2025年辽宁省本溪市中考二模化学试题（答案版）

这是一份2025年辽宁省本溪市中考二模化学试题（答案版），共8页。试卷主要包含了选择题，实验题，综合应用题，填空与简答，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
1．成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是
A．刻舟求剑B．火上浇油
C．立竿见影D．杯弓蛇影
【答案】B
【详解】A、刻舟求剑描述的是一个人在船上掉了剑，他立刻在船舷上刻了一个记号，希望回到那个位置找回剑；这个情境主要描述的是物体形状的改变，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 火上浇油描述了向燃烧的火中添加油，使火势更加旺盛；在这个过程中，油燃烧会生成二氧化碳和水蒸气等新物质，属于化学变化，符合题意；
C、立竿见影描述的是把竹竿立在阳光下，立刻就能看到影子，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
D、杯弓蛇影这个成语来源于一个寓言故事，描述的是一个人在酒杯中看到弓的倒影误以为是蛇，从而产生了恐惧。这个情境主要是光的反射现象，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。
2．生物圈中的生物进行呼吸作用消耗的气体是
A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳
【答案】B
【详解】生物的呼吸作用是指细胞内的有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，同时释放出能量的过程。生物进行呼吸作用消耗的气体是氧气。
下图是某品牌矿泉水的成分表，请回答下面小题。
3．图中所标注“钙、镁、钾、钠”指的是
A．单质B．原子C．元素D．分子
4．钾元素和硅元素的本质区别是
A．电子数不同B．质子数不同C．中子数不同D．电子层数不同
【答案】3．C 4．B
【解析】3．物质由元素组成，则图中所标注“钙、镁、钾、钠”指的是元素，与具体形态无关，故选：C；
4．元素是质子数相同的一类原子的总称，故钾元素和硅元素的本质区别是质子数不同，故选：B。
5．家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料。其中属于金属材料的是
A．塑料B．钢铁C．玻璃D．橡胶
【答案】B
【详解】A、塑料属于有机合成材料，不符合题意； B、钢铁是铁合金，属于金属材料，符合题意；
C、玻璃是无机非金属材料，不符合题意； D、橡胶中合成橡胶属于合成材料，天然橡胶属于天然材料，不符合题意。
6．正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验基本操作正确的是
A．倾倒液体B．加热液体C． 稀释浓硫酸D．氧气的验满
【答案】A
【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作正确；
B、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，该选项操作不正确。
7．下图生活中的做法，没有利用过滤原理的是（ ）
A．装纱窗B．晾衣服C．捞饺子D．沥茶水
【答案】B
【详解】A、纱窗，是利用了大的颗粒物等不能通过纱窗，利用了过滤的原理，故A错误
B、晾衣服，是利用了水分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，没有利用过滤原理，故B正确。
C、用漏勺捞饺子，利用了饺子难溶于水的原理，利用了过滤的原理，故C错误。
D、沥茶水，利用了茶叶不能透过纱网，茶水能通过，利用了过滤的原理，故D错误。
8．社会发展需要人与自然和谐共生。生活中的下列做法，符合低碳环保理念的是
①积极植树种草 ②废弃电池深埋 ③随手关闭电灯 ④随意丢弃垃圾 ⑤自备购物布袋
A．①②④B．①③⑤C．②③④D．①④⑤
【答案】B
【详解】①植树种草可以增加绿色植被的覆盖率，绿色植物能吸收二氧化碳并释放氧气，有助于改善空气质量，减少大气中二氧化碳的含量，符合低碳环保理念；
②废弃电池中含有汞、镉等重金属，如果将其深埋，这些重金属会渗入土壤和地下水中，造成土壤污染和水污染，对生态环境和人体健康产生严重危害，不符合低碳环保理念；
③随手关闭电灯可以节约电能，减少能源的消耗，符合低碳环保理念；
④随意丢弃垃圾会污染环境，影响市容市貌，还可能导致垃圾中的有害物质渗入土壤和水体，对生态环境造成破坏，不符合低碳环保理念；
⑤自备购物布袋可以减少一次性塑料袋的使用，一次性塑料袋难以降解，会造成“白色污染”，而布袋可以重复使用，既节约了资源，又减少了垃圾的产生，符合低碳环保理念；
综上可知，符合低碳环保理念的是①③⑤，故选：B。
9．下列实验方案设计不合理的是
A．用闻气味的方法鉴别酒精和食盐水 B．观察颜色鉴别铜片和铝片
C．通过蒸发辨别纯净水和海水 D．用带火星木条鉴别空气和呼出气体
【答案】D
【详解】A、酒精y有特殊气味，食盐水没有。可用闻气味的方法鉴别酒精和食盐水，A不符合题意；
B、铜片为紫红色，铝片为银白色，可观察颜色鉴别铜片和铝片，B不符合题意；
C、蒸发海水后会得到固体，蒸发纯净水不会得到固体，可通过蒸发辨别纯净水和海水，C不符合题意；
D、空气和呼出气体均不能使用带火星木条复燃，不能用带火星木条鉴别空气和呼出气体，D符合题意。
10．模型认知是化学研究的重要科学方法。下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．化学反应前后，催化剂的质量和性质不变
C．参加反应的甲、乙的分子个数比是2：3
D．反应前后分子的数目不变
【答案】C
【分析】由微观示意图可知，甲为氨气、乙为一氧化氮、丙为氮气、丁为水，该反应为氨气与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水，化学方程式为。
【详解】A、由分析可知，该反应为氨气与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，甲为氨气、乙为一氧化氮，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙的分子个数比是，说法正确，符合题意；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为，则反应前后分子的数目发生了变化，说法错误，不符合题意。
二、实验题
11．实验是学习化学的重要途径。
I.图甲是去除粗盐中难溶性杂质的部分实验操作。
(1)图中正确操作顺序为 。以上步骤中共同使用的一种仪器是 。
(2)操作B 的名称为 ；
(3)小敏同学用天平称取6.0g粗盐，加入一定量的水中充分溶解后，称量剩余粗盐的质量。除去粗盐中的难溶性杂质后，将所得精盐转移并称量。在实验报告单上记录数据如下，请完成表格数据：
(4)制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之结晶。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的? （填“能”或“不能”）。（已知：氯化钠的溶解度随温度变化影响不大。）
Ⅱ.如图所示，在白色点滴板上分别滴加稀盐酸。
(5)完成以下实验报告：
【答案】(1) BCA 玻璃棒
(2)溶解
(3)72%
(4)不能
(5) 黄 气泡 氢气和氯化锌 由红色变为无色 紫色石蕊溶液变红 不能
【详解】（1）A为蒸发、B为溶解、C为过滤；去除粗盐中难溶性杂质的步骤为溶解、过滤、蒸发，即为BCA；以上步骤中共同使用的一种仪器是玻璃棒；溶解操作中需要用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤操作中需要用玻璃棒引流，防止液体飞溅；蒸发操作中需要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；
（2）操作B为溶解；
（3）根据产率的计算公式，产率=，则该产率为；
（4）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，通过改变温度，溶解度改变不大，不会析出太多的晶体，所以工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低温度的方法来达到同一目的；
（5）（1）A中为氧化铁粉末，滴加稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到A中粉末逐渐溶解，形成黄色溶液；
（2）B中为锌粒，滴加稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可观察到B中产生气泡；
（3）C中为氢氧化钠和酚酞的混合液，为红色；滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可观察到C中溶液由红色变为无色，化学方程式为；
（4）D中为紫色石蕊溶液，滴加稀盐酸，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；
（5）E中为硫酸铜溶液，滴加稀盐酸，盐酸和硫酸铜不能发生反应，则无明显现象，
（6）F中为碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡；
E和F中的现象说明盐酸不能与所有盐发生反应。
三、综合应用题
12．课堂上老师问大家一个问题：“化学的价值是什么?”。
小敏：化学反应可以创造新物质。
(1)实验室中可以用高锰酸钾或过氧化氢溶液制取氧气。请写出前者反应的化学方程式 。两种方法中更能体现绿色化的是 （填“高锰酸钾”或“过氧化氢”）。要制取1.6g氧气，需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为 g。
(2)科学家经过研究发现CO₂和氢气在一定条件下能转化成清洁燃料甲醇。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇产率随温度变化如图甲所示。
①将CO₂转化成甲醇，从生成物的角度看，该技术的重大意义在于 。
②由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
小迪：化学反应可以消除物质，使得我们的生存环境更美好。
(3)海水可以吸收大气中的二氧化碳，但过多的二氧化碳如果进入海洋会导致海水的pH （填 “升高” 或 “降低”）。
(4)向容积为500mL的充满CO2的软塑料瓶中倒入适量的氢氧化钠溶液（如图乙），迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到 。
小松：化学反应可以为生产生活提供能量。
(5)旧社会人们用蜡烛照明，这是利用蜡烛燃烧时化学能转化成 能。
(6)我国现已实现了“固态氢能”发电并网， “绿电”与“绿氢”转化的示意图如图丙：
①“燃料电池发电”是将化学能转化为 能。
②电解水制氢的过程中，没有发生变化的粒子是 （填粒子名称）。
③氢气作燃料的优点是 （写一条即可）。
【答案】(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 过氧化氢 68
(2) 缓解温室效应，缓解能源危机（合理即可） 210℃，有分子筛膜
(3)降低
(4)塑料瓶变瘪（合理即可）
(5)光
(6) 电 氢原子和氧原子 热值高/无污染（合理即可）
【详解】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；过氧化氢制取氧气的产物是水和氧气，对环境无污染；而高锰酸钾制取氧气后会产生锰酸钾和二氧化锰等固体废弃物。所以更能体现绿色化的是过氧化氢；
设需要过氧化氢的质量为x。
解得x=3.4g。
则需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量=；
（2）①将CO2转化成甲醇，从生成物的角度看，该技术可以减少二氧化碳排放，缓解温室效应，同时得到清洁燃料甲醇；
②合成甲醇应选择的最佳条件：由图可知，在有分子筛膜时，210℃左右甲醇产率最高。所以为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、温度约210℃ 。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使海水酸性增强，pH 降低；
（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致瓶内压强减小，所以观察到软塑料瓶变瘪；
（5）蜡烛燃烧时，发光发热，用蜡烛照明，这是利用蜡烛燃烧时化学能转化成光能；
（6）①“燃料电池发电” 是消耗氢气，产生电流，将化学能转化为电能；
②水电解过程中，生成氢气和氧气，原子是化学变化中的最小粒子，电解水制氢的过程中，没有发生变化的粒子是氢原子和氧原子；
③氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多（是等质量甲 烷完全燃烧放出热量的 2 倍多）；制取氢气的原料是水（可分解水制取氢气），资 源不受限制；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境；氢气作燃料的优点有燃烧产物是水，无污染（或热值高、原料来源广泛等）。
四、填空与简答
13．阅读下面文章。
在食品工业中，防腐剂的使用至关重要，苯甲酸与苯甲酸钠是常见的防腐剂。苯甲酸化学式为C7H6O2，苯甲酸钠化学式为C7H5NaO2。它们能有效抑制食品中微生物的生长，延长食品保质期。由于苯甲酸在水溶液中的溶解度较低，使用不方便，所以在实际生产中多使用其钠盐。使用苯甲酸时，可加适量的碳酸氢钠或碳酸钠，用90℃以上的热水溶解，使其转化成苯甲酸钠后应用。
苯甲酸类防腐剂是以其未解离的分子发生作用的，即苯甲酸未被解离的分子态才有防腐效果。未解离的苯甲酸亲油性强，易通过细胞膜，进入细胞内，干扰微生物呼吸系统达到防腐目的。科学家研究了苯甲酸在不同pH条件下的解离度，相关数据如下表：
另外，温度对它们的防腐效果也有影响。在一定范围内， 温度升高，苯甲酸和苯甲酸钠的防腐效果会有所增强，但超过一定温度（如60℃），效果提升不再明显，且过高温度可能导致苯甲酸挥发等问题，降低实际防腐效果。
与微生物污染可能带来的危害相比，防腐剂对人的危害极小。防腐剂都是经过反复验证后允许使用的，并且都有严格的限量，只要坚持适量原则，合理使用防腐剂并不会给健康造成危害。根据中国《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）及相关法规，苯甲酸在食品中规定的使用量为0.2~1g/kg。正常情况下，人体肾脏具有排毒功能，安全剂量的防腐剂在一两天内即可排出体外。
回答下列问题：
(1)苯甲酸 （填“属于”或“不属于”）氧化物。苯甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
(2)苯甲酸的防腐原理是 。
(3)从表中数据中得出，苯甲酸在pH为 时防腐效果最强，理由是 。
(4)苯甲酸与碳酸钠反应，类似盐酸与碳酸钠的反应，都属于 （填“置换”或“复分解”）反应。
(5)根据温度对防腐效果的影响，在食品加工过程中，如果需要使用苯甲酸或苯甲酸钠，应控制温度 （填 “高于” 或 “低于”）60℃较为合适。
(6)依据苯甲酸的使用标准，计算500mL 某种酱油 （密度约为1.2g/cm³）中苯甲酸的最大质量约为 mg。
(7)有人认为只要是食品添加剂一定是对人体有害的，你认同这种说法吗，理由是： 。
【答案】(1) 不属于 42:3:16
(2)未解离的苯甲酸亲油性强，易通过细胞膜，进入细胞内，干扰微生物呼吸系统达到防腐目的
(3) 3.0 pH为3.0时，未解离的苯甲酸浓度最高
(4)复分解
(5)低于
(6)600
(7)不同意，理由是只要坚持适量原则，合理使用食品添加剂并不会对人体健康造成危害
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，苯甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；
苯甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为；
（2）由题干信息可知，苯甲酸的防腐原理是：未解离的苯甲酸亲油性强，易通过细胞膜，进入细胞内，干扰微生物呼吸系统达到防腐目的；
（3）由表格数据可知，苯甲酸在pH为3.0时防腐效果最强，理由是pH为3.0时，未解离的苯甲酸浓度最高；
（4）苯甲酸与碳酸钠反应，类似盐酸与碳酸钠的反应，都符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；
（5）由题干信息可知，在一定范围内， 温度升高，苯甲酸和苯甲酸钠的防腐效果会有所增强，但超过一定温度（如60℃），效果提升不再明显，且过高温度可能导致苯甲酸挥发等问题，降低实际防腐效果，因此在食品加工过程中，如果需要使用苯甲酸或苯甲酸钠，应控制温度低于60℃较为合适；
（6）由题干信息可知，根据中国《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）及相关法规，苯甲酸在食品中规定的使用量为0.2~1g/kg，则500mL某种酱油（密度约为1.2g/cm³）中苯甲酸的最大质量约为；
（7）不同意，理由是只要坚持适量原则，合理使用食品添加剂并不会对人体健康造成危害。
五、科学探究题
14．在食品与医药工业里，葡萄糖酸（化学式为）及其钙盐的制备是一项重要的生产工艺。葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。
(1)制备葡萄糖酸。葡萄糖与O2在酶的催化下转化为葡萄糖酸，制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到葡萄糖酸产品。
①鼓入空气除能提供O2外，还能起到 （填一操作名称）作用，促进反应充分进行。
②酶的催化效率与溶液pH的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量NaOH溶液，作用是 。
③加入NaOH对产品产生的不利影响是 。
(2)制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯用以下两种方法制备葡萄糖酸钙晶体。
I.将CaCO3与足量葡萄糖酸溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。
①标志 CaCO3与葡萄糖酸反应完全的现象是 。
②相同温度下，葡萄糖酸钙在无水乙醇中的溶解度 葡萄糖酸钙在水中的溶解度（填“大于”、 “小于”或“等于”）。
Ⅱ.煅烧 CaCO3得到CaO，CaO与水反应制得石灰乳，在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至pH为6~7，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体。
①CaO 与水反应的化学方程式为 。
②测定溶液的 pH可以使用 。
③控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的CaO，分别加入50mL、70mL 的水制得石灰乳，与葡萄糖酸反应后，最终所得葡萄糖酸钙晶体的质量见表。根据实验结果，实际生产制备葡萄糖酸钙晶体时，选择向每份质量的CaO中加水50mL 而非70mL， 原因是 。
产品应用。钙元素是人体必需的常量元素，人体缺乏钙元素时，可适量补充葡萄糖酸钙。
【答案】(1) 搅拌 调节溶液的pH，保证酶的催化效率（合理即可） 引入葡萄糖酸钠杂质，降低葡萄糖酸的纯度（合理即可）
(2) 固体完全溶解，没有气泡产生 小于 pH 试纸（或 pH 计、酸度计） 加入50mL水与加入70mL水制得的葡萄糖酸钙晶体质量相差不大，加入50mL水更节约水，且后续蒸发浓缩时消耗的能量少（合理即可）
【详解】（1）①鼓入空气能使空气与溶液充分接触，起到搅拌作用，促进反应物充分混合，让反应更充分进行。
②由图可知酶的催化效率与溶液pH有关，添加NaOH溶液可调节pH，维持酶的最佳催化环境，提高催化效率。
③NaOH是碱，葡萄糖酸有酸性，二者会发生反应，消耗葡萄糖酸，降低产品产量，同时会引入葡萄糖酸钠杂质，降低葡萄糖酸的纯度。
（2）Ⅰ、①CaCO3与葡萄糖酸反应会生成二氧化碳气体，当固体完全溶解，不再有气泡产生时，说明CaCO3反应完全。
②向葡萄糖酸钙溶液中加无水乙醇能析出大量晶体，说明相同温度下，葡萄糖酸钙在无水乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度。
Ⅱ、①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
②测定溶液pH可使用pH试纸粗略测量，也可用pH计、酸度计精确测量。
③从实验数据看，两种加水量得到的葡萄糖酸钙晶体质量接近，选择50mL水可减少用水量，降低后续蒸发浓缩能耗。
实验数据记录
称取粗盐/g
剩余粗盐/g
精盐/g
产率
6.0
1.0
3.6

序号
现象
分析或解释
（1）
A 中粉末逐渐溶解，形成 色溶液
盐酸能与氧化铁反应
（2）
B 中产生
盐酸能与锌反应生成
（3）
C 中溶液颜色的变化是
化学方程式为
（4）
D 中的现象为
盐酸能与指示剂作用
（5）
E 中无明显现象
盐酸 （填“能”或“不能”）与所有盐反应
（6）
F 中产生气泡
pH
3.0
4.0
5.0
6.0
未解离的酸（%）
93.5
59.3
12.8
1.44
实验编号
1
2
水的体积/mL
50
70
葡萄糖酸钙晶体的质量/g
20.5
20.6