步电离的电离方程式为，与硫酸形成的酸式盐，说明硫酸过量，所以化学式为；（4）根据氧化还原反应的书写规则，还原的化学方程式为；（5）“沉钯”时加入盐酸的作用是中和(或与反应)，促进转化为沉淀；（6）可知的质量为106g，密度为，得体积为，储氢后，氢气的浓度为，则体积为22.4rL，则吸附的氢气体积(标准状况)是海绵钯体积的。
17．（14分）石灰石是生产石灰、硅酸盐水泥的重要原料。其主要成分是碳酸钙，分解反应如下：
回答下列问题：
（1）在不同的热力学温度下，分压对碳酸钙分解反应吉布斯自由能的影响如下图所示。
已知吉布斯自由能时，正反应方向能自发进行，则碳酸钙分解反应的温度应大于 K。分压越 (填“高”或“低”)碳酸钙越难分解；图中热力学温度由大到小的顺序为 ，理由是 (从角度解释)。
（2）某温度下将：固体装入容积为1L的真空密闭容器内，充分发生反应：
反应：
反应：
①该温度下达平衡后，有剩余，测得气体中的物质的量分数为0.16，则密闭容器内平衡时CaO的物质的量为 ml，反应平衡常数为 (列出计算式)。
②关于该平衡体系，下列说法正确的是 (填标号)。
A．气体中恒定，则体系处于平衡状态
B．压缩容器体积，达新平衡后浓度不变
C．通入，再次达平衡，总压强增大
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，体系处于平衡状态
（3）过量碳酸钙粉末置于水中达到沉淀溶解平衡，上层清液中有关离子浓度大小关系正确的是___________(填标号)。[已知，的电离常数，]
A．B．
C．D．
【答案】（1）1112.5（1分） 高（1分） （2分） 分压相同时，根据，温度越高，越小，越容易自发进行，故（2分）
（2）①0.84（2分） （2分） ②BD（2分）
（3）BC（2分）
【解析】（1）根据，令，可得，即碳酸钙分解反应温度应大于1112.5K；相同温度下，分压越高，越大，越难自发分解，所以分压高时碳酸钙越难分解；由，，，相同分压下，越小，T越大，图中相同分压时，大小为曲线>曲线>曲线，所以热力学温度由大到小顺序为； 分压相同时，根据，温度越高，越小，越容易自发进行，故。
（2）①设反应I生成x ml CaO（即生成x ml），反应II生成y ml（则生成2yml CO，消耗2yml ），平衡时为x - 2y，由（体积1L），且，即，又x - 2y = 0.52，联立解得x = 0.84，y = 0.16；反应II平衡常数（），
故平衡时CaO的物质的量为0.84ml，反应II平衡常数为；
②A．反应中C、O原子个数比固定，恒定不能判断平衡，A错误；B．温度不变，不变，压缩容器体积，浓度不变，B正确；C．温度不变，不变，浓度不变，总压强不变，C错误；D．混合气体平均相对分子质量不再改变，说明气体总物质的量不变，反应达平衡，D正确；故选BD。
（3）对于过量碳酸钙粉末置于水中的沉淀溶解平衡体系：
由，会发生水解，导致，故A错误，B正确；，其水解常数，由于，所以，水解程度大于电离程度，故C正确，D错误；综上，答案选 BC。
18．（14分）某小组欲探究与在水溶液中能否大量共存，查阅资料后进行了如下分析和验证。
已知：①在大于5.2时就能完全转化为沉淀，且极稀的溶液大于7.
②室温下、。
I．理论分析
（1）若仅考虑与的双水解，通过计算平衡常数分析，室温下二者 (填“能”或“不能”)大量共存，理由是 。
II．实验验证
实验i
实验ii
（2）实验i中以最节约原则配制的溶液时，所需玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还需 。
（3）结合实验ii中数据，分析实验i中未出现白色沉淀的原因是： 。
（4）为验证（3）中的猜想，某同学又设计了实验iii：取悬浊液于试管中，加入饱和溶液，浊液放置一段时间后即变澄清。若改加饱和YCl溶液做对照，浊液长时间都不变澄清。若实验iii能证明（3）中的猜想，其中应是 (填化学式)。
（5）对实验i中3杯混合液加热一段时间后，均出现白色沉淀。资料显示，也是白色难溶于水的沉淀。把上述实验获得的沉淀经过滤、反复洗涤后，测得最后一次洗涤液小于7.
①由此可以判断，沉淀一定含有 [填“”或“”]。试分析洗涤液呈酸性的原因 。
②如何证明上述白色沉淀已洗涤干净： 。
【答案】（1）不能（1分） 反应+3+3H2OAl(OH)3+3CH3COOH的平衡常数K=，平衡常数大于105的反应可以认为是能完全进行的（2分）
（2）100mL容量瓶、玻璃棒（2分）
（3）Al3+和CH3COO-形成的Al(CH3COO)3是弱电解质，导致溶液中Al3+浓度降低了（2分）
（4）NH4Cl（1分）
（5）①（2分） Al(OH)2+的水解程度比CH3COO-的水解程度更大，以此溶液为酸性（2分） ②取最后一次洗涤液于干净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，未出现白色沉淀，说明已洗涤干净（2分）
【分析】某小组欲探究与在水溶液中能否大量共存，实验i中溶液和溶液混合后没有白色沉淀生成，结合实验ii中数据，溶液和溶液混合后电导率下降，说明离子浓度降低了，可能原因是Al3+和CH3COO-形成的Al(CH3COO)3是弱电解质，以此解答。
【解析】（1）室温下与不能大量共存，理由是：反应+3+3H2OAl(OH)3+3CH3COOH的平衡常数K===，平衡常数大于105的反应可以认为是能完全进行的。
（2）实验i中共使用1ml/L醋酸钠溶液100mL，则配制的溶液时，所需玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还需100mL容量瓶、玻璃棒。
（3）结合实验ii中数据，溶液和溶液混合后电导率下降，说明离子浓度降低了，分析实验i中未出现白色沉淀的原因是：Al3+和CH3COO-形成的Al(CH3COO)3是弱电解质，导致溶液中铝离子浓度降低了。
（4）为了验证Al(CH3COO)3是弱电解质，取悬浊液于试管中，加入饱和溶液，浊液放置一段时间后即变澄清，为了做对照实验应该加入一种不含CH3COO-的铵盐溶液，应是NH4Cl。
（5）①极稀的溶液大于7，而把上述实验获得的沉淀经过滤、反复洗涤后，测得最后一次洗涤液小于7，沉淀一定含有；洗涤液呈酸性的原因是：Al(OH)2+的水解程度比CH3COO-的水解程度更大，以此溶液为酸性。
②白色沉淀表面含有NaCl溶液，证明上述白色沉淀已洗涤干净，只需检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，操作为：取最后一次洗涤液于干净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，未出现白色沉淀，说明已洗涤干净。
19．（14分）化合物H是一种功能高分子材料。一种合成H的路线如下：
已知：①；②。
回答下列问题：
（1）A到B的反应类型为 ，B的结构简式为 。
（2）等物质的量的A、C、D、F四种有机物中含有手性碳原子数最多的是 (填标号)。
（3）K是G的同分异构体。同时满足下列条件的K共有 种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式： 。
①分子中含有苯环 ②苯环上仅有两个取代基
（4）E的官能团的名称为 ，E的沸点远低于F，其原因为 。
（5）参照上述合成路线和信息，设计以和甲醇为原料合成的合成路线如下：
写出由R转化为T的反应方程式： 。
【答案】（1）消去反应（1分） （2分）
（2）F（2分）
（3）18（2分） （2分）
（4）酮羰基（1分） F分子能形成分子间氢键，而E分子不能形成（2分）
（5）（2分）
【分析】由反应条件可知，A发生消去反应生成B，B和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成C，可以推知B为，C和乙醇发生酯化反应生成D，D发生已知信息②的反应原理得到E，E和H2发生加成反应生成F，F发生消去反应生成G，G发生加聚反应生成H，以此解答。
【解析】（1）由分析可知，A到B的反应类型为消去反应，B的结构简式为。
（2）手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，A中含有4个手性碳原子：，C中含有3个手性碳原子：，D中含有3个手性碳原子：，F中含有5个手性碳原子：，含有手性碳原子数最多的是F。
（3）G的分子式为，根据不饱和度计算可知，除去苯环后为烷基，即苯环上的两个烷基可能为甲基、丁基或乙基、丙基的组合。丁基有4种，即甲基、丁基组合时有4×3=12种，丙基有2种，即乙基、丙基组合时有2×3=6种，总共18种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体中含有3个对称的甲基，且为对称的结构，结构简式为：。
（4）由E的结构简式可知，E的官能团的名称为酮羰基，E的沸点远低于F，其原因为：F分子能形成分子间氢键，而E分子不能形成。
（5）和酸性高锰酸钾溶液发生已知信息①的氧化反应生成，和甲醇发生取代反应生成，R转化为T的反应方程式为：。
选项
宏观辨识
微观探析
A
溶解度(20℃)：大于
阴离子电荷不同
B
在水中的溶解度大于
是极性分子，是非极性分子
C
石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D
在标准状况下呈液态
分子之间存在氢键
A
红热的铁与水蒸气反应
B
浓氨水检验氯气管道是否漏气
C
向H218O2中加入酸化的
D
甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热
实验序号
混合前试剂
混合后
实验i
溶液
溶液
现象
溶液
20
10
均无明显现象，溶液保持澄清透明
5.59
30
10
5.96
50
10
6.28
实验序号
试剂1()
电导率()
试剂2()
电导率()
等体积混合的电导率()
实验ii
0.97
1.05
1.01
0.97
1.12
1.04
0.97
2.17
1.08