2025年高考押题预测卷：化学（广西卷02）（考试版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学（广西卷02）（考试版），共8页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-16 K-39 Fe-56 Ti-48
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学学科提倡从生活走进化学，从化学走向社会，下列有关说法不正确的是
A．汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题
B．用灼烧的方法可以鉴别纯棉织物和纯毛织物
C．维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，能促进铁的吸收
D．铝制品表面形成的致密氧化膜，起着保护内部金属的作用
2．下列化学用语表述正确的是
A．的电子式：
B．中子数为18的原子：
C．基态N原子的轨道表示式：
D．的VSEPR模型：
4．广西梧州盛产茶叶，茶叶经过高温“杀青”生成清香味的反式青叶醇，转化过程为
下列说法正确的是
A．青叶醇的分子式为
B．青叶醇分子中含有极性键、非极性键和氢键等化学键
C．反式青叶醇能与发生加成反应，且产物中手性碳原子个数为2
D．反式青叶醇分子中共平面的原子数目最多为15
4．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为
B．溶液中含有的数目小于
C．反应中每生成时，转移电子的数目为
D．向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为
6．下列离子方程式正确的是
A．往溶液中通入足量：
B．往溶液中滴入少量盐酸：
C．用硝酸溶液溶解FeS：
D．足量镁粉与溶液反应：
7．嫦娥六号挖回的月背土壤成分确认了的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。短周期中，Y原子半径最大，基态X原子价层电子排布式为，W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：B．和的阴、阳离子数目比不同
C．分子是非极性分子D．单质熔点：
8．在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．含N分子参与的反应不一定有电子转移
B．增大NO的量，C3H8的平衡转化率增大
C．由•C3H7生成丙烯的历程有2种
D．当存在反应NO+NO2+H2O=2HONO时，最终生成的水减少
9．在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)备受关注。它独特之处在于用同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该电池表明在酸性环境中的氧化性强于碱性环境
B．电池的总反应为
C．当外电路通过时，中间室生成的质量为
D．分解产生的在石墨2电极也可以放电，因此的分解不会影响电池效率
10．亚氯酸钠（，受热易分解）是一种重要的含氯消毒剂，一种制备的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．“滤渣”的主要成分为B．流程中两处盐酸的作用相同
C．操作a为“减压蒸发”D．理论上，该流程中
11．已知的晶胞结构如图所示，边长为，晶胞中分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．与O间的最短距离：
C．晶胞中与紧邻的O个数为8个
D．在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置
12．下列实验根据现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
13．利用丙烷制取丙烯的原理为： 。在总压分别为时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度和压强的变化如图所示。下列说法错误的是
A．增大压强该反应正，逆反应速率均增大
B．总压由变为时，平衡常数变大
C．压强、温度不变，充入惰性气体，的转化率增大
D．曲线④表示时的体积分数随温度的变化曲线
14．亚磷酸是二元弱酸。常温下，在溶液中缓慢通入HCl气体，混合液中含P粒子浓度与pH关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．代表与pH关系 B．第二步水解常数
C．混合溶液 D．N点时存在：
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）钛白粉()是一种性能优良、应用广泛的白色颜料，工业上以钛铁矿精矿(主要成分为，含少量、和)为原料冶炼钛白粉的流程如图所示。
已知：酸解后，钛主要以形式存在。室温条件下，在的溶液中会完全水解生成沉淀。
回答下列问题：
(1)基态原子核外价层电子排布式为 。
(2)试剂X应为 (填化学式)。
(3)酸解过程中，发生的非氧化还原反应的化学方程式为 。
(4)酸解后需要加入铁粉还原的原因是 。
(5)测定样品中纯度：取样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成溶液。取所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴溶液，用标准溶液滴定，将转化成，重复操作3次，平均消耗标准溶液。
①该样品中的质量分数是 (保留2位有效数字)。
②若其他操作都正确，量取待测液的滴定管没有润洗，则测得结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(6)一种四方晶系的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为、、。原子的配位数是 ，该晶体的密度是 (用含的代数式表示)
16．（14分）实验室以废铁屑(含少量和)、稀硫酸和饱和溶液为原料，用如下A、B、C装置模拟工业制备，并测定结晶水的含量。
(1)仪器a的名称为 。
(2)装置A用于制备溶液，A中电磁加热搅拌器的作用为 。
(3)若装置A中通入改为通入空气，A中发生的主要离子反应方程式为 。
(4)将制得的溶液与饱和溶液混合后，装入装置B的锥形瓶中制备晶体：在搅拌下蒸发浓缩；混合溶液需调节在1~2之间的目的是 ，蒸发浓缩至液面刚好 为止，冷却结晶析出晶体，证明的溶解度 和(填“大于”或“小于”)，洗涤过滤后所得晶体的最佳试剂应选用 (填“冷水”、“乙醇”或“饱和食盐水”)。
(5)取制得的纯净晶体，用装置C在惰性气体氛围中充分加热，加热后的固体呈红棕色，收集分解生成氮气，则晶体中n的值为 。
17．（15分）用磷石膏(主要成分是)可生产硫酸或硫。回答下列问题：
(1)用硫黄还原磷石膏。已知下列反应：
①
②
则反应：的 。(用和表示)。
(2)用高硫煤还原磷石膏。温度对等时间内转化率影响的曲线如图甲所示，的作用是 ；当温度高于时，两条曲线趋于相同的可能原因是 。
(3)用还原磷石膏。不同反应温度下可得到不同的产物。
①低于时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是 。
②下，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入，起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，的转化率为80%，则初始时 ，该反应的分压平衡常数中 。(分压=总压×物质的量分数，忽略副反应)。
(4)用C还原磷石膏。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与的物质的量之比)的混合物，煅烧至无气体产生，结果如图乙所示。
①当C/S值为0.5时，试解释的转化率接近80%，但的体积分数却低于10%的原因 。
②当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数不升反降，可能的原因是 。
(5)生产硫酸：依上述四种还原途径，分析用磷石膏生产硫酸比较适宜途径和条件是 。
18．（15分）有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如下图所示。
已知：
其中R1、R2为烃基或氢原子
回答下列问题：
(1)A的名称为 。
(2)C中含氧官能团的名称为 、 。
(3)C→D的反应类型为 。
(4)G的结构简式为 。
(5)A→B的化学方程式为 。
(6)B的同分异构体中，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的共有 种；写出一种B的同分异构体，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3:3:2:2，结构简式为 。
(7)参照题干合成路线，以环己醇()为原料，写出制取的合成路线 (其他试剂任选)。
A．制备
B．制备无水
C．除去中少量的HCl
D．可用于制备
选项
实验
现象
结论
A
在25℃和50℃时，分别测量0.1 ml·L-1Na2CO3溶液的pH
升高温度，溶液的pH下降
pH 变化是KW的改变与水解平衡移动共同作用的结果
B
向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液
酸性 KMnO4溶液褪色
Fe2+具有还原性
C
向盛有2 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液的试管中先滴加2滴0.1 ml·L-1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 ml·L-1 NaBr 溶液
先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀
Ksp(AgBr)