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2022年高考押题预测卷02（天津卷）-化学（考试版）
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这是一份2022年高考押题预测卷02（天津卷）-化学（考试版），共5页。
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Fe-56 Sc-45 C-59 Ni-59
1.STSE是科学(Science)，技术(Technlgy)，社会(Sciety)，环境(Envirnment)的英文缩写，下列有关STSE说法正确的是
A．高性能碳化硅属于有机合成材料
B．长期施用铵态氮肥，会使土壤酸化，导致土壤板结
C．紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质盐析的原理
D．人工合成淀粉 ，分子式为(C6H10O5)n，是纯净物
2.下列说法正确的是
A．HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键
B．H2O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大，熔点依次增大
C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同
D．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱
3.中国科学家研究获得仅由硼原子组成的硼烯(结构如图)，下列说法正确的是
A．硼烯是一种新型含硼化合物B．中子数为6的B，其核素符号是
C．硼烯与石墨互为同位素D．硼烯的硼原子之间通过共价键结合
4.氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是
A．NaAlH4中氢元素为+1价
B．1mlNa3AlH6含10ml离子
C．在反应中有50%的氢被氧化
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1
5.下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态Cr的价层电子的轨道表示式：
B．的电子式：M g2+
C．的名称：2-乙基-1,3-二丁烯
D．乙烯分子中的π键:
6.关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①、③需要垫石棉网加热B．①、④可作反应容器
C．②、④滴定时需要润洗D．③、⑤可用于蒸馏
7.下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是
A．同温同压下，若CH4与NH3有相同的原子数，则它们的体积比为5∶4
B．标准状况下22.4L的SO3的质量为80g
C．18g重水(D2O)含有的电子数和中子数均为9NA
D．0.5ml/L硫酸中含有的H+数目为NA
8.2021 年，我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如下，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是
A．标况下，11.2L CO2中含有共用电子对数目为2 NA
B．反应②、③无法在高温下进行
C．反应②中，3.2g CH3OH 生成HCHO时转移电子数目为0.2NA
D．DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为2 NA
9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：
B．能使酚酞变红的溶液中：
C．溶液中：
D．溶液中：
10.下列叙述不正确的是
A．氨水中：
B．饱和溶液中：
C．的NaHA溶液，其：
D．在溶液中：
11.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移
B．Ⅰ室可得到H2和CO2
C．当外电路中有1ml电子通过时，理论上能生成lml(CH3)4NOH
D．电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑
12.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的序数比Y大。下列说法不正确的是
A．Z的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高
B．Y的最高价氧化物对应水化物酸性弱于M的最高价氧化物对应水化物
C．单核离子的半径R>M>Z
D．化合物RX是一种强还原剂
第II卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
13.（14分）丙二烯磷酸加氢生成顺丙烯磷酸是磷霉素合成的关键步骤，反应原理是：
回答下列问题：
（1）Pd的原子序数是46，基态Pd原子轨道中不存在单电子，基态Pd原子的价电子排布式是_________．
（2）中电负性最大的元素是_________(填元素符号)：①号碳原子的杂化方式是_____________，②号碳原子的价层电子对数为____________．
（3）有2种八面体结构：
①有极性的结构是________(填标号)．
②中中的键角_________(填“<”、“>”或“=")中的键角．
（4）能与水混溶，却不溶于，原因是______________________．
（5）Pd的晶胞俯视图如下所示：
已知1个晶胞中含4个Pd原子，其中3个Pd原子的坐标是，，则晶胞中每个Pd原子周围距离相等且最近的Pd原子有__________个；某铜钯合金可看作上述Pd晶胞中_______位置的Pd原子被Cu原子替代．
14.（18分）白藜芦醇的化学合成前体化合物H的合成路线如下：(其中R表示)
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是_______。
（2）A生成B的化学方程式是_______。
（3）D生成E的化学方程式可表示为：D=E+H2O，E的结构简式是_______。
（4）反应①②③④⑤中属于消去反应的有_______。
（5）W是分子式比A少两个CH2的有机化合物，W的同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_______。
条件：a)芳香族化合物；b)1 ml W与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 ml二氧化碳。
（6）根据上述信息，写出以为原料合成的路线(不需注明反应条件)_______。。
15.（18分）氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用二氧化氯(ClO2)水溶液或硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液来处理，以减轻环境污染。
I.
（1）用二氧化氯(ClO2)水溶液处理后，被氧化为和，该反应的离子方程式为___________。
II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理：。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。
【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。
关闭，打开，打开分液漏斗，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。
（2）①装置C中盛放和混合溶液的仪器名称是___________；
②装置B的作用是___________；
③实验结束后装置D烧杯中的溶质除NaOH之外，还可能有___________；
（3）实验结束后，在E处可连接盛有___________(填序号)溶液的注射器，再关闭，打开，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。
A．溶液B．浓硫酸
C．酸性溶液D．溶液
【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。
制备的硫代硫酸钠产品一般为，一般可用的标准溶液测定产品纯度：取产品配制成溶液，取溶液，用浓度为的标准溶液进行滴定(原理为)，相关数据记录如表：
（4）①上述滴定操作中应该选用___________作为反应的指示剂；
②计算产品的纯度为___________。
（5）查阅资料知氰化钠与硫代硫酸钠的反应是；实验室中可以代替检验___________(填离子符号)。
16.（14分）火箭使用液态偏：二甲肼(C2H8N2)和N2O4作推进剂，反应为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请回答下列问题：
（1）一定条件下，已知：
①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g) △H1=-akJ/ml
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+bkJ/ml
③2NO(g)+O2(g)=N2O4(l) △H2=-ckJ/ml
则C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)△H=_______kJ/ml。
（2）废气中的CO2工业上可以和H2反应制取气态甲醇和水蒸气[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·ml-1]，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，测得5min时CO2的转化率随温度变化如图1所示：
①活化能最大的是反应_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②T4温度下，反应Ⅱ在0~5min内平均反应速率v(H2)=_______。
③同一物质b点对应的正反应速率v(正)_______(填“>”“<”或“=”)c点对应逆反应速率v(逆)。
（3）向另一恒容密闭容器中按CO2和H2物质的量1：3投料，总物质的量为aml，在有催化剂的密闭容器中进行以下反应：
主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·ml-1
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·ml-1
测得CO2平衡转化率、CH3OH和CO选择性[转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比，如：CH3OH选择性=]随温度、压强变化情况分别如图2、图3所示：
①如图240℃以上，随着温度升高，CO2的平衡转化率增大，而CH3OH的选择性降低。分析其原因：_______。
②如图3，压强大小关系：p1_______(填“>”“<”或“=”)p3，温度T1时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因：_______。
③250℃时，在体积为VL的容器中，主反应和副反应均达到化学平衡，CO2转化率为25%，CH3OH和CO选择性均为50%，则该温度下副反应的平衡常数为_______。实验编号
1
2
3
溶液体积/mL
消耗的标准溶液体积/mL
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Fe-56 Sc-45 C-59 Ni-59
1.STSE是科学(Science)，技术(Technlgy)，社会(Sciety)，环境(Envirnment)的英文缩写，下列有关STSE说法正确的是
A．高性能碳化硅属于有机合成材料
B．长期施用铵态氮肥，会使土壤酸化，导致土壤板结
C．紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质盐析的原理
D．人工合成淀粉 ，分子式为(C6H10O5)n，是纯净物
2.下列说法正确的是
A．HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键
B．H2O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大，熔点依次增大
C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同
D．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱
3.中国科学家研究获得仅由硼原子组成的硼烯(结构如图)，下列说法正确的是
A．硼烯是一种新型含硼化合物B．中子数为6的B，其核素符号是
C．硼烯与石墨互为同位素D．硼烯的硼原子之间通过共价键结合
4.氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是
A．NaAlH4中氢元素为+1价
B．1mlNa3AlH6含10ml离子
C．在反应中有50%的氢被氧化
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1
5.下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态Cr的价层电子的轨道表示式：
B．的电子式：M g2+
C．的名称：2-乙基-1,3-二丁烯
D．乙烯分子中的π键:
6.关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①、③需要垫石棉网加热B．①、④可作反应容器
C．②、④滴定时需要润洗D．③、⑤可用于蒸馏
7.下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是
A．同温同压下，若CH4与NH3有相同的原子数，则它们的体积比为5∶4
B．标准状况下22.4L的SO3的质量为80g
C．18g重水(D2O)含有的电子数和中子数均为9NA
D．0.5ml/L硫酸中含有的H+数目为NA
8.2021 年，我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如下，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是
A．标况下，11.2L CO2中含有共用电子对数目为2 NA
B．反应②、③无法在高温下进行
C．反应②中，3.2g CH3OH 生成HCHO时转移电子数目为0.2NA
D．DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为2 NA
9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：
B．能使酚酞变红的溶液中：
C．溶液中：
D．溶液中：
10.下列叙述不正确的是
A．氨水中：
B．饱和溶液中：
C．的NaHA溶液，其：
D．在溶液中：
11.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移
B．Ⅰ室可得到H2和CO2
C．当外电路中有1ml电子通过时，理论上能生成lml(CH3)4NOH
D．电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑
12.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的序数比Y大。下列说法不正确的是
A．Z的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高
B．Y的最高价氧化物对应水化物酸性弱于M的最高价氧化物对应水化物
C．单核离子的半径R>M>Z
D．化合物RX是一种强还原剂
第II卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
13.（14分）丙二烯磷酸加氢生成顺丙烯磷酸是磷霉素合成的关键步骤，反应原理是：
回答下列问题：
（1）Pd的原子序数是46，基态Pd原子轨道中不存在单电子，基态Pd原子的价电子排布式是_________．
（2）中电负性最大的元素是_________(填元素符号)：①号碳原子的杂化方式是_____________，②号碳原子的价层电子对数为____________．
（3）有2种八面体结构：
①有极性的结构是________(填标号)．
②中中的键角_________(填“<”、“>”或“=")中的键角．
（4）能与水混溶，却不溶于，原因是______________________．
（5）Pd的晶胞俯视图如下所示：
已知1个晶胞中含4个Pd原子，其中3个Pd原子的坐标是，，则晶胞中每个Pd原子周围距离相等且最近的Pd原子有__________个；某铜钯合金可看作上述Pd晶胞中_______位置的Pd原子被Cu原子替代．
14.（18分）白藜芦醇的化学合成前体化合物H的合成路线如下：(其中R表示)
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是_______。
（2）A生成B的化学方程式是_______。
（3）D生成E的化学方程式可表示为：D=E+H2O，E的结构简式是_______。
（4）反应①②③④⑤中属于消去反应的有_______。
（5）W是分子式比A少两个CH2的有机化合物，W的同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_______。
条件：a)芳香族化合物；b)1 ml W与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 ml二氧化碳。
（6）根据上述信息，写出以为原料合成的路线(不需注明反应条件)_______。。
15.（18分）氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用二氧化氯(ClO2)水溶液或硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液来处理，以减轻环境污染。
I.
（1）用二氧化氯(ClO2)水溶液处理后，被氧化为和，该反应的离子方程式为___________。
II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理：。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。
【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。
关闭，打开，打开分液漏斗，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。
（2）①装置C中盛放和混合溶液的仪器名称是___________；
②装置B的作用是___________；
③实验结束后装置D烧杯中的溶质除NaOH之外，还可能有___________；
（3）实验结束后，在E处可连接盛有___________(填序号)溶液的注射器，再关闭，打开，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。
A．溶液B．浓硫酸
C．酸性溶液D．溶液
【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。
制备的硫代硫酸钠产品一般为，一般可用的标准溶液测定产品纯度：取产品配制成溶液，取溶液，用浓度为的标准溶液进行滴定(原理为)，相关数据记录如表：
（4）①上述滴定操作中应该选用___________作为反应的指示剂；
②计算产品的纯度为___________。
（5）查阅资料知氰化钠与硫代硫酸钠的反应是；实验室中可以代替检验___________(填离子符号)。
16.（14分）火箭使用液态偏：二甲肼(C2H8N2)和N2O4作推进剂，反应为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请回答下列问题：
（1）一定条件下，已知：
①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g) △H1=-akJ/ml
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+bkJ/ml
③2NO(g)+O2(g)=N2O4(l) △H2=-ckJ/ml
则C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)△H=_______kJ/ml。
（2）废气中的CO2工业上可以和H2反应制取气态甲醇和水蒸气[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·ml-1]，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，测得5min时CO2的转化率随温度变化如图1所示：
①活化能最大的是反应_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②T4温度下，反应Ⅱ在0~5min内平均反应速率v(H2)=_______。
③同一物质b点对应的正反应速率v(正)_______(填“>”“<”或“=”)c点对应逆反应速率v(逆)。
（3）向另一恒容密闭容器中按CO2和H2物质的量1：3投料，总物质的量为aml，在有催化剂的密闭容器中进行以下反应：
主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·ml-1
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·ml-1
测得CO2平衡转化率、CH3OH和CO选择性[转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比，如：CH3OH选择性=]随温度、压强变化情况分别如图2、图3所示：
①如图240℃以上，随着温度升高，CO2的平衡转化率增大，而CH3OH的选择性降低。分析其原因：_______。
②如图3，压强大小关系：p1_______(填“>”“<”或“=”)p3，温度T1时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因：_______。
③250℃时，在体积为VL的容器中，主反应和副反应均达到化学平衡，CO2转化率为25%，CH3OH和CO选择性均为50%，则该温度下副反应的平衡常数为_______。实验编号
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溶液体积/mL
消耗的标准溶液体积/mL
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