2025年辽宁省盘锦市第一完全中学中考模拟化学试题(答案版)

这是一份2025年辽宁省盘锦市第一完全中学中考模拟化学试题(答案版)，共10页。试卷主要包含了选择题，实验题，科学探究题，填空与简答等内容，欢迎下载使用。
1．洛阳是一座历史古城，有许多历史文化遗产，保护这些文物古迹就是保护洛阳的历史和文化。下列变化属于化学变化的是
A．丽景门城墙的砖块磨损B．天子驾六博物馆的青铜马车生锈
C．应天门广场的霓虹灯闪烁D．中州渠的水分蒸发
【答案】B
【详解】A、丽景门城墙的砖块磨损过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、青铜马车生锈过程中有新物质铜锈生成，属于化学变化，符合题意；
C、霓虹灯闪烁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、中州渠的水分蒸发过程中只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
2．下列操作正确的是
A． 过滤B．滴加液体C．测溶液的PH D．振荡液体
【答案】B
【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意；
B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意；
C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
D、振荡液体时，应利用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，图中操作错误，不符合题意。
3．今年我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A．+2B．+1C．+3D．+5
【答案】A
4．分类是一种重要的学习方法。下列物质分类正确的是
A．纯净物：天然气、石灰石B．金属单质：汞、钢
C．混合物：空气、水银D．氧化物：冰水混合物、五氧化二磷
【答案】D
【详解】A、天然气的主要成分为甲烷，石灰石的主要成分为碳酸钙，均属于混合物，该选项不正确；
B、汞为金属单质，钢为铁合金是混合物，该选项不正确；
C、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，水银中只含一种物质，属于纯净物，该选项不正确；
D、冰水混合物中只含有水，其中含有氢、氧元素，五氧化二磷是由磷、氧两种元素，均属于氧化物，该选项正确。
5．荧光灯内的涂层用到了钨酸钙(CaWO4)，元素周期表中钨元素的信息如下图。下列说法错误的是

A．钨原子的质子数为74B．钨的元素符号为W
C．一个钨原子的质量为183.8gD．CaWO4中含有两种金属元素
【答案】C
【详解】A、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，钨的原子序数为74。原子的质子数等于原子序数，所以钨原子的质子数为74，A选项正确；
B、元素信息示意图右上角的符号元素符号，根据图像，钨的元素符号为W，B选项正确；
C、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，钨的相对原子质量是183.8，根据，由于碳12原子的质量不是12g，所以一个钨原子的质量不是183.8g，C选项错误；
D、CaWO4含有Ca、W、O这三种元素，其中Ca（钙）、W（钨）属于金属元素，O（氧）不属于金属元素，因此共含有两种金属元素，D选项正确。
6．蛋白质是人体必需的营养素，它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为C3H7NO2下列说法正确的是
A．一个丙氨酸分子含有1个O2B．丙氨酸中含有13个原子
C．丙氨酸中碳、氧元素的质量比为3：2D．丙氨酸中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【详解】A、一个丙氨酸分子中含有2个氧原子，不是含有1个O2，故A不符合题意；
B、丙氨酸是由分子构成的，每个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，每个丙氨酸分子中含有13个原子，故B不符合题意；
C、丙氨酸中，碳、氧元素质量比为，故C不符合题意；
D、丙氨酸中，碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为，则其中碳元素的质量分数最大，故D符合题意。
7．一些食物的近似pH如下：
下列说法中不正确的是
A．苹果汁比葡萄汁的酸性强B．上表中的pH不能用pH试纸精确测出
C．鸡蛋清和牛奶显碱性D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
【答案】C
【详解】A、苹果汁的pH比葡萄汁的pH小，故酸性强，正确；
B、PH试纸只能精确到整数，故不能精确测出，正确；
C、牛奶显酸性，错误；
D、苹果汁和葡萄汁显酸性，故胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，正确。故选C。
8．关于燃烧与灭火有很多成语，相关解释错误的是
A．火上浇油是补充可燃物，使燃烧更旺
B．釜底抽薪的目的是清除可燃物，从而灭火
C．钻木取火是利用钻木提升温度达到木材的着火点，实现燃烧的目的
D．杯水车薪指的是水太少，不能降低柴草的着火点，达不到灭火的目的
【答案】D
【详解】A 、燃烧的三个条件是：第一，物质具有可燃性，第二，温度达到着火点，第三，要有充足的氧气，油也是一种可燃物，而且更容易燃烧，所以火上浇油是增加可燃物，使燃烧的更剧烈，更旺盛。A正确；
B、釜底抽薪是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用。B正确；
C、钻木取火是因为摩擦生热、使木材温度升高，达到了着火点，引起木材燃烧。C正确；
D、杯水车薪指虽然是水火不容，但用量太少而无济于事，既不能覆盖柴火使其隔绝空气，也不能使温度迅速下降到着火点以下，也就不能灭火了。柴草的着火点是一定的，不能降低。D错误。
综上所述：选择D。
9．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中，正确的是
A．化学观念：某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可推出该物质一定含有碳、氢、氧元素
B．科学思维：Al 与稀盐酸反应生成 AlCl3，所以 Fe 也能与稀盐酸反应生成 FeCl3
C．科学探究与实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质不一定是活泼金属
D．科学态度与责任：“碳达峰、碳中和”的理念就是不使用含碳的物质
【答案】C
【详解】A 、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。某物质燃烧后生成二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自该物质，而氧元素可能来自该物质，也可能来自氧气，所以只能推出该物质一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素，错误；
B、Al与稀盐酸反应生成AlCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和氢气，而不是FeCl3，因为铁在置换反应中通常显+2价，错误；
C、向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，因为碳酸盐与稀盐酸反应也会产生二氧化碳气体，正确；
D、“碳达峰、碳中和” 的理念是通过各种措施，如节能减排、植树造林等，使二氧化碳的排放与吸收达到平衡，并不是不使用含碳的物质，错误。
10．下图是和的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．两物质的溶解度只有在时相等
B．时，饱和溶液溶质质量分数约为
C．时，分别将等质量的和溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者
D．若溶液中含有少量，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
【答案】D
【详解】A、由图可知，两物质的溶解度在 T1°C 和T3℃均相等 ，故A说法错误；
B、T2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为：，故B说法错误；
C、T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：KCl＜Na2CO3，故C说法不正确；
D、T2℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大，Na2CO3的溶解度受温度影响较小，若 KCl 溶液中含有少量 Na2CO3， 可以利用蒸发浓缩，控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯KCl，故D说法正确；
二、实验题
11．化学实验是认识物质及化学反应的重要方法之一，根据要求回答下列问题。
【气体的实验室制取与性质】

(1)①所对应的仪器名称是 。
(2)既能用来制取氧气，又能制取二氧化碳的发生装置为 （填字母），选用该装置制取氧气发生反应的化学方程式为 。
(3)用装置 C 收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是________（填字母）。
A．收集气体前，集气瓶中没有注满水B．导管口一有气泡冒出立即开始收集
C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水D．该发生装置的气密性不好
(4)实验室制取氢气时，若用装置 D 收集氢气，应将气体从 （填“a”或“b”）端通入，在导管口点燃氢气前需要先 。
【探究铁生锈的条件】
(5)一周后，观察a、b、c 中的铁钉，只有a中的铁钉出现锈蚀，由此得出铁钉锈蚀需要与 接触的结论，实验中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 ；
【粗盐提纯和配制溶液】

(6)如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是 （填字母）。
(7)若图1中B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏 （填“高”或“低”）。
(8)若图1中C操作后得到的液体仍浑浊，写出一点可能的原因 。
(9)配制11%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为 。按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“大于”或“小于”）11%。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) B
(3)AB
(4) b 验纯
(5) 氧气、水 除去水中溶解的氧气
(6)ACB
(7)低
(8)仪器不干净/滤纸破损/液面高于滤纸边缘
(9) 89mL 小于
【详解】（1）由图可知，①所对应的仪器名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，且过氧化氢制取氧气的反应也为固液常温反应，都可以用固液常温装置，则既能用来制取氧气，又能制取二氧化碳的发生装置为B；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：B；；
（3）A、收集气体前，集气瓶中没有注满水，集气瓶中含有少量空气，可能导致收集到的氧气纯度偏低，故选项符合题意；
B、导管口开始有气泡冒出，立刻收集，此时收集到的氧气不纯，故选项符合题意；
C、收集气体后，集气瓶中仍有少量水，不会影响收集到的氧气的纯度，故选项不符合题意；
D、该发生装置的气密性不好，与收集到的氧气的纯度无关，故选项不符合题意；
故选AB；
（4）氢气的密度比空气小，气体先在集气瓶上方聚集，若用装置 D 收集氢气，应将气体从b端通入，由于氢气是可燃性气体，为防止发生爆炸，在导管口点燃氢气前需要先验纯，故填：b；验纯；
（5）a试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，b试管中的铁钉只能与水接触，c试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，a试管中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，对比a、b试管可知，铁生锈需要氧气，对比a、c试管可知，铁生锈需要水，由此可知铁生锈条件是与氧气、水充分接触；实验中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气，故填：氧气、水；除去水中溶解的氧气；
（6）粗盐中难溶性杂质去除的操作顺序是溶解、过滤、蒸发，所以操作顺序是ACB，故填：ACB；
（7）若图1中B操作（蒸发）没有用玻璃棒搅拌，液体受热不均会导致部分液体溅出，使得到的精盐质量减少，会使精盐的产率偏低，故填：低；
（8）若图1中C操作后得到的液体仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，故填：仪器不干净或滤纸破损或液面高于滤纸边缘；
（9）配制11%的氯化钠溶液100g，需要氯化钠的质量为100g×11% =11g，需要水的质量为100g-11g=89g，水的体积为89g÷1g/mL=89mL；用托盘天平称量氯化钠时试剂和砝码放反了，并使用了游码，称量的氯化钠的实际质量是10g-1g=9g，量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于11%，故填：89mL；小于。
三、科学探究题
12．水和溶液与人类生产、生活息息相关。
I. 探究水的组成
(1)图1为电解水实验装置，A端为电源的 极，反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
某小组探究电解水反应速率的影响因素，记录数据如下表（直流电，电压12V）：
(2)对比实验a、b，得到的结论是 。
(3)根据表中数据分析，实验d中的“x”可能为______（填字母）。
A．35.4B．37.8C．50.2D．55.6
II. 一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。
室温下，向一定量蒸馏水中加入10gNaCl，固体完全溶解；再加入10gNaCl，现象如图2。

观察图2中现象，烧杯③中一定是NaCl的饱和溶液，烧杯②中NaCl溶液的状态无法确定。
某小组设计实验判断烧杯②中NaCl溶液是否饱和。
【查阅资料】
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，溶液中的离子浓度（单位体积内的离子个数）越大，电导率越强。实验中溶液体积变化忽略不计。
【方案一】测质量
(4)将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为y克，若y 10（填“>”、“”“
(7)1375
【详解】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
（2）从图 1 “液态阳光甲醇” 合成技术路线图可知，初始原料是H2O（通过太阳能电池板产生电能电解水得到氢气）和 CO2；
（3）从图 2 中可以看出，在ZnO - ZrO2作为催化剂时，甲醇的生成量相对较高且在较长时间内保持较稳定，所以加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为，故选A；
（4）文中提到 “它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本”，所以相比氢气，液体燃料甲醇的优点有储存和运输成本低；甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，即生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（5）煤经过加工合成的甲醇不能称作“液态阳光甲醇”，理由是：“液态阳光甲醇” 是利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术合成的，而该方法是煤经过加工合成甲醇，没有利用太阳能等可再生能源 ；
（6）根据质量守恒定律，图 1 中电解水产生氢气，氢气与二氧化碳反应生成甲醇，在这个过程中，部分氢元素用于和二氧化碳反应生成水，所以电解装置中消耗的H2O中氢元素质量大于合成装置中生成的甲醇中氢元素质量；
（7）根据图1，合成装置中CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据碳元素质量守恒，则理论上可转化的质量是。
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
实验编号
温度
NaOH溶液浓度
H2体积
O2体积
电解时间
a
20
2%
20
9.8
54
b
20
5%
20
9.8
36.2
c
30
2%
20
9.6
46.2
d
30
5%
20
9.7
x
品名：管道疏通剂
成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠
注意事项：使用时要防明火
保存方法：密封
适用范围：毛发、残渣等淤积物
序号
Ca（OH）₂质量/g
铝粉质量/g
硝酸钠质量/g
混合前后温度升高/℃
①
1.3
0.55
0.18
63
②
1.3
0.75
0.18
78
③
1.3
0.95
0.18
89
④
1.3
1.15
0.18
83