2025年辽宁省盘锦市新兴育才学校中考二模化学试题（答案版）

这是一份2025年辽宁省盘锦市新兴育才学校中考二模化学试题（答案版），共8页。试卷主要包含了选择题，实验题，综合应用题，填空与简答，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．金刚石用于切割大理石B．稀有气体作电光源
C．食品包装中充氮气防腐D．干冰用于人工降雨
【答案】C
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来切割大理石，硬度属于物理性质，不符合题意；
B、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，利用的是物理性质，不符合题意；
C、氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气防腐，符合题意；
D、干冰升华吸热，用于人工降雨，利用的是物理性质，不符合题意。
2．“南人食米，北人食面”。米食、面食主要提供的营养物质是
A．蛋白质B．糖类C．维生素D．油脂
【答案】B【详解】米食、面食中富含糖类，故选B。
3．下列化学符号能表示2个分子的是
A．2HB．SO2C．2N2D．2Cl-
【答案】C
【分析】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2H表示2个氢原子，故A错误；
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。SO2表示1个二氧化硫分子，故B错误；
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2N2表示2个氮分子，故C正确；
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2Cl-表示2个氯离子，故D错误；
4．下列图示实验操作正确的是
A．食盐水蒸发B．稀释浓硫酸C．熄灭酒精灯D．滴加稀盐酸
【答案】A
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故A正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，一定不可以把水注入浓硫酸中，故B错误；
C、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故C错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D错误。
5．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧产生黑色固体B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖观察到白烟
C．灼烧羊毛，产生烧焦羽毛的特殊气味D．将铜丝放入稀硫酸溶液中有气泡冒出
【答案】C
【详解】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会燃烧，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，不是白烟，故B错误；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，所以灼烧羊毛能闻到烧焦羽毛气味，故C正确；
D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，无明显现象，故D错误。
6．下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是
A．钛合金B．陶瓷C．塑料D．玻璃
【答案】C
【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此钛合金属于金属材料，不符合题意；
B、陶瓷由黏土等无机物烧制而成，属于无机非金属材料，不符合题意；
C、塑料是通过聚合反应将小分子有机物（如乙烯）合成的有机高分子材料（如聚乙烯），属于有机合成材料，符合题意；
D、玻璃的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不符合题意。
7．从微观视角认识物质组成结构，以下物质由原子构成的是
A．金刚石B．水
C．氧气D．氯化钠
【答案】A
【详解】A、金刚石属于碳单质，是由碳原子构成，故A符合题意；
B、水是由水分子构成，故B不符合题意；
C、氧气是由氧分子构成，故C不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故D不符合题意。
8．小组同学模拟我国古代湿法炼铜，将铁粉放在硫酸铜(CuSO4)溶液浸泡制得铜，但制得的铜中会混有少的铁。下列除铁方法可行的是
A．稀盐酸B．锌
C．氯化锌溶液D．硫酸亚铁溶液
【答案】A
【详解】A、根据金属活动性强弱顺序可知铁＞氢＞铜，加入稀盐酸可与铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，稀盐酸与铜不反应，可以除去铜中的少量铁，符合题意；
B、金属锌与铜、铁均不发生反应，不可以除去铜中的少量铁，不符合题意；
C、根据金属活动性强弱顺序可知锌＞铁＞铜，氯化锌溶液与铜、铁均不发生反应，不可以除去铜中的少量铁，不符合题意；
D 、根据金属活动性强弱顺序可知铁＞铜，硫酸亚铁与铁、铜均不发生反应，不可以除去铜中的少量铁，不符合题意。
9．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、铁锈的主要成分是Fe2O3，稀盐酸能与Fe2O3反应生成氯化铁和水，从而达到去除铁锈的目的，该选项劳动项目与化学知识相符，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，能与酸性物质发生反应，用熟石灰中和土壤酸性，就是利用熟石灰可与酸性物质反应的性质，该选项劳动项目与化学知识相符，不符合题意；
C、氢氧化钠能与油脂反应，所以可以用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，去除灶具上的油污，该选项劳动项目与化学知识相符，不符合题意；D、做完饭后关闭天然气阀门熄灭火焰，是利用了清除可燃物的灭火原理，而不是隔绝氧气。当关闭天然气阀门后，天然气不再供应，火焰因没有可燃物而熄灭，该选项劳动项目与化学知识不相符，符合题意。
10．如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．KNO3和NH4C1的溶解度均为40g
B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为4：9
C．将t2℃时的KNO3饱和溶液降温至t1℃时，溶液质量不变
D．可以通过升高温度的方法将NH4Cl饱和溶液变成不饱和溶液
【答案】D
【详解】A、t1℃时，KNO3和NH4C1的溶解度均为40g，故A说法错误；
B、t2℃时，KNO3的溶解度为80g，即100g水中溶解80g硝酸钾达到饱和状态，故该温度下硝酸钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为80g：100g=4：5，故B说法错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以将t2℃时的KNO3饱和溶液降温至t1℃时，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，故溶液质量减小，故C说法错误；
D、氯化铵的溶解度随温度升高而增大，所以可以通过升高温度的方法将NH4Cl饱和溶液变成不饱和溶液，故D说法正确；
二、实验题
11．实验探究是学习化学的重要方法。
I.实验室制取气体并验证气体的性质
请根据下列实验装置图回答问题。
(1)仪器①的名称： ；实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式是 。
(2)实验室常用溶质质量分数为10%的盐酸制取二氧化碳。市售盐酸溶质质量分数为37%，若配制740g溶质质量分数为10%的盐酸，需要37%的盐酸质量为 g。
(3)实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是 （填字母）。
(4)如果用E装置收集气体，收集满气体后接下来的操作是 。
(5)已知∶通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的CO2。为证明CO2与NaOH发生反应，设计了实验如图F和G，观察到G中气球变鼓的程度小于F。G中集气瓶里应加入 。
(6)向氢氧化钠溶液中滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。
II.完成实验报告。
(7)实验1中，a、b、c可以选用的物质是 。实验前金属丝要进行打磨的目的是 。
(8)补全实验2的目的∶配制 的NaCl溶液。
(9)如图所示，在孔穴1-4中，分别滴加稀盐酸，测得1中反应后溶液的pH为3，则溶液中的溶质是 。孔穴2、3、4中无明显现象的是 （填序号）。
【答案】(1) 分液漏斗 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)200
(3)D
(4)在水面下盖好玻璃片后取出，正方在桌面上
(5)200 mL CO2 、 50 mL H2O
(6)氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸发生反应生成二氧化碳
(7) 铝丝、ZnCl2溶液、铜丝（合理即可） 除去表面的氧化物
(8)6% /50g 6%
(9) CaCl2、HCl/HCl、CaCl2 2、4/4、2
【详解】（1）仪器①的名称：分液漏斗；
实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，是固液常温型反应，发生装置应选B。碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）设需要37%的盐酸质量为x。根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得37%×x=740g×10%，解得x=200g；
（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气大，氧气不易溶于水但密度比空气略大，所以均不能选用向下排空气收集，即不能选用的收集装置是D；
（4）氧气的密度比空气大，如果用E装置收集氧气，收集满气体后，应先在水面下用玻璃片盖好集气瓶口，然后将集气瓶从水槽中取出，正放在桌面上；
（5）为证明CO2与NaOH发生反应，G中集气瓶里应加入与NaOH溶液等体积的水，通入等体积的二氧化碳，这样通过对比F和G中气球变鼓程度，才能判断CO2与NaOH是否发生反应；故填：200 mL CO2 、 50 mL H2O；
（6）氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以向氢氧化钠溶液中滴加盐酸的过程中有少量气泡生成的原因是氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸发生反应生成二氧化碳；
（7）实验1中，比较铝、铜、锌的金属活动性，根据图示可知，采用的试剂是两种固体和一种液体，可以选用的物质组合有多种，比如铝丝、ZnCl2溶液、铜丝；将铝丝放入ZnCl2溶液中，铝丝表面有固体析出，说明铝比锌活泼；将铜丝放入ZnCl2溶液中，无明显现象，说明锌比铜活泼，从而得出铝＞锌＞铜的活动性顺序（答案不唯一）；
金属在空气中放置，其表面往往会与氧气发生反应形成一层氧化物薄膜，实验前金属丝要进行打磨的目的是除去表面的氧化物，从而保证实验能顺利进行，呈现出准确的实验现象，便于得出正确的实验结论；
（8）实验2中，NaCl质量为3g，水的质量为47mL×1g/cm3=47g，溶液质量为3g+47g=50g，则溶质质量分数为×100%=6%，所以实验目的是配制（50g)6%的NaCl溶液；
（9）稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后溶液pH=3，呈酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢。孔穴1中大理石与稀盐酸反应有气泡产生；孔穴2中氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；孔穴3中氧化铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成黄色，现象明显；孔穴4中酚酞溶液遇稀盐酸不变色，也无明显现象。所以孔穴1、2、3、4中无明显现象的是2、4。
三、综合应用题
12．酸、碱、盐是三类重要的物质，在生产生活中有着广泛的应用。
I ．性质和用途
(1)认识酸
①稀硫酸能与某些金属反应生成氢气，实验室中常用来制备氢气。金属需要满足的条件是在金属活动性顺序中位于 。
②人体胃液中帮助消化的酸的化学名称是 ，这种酸还可用于铁制品表面除锈，除锈的原理是 。（用化学方程式表示）
(2)了解碱
①在农业生产中，农作物一般适宜在 pH =7或接近7的土壤中生长； pH 8的碱性土壤，一般需要经过改良才适于种植。下列物质中，可用于改良酸性土壤的是 （填标号）。
A ．氢氧化钠 B ．食盐 C ．熟石灰
②厨房中的炉具清洁剂可用于清洗抽油烟机等油污重灾区。某品牌的炉具清洁剂的说明书如图所示。
写出烧碱的化学式： ，使用炉具清洁剂时需要佩戴胶皮手套，原因是 。
(3)应用盐
①下列有关常见盐的用途的说法中，不正确的是 （填标号）。
A．利用氯化钠溶液选种 B．碳酸钠用于洗涤剂的生产
C．碳酸钙可以用作补钙剂 D．磷酸钙［Ca3(PO4)2］是一种复合肥料
②在医疗上，碳酸氢钠片（主要成分为NaHCO3）是治疗胃酸过多症的一种药剂。为测定某碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数，取10.0g研碎后的该药片粉末（该药片中的其他成分不与稀盐酸发生反应）置于烧杯中，将足量稀盐酸逐渐加入其中，共生成4.4gCO2，该碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数为 。
II．制备
(4)以粗盐（主要成分为 NaCl 、MgCl2等）为原料的氯碱工业的主要工艺流程如下。已知： Mg ( OH )2难溶于水。
①溶解池中搅拌的目的是 。
②处理池中发生的复分解反应，目的是 。
③电解池中参加反应的物质的化学式为 。
【答案】(1) 氢之前 盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2) C NaOH 烧碱具有腐蚀性，防止腐蚀皮肤
(3) D 设：碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数为x。
x=84%
答：碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数为84%。
(4) 加速物质的溶解 除去粗盐中氯化镁/除去粗盐中MgCl2） NaCl、H2O/H2O、NaCl
【详解】（1）①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸等酸反应生成氢气，所以金属需要满足的条件是在金属活动性顺序中位于氢之前；
②人体胃液中帮助消化的酸是盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于铁制品表面除锈，化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）①A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；
B、食盐呈中性，不能改良酸性土壤，不符合题意；
C、熟石灰（氢氧化钙）显碱性，且价格便宜，腐蚀性相对较弱，可用于改良酸性土壤，符合题意。
故选C。
②烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH；氢氧化钠具有腐蚀性，使用炉具清洁剂（含氢氧化钠）时需要佩戴胶皮手套，原因是烧碱具有腐蚀性，防止腐蚀皮肤；
（3）①A. 一定浓度的氯化钠溶液密度比水大，可利用氯化钠溶液选种，该说法正确，不符合题意；
B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于洗涤剂的生产，该说法正确，不符合题意；
C. 碳酸钙中含有钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，可以用作补钙剂，该说法正确，不符合题意；
D. 磷酸钙［Ca3(PO4)2］中只含有磷一种营养元素，属于磷肥，不属于复合肥料，该说法错误，符合题意。
故选D。
②见答案。
（4）①溶解池中搅拌的目的：搅拌能加速物质的溶解；
②处理池中加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，目的是除去粗盐中氯化镁（或MgCl2）；
③经过前面的处理，进入电解池的是氯化钠溶液，根据流程可知，电解池中生成NaOH、H2、Cl2，根据质量守恒定律，电解池中参加反应的物质的化学式为 NaCl、H2O。
四、填空与简答
13．阅读下面科普短文。
可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。
可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。
（一）天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。
（二）利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为，。
（三）天然气以及纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH），甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。
依据文章内容回答下列问题：
(1)冰、干冰、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是 ，由可燃冰释放出的天然气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
(3)天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是 。
(4)天然气重整制氢存在的弊端是 。
(5)燃料电池是将 能转化为电能的装置。
(6)电解质KOH溶液中含有的阴离子是 （填名称）。
(7)燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是 。
【答案】(1) 构成它们的微粒不同 混合物
(2)
(3)氧元素/O
(4)CO2与H2混合需分离（合理即可）
(5)化学
(6)氢氧根离子
(7)铝合金有良好的导热性
【详解】（1）冰（固态的水）、干冰（固态的二氧化碳）、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是构成它们的微粒不同；
可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气，由可燃冰释放出的天然气中含有多种物质，属于混合物；
（2）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（3）甲烷和水在催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应过程中，碳元素从-4价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，氧元素化合价不变；一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应过程中，碳元素从+2价变为+4价，氢元素从+1价变为0价，氧元素化合价不变；故然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是氧元素；
（4）根据反应原理可知，天然气重整制氢，得到的是二氧化碳和氢气的混合气体，存在的弊端是CO2与H2混合还需分离（合理即可）；
（5）燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
（6）电解质KOH溶液中含有的阴离子是氢氧根离子；
（7）燃料电池也要放出一定的热量，由于铝合金有良好的导热性，则所用散热片通常为铝合金。
五、科学探究题
14．化学反应中的能量变化在生产、生活中有广泛的应用，其中食品发热包是一个常见的例子。如图为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包原理展开了一系列探究活动。
【活动一】认识发热包的主要成分
(1)主要成分中属于单质的是 （用化学用语表示）；碳酸钠的俗称是 。
【活动二】探究发热剂使用过程中产生的气体
小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有、、等气体，设计如图装置并进行实验。
锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊产生。
(2)装置中浓硫酸的作用是 ；
(3)分析以上实验现象可知，气体中除水蒸气外，还含有 。使用时要远离明火的原因是 。
【活动三】探究发热剂的发热原理
查阅资料：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气。
取氧化钙、发热剂，分别与等体积的水反应，用数字化实验获得如图曲线图：
(4)分析如图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是 （答出一点即可）。
(5)为明确发热剂发热的主要原因，除了氧化钙和水反应之外，还需要探究的反应有： 、 ，探究的具体内容是 。
【答案】(1) Al 纯碱/苏打
(2)干燥气体或吸收气体中的水蒸气
(3) 氢气/H2 防止氢气爆炸
(4)生石灰放热较少且放热持续时间短
(5) 铝和氢氧化钠溶液反应 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应 是否放热或放热效率
【详解】（1）单质是指由一种元素组成的物质，故主要成分中属于单质的是铝粉，其化学式为Al。碳酸钠的俗称是纯碱或苏打。
（2）装置中浓硫酸的作用是干燥气体或吸收气体中的水蒸气。
（3）由在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生可知，气体中除水蒸气外，还含有氢气，因为氢气具有可燃性，故使用时要远离明火，防止爆炸。
（4）分析上图可知，食品发热包不单独使用氧化钙的原因是生石灰放热较少且放热持续时间短。
（5）为明确发热剂发热的主要原因，需要探究的反应是铝和氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，探究的具体内容是，反应是否放热或放热效率大小。选项
劳动项目
化学知识
A
用稀盐酸除铁锈
盐酸可与Fe2O3反应
B
用熟石灰中和土壤酸性
熟石灰可与酸性物质反应
C
用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具
氢氧化钠能与油脂反应
D
做完饭后关闭天然气阀门熄灭火焰
隔绝氧气
1
2
3
目的
比较铝、铜、锌的金属活动性
配制 的NaCl溶液
探究稀盐酸性质
操作