2025年高考押题预测卷：化学（全国卷01）（考试版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学（全国卷01）（考试版），共8页。试卷主要包含了下列相关离子方程式表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
（建议用时：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是
A．利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
C．我国歼-35A战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料
D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油
2．生活因有机而多姿多彩，化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮(N)的关键前体，制取N的部分流程如下。
下列说法错误的是
A．从M到Q的反应为取代反应
B．P→M引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”的目的是防止氨基被氧化
C．Q分子中所有原子可能在同一平面
D．1mlN最多可与3mlNaOH反应
3．利用悬浊液吸收气体可制取和，实验装置如图所示。已知：易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成下列说法正确的是
A．装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越快
B．装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成
C．在装置D中制取
D．装置D中热水浴温度越高越好
4．下列相关离子方程式表示正确的是
A．向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色：
B．向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去：
C．向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成：
D．向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝：
5．W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，五种元素组成如图所示的某离子液体。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y>Z>XB．R的简单氢化物的VSEPR模型为四面体
C．简单气态氢化物的稳定性：Z>XD．原子半径：X>Y>Z
6．二苯重氮甲烷()在抗生素的制备过程中起关键作用。以二苯甲酮腙()为前体合成二苯重氮甲烷的原理如图所示。下列说法错误的是
A．为催化剂
B．若以铅蓄电池为电源，则与石墨一极相连的为电极
C．阴极的电极反应式为
D．理论上生成的同时生成1.5ml二苯重氮甲烷
7．砷酸为三元弱酸，常温下向的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。
已知：①；②。下列叙述正确的是
A．常温下，时
B．从开始滴加NaOH溶液至过量，水的电离程度始终增大
C．当时，溶液中存在：
D．常温下，水解反应的
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
8．（15分）磁性氧化铁是生产颜料、抛光剂、录音磁带和电讯器材的重要原料。以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：
(1)基态Fe原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为 ；基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形；
(2)“焙烧Ⅰ”过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是： (任答一点)。
(3)焙烧Ⅱ由氧化铝、氧化铁制得可溶性的NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2.提取率随温度、时间变化曲线如图所示，最佳的焙烧时间与温度是 。写出由氧化铝制得可溶性的NH4Al(SO4)2相关的化学反应方程式为 。
(4)写出“滤渣I”主要成分的一种用途 。
(5)“焙烧Ⅲ”在隔绝空气的条件下进行反应，理论上完全反应时参加反应的n(FeS2)：n(Fe2O3)= 。
(6)FeS2晶体的晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，FeS2晶体的密度为ρg•cm−3，阿伏加德罗常数的值为NA，则FeS2的摩尔质量M= g⋅ml﹣1(用含a、ρ、NA的代数式表示)。
9．（14分）苯甲酸苄酯()是一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡的类似杏仁的香气。该产品广泛用作花香香精的定型剂、增塑剂、溶剂、止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置如图所示。
已知：相关数据如表所示。
实验步骤：将苯甲酸钠、氯化苄()、甲苯加入三颈烧瓶中，在下反应。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行，又有白色固体析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。减压蒸馏后溶液呈白色乳浊态，过滤后进一步蒸馏得到苯甲酸苄酯。
回答下列问题：
(1)仪器X的主要作用是 ；冷却水应该从X的 口通入(填“上”或“下”)；为控制反应在进行，实验中可采取的措施是 。
(2)加入甲苯的作用是 ；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(3)减压蒸馏后过滤除去的物质是 (填名称)。
(4)在蒸馏操作中，下列仪器选择及安装都正确的是 (填标号)。
A． B．
C． D．
安装好蒸馏装置后，加入待蒸馏的物质和沸石， (填操作)，加热，弃去前馏分，收集的馏分。
(5)本实验中苯甲酸苄酯的产率是 (保留两位有效数字)。
10．（14分）碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：
I.和生成甲醇涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
(1)反应 。
(2)时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图所示。
①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是 。
②时，若在密闭容器中充入和，在压强为时，生成0.6ml CO，则时，主反应的压强平衡常数 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)
II.催化剂的性能测试：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。
(3)时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为 。
(4)其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、2所示。
①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为 。
②温度高于时，平衡转化率升高的原因是 。
③温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因： 。
11．（15分）是合成某药物的中间体，一种合成的路线如下：
已知：代表乙基。
回答下列问题：
(1)B的名称为 。
(2)E中所含官能团的名称为 。
(3)分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的化学方程式： 。
(4)下列有机物的酸性由强到弱的排序为 （填字母，用“>”连接）。
a． b． c． d．
(5)为加成反应，且的分子式为，的结构简式为 。
(6)满足下列条件的C的同分异构体有 种（不含立体异构），其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为 （写出1种即可）。
①有机物与足量银氨溶液反应生成 ②仅含1种官能团
(7)以和为原料合成，设计合成路线如下：，其中、的结构简式分别为 、 。物质
相对分子质量
密度
沸点
溶解性
氯化苄
126.5
1.1
179
易溶于苯、甲苯
甲苯
92
0.867
111
—
苯甲酸苄酯
212
1.2
324
易溶于苯、甲苯